《仪器分析》教案

《仪器分析》绪论　　本章是《仪器分析》课程的介绍。主要是让学生了解《化学分析》与《仪器分析》的联系与区别，仪器分析方法的分类和它的发展情况，介绍仪器定量分析方法的评价指标。重点在于对分析方法进行评价的几项指标。学时为1学时。　　　　　　　　　　内容提要：仪器分析与化学分析的区别与联系、仪器分析方法的分类及发展趋势。　　重点难点：仪器分析方法的分类授课方式：讲授一、仪器分析和化学分析　　⒈化学分析定义　　⒉仪器分析定义　　⒊两者的区别在于：　　①检测能力　　②样品的需求量　　③分析效率　　④使用的广泛性⑤精确度二、仪器分析方法的分类　　根据测量原理和信号特点，仪器分析方法大致分为四大类　　⒈光学分析法　　以电磁辐射为测量信号的分析方法，包括光谱法和非光谱法　　　　⒉电化学分析法　　依据物质在溶液中的电化学性质而建立的分析方法　　⒊色谱法　　以物质在两相间（流动相和固定相）中分配比的差异而进行分离和分析。　　⒋其它仪器分析方法包括质谱法、热分析法、放射分析等。三、仪器分析的发展概述　　发展趋势　　⒈计算机技术在仪器分析中的广泛应用，实现了仪器操作和数据处理自动化。　　⒉不同方法联用提高仪器分析的功能。⒊各学科的互相渗透　　光学分析法基础本章是学习光学分析法之前应具备的基础知识。主要介绍光的波粒二象性，原子光谱和分子光谱基础知识。在介绍电磁辐射基础上重点讲解能级跃迁图。本章计划学时为1学时。电磁辐射的性质一、电磁辐射的性质　　电磁辐射具有波动性和粒子性。⒈波动性　　电磁辐射是在空间传播着的交变电磁场，可以用频率(υ)、波长(λ)和波数(δ)等波参数表征。掌握频、波长、波数的定义及之间的关系。⒉微粒性普朗克方程　　　　E　　　　　　　　　　　(1－1)　　该方程将电磁辐射的波动性和微粒性联系起来，二、电磁波谱　　按照波长的大小顺序排列可得到电磁波谱，不同的波长属不同的波谱区，对应有不同的光子能量和不同的能级跃迁。能用于光学分析的是中能辐射区，包括紫外、可见光区和红外区。原子光谱和分子光谱内容提要：原子光谱项、原子光谱能收图及原子光谱选择定则，分子光谱能收分子吸收光谱和分子发光光谱重点、难点：原子光谱项、分子光谱能及跃迁图授课方式：讲授一、原子光谱　　原子光谱产生于原子外层电子能级的跃迁⒈核外电子的运动状态　　原子接到电子的运动状态可以用主量数ｎ、角量子数ｌ2、磁量子数ｍ和自旋量子数ｓ来描述。⒉光谱项　　原子的能量状态需要用n.L.S.J四个量子数为参数的光谱项来表征。　　N为主量子数，L－总轨道角量子数，S－总自旋量子数，J－内量子数　　原子能级光谱项用　　　　表示　　　　　　光谱支项用　　　　表示⒊原子能级图　　把原子可能存在的光谱项及能级跃迁用图解的方式表示出来就得到原子能级图。　　谱线波长取决于两能级的能量差，不同能级之间跃迁产生的原子光谱是波长确定，相互分隔的谱线，所以原子光谱是线状光谱。⒋光谱选择定则　　只有符合光谱选择定则的跃迁才是允许的：，，，⒌原子光谱⑴原子发射光谱：处于激发态原子不稳定，当返回基态或较低能态时而发射出特征谱线。⑵原子吸收光谱：当光辐射通过基态原子蒸气时，原子蒸气选择性地吸收一定频率的光辐射，原子基态跃迁到较高能态。⑶原子荧光光谱：气态原子吸收光辐射后，由基态跃迁到激发态，再通过辐射跃回到基态或较低的能态产生的二次光辐射。三、分子光谱⒈分子光谱　　分子光谱产生于分子能级的跃迁，分子能级中的电子能级，分子的振动能级以及转动能级。⒉分子吸收光谱和分子发光光谱。⑴分子吸收光谱：分子对辐射的选择性吸收由基态或较低能级跃迁到较高能级产生的分子光谱。如紫外——可见吸收光谱，红外吸收光谱。⑵分子发光光谱　　⑶拉曼光谱：入射光子与溶液中试样分子间的非弹性碰撞，发生能量交换，产生与入射光频率不同的散射光。第二章　原子发射光谱分析法本章地位：原子发射光谱分析法在发现新元素和推动原子结构理论的建立方面曾做出过重要贡献，在各种无机材料的定性、半定量及定量分析方面也曾发挥过重要作用。　近20年来，由于新型光源、色散仪和检测技术的飞速发展，原子发射光谱分析法得到更广泛的应用。学习中应使同学们了解本章知识理论及应用在光分析法中的重要地位。本章内容：本章主要讲述原子发射光谱法的基本原理、基本仪器以及光谱定性、半定量及定量分析的方法和应用。讲解思路：首先介绍原子发射光谱的产生、元素的原子和离子所产生的原子线和离子线都是该元素的特征光谱。谱线的波长λ和强度I是本法对物质进行定性分析和定量分析的依据。之后详细介绍原子产生特征光谱的机理以及影响谱线强度的定义这是本章的重点内容。　　介绍原子发射光谱仪器时首先介绍三部分框架，再介绍每部分的具体构成和重点元件，如ICP光源和光栅色散原理。　　最后介绍原子发射光谱的定性、半定量及定量分析方法，其中摄谱法中的乳剂特性曲线，及定量分析中的内标法原理是本章的重难点。课时分配：6学时。第一节　基本原理内容提要：主要介绍原子发生光谱的产生，物质受到外界能量的作用，基态原子被激发到激发态，激发态很不稳定，在10－8时间内，返回到基态，所受能量以光辐射形式释放产生原子发射光谱。　　λ=　　λ——元素的特征波长　　E2、E1分别为高能级和低能级能量　　谱线的强度　　　　影响谱线强度的因素，从上式可知主要有4种因素一一进行分析。重点：谱线的波长和强度是两个重要的参数。授课方式：讲授、挂图。第二节　分析仪器内容提要：原子发射光谱法所用仪器通常包括激发光源、分光系统、及检测系统三部分。　　激发光源主要有直流电弧、低压交流电弧、高压电容火花及新型光源ICP。各种光源有其不同的性能（激发温度、蒸发温度、热性质、强度、稳定性等）可供各类试样选择。相比之下，ICP由于热稳定性好，基体效应小，检出限低，线性范围宽而被公认为最具活力、前途广阔的激发光源。　　分光系统中主要是分光元件，现代仪器多用光栅作分光元件，需介绍光栅分光原理、分光性能（色散率、分辨率）　　检测系统有摄谱法、光电直读法，分别介绍各自的原理和性能。