2022届高考化学一轮复习收官测评卷（河北地区使用）

2022届高考化学一轮复习收官测评卷（河北地区使用）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5S-32Cr-52Fe-56单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.充有的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸B.葡萄糖被人体吸收利用提供能量C.锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火D.利用明矾溶液清除铜镜面的铜锈2.下列说法错误的是()A.氨基的电子式为B.甲烷与必互为同系物C.红磷和白磷互为同素异形体D.反应在室温下能自发进行，该反应的>03.表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.284g固体混合物中，阴离子总数小于2B.0.1个胶体粒子的质量为10.7gC.常温下，pH=2的盐酸中的总数为0.01D.14g聚乙烯()含有的质子数目为84.下列说法正确的是()A.二氧化硫可以使石蕊试液褪色B.青石棉可表示为C.铝热法应用很普遍，可冶炼Mn、Mg、W等金属D.无水吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水5.下列说法不正确的是()A.25℃时，pH=4的盐酸、pH=10的NaOH溶液中水电离出均为B.25℃时，加水稀释0.1溶液，溶液中所有离子浓度均减小C.等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别加入NaOH溶液至中性，所得溶液中D.25℃时，pH均等于3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，溶液的pH不变6.已知：[以下微粒均为气体状态；稳定性：]下列说法正确的是()A.B.可表示为C.D.身高温度，活化能降低，化学反应速率增大7.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：B.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：C.在海带灰的浸出液中滴加得到：D.向氨水中通入少量：8.X、Y、Z、M、N、O、P七种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中五种元素在周期表中的相对位置如图所示，X的一种同位素常被用来测定文物年代，O元素的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是()A.X的最高价含氧酸是弱酸，M元素的最高价氧化物的水化物是强碱B.P的单质通入Z的最高价氧化物的水化物的溶液中，发生氧化还原反应生成两种Z盐C.Y、O两种元素的最简单氢化物的还原性：Y>OD.N单质只能与稀硫酸等非氧化性酸反应产生氢气，不能与氢氧化钠溶液反应9.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业上采用电渗析法实现海水淡化（用氯化钠溶液代替海水），装置如图所示。下列说法错误的是()A.Cu(1)极为负极，C(1)极发生氧化反应B.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜C.C（2）极反应为D.当Cu（2）极的质量增加3.2g时，理论上NaCl溶液中减少5.85gNaCl二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.某工厂用制备，其工艺如图所示，下列推断合理的是()A.向甲中通入可增大和B.的过程中作反应的催化剂C.颠倒和的通入顺序不影响生产效率D.由滤液得到固体的操作为蒸干滤液11.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含少量和和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示：已知：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法错误的是()A.将铝土矿粉碎可以提高碱溶速率以及铝土矿的利用率B.过滤Ⅰ得到的滤液中存在的阴离子主要为C.加入溶液时发生的主要反应之一为D.电解Ⅰ和电解Ⅱ过程中阳极一侧均产生12.霉酚酸酯是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，结构如图所示，下列有关说法错误的()A.其分子式为B.能发生加成、取代、氧化反应C.能使酸性溶液褪色D.1mol霉酚酸酯分子可与4molNaOH反应13.