粗食盐的提纯粗食盐的提纯
实验六 粗食盐的提纯
一、目的要求
1、掌握重结晶提纯精制固体物质的方法;学会使用减压过滤装置。
2、复习玻璃仪器的洗涤、台秤的使用、常规过滤、溶解、蒸发、加热方法和结晶等基本操作方法。
二、实验原理
+2+2+2+粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质(如泥沙和K、Mg、SO、Ca离子等)。4不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去;可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类,使生成沉淀后过滤以除去。采用的方法是:在粗
2-食盐的溶液中加入稍过量的BaCl溶液,可将SO转化为难溶的BaS...
粗食盐的提纯
实验六 粗食盐的提纯
一、目的要求
1、掌握重结晶提纯精制固体物质的方法;学会使用减压过滤装置。
2、复习玻璃仪器的洗涤、台秤的使用、常规过滤、溶解、蒸发、加热方法和结晶等基本操作方法。
二、实验原理
+2+2+2+粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质(如泥沙和K、Mg、SO、Ca离子等)。4不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去;可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类,使生成沉淀后过滤以除去。采用的方法是:在粗
2-食盐的溶液中加入稍过量的BaCl溶液,可将SO转化为难溶的BaSO沉淀: 244
2+2-Ba + SO = BaSO? 44
将溶液过滤可除去BaSO沉淀。在其滤液中再加入NaOH和NaCO溶液,由于423发生下列反应:
2+- Mg + 2OH= Mg(OH)? 2
2+ 2- Ca+ CO= CaCO? 33
2+ 2- Ba+ CO= BaCO? 33
2+2-食盐中的杂质离子以及沉淀SO时加入的过量Ba离子,相应的转化为上述4
+ 沉淀,可通过过滤的方法加以除去;少量的可溶性杂质K在蒸发、浓缩、结晶过程中,由于KCl与NaCl在相同温度条件下的溶解度的不同,KCl仍留在母液中,不会与NaCl一同结晶出来。
三、实验用品
1、仪器:
250 mL和100 mL烧杯各一个,100 mL和10 mL量筒各一个 ;
蒸发皿 玻璃棒 研钵 酒精灯 玻璃漏斗 点滴板一块;
洗瓶 石棉网 漏斗架 台秤 表玻璃 三角架;
试管及试管架滤纸 减压过滤装置一套(布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵)
2、药品:
-1-1-1c (BaCl) = 1 mol?L , c (NaCO)= 1 mol?L , c (NaOH) = 2 mol?L, 223
-1-1c (HAc) = 6 mol?L , c (HCl) = 2 mol?L , c [(NH)CO] = 0.5 4224
-1mol?L。
粗食盐 亚硝酸钴钠 镁试剂 广泛pH试纸
四、操作步骤
1、定性鉴定:称取1 g的粗食盐于一只试管中,加5 mL水使之溶解,检验
+2+2+ 2+是否有K、Mg、SO、Ca离子存在。 4
2、粗食盐提纯
? 将一定量的粗食盐于研钵中,将其研碎,并称取10 g粗食盐于250 mL
-1烧杯中,加50 mL水,搅拌使其溶解,如不溶,可加热;完全溶解后,加入1 mol?L的BaCl溶液3 mL,加热5分钟,静止,检验沉淀是否完全(上层清夜中滴加1 2
-1-1mol?L的BaCl 溶液,不再产生沉淀为止)。如沉淀不完全,再滴加1 mol?L2
的BaCl溶液,使沉淀完全。再加热5分钟,过滤,用少量水洗烧杯;将BaSO24沉淀和粗食盐中的不溶性杂质一起除去。
-1-1? 在滤液中加入1 mol? L的NaCO溶液4 mL,2 mol?L的NaOH溶23
液1.5 mL,使沉淀完全(检验沉淀是否完全的方法同上);同上常规过滤。滤液用蒸发皿承接。
-1? 滤液中滴加2 mol?L的HCl溶液,使溶液的pH = 6;加热浓缩至10 mL左右,使成粥状(注意:不可蒸干~),减压过滤,尽量抽干;固体转至蒸
+发皿中,在石棉网上加热小心炒干,冷却称重,计算产率。滤液检验是否含K离子。
3、产品检验
+2+2+称取精制食盐1 g于试管中,加5 mL蒸馏水溶解,检验是否有K、Mg、SO、42+Ca离子存在。
2--1? SO的检验:取1 mL上述溶液于另一只试管中,滴加1 mol?LBaCl42溶液,观察是否有BaSO沉淀生成。 4
2+? Ca的检验:取1 mL上述溶液于另一只试管中,滴加2,3滴0.5
-1 mol?L(NH)CO溶液,观察是否有CaCO沉淀生成。 422424
2+? Mg的检验:取1 mL上述溶液于另一只试管中,滴加2,3滴2
-1mol?LNaOH溶液,使溶液成碱性(可用pH试纸检验),再加入2,3滴镁试剂,观察现象。
+ -1? K的检验: 取上述溶液2,3滴于点滴板中,滴加6 mol?L的HAc溶液2,3滴酸化,加入新配制的亚硝酸钴钠,观察是否有沉淀生成(若现象不明显,可用玻璃棒摩擦点滴板)。
五、思考
2+2+1、本试验中,采用NaCO除去Ca 、Mg等离子,为什么,是否可以用其23
它的可溶性的碳酸盐,
2、在加热之前,为什么一定要先加酸使溶液的pH<7,为什么使用的一定是盐酸,而不是其它酸,
2+2++2+2-3、除去SO、Ca 、Mg、K离子的顺序是否可以颠倒过来,如先除去Ca 、4
2+ 2+Mg离子再除去SO离子,两者有何不同, 4
4、实验中采用的是什么方法提纯粗食盐的,为什么最后在干燥时不可以将溶液蒸干,
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