重、难点：ICP光源的结构、原理、分析性能是重点，平面反射闪耀光栅的分光原理及结论也较重要。　　摄谱法中的感光板的乳剂特性曲线及光电光谱法中电压与谱线强度的关系较难理解，详细介绍。授课方式：讲授、挂图。第三节　分析方法内容提要：在原子光谱分析中，根据谱线的波长进行定性分析，根据谱线的强度进行定量分析。主要介绍定性及半定量分析方法。首先介绍光谱定量分析的基本原理，导出定量分析基本关系式I=aC，取对数lgI=blgC+lga这是光谱定量分析的基本。此种方法为绝对强度法，实验中不可能保证a为一常数，所以一般分析时不用谱线的绝对强度而用相对强度。引出内标法定量分析原理。内标法：在同一试样中在测定分析线对的强度比R~lgC作校正曲线，所求的元素含量消除了实验条件的影响。内标法的使用必须注意分析线对的正确选择。重难点：（1）内标法定量分析原理　　　（2）摄谱法：分析线对的黑度差ΔS与试样中被测元素含量的对数值lgC成线性关系　　ΔS＝rblgC+rlgA　　　（3）光电直读光谱法：测量分析线对积分电容器的充电电压就可直接求出被测元素含量。　　授课方式：讲授、挂图第三章　原子吸收与原子荧光光谱法本章地位：本章内容在仪器分析课程中是较为重要的一章内容，由于该分析方法具有灵敏度高、抗干扰能力强、精密度高、选择性好、仪器简单、操作方便等特点。自20世纪60年代以后，原子吸收光谱分析法得到迅速发展，应用极为普及，所以有关本方法的理论课程也非常重要。本章内容：主要介绍原子吸收光谱法的基本原理、基本仪器装置、定量分析方法，并简介原子荧光光谱法。讲解思路：在本章之前已分别介绍了紫外－可见吸收光谱法、红外吸收光谱法、原子发射光谱法等多种光谱法，所以需先将原子吸收光谱法与其它光谱法作大致比较，找出相同点与不同点。再介绍原子吸收光谱法的特点。原子吸收光谱的原理是本章的难点，里面涉及到一些较难的概念，如吸收线的轮廓与变宽、积分吸收测量法、峰值吸收测量法等需重点讲解。原子吸收光谱仪首先介绍框架图，再介绍各部分功能与原理、原子吸收光谱法的干扰虽比发射光谱少但仍存在有时甚至较严重，所以，需介绍干扰效应的类型、本质及消除方法。原子吸收光谱定量分析方法中，灵敏度和检测限两项评价指标是难点，应适当举例介绍。学时分配：5学时第一节　原子吸收光谱法的基本原理内容提要：首先介绍原子吸收线的产生。当基态原子吸收了一定辐射能后，基态原子被激发跃迁到不同的较高能态，产生不同的原子吸收线。原子吸收光谱分析法是基于元素的基态原子蒸气对同种元素的原子特征谱线的共振吸收作用来进行定量分析的。　　无论是原子发射线还是原子吸收线都不是一条严格的几何线，谱线有一定的轮廓，在一定条件影响下，谱线会变宽。介绍谱线变宽因素。吸收线变宽主要受ΔλD和ΔλL影响，锐线光源发射线变宽受ΔλD和自吸变宽的影响。在分析中，谱线的变宽往往会导致原子吸收分析的灵敏度下降，所以要求控制外界条件影响。对发射线尤其要保证是锐线光源，以使吸收完全。重、难点：（1）基态原子数与原子化温度服从波兹曼公式关键在于No的产生　　　　（2）积分吸收与No的关系　　　　（3）峰值吸收与被测定元素含量的关系　　　　　　　　　　　峰值测量可依据授课方式：讲授、挂图第二节　原子吸收光谱法的仪器装置内容提要：原子吸收光谱仪主要由锐线光源、原子化器、分光系统、检测系统和电源同步调制系统五部分组成。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　产生原理（1）光源——空心阴极灯产生锐线光源　　　影响因素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　特点（2）原子化器（3）单色器在AAS中以单色器的通带表示狭缝宽度。通带——光线通过出射狭缝的谱带宽度。（4）检测系统：包括光电倍增长、检波放大器、读数装置　　注意介绍：放大器采用和空心阴极灯同频率的脉冲或方波调制光源，以避免火焰发射产生的直流信号对测定的干扰。重点：光谱通带的概念和作用授课方式：讲授、挂图第三节　原子吸收光谱定量分析内容提要：原子吸收光谱定量分析方法有曲线法和标准加入法。重、难点：元素的特征浓度Cc、特征质量（mc）和检出限（D）是评价原子吸收光谱分析仪器和分析方法的重要指标。　　　授课方式：讲授第四节　原子荧光光谱法指导学生了解原子荧光光谱法的基本原理、仪器装置以及定量分析方法。第四章　紫外、可见吸收与分子荧光光谱法紫外、可见吸收光谱法概述内容提要：介绍紫外－可见吸收光谱法的基本概念。紫外－可见吸收光谱法是根据溶液中物质的分子对紫外和可见光谱区辐射能的吸收来研究物质的组成和结构的方法。也称作紫外和可见吸收光度法，它包括比色分析和紫外－可见分光光度法。有机物与无机物的紫外、可见吸收光谱内容提要：不同物质具有不同的分子结构，对不同波长的光会产生选择性吸收，因而具有不同的吸收光谱。无机化合物和有机化合物吸收光谱的产生本质上是相同的，都是外层电子跃迁的结果，但二者在电子跃迁类型上有一定区别。有机化合物吸收可见光或紫外光，σ、π和n电子就跃迁到高能态，可能产生的跃迁有σ→σ*、n→σ*、π→π*和n→π*。各种跃迁所需要的能量或吸收波长与有机化合物的基团、结构有密切关系，根据此原理进行有机化合物的定性和结构分析。　　无机络合物吸收带主要是由电荷转移跃迁和配位场跃迁而产生的。电荷转移跃迁的摩尔吸收系数很大，根据朗伯－比尔定律，可以建立这些络合物的定量分析方法。重、难点：分子的电子能级和跃迁　　　　　生色团的共轭作用　　　　d-d配位场跃迁　　　　金属离子影响下的配位体π－π*跃迁。授课方式：讲授，使用挂图。第三节　紫外、可见吸收光谱法的应用内容提要：紫外－可见吸收光谱法用于有机化合物的定性、定量和结构分析。由于有机化合物的紫外－可见吸收光谱比较简单、特征性不强，吸收强度不高，因此应用有一定的局限性。但它能够帮助推断未知物的结构骨架、配合红外光谱法、核磁共振波谱法和质谱法等进行定性和结构分析，它是一种有用的辅助手段。重点：化合物的鉴定、结构分析事例。