常温下往某二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液中粒子浓度与pH的变化关系如图所示[代表或]。下列有关说法错误的是()A.曲线M表示与pH的变化关系B.的一级电离平衡常数C.常温下B点溶液pH=5.6D.常温下NaHA溶液显碱性三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。14.（14分）铬铁矿的主要成分可表示为，还含杂质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾晶体的工艺流程如图：回答下列问题：（1）基态的核外电子排布式为___________________________；结合电子排布式分析比氧化性弱的原因：____________________________。（2）煅烧铬铁矿后生成，已知遇水强烈水解，水解的离子方程式是_________________________；滤液1中的主要阴离子有_______________________________。（3）酸液Y是______________________；流程中若除去这一操作，产品中可能含有的杂质是_______________________。（4）为了防止铬对环境造成污染，排出的含酸性废水需要进行处理，可用焦亚硫酸钠将转化为毒性较低的，室温下再调节溶液pH=8，生成沉淀，分离出污泥，检测废水中的质量浓度约为。则：①参加反应的离子方程式为_______________________。②室温下__________________________。③分离出的污泥可以加入到流程中的________________________过程，以回收利用，其目的是________________________________。15.（14分）某铁矿石主要成分为和，实验室为测定和的物质的量之比，利用如图所示装置进行实验。实验步骤如下：Ⅰ.按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；Ⅱ.打开，通入一段时间氮气，关闭，取下干燥管快速称量其质量后再连接好装置；Ⅲ.打开和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去的稀硫酸（其他杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质），待反应完成后，打开通入一段时间氮气；Ⅳ.关闭，取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液备用；Ⅴ.取下上述步骤Ⅱ中的干燥管并称量其质量；Ⅵ.取配制好的滤液25mL于锥形瓶中，用溶液滴定。回答下列问题：（1）步骤Ⅱ中通入氮气的主要目的是_______________，需要称重的干燥管是_______________(填“E”或“F”)。（2）实验过程中发现装置B中有黑色沉淀生成，写出装置A中与稀硫酸反应的化学方程式_______________。（3）装置C的作用是_______________。（4）步骤Ⅳ中过滤操作要迅速，否则会使测得的的含量_______________（填“偏高”或“偏低”）。检验沉淀是否洗涤干净，可采取的操作是_______________。（5）步骤Ⅵ中发生反应的离子方程式为__________________。（6）若上述实验中，步骤Ⅵ消耗溶液45mL，则该矿石样品中_______________。16.（14分）工业上以与为原料合成尿素，主要反应如下：①②（1）反应的=___________。（2）在恒温、恒容的密闭容器中，下列条件中可以判断反应已经达到平衡状态的是_____________。a.b.混合气体的平均相对分子质量不再变化c.单位时间内生成2mol的同时，消耗mold.混合气体的密度不再改变（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测得的平衡转化率如图所示：①如果要将图中X点对应的平衡状态改变为Y点对应的平衡状态，则应采取的措施是__________。②Z点对应实验中，的起始浓度为4.0，经过5min后达到平衡状态，则该时段平均反应速率=____________。该条件下化学平衡常数K=_______________(保留2位小数)。③图中Y、Z两点对应的实验温度分别为和，且实验开始时的起始浓度均为4.0，则________________(填“>”或“=”“<”）（4）最近我国科学家利用电化学原理处理废水中的尿素，原理示意图如下①Pd/CFC极为______________(填“正”或“负”)极。②Ni-Co/Ni极发生的电极反应式为_______________________。（二）必考题：共15分。17.光卤石亦称砂金、卤石，其化学式为，以光卤石为原料可制备各种镁的产品。