有机化合物的鉴定，一般采用光谱比较法。将未知纯化合物的吸收光谱特征，如吸收峰的数目、位置、相对强度以及吸收峰的形状与已知标准物的吸收光谱进行比较，以此推断未知化合物的骨架。但大多数有机化合物的紫外－可见光谱比较简单，特征性不明显，而且很多生色团的吸收峰几乎不受分子中其它非吸收基团的影响，因此，仅利用紫外光谱数据来鉴别未知化合物有较大局限性。结构分析：紫外吸收光谱虽然不能对一种化合物作出准确鉴定，但对化合物中官能团和共轭体系的推测与确定却非常有效。难点：催化动力学光度法原理。所谓催化动力学分析法是指通过测量反应速率来进行定量分析的方法。许多化学反应在催化剂存在下，可以加快反应速率，而催化反应速率在一定范围内与催化剂浓度成比例关系，因此以光度法检测催化反应速率就可以实现对催化剂浓度的测定。但影响该法准确度的因素很多，操作严格，准确测定难度较大。授课方式：讲授，配合实验事例。分子荧光光谱法内容提要：荧光产生原理，荧光效率及影响因素，荧光强度与溶液浓度的关系，荧光仪器及荧光的分析应用。重点、难点：荧光的产生机理授课方式：讲授一、概述　　根据物质的分子荧光光谱进行定性，以荧光强度进行定量公析。　　荧光分析法的最大优点是灵敏度高，选择性也较好，应用范围广。二、基本原理⒈分子荧光的产生　　处于各激发态不同振动能级上分子，通过无辐射跃迁，释放一部分能量跃回到第一激发态的最低振动能级上，再以辐射跃迁形式回到基态的各振动能极上，产生分子荧光。⒉荧光效率及其影响因素⑴荧光效率　　荧光效率定义为发荧光的分子数目与激发态分子总的比值即　　　　　荧光效率()＝　　　　　　(4－1)　　若以各种跃迁的速率常数来表示，则　　　　　＝　　　　　　　(4－2)　　　　Kf为荧光发射过程中的速率常数　非辐射跃迁的速率常数之和⑵荧光与分子结构的关系　　要具有能够吸收紫外——可见光的分子结构如共轮体系，π电子的离域性越强，越易被激发而产生荧光。　　分子的刚性平面结构有利于荧光的产生⑶环境因素对荧光的影响　　溶剂的极性增加对激发态产生更大的稳定作用，会使荧光强度增强温度也影响到荧光强度对大多数荧光物质，温度升高，使非辐射跃迁几率增大，荧光效率降低。　　溶液的pH值影响到荧光物质的存在，也影响荧光效率。⒊荧光强度与溶液浓度的关系　　荧光强度　　由于A＝　　　　I＝　　I　　　　(4－3)若溶液很稀　　A＜0.05，则　　当条件一定时　　　　　　　　　　　　　　　　(4－5)上式为荧光定量分析的基本关系式荧光猝天：荧光物质分子与溶剂分子或溶质分子之间所发生的导致荧光强度下降的物理或化学作用过程。三、荧光分析仪器　　由光源、单色器、液池、检测器和系统五部分组成。⒈光源：一般由高压汞灯或氙弧灯提供。⒉单色器：起分光作用，一般为光栅。⒊检测器：采用光电倍增管。四、荧光分析法的应用⒈无机化合物分析　　大多数无机化合物不产生荧光，只有与一些有机化合物形成有荧光的络合物才能对其进行测定。⒉有机化合物的分析　　结一些芳香族化合物基因，具有较强的荧光，可以直接进行分析测定，因此在生物化学、医药、环境、食品等领域有广泛的应用。第五章　　电分析化学导论　　本章是电分析化学的基础知识，主要介绍电分析化学的分类、化学电池、电极电位与液体接界电位，电极的种类名称，膜电极等有关电分析化学的基本概念和基础知识。本章的计划学时数为2学时。第一节　　电分析化学方法分类、特点极应用　　根据所量的电参量的不同，电分析化学方法可分为三类：第一类：在某些特定条件下，通过待试液的浓度与化学电池中某些电参量的关系进行定量分析，如电导、电位、库仑极谱及伏安分析第二类：通过某一电参量的变化来指示终点的电容量分析好电位滴定第三类：通过电极反应把被测物质，转变为金属或其它形式的搓化物，用重量法测定基会量。第二节　　电分析化学中某些基本术语与概念内容提要：原电池、电解池、电池的表示方法重点、难点：电池的表示方法授课方式：讲授一、原电池　　能自发的将本身的化学能变成电能，这种化学电池称为原电池。　　以铜锌原电池为例锌电极、负极(阳极)：　　　　氧化反应铜电极、正极(阴极)：　　　　还原反应二、电解池　　实现某种电化学反应的能量由外电源供给则这种化学电池称为电解池仍以铜电极和锌电极为例。锌电极、负极(阴极)：　　　　还原反应铜电极、正极(阳极)：　　　　氧化反应　　应注意：阳极、阴极是对实际发生的反应而言，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；　　　　　正极、负极是对电荷的流向而言，电子流出为负极，电子流入为正极。三、电池的表示方法　　规定：⒈发生氧化反应的一极(阳极)写在左边，发生还原反应的写在右边。　　　　　⒉电池组成的每一个接界面用单竖线“∣”隔开，两种溶液通过盐桥连接，用双竖线“‖”表示。　　　　　⒊电解质溶液位于两电极之间，并应注明浓度，如有气体应注明压力、温度　　　　　　电池电动势　　1．电极电位与液体接界电位内容提要：电极电位定义、液体接界电位的产生、电极极化的形成重点、难点：液体接界电位的产生授课方式：讲授一、电极电位　　电极电位的产生是由于金属与溶液交界面发生了电荷交换的结果，在金属与溶液之间产生了一定的电位差，这种电位差就是电极电位。　　单个电极的电位值目前尚无法测定，它与标准电极组成电池，规定氢标准电极电位为零，测得的电池电动势即为待测电极的电极电位。　　　　　　　　　　　Pt,H2(101325Pa)∣(a=1)‖待测电极二、液体接界电位　　在不同电解质或浓度不同的同种电解质溶液界面之间，由于离子扩散通过界面的速率不同，在两液体界面之间有微小的电位差产生，这种电位差称为液体接界电位。　　由于和的扩散速度几乎相等，所以在两个溶液界面之间使用盐桥可以减小液接电位。三、极化和过电位　　极化是指电流通过电极与溶液的界面时，电极电位偏离平衡电位的现象。⒈浓差极化：电解过程中电极表面溶液的浓度与主体溶液存在差别，这种由于浓度差别引起的极化叫浓差极化。　　减小电流密度，强化机械搅拌可减小浓差极化。⒉电化学极化　　电化学极化是由于电极反应速率较慢引起的，这种因电极反应迟缓所引起的极化现象称为电化学极化。　　　　　　　　　　2．　　电极种类一、根据电极组成分类　　根据组成体系和作用机理，可以分成五类:：　　⒈第一类电极由该金属浸入全有该金属离子的溶液组成，如　　⒉第二类电极：　　　由金属，该金属的难溶盐的阴离子组成。如　　　　　　⒊第三类电极　　　金属与两种具有共同阴离子的难溶盐组成。如　　⒋零类电极　　　由惰性金属与全有可溶性的氧化和还原物质的溶液组成的电极。如　　⒌膜电极　　　具有敛威膜并能产生膜电位的电极。如各种离子选择性电极二、根据电极所起的作用分类⒈指示电极和工作电极　　在电化不测量过程中，溶液主体浓度不发生变化的电极称为指示电极。如有较大电流通过，溶液主体浓度发生显蓍变化的电极称为工作电极。⒉参比电极　　在电化学测量过程中，具有恒定电位的电极称为参比电极。⒊辅助电极或对电极　　辅助电极(对电极)与工作电极形成通路，它只提供电子传递的场所。⒋极化电极和去极化电极电解过程中，插入试样电极的电位完全随外加电压的变化而变化，这类电极称为极化电极，当电极电位不随外加电压而变化，这类电极称为去极化电极。第六章电位分析法第一节离子选择性电极电位法基本原理电位分析法是根据测量到的电极电位、由能斯特方程式求得被测物质的浓度，电位分析法通常分为直接电位法和电位滴定法，本章主要内容如下1.离子选择性电极的分类及响应机理,2.离子选择性电极的性能参数,3.测定离子活(浓)度的方法，4电位滴定法，要掌握的重点，难点和知识要点是，电位法测定溶液pH值的原理，pH玻璃电极的特性及对溶液pH测定的影响，F-选择电极的结构，其响应电位与测定液中氟离子活度之间的关系，膜电极的响应没有绝对的专一性，而只有相对的选择性，在表达电极电位与各组分的浓度关系时可用下述方程式表示：E=k±，直接法校正曲线法和标准加入法是离子选择电极的常用定量分析方法，了解这些方法的各自特点，掌握定量分析的操作，电位滴定反应的类型及其指示电极的选择，本章以讲授为主，学时为5。第二节　离子选择性电极的类型及响应机理　　本节主要介绍离子选择电极的分类及pH玻璃电极的结构、响应机理、特性及pH的测定、晶体膜电极主要介绍了F-电极的结构及F-电极的电位、测F-的条件，简介了液膜电极、气敏电极酶电极。本节重点在于pH玻璃电极的响应机理,pH的测定;F-选择电极的结构及其浓度检测。难点在于pH膜电位的形成及其公式的推导。本节采用授课方式。一、离子选择性电极的分类　　二、玻璃电极（一）玻璃电极的构造它包括pH敏感膜、内参比电极（AgCl/Ag）内参比液带屏蔽的导线组成，玻璃电极的核心部分是玻璃敏感膜。（二）玻璃电极的响应原理纯的SiO2制成的石英玻璃由于没有可供离子交换用的电荷质点，不能完成传导电荷的任务，因此石英玻璃对氢离子没有响应。然而在石英玻璃中加入碱金属的氧化物（如Na2O），将引起硅氧键断裂形成荷电的硅氧交换点位，当玻璃电极浸泡在水中，溶液中的氢离子可进入玻璃膜与钠离子交换而占据钠离子的点位，交换反应为:H＋＋Na＋Gl-Na++H+Gl-此交换反应的平衡常数很大，由于氢离子取代了钠离子的点位，玻璃膜表面形成了一个类似硅酸结构（）的水化胶层。图1显示了玻璃膜表面与内部离子的分布情况。内部溶液表面点位被H+交换水化胶层←10-4mm→点位为H+和Na+干玻璃层←0.1-4mm→点位为Na+所占有水化胶层←0.1-4mm→点位为H＋和Na+所占有外部溶液表向点位被H＋交换图1玻璃膜中离子分布图　　　　（6－1）　　　　　（6－2）式中，为膜外和膜内溶液氢离子活度。为外水化胶层和内水化胶层中的氢离子活度　　　k外、k内为玻璃外，内膜性质决定常数。　　若膜内外表面性质相同，则k外＝k内，　　　　　（6－3）　　　　　　于是　　（6－4）　　　　　　　　(6-5)　或　　　　　（6-6）　　（三）玻璃电报的特性　　1、不对称电位：如果玻璃膜两侧溶液的pH相同，则膜电位应等于零，但实际上仍有一微小的电位差存在，这个电位差称为不对称电位。　　2、碱差：pH＞10或钠离子浓度较高的溶液时，测得的pH比实际数值偏低，这种现象称之为碱差（钠差）。　　3、酸差：pH＜1，测得的pH值比实际值高。　　（四）pH的测定　　测量装置如图6-3　　测量电池如下　　Ag/AgCl，0.1mol/LHCl|玻璃膜|试液式标准缓冲溶液||KCl（饱和），Hg2Cl2|Hg　　电动势可用下式计算　　　　　　　在一定条件下，及可视为常数合并k　　于是上式可写为　　E电池=k-0.059lg　　　　（6－7）　或E电池=k+0.059pH　　　　　(6-8)　　在实际中，pHx的测定是通过与标准缓冲溶液的pHs相比较而确定的。　　若测得标准缓冲溶液pHs的电动热为Es，则　　Es=k+0.059pHs　　　（6－9）　　在相同条件下，测得未知溶液（pHx）的电动势为Es则　　Ex=k+0.059pHx　　　　（6－10）　　由式（6－9），(6-10)可得　　pHx=pHs+（6-11）　　若以pH玻璃电极作为正极，饱和甘录电极作负极则　　（6-12）　　三、晶体膜电极　　（一）F电极的结构　　它由内参比电极、内参比溶液、laF3单晶膜、电极杆屏蔽导线组成，氟电极的核心部分是laF3单晶膜。　　（二）F-电极的响应机理　　若将氟电极浸入待测试液中，由于氟离子的扩散而在电极表面形成双电层产生膜电位，其膜电位公式如下：　　　　　　（6－13）　　氟电极的电位为EF=E内＝E膜　（E内—内参比电极电位）（6－14）　　E内和为定值时，则　　　　　　　　（6－15）　　（三）F电极的干扰，主要干扰离子为OH-　　laF3+30H-+3F-　　使用氟离子选择性电极时，溶液的pH应控制在5-6之间，离子选择电极定量的依据　　E=　　　（6－16）　　其它类型电极　　对于Ag＋电极　E=k+0.059lg　　　(6－17)　　对于S2－电极　E=k'-　　　（6－18）　　对于Cu、Pb、Cd电极　　E=k　　　　　　　　　（6－19）四、液膜电极　　液膜电极也称流动载体电极，与玻璃电极不同，其敏感膜不是同体，而是液体，如选择电极其结构如图6－5。