回答下列问题：(1)在元素周期表中钾和钙相邻，钙的焰色为___________________色。(2)下列状态的Mg元素中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填字母，下同)，最小的是_____________________。(a)(b)(c)(d)(3)MgO的熔点为2852℃，远高于的熔点(1261℃)，其主要原因是___________________。(4)与三苯基膦氧在乙醇溶液中反应生成晶体(注明：Ph代表苯基)。①该晶体中碳原子杂化类型是_______________________。②分子中配位原子是_____________(填元素符号)。(5)钾、镁和氟三种元素可形成一种晶体，其晶胞如图1所示。该晶体的化学式为___________________。(6)Mg和Fe组成一种化合物的晶胞如图2(立方晶系)所示。①该晶体结构与下列晶体相似的是_________________(填字母)。a.氯化钠b.氯化铯c.氟化钙d.金刚石②铁原子配位数为______________。③该晶胞可以把镁原子看成是填充在铁原子形成的空隙中，形成空隙的铁原子构成________________(填“正方体”“正四面体”“正八面体”)。④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知部分铁、镁原子的分数坐标如下（m、n分别代表镁原子位置）：Fe000Mg(m)0.750.250.25Mg(n)0.250.750.75已知铁镁晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。则m、n两个镁原子之间距离为____________________pm(用代数式表示)。18.磷酸氯喹是一种抗疟药，在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，查阅文献发现，G（）是一种合成磷酸氯喹的医药中间体，它的合成路线如下：已知：①是氯化杂环的常用试剂，P在反应前后化合价无变化；②脱羧反应是羧酸分子脱去羧基（—COOH）放出二氧化碳的反应；③苯胺和甲基吡啶（如）互为芳香同分异构体。回答下列问题：（1）化合物A的名称是______________，D中含氧官能团的名称为______________。（2）E的结构简式为______________。（3）F→G的反应方程式为______________。（4）某有机物的分子式为，具有芳香化合物特征，核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，该有机物的结构有______________种，请写出其中的2种______________。（5）参照上述流图，写出以为原料制备的合成路线图（其他试剂任选）______________。答案以及解析1.答案：D解析：氢气和氧气反应生成水，属于氧化还原反应，A不符合题意；葡萄糖被人体吸收利用提供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成和，B不符合题意；锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火时铁与水发生了反应，生成和，属于氧化还原反应，C不符合题意；明矶水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈［主要成分为］，不涉及氧化还原反应，D符合题意。2.答案：D解析：A项，氨基是失去一个H剩余的部分，电子式为，正确；B项，从的分子组成上看，其一定是烷烃，所以与甲烷必互为同系物，正确；C项，红磷和白磷为P元素的不同种单质，互为同素异形体，正确；D项，中，常温下能自发进行，则，则该反应的，错误。3.答案：D解析：284g固体混合物的物质的量为2mol，所含阴离子总数为2，故A错误；胶体粒子是很多个分子的集合体，无法计算其质量，B错误；常温下，pH=2的盐酸中，由于溶液的体积未知，不能计算其中含有的总数，C错误；的最简式为，每个含8个质子，14g含有1mol，所含质子数目为8，D正确。4.答案：B解析：A项，二氧化硫虽然有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，A错误；B项，将硅酸盐写为氧化物的顺序为：较活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，则青石棉可表示为，故B正确；C项，由于镁的活动性比铝的强，所以铝不能置换出镁，C错误；D项，无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，因此可用判断变色硅胶是否吸水，D错误。5.