电极内装有两种溶液，一种是内部溶液（0.1mol·l-1（CaCl2）另一种是具有可交换点位的液体高子交换剂[(RO)2PO2]Ca，敏感膜将内参比溶液和试液隔开，这时在每个界面将建立下述平衡　　[(RO)2PO2]2Ca＝2(RO)2P+Ca2+　　　　膜电位与试液中Ca2+的活度有如下关系：　　E膜＝k+五、气敏电极　　气敏电极是一种气体传感器，常用于分析溶解水溶液中的气体。它的作用原理是利用待测气体与电解质溶液发生反应生成一种离子选择性电极响应的离子。由于这种离子的活度（浓度）与溶解的气体量成正比，因此，电极响应直接与试样中气体的活度（浓度）有关，如CO2　　CO2+H2O　　生成的H+可用pH玻璃电极检测。六、酶电极　　将生物酶涂布在离子选择性电极的敏感膜上，试液中待测物质受酶的催化发生化学反应产生能为离子选择性电极敏感膜所响应的离子，由此可间接测定试液中物质的含量。如　　Co(NH2)2+H2O+H3O　　产物铵离子在铵电极上产生电位的响应，从而间接测定了试样中脲的含量。第三节　离子选择性电极的性能参数　　本节介绍了离子选择性电极的性能参数、电位选择参数、线性范围和检测限及响应时间。通过这些参数可以估计电极的性能，本节重点在于讲解清楚含干扰离子存在的能斯特方程式。授课采用讲授的方式。一、电位选择系数　　（一）电位选择系数　　E=k±（6－20）式中I为被测离子，j和k为干扰离子，a、b分别是j和k离子所带的电荷数，aI、aj和ak分别为I离子，j离子和k离子的活度，n为I离子的电荷数，kij和kik为电位选择系数。　　Kij表征了共存离子；对响应离子I的干扰程度。　　电位选择系数愈小，电极对被测离子的选择性越好。　　（二）电位选择系数的测定方法　　固定干扰法：配制一系列干扰离子j浓度相同而被测离子i浓度不同的溶液，将欲测的离子选择性电极插入各溶液中，测量相应的电位值然后将测得的电位值作图（E-lgai），可得到如图6－7的曲线，如果i、j均为一价阳离子，则在标准曲线直线部分E1=k1+slgaI（6－21）　　在水平曲线部分　E2=k2+s'lgkij（6－22）　　若k1=k2，s=s'，且E1=E2　则　　（6－23）二、线性范围和检测限　　将离子选择性电极的电位（正）对响应离子活度的对数值作图，得到标准曲线（如图6－8），图中AB为离子选择性电极响应的线性范围。直线AB的斜率即为离子选择性电极的响应斜率，M所对应的浓度为电极的检测限。三、响应时间　　从参比电极与离子选择性电极同时接触试液时算起，直到电极电位值达到与稳定值相差1mV所需的时间。第四节　　重要的实验条件　　本节介绍了浓度与活度及测定离子活度的方法、标准曲线法、标准加入法及连续标准加入法，是测定离子浓度(活度)的常用方法。本节重点与难点在一了解活度与浓度及连续标准加入法。采用讲授的方式。一、测量仪器　　　　　　测量误差＝二、浓度与活度　　　　　　E＝　　若总离子强度保持相同时，离子活度系数fi保持不变，则　视为恒定，则上式可写为：　　(6－24)　　电位分析法中采用总离子强度调节缓冲溶液(TISAB)的方法来控制溶液的总离子强度。三、标准曲线法　　将离子选择性电极与参比电极插入一系列已知的标准溶液中，测出相应的电动势，绘制标准曲线，用同样的方法测定试样溶液的E值，即可从标准曲线上查出被测溶液的浓度。四、标准加入法(一)一次标准加入法　　　　　　Ex=K+SlgCx　　　　　　　　　　　　　　　　(6－25)　　若在试液中加入VS的标准溶液，浓度为CS　则　　　　　　E=K+slg　　　　　　　　　　　(6－26)　　　　　　　　　　　　　(6－27)　　　　　　　　　　　　　　　　　(6－28)　　整理得：CX=　　　　　　　(6－29)　　当VX>>VS时，　　则上式，可写成　　　　　　CX=　　　　　　　　　　　　(6－30)(二)连接标准加入法　　将(6－28)改写成　　　　　　　　令　　得　　　　　　　　　　　　　　　　(6－31)　　令　　　0　　则　　　=0　　　　　　CX=　　　　　　　　　　　　　　　　　　(6－32)五、测量误差　　　　　　　　25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　(6－33)　　相对误差＝＝(3900n·)%　　　　　　　　　　(6－34)　　当±0.001V，一价离子相对误差±3.9%，二价离子为±7.8%第五节　　电位滴定　　电位滴定法是一种利用电位确定终点的分析方法，电位滴定法与直接电位不同，它是以测量电位的变化为基础的方法，不以某一确定的电位值为计算的依据。本节的重点与难点在于掌握判断滴定终点的方法。一、方法原理　　电位滴定法是根据电池电动势在滴定过程中的变化来确定滴定终点的一种方法，其装置如图6－13。二、确定终点的方法⒈用图解池确定终点　　①E—V曲线法；　　①—曲线法；　　③—曲线法；⒉二阶微商内插法确定终点　　根据表6－6的数据，可以计算　　加入21.30ml　　　　　　＝2700　　加入21.40ml　　　　　　＝2800　　滴定剂体积／ml　　　　　　　　　　　(21.40-21.30)∶(-2800-2700)=(x-21.30)∶(0-2700)　　　　　　　　x≈21.30+三、指示电极的选择(略)第七章　　电解和库仑分析法　　本章的电解分析是经典的电化学分析方法，它是通过电解后直接称量电析上析出的被测物质的分析方法。内容包括电解分析的基本原理、电解分析方法的应用。库仑分析是在电解分析的基础上发展起来的，它是根据电过程中消耗的电量求得被测物质的含量。在祥细的讲解电解分析的基础，将计量参数由称量沉积物重量转换为以通过电解池的电量来进行计量。本章计划学时数4学时。