答案：B解析：选项A，HCl、NaOH均抑制水的电离，所以25℃时，pH=4的盐酸、pH=I0的NaOH溶液中水电离出的均为，正确；选项B，由于温度不变，水的离子积常数不变，即的值不变，所以稀释溶液时，溶液中不可能均减小，错误；选项C，等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液加入NaOH溶液至中性，由电荷守恒知两溶液中分别有、，由于加入NaOH溶液的体积不同，所以所得溶液中，正确；选项D，pH均等于3的醋酸溶液和盐酸中，均为，两者混合后，不影响醋酸的电离平衡，所以溶液的pH不变，正确。6.答案：A解析：根据盖斯定律，得①-③=②-④，即，A正确；由③-①得，则E(H—Cl)-E(H—Br)可表示为，B错误；稳定性：，说明的能量相对低，反应②吸收的能量少，或放出的能量多，故，C错误；活化能与温度无关，升高温度，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大，D错误。7.答案：C解析：是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离，在离子方程式中拆开写离子，正确的离子方程式为，A错误；足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中的离子反应为，B错误；海带灰的浸出液中含有，滴加得到，反应的离子方程式为，C正确；向氨水中通入少量生成亚硫酸根离子，离子方程式为，D错误。8.答案：B解析：由题给条件可推导出X为碳元素，结合五种元素在周期表中相对位置信息，可继续推断出Y为氧元素，O为硫元素，Z为钠元素，M为镁元素，N为铝元素，P为氯元素。碳元素的最高价含氧酸为碳酸，是弱酸，但镁元素的最高价氧化物对应的水化物是，是弱碱，A项错误；氢氧化钠是强碱，氯气通入NaOH溶液发生歧化反应，生成NaCl和NaClO，B项正确；O的非金属性强于S，则简单氢化物的还原性：，C项错误；铝是两性金属，既能与强碱反应，又能与强酸反应，D项错误。9.答案：BC解析：根据浓差电池定义和题给图示，浓差电池最终交换膜两侧硫酸铜溶液浓度相等，即阴离子交换膜左侧溶液增大，右侧减小。又因为只允许阴离子迁移，故交换膜左侧铜极溶解，增大；交换膜右侧铜极上析出铜，减小。即Cu（1）极为负极，发生反应；Cu（2）极为正极，发生还原反应，，由阴离子交换膜右侧向左侧迁移。C（1）极与正极相连，为阳极，发生反应，A项正确；膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜，B项错误；C（2）极为阴极，发生反应，C项错误；Cu（2）极增加的，转移电子，理论上食盐水中减少0.1molNaCl（相当于5.85g），D项正确。10.答案：A解析：该工艺流程的反应原理是，向甲中通入促使反应向右进行，增大和，A正确，B错误；因为氨气在水中的溶解度大，二氧化碳的溶解度小，所以如果先通二氧化碳，后通氨气，溶液中的碳酸根离子浓度就会很小，很难沉淀出碳酸钙，C错误；不稳定，受热易分解，蒸干滤液最终得不到固体，D错误。11.答案：C解析：将铝土矿粉碎，可增大铝土矿与NaOH溶液的接触面积，从而提高碱溶速率以及铝土矿的利用率，A正确。在铝矿石粉碎后，加入NaOH溶液，溶解，转化为铝硅酸钠沉淀，不溶，过滤Ⅰ得到的滤液中存在的主要阴离子有，故B正确。在过滤Ⅰ得到的滤液中加入溶液，主要发生以下两个反应：，，故C错误。过滤Ⅱ得到的滤液中主要溶质是，电解Ⅱ中在阳极一侧产生，根据流程图知，电解Ⅰ中阳极一侧也发生氧化反应生成，故D正确。12.答案：D解析：霉酚酸酯分子式为，A正确；霉酚酸酯分子中的酚羟基、碳碳双键均易被氧化，酯基可以发生取代反应，碳碳双键还可以发生加成反应，B正确；霉酚酸酯含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，C正确；1个霉酚酸酯分子中含有2个酯基，1个酚羟基，1mol霉酚酸酯分子可与3molNaOH反应，D错误。13.答案：CD解析：根据以上分析，对曲线M进行分析，将A点数据代入，得，则，同理对曲线N进行分析，将C点数据代入，得，则，故A、B正确。在B点时，，即，则pH=2.8，故C错误。，；，，则的电离常数远大于其水解常数，故NaHA溶液呈酸性，D错误。14.答案：（1）或；基态的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，具有半充满结构较稳定，比难失去一个电子（2）；（3）硫酸；（4）①②③煅烧；提高铬的利用率解析：（1）铁原子失电子时先失最外层4s上的电子，再失次外层3d上的电子；基态的价电子排布式为，具有半充满结构，较稳定，而不具备这种结构。（2）中的Fe元素为+3价，遇水强烈水解生成沉淀，离子方程式是；滤液1为碱性溶液，其中的主要阴离子有。（3）酸液Y是硫酸，不能用盐酸，稀硫酸在酸性条件下能氧化；流程中若除去这一操作，不能被完全除去，故产品中可能含有的杂质是。