第一节　　电解分析法的基本原理内容提要：电解过程中的电流与电压的关系，分解电压与析出电位及电解分析方法的应用。重点、难点：分解电压与析出电位授课方式：讲授一、电解分析的基本原理⒈电解过程中电流与电压的关系　　电解：在电解池的两个电极上施加直流电压，使物质在电极上发生氧化还原反应而引起物质分解的过程。　　以电解CuSO4溶液为例，通过改变电阻R调节两电极上的电压，将通过电解池电流i对所施加的外加电压作图，可得i—v曲线。　　残余电流：当外加电压很小时，有一个逐渐增加的微小电流通过电解池，这个微小电流称为残余电流。　　当电位增大到某一数值时，电流迅速增大，并随电压的增大直线上升，电解池内发生明显的电极反应。⒉分解电和析出电位　　电解发生后，电解产物铜和氧气分别沉积和被吸附在阴极和阳极上，形成铜电极和氧电极构成原电池，该原电池的电动势与外加电压相反阴止电解作用的进行，要维持电析反应进行，必须增大外加电压。　　考虑到iR降，阳极过电位ηa和阴极过电位ηc　　分解电压　　　　　　　　　　　二、电解分析方法和应用⒈控制电流电解(恒电流电解)　　电解中，不断调节外加电压，使通过电解池的电流恒定。　　特点：电解电流大，并且基本恒定，它的电解效率高，分析速度快。由于阴极电位不断负移，其它离子也有可能沉积下来，所以选择性差。⒉控制电位电解　　为了使两种或两种以上的金属定量的分离，把阴极电位控制在一定的范围内电解，从而达到分步测量。　　阴极电位的选择，如果两种金属离子的还原电位相差较大，可以控制阴极电位电解，使两种金属分离，通过能斯特方程计算，可以得出起始浓度大致相同的两种一价离子，只要其标准电位相差0.3v以上,就可以通过控制阴极电位电解使其定量分离,对二价和三价离子相差分别为0.15,0.10v就可分步测定。　　电流——时间曲线　　由于控制电位电解，随被测离子不断析出，电解电流不断减小。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　特点：由于控制阴极电位，能有效地防止共存离子的干扰，因此选择性好。第二节　　库仑分析内容提要：法拉第电解定律、影响电流效率的因素、库仑滴定法重点、难点：库仑滴定法授课方式：讲授一、库仑分析的基本原理⒈法拉第定律　　在电极上析出物质的质量与通过电解池的电量计量关系可用下式表达：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　或　　　　　　　　　　　　　　⒉影响电流效率的主要因素库仑分析的先决条件是电流效率为100％，实际应用中受到一些副反应的影响。⑴溶剂的电极反应、消耗电量⑵电活性杂质在电极上的反应⑶溶液中可溶性气体的电极反应⑷电极自身参与反应　　　　　　电流效率　　　　　　　　QS被测物质消耗的电量　　　　Qt通过电解池总电量二、电位库仑分析⒈基本原理由于控制电位，电解过程中通过电解池的电流发生变化，电量的获得比较麻烦，因此在电路中串联一个库仑计，来求得通过电解池的电量。如气体库仑计，在25℃，101325Pa下，每库仑电量析出0.1741吨氢氧混合气体，根据电解过程中，氢氧库仑计中的气体体积，可得到电量参数。从而求得被测物质的浓度。⒉特点及应用　　控制电位库仑分析法的主要特点是选择性好，灵敏度高，准确度好，不需要基准物质。已用于50多种元素的测定和研究。三、库仑滴定法⒈库仑滴定的基本原理　　由工作电极上的电极反应产生的一种“滴定剂　”与被测物质进行定量反应。当被测物质反应完全后，终点指示系统发出终点信号，电解立即停止，根据法拉第定律，求得被测物质的质量。⒉库仑滴定的装置　　实际上是一个恒电流电解装置，它包括电解发生系统和终点指地系统。电解发系统的作用是提供一定的恒电流，产生滴定剂并记录电解时间，指示系统的作用是指示滴定终点。⒊指示滴定终点的方法　　常用的有指示剂法，电位法和死停终点法⑴指示剂法　　用于滴定分析的指示剂可用来确定库仑滴定的终点常用的有甲基橙、酚酞、I2－1淀粉等，要求指示剂不起电极反应⑵电位法　　　由电位的变化来确定终点⑶死停终点法：在电解池中插入两个铂电极作为指示电极，线路中串联一个灵敏的流计，滴定达终点时，由溶液中产生一对可逆电对槿丰在的可逆电对消失，检流计中有电流变化指示终点的到达。第八章伏安与极谱分析法伏安与极谱分析法是根据电解池中所发生的电化学现象，通过记录电流-电压曲线进行分析的方法。所不同的是伏安法使用固体或固定电极作工作电极而极谱法使用液态汞电极作工作电极，本章的重点、难点与需要掌握的知识要点如下：1.极谱波的形成。极谱定量分析的基础是极限扩散电流与溶液中待测离子的浓度呈正比，即id＝kC,扩散电流方程式极谱定量方法：除标准曲线法之外，常用标准加入法；极谱波方程式描述了扩散电流与电位之间的关系，简单金属离子的极谱波方程式：，金属络合物的极谱波方程式：脉冲极谱法的基本原理和主要特点，单扫描示波极谱法的原理及其特点，循环伏安法的原理及特点，溶出伏安法的原理及其应用。本章以课堂讲授的方式，学时分配为5。第一节普通极谱分析法的基本原理　　本节介绍了经典极谱波的形成，难点与重点在于对电流-电压曲线的解释，采用课堂讲授的方式。　　一、极谱法的装置　　如图8-1　　二、极谱波的形成　　以5.0×10-4mol·L-1Pbcl2为例，电解质为0.1mol·L-1kcl1、残余电流部分(ir)(AB)　　外加电压未达到Pb2+分解电压，PbL+未被还原。　　2、电流上升部分。(BD)当达到物质的分解电压，Pb2+在电极上发生如下反应：　　阴极：Pb2+＋2e-＋Hp＝Pb(Hg)Ed·e＝E0＋lg(8-1)[Pb2+]o及[Pb(Hg)]o分别表示铅离子及铜汞齐在电极表面的浓度，Eo表示汞齐电极的标准电极电位。　　式　　i＝k([Pb2+]－[Pb2+]o)(8-2)式中k为比例常数。　　3、极限电流部分(DE)id＝k[Pb2+](8-3)　　极限扩散电流正比于溶液中的待测物质的浓度──极谱定量分析的基础。　　半波电位(E1/2)：扩散电流为极限扩散电流一半时的滴汞电极的电位，半波电位可作为定性分析的依据。　　三、极谱过程的特殊性　　(一)电极的特殊性　　(8-4)　　Ea－大面积的饱和甘汞电极的电位。　　Ed·e－小面积的滴汞电极的电位(阴极)。　　R－回路中的电阻。　　U外－外加电压。　　iR－可忽略不计，则相对于饱和甘汞电极滴汞电极的电位。　　Ede＝-U外在极谱分析中有一个电极是极化电极，另一个电极为生极化电极。　　(二)电解条件的特殊性　　电解条件的特殊性表现在被分析物质的浓度一般较小，电解过程中，被测离子达到电极表面发生电解反应，主要由三种传质方式：电迁移、对流和扩散。　　四、滴汞电极的特点　　(1)汞是液态金属，具有均匀的表面性质。　　(2)电极表面不断更新。重现性好。(3)氢在汞电极上具有较高的过电位。(4)汞能与许多金属生成汞齐。(5)汞蒸气有毒。　　(6)滴汞电极作阴极时，氧化电位一般不能超过＋0.40V。第二节极谱定量分析本节介绍了极谱定量分析的方法，重点在于标准曲线法，采用自学方式进行。　　一、波高的测量方法　　三切线法(如图8-13)，平行线间的距离n即为波高。　　二、极谱定量的方法　　(一)标准曲线法　　(二)标准加入法第三节极谱波的类型及其极谱波方程式本节主要介绍了极谱波的种类及极谱波方程式，难点在于极谱波方程式的推导，采用课堂讲授的方式进行。　　一、极谱波的种类　　(一)可逆波和不可逆波。　　1、可逆波。电极反应的速率远比扩散速率快，极谱波上任何一点的电流都受扩散速率所控制。　　2、不可逆波。电极反应速率比扩散速率慢，极谱波上的电流不完全由扩散速度所控制，而受电极反应速率所控制。　　(二)还原波和氧化波　　1、还原波Ox+ne-=Red　　　　　　　Ti(IV)+e=Ti(Ⅲ)　　2、氧化波(阳极波)Red=Ox+ne-Ti(Ⅲ)=Ti(IV)+e-　　二、极谱波方程式　　(一)简单金属离子的极谱波　　　　Mn++ne-+Hg=M(Hg)则Pb2++2e+Hg=Pb(Hg)(8-6)式中[Pb2+]o－电极表面Pb2+的浓度，[Pb]o汞齐中铜的浓度，Eσ是汞齐电极的标准电极电位，扩散电流为：　　　　i=Ks([Pb2+]-[Pb2+]o)(8-7)式中，Ks=，[Pb2+]－溶液本体浓度。　　当[Pb2+]o→0，则扩散电流为　　　　[d=Ks[Pb2+](8-8)由(8-7)、(8-8)可得：[Pb2+]o=(8-9)　　　　i=Ka([Pb]o-0)(8-10)　　　　i=Ka[Pb]o(8-11)或[Pb]o=式中Ka＝将式(8-9)和式(8-12)代入(8-6)得：　　　　　　由于故　　　　(8-13)　　Ds－Pb2+在溶液中的扩散系数。　　Da－金属Pb在汞齐中的扩散系数。当，，即为半波电位。　　　　(8-14)对于Mn+，则上式可写成　　　　(8-14’)则　　　　(8-15)式　　　　(8-15’)　　(二)金属络离子的极谱波　　例：　　L－中性配体，x为络离子配位数。　　为了简便，铅络离子的电极反应写成下式　　　　　　上述反应由两部分反应组成，即　　　　　　　　　　由于电极反应可逆，则　　　　(8-17)　　　　对于，铅络离子的稳定常数Kc为　　　　或　　　(8-18)将式(8-18)代入式(8-17)得：　　(8-19)根据式(8-7)，式(8-8)得　　　　(8-20)　　　　(8-21)由式(8-20)、(8-21)得：　　　　(8-22)由式(8-12)可知，　　　　(8-23)又因为　　　(8-24)将式(8-22)、式(8-23)、(8-24)代入式(8-19)得：　　　　(8-25)对于金属离子Mn+，有　　　　(8-26)当，金属络离子极谱波的半波电位　　　　(8-27)根据式(8-26)及式(8-27)得　　(8-28)　　一般情况下，与Ds近似相等，由式(8-27)减式(8-14’)得：　　　　(8-29)由上述公式可得出以下结论：　　(1)金属络离子的半波电位比简单金属离子的半波电位员，稳定常数愈大，半波电位愈负，底液中络合剂的浓度愈大，半波电位愈负。　　(2)在(8-27)中，前三项为常数，因此该式可写成下式　　(8-30)　　通过上式，可求及络离子的配位数n。　　(3)可从(8-29)式求得离子的稳定常数。　　三、半波电位的测定和可逆极谱波的判断。　　(一)半波电位的测定　　根据(8-16)，以作图，可得一直线，据此可用作图法求得和n值。　　(二)可逆极谱波的判断　　　　　　　　　(8-31)在极谱波上另取一点，使　　　　　　　　(8-32)由式(8-31)或式(8-32)得　　　　(8-33)　　若符合式(8-33)，则极谱波为可逆波，若差值不符合式(8-33)，则不是可逆波。第四节伏安和极谱分析的新技术简介1.单扫描极谱法本节介绍单扫描极谱法的基本原理及其定量的依据。重点在于定量分析的原理，本节采用课堂讲授的方式进行。　　应用阴极射线示波器作为测量工具的极谱法，称为单扫描极谱法(singleSweepPolarography)，单扫描是指一滴汞上只加一次扫描电压。一、基本装置　　如图8-16。　　在单扫描极谱法中，滴汞周期7s，其中5s为休止期电压停扫，在滴汞滴下前的2s区间，加上一次电压，扫描电压为0.5v。　　二、定量分析原理　　对于可逆的电极反应，峰电流方程式可以表示如下：　　　　(8-36)式中：－峰电流(A)n－电极反应电子数D－扩散系数v－极化速率A－电极面积(cm2)C－被测物质浓度(mol/L)对于可逆的电极反应，峰电位印与普通极谱的半波电位的关系：　　　　25℃　　　　(还原波)(8-37)　　　　　　(8-38)　　三、特点和应用　　1、快捷简便　　2、灵敏度高　　3、分辨力强　　4、前放电物质干扰小。2.循环伏安法本节介绍了循环伏安法的基本原理及该方法的应用，难点与重点在于如何利用该方法判断电极过程。采用课堂教学的方式进行。　　