（4）①根据将还原为，可知反应的离子方程式为。②的质量浓度约为，物质的量浓度为，溶液pH=8，，。③分离出污泥的主要成分是，脱水后生成，可以加入到流程中的煅烧过程，以回收利用，提高铬的利用率。15.答案：（1）排出装置内的空气（氧气和二氧化碳），防止生成的被氧化，同时减小装置E的测量误差；E（2）（3）除去并检验是否除尽（4）偏低；取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入稀盐酸酸化的溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗涤干净，反之则洗涤干净（5）（6）4:5解析：（1）分析实验原理和装置可知，实验中要排出装置A中的氧化性气体，同时装置E吸收并测定其质量，故步骤Ⅱ中通入氮气的主要目的是排出装置中的空气（氧气和二氧化碳），需要称重的干燥管是E。（2）由题意分析装置B中生成的黑色沉淀为CuS，则装置B中与溶液反应的物质为，装置A中与稀硫酸的反应方程式为。（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可除去并检验是否除尽。（4）过滤操作要迅速，否则产物中的易被空气中的氧气氧化，导致步骤Ⅵ中消耗的溶液体积偏小，从而求得的总量偏小，而E中测定的质量不变，则的量不变，所以测得的含量偏低。检验沉淀是否洗涤干净，应取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入稀盐酸酸化的溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗涤干净，反之则洗涤干净。（5）步骤Ⅵ是滴定滤液中的，发生反应的离子方程式为（6）由题干信息知的质量为2.2g，物质的量为0.05mol，则的物质的量为0.05mol，由离子方程式及消耗的的，可知100mL滤液中，因此，。16.答案：（1）-86.98（2）bd（3）①降低温度(或同比增大和的浓度)②0.24；0.59③>（4）①正(2)解析：（1）根据盖斯定律，由①+②可得(2)，不能说明反应达到平衡状态，a项错误；混合气体的平均相对分子质量不再变化，则对该反应而言说明气体的总质量和总物质的量都不变，反应一定处于平衡状态，b项正确；单位时间内生成的同时，消耗mol，不能说明正逆反应速率相等，因此不能说明反应已处于平衡状态，c项错误；混合气体的密度不再改变，则说明气体的总质量不变，反应一定处于平衡状态，d项正确。(3)①由题图可知，从X点对应的平衡状态变为Y点对应的平衡状态，不变，但增大，即平衡右移，由于该反应为气体分子数减小的放热反应，所以采取的措施为同比增大和的浓度或降低温度。②Z点时，的平衡转化率为60%，建立三段式：易得。③Y点时起始浓度，；Z点时起始浓度，，若温度相同则Y点时的转化率更大，要维持转化率相同，则Y应该向逆反应方向移动，温度应该更大，即。（4）①该装置为原电池装置，电池工作时，阳离子移向正极，Pd/CEF极为正极。②由反应物和生成物及电荷守恒得Ni-Co/Ni极发生的电极反应式为。17.答案：（1）砖红（2）a；c（3）MgO、都是离子晶体，带电荷数为的2倍，和之间离子键较强，晶格能较大（4）①②O（5）（6）①c②8③正四面体④解析：（1）教材中介绍了几种常见金属的焰色，如锂（紫红色）、钾（紫色）、钠（黄色）、铜（绿色）、钡（黄绿色）、锶（洋红色）、钙（砖红色）等。（2）a、b对应的Mg为基态，Mg原子失去1个电子消耗的能量是第一电离能，失去1个电子消耗的能量是第二电离能，第二电离能大于第一电离能。c、d对应的镁为激发态，激发态Mg失去1个电子所需的能量小于对应的基态Mg失去1个电子所需的能量。（3）阴离子半径相差较小时，离子所带电荷数决定离子晶体熔点高低（从离子键或晶格能角度分析）。（4）①苯环上碳原子采用杂化。②水分子中H原子没有孤对电子，只有氧原子提供孤对电子。（5）观察晶胞图示知，1个钾离子位于晶胞体心、8个镁离子位于顶点、12个氟离子位于棱心。根据均摊法计算可知该晶体的化学式为。（6）①观察铁镁晶胞知，它的结构类似氟化钙。②铁的配位数为8，镁的配位数为4。③铁原子将立方体晶胞分成8个小立方体，每个小立方体体心填充一个镁原子，形成空隙的铁原子呈正四面体结构。④1个晶胞含4个铁原子、8个镁原子，晶胞棱长，根据原子坐标，m、n两个镁原子之间的距离=，（利用该距离等于晶胞体对角线的一半进行计算亦可）。18.答案：（1）间氯苯胺（或3-氯苯胺）；羟基、酯基（2）（3）（4）5；（写2种即可）（5）解析：（1）中两个官能团位于苯环的间位，氨基为主官能团，命名为间氯苯胺，D中含氧官能团的名称为羟基和酯基。（2）由上述分析可知，E的结构简式为。（3）F→G是取代反应，Cl原子取代杂环化合物的—OH，化学方程式为。（4）该有机物的分子式比A的多了两个，由核磁共振氢谱信息，模仿A的结构可以写出3种，为，其中苯胺的结构又可以和甲基吡啶的结构变换，有2种，为。