一、基本原理　　循环伏安法是将线性扫描电压施加在电极上，电压与扫描时间的关系如8-19所示，从起始电压U，沿某一方向扫描到终止电压U，后，再以同样的速度反方向扫至起始电压，完成一次循环。当电位从正向负扫描时，电活性物质在电极上发生还原反应，产生还原波，其峰电流为ipc，峰电位为Epc；当逆向扫描时，电极表间上的还原态物质发生氧化反应，其峰电流为ipa，峰电位为Epa。　　二、应用　　(一)判断电极过程的可逆性　　(25℃)　　　　　　　　电极反应为可逆　　(二)电极以应机理的研究　　循环伏安法，还可用来研究申报反应的机理。3.脉冲极谱法本节介绍现代极谱法-脉冲极谱法的基本原理及该方法的特点，重点在于理解常规脉冲极谱和差示脉冲极谱的异同点。本节采用课堂讲授的方式进行。　　一、基本原理　　脉冲极谱法是在一个缓慢变化的直流电压下，在滴汞电极的每一滴汞生长的后期。叠加一个小振幅的周期性的脉冲电压，并在脉冲电压的未期测量电解电流的极谱法。　　根据所加电压方式的不同，可分为常规脉冲极谱法和微分脉冲极谱法。　　常规脉冲极谱的极限扩散电流方程式：　　　　(8-39)　　式中tm为从加脉冲到测量电流的时间，其它各项意义同前。　　微分脉冲极谱的峰电流方程式：　　　　(8-40)式中为脉冲电压的振幅，其它各项意义同式(8-39)。　　二、特点和应用　　1、灵敏度高　　　　　　　DPV　　　　2、分辨能力强　　　　　　都能分开　　3、抗前放电物质能力强　　5000:14.溶出伏安法本节介绍溶出伏安法（阴极、阳极溶出）的基本原理，重点在于掌握阳极溶出伏安的基本原理，　采用课堂讲授的方式进行。　溶出伏安法，是以电解富集和溶出测定相结合的一种电化学测定方法，它首先将工作电极固定在产生极限电流的电位进行电解，使被测物质富集在电极上，然后反方向改变电位，让富集在电极上的物质重新溶出。其伏安曲线如图8-26，溶出伏安法按照伏出时工作电极发生氧化反应式还原反应，可以分为阳极溶出伏安法和阴极溶出伏安法。　　一、阳极溶出伏安法电解溶出=====　　　　Pb(Hg)　　预电解，目的是富集。　　一般采用部分电积法。　　　　　　电解完成的分数x和电解时间tx有如下关系：　　　　(8-41)式中，A－电极面积，D－扩散系数，V－溶液体积，－扩散层厚度　　溶出技术常采用线性扫描溶出法，在悬和电极上溶出峰电流公式表示为：　　　　(8-42)　　在汞膜电极上溶出峰电流公式为：　　　　(8-43)　　二、阴极溶出伏安法　　阴极溶出伏安法的电极过程与阳极溶出伏安法相反，　　例，　　　　溶出：　　三、溶出伏安法中的工作电要　　常用的工作电极有三类，其结构如图8-29、8-30、8-31。　　(一)机械挤压式悬汞电极　　(二)挂汞电极　　(三)汞膜电极第十章　　气相色谱法　　本章是仪器分析传统分类中的色谱分析部分，主要分析对象是有机化合物，该方法的使用范围广，实用价值强。　　　　　　　　　　　　第一节　　色谱法原理及分类一、色谱法简介　　色谱法是1901年由俄国植物学家茨维特提出，最初的认识是在于它的分离价值，用于分离植物中的色素等有色物质。现代的发展，不再局限于有色物质，而且大量用于分离无色物质。二、色谱法分类　　　　按不同的条件有多种分离方法⑴按两相物理状态分类　　用气体作流动相称为气相色谱，用液体作流动相称为液相色谱。⑵按固定相的形式分类　　柱色谱　　纸色谱：　　薄层色谱：⒊按分离过程中物理化学原理分类　　吸附色谱：如气—固吸附色谱、液—固吸附色谱　　分配色谱：如气—液分配色谱、液—液分配色谱　　按其它原理：离子色谱、凝胶色谱、亲和色谱三、气相色谱分离过程及有关术语⒈气相色谱分离过程　　A、B两组分组成的混合物，由载气携带进入色谱柱。由于A、B两组分在固定相和流动相之间的分配系数不同，当A、B两组分随载气沿柱出口方向不断移动时，就会产生差速迁移而逐渐分离。⒉气相色谱常用术语⑴色谱峰：组分从色谱柱流出，检测器对该组分的响应信号随时间变化所形成的峰形曲线。⑵基线：仅有载气通过色谱柱时，检测响应信号随时间变化的曲线。稳定的基线应该是一条平行于时间坐标的直线。⑶色谱峰高h：色谱峰顶点与基线之间的垂直距离⑷色谱峰区域宽度　　标准偏差δ：它是0.607倍峰高处色谱峰宽度的一半　　半高峰宽W1/2：峰高一半处对应的色谱峰宽　　W1/2＝2.354δ　　色谱峰底宽wb：色谱峰两侧拐点作切线与基线交点间距离wb＝4δ⑸保留值　　保留时间tR：组分通过色谱柱所需的时间　　死时间t0：不被保留的组分从进样到色谱峰最大值出现的时间　　调整保留时间tRˊ：扣除死时间后的保留时间　　tRˊ＝tR－t0　　保留体积VR：　　　VR＝tR　　　F0—色谱柱出口载气流量　　死体积V0：　　　　V0＝t0F0　　调整保留体积VRˊ：VRˊ＝VR－V0　　相对保留值rz.1　　第二节　　气相色谱基本理论内容提要：塔板理论、速率理论、色谱基本分离方程重点、难点：速率理论授课方式：讲授一、塔极理论⒈分配平衡：　用分配系数、分配比来描述组分在给定两相间的分配行为。　　　分配系数K：在一定的温度、压力下，组分在液相和气相之间分配达到平衡时的浓度比　　　　　　　　　　　(10－6)　　　　分配比k：在一定的温度、压力下，组分在液相和气相之间分配达到平衡时的质量比　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(10－7)　　　　　　　　　　　　(10－8)　　　　　　　　　　　　　　　　(10－9)　　　　色谱保留方程：　　　　　　　(10－10)　　　　　　　　　　　VR＝　　　　　　　（10－11）⒉塔板理论　　将色谱柱假想为一个精馏塔，塔内有一系列连续的、相等体积的塔板，每一块塔板的高度称理论塔板高度H。并假设在每一块塔板上被分离组分在气液两相间瞬时达到一次分配平衡，若色谱柱长为L　　则:　　　　　　　n=　　　　　　　n理论塔板数　　(10－12)　　根据色谱图可计算出n　　　　　　　　　　　　　(10－13)　　实际塔板数neff