常州田家炳实验中学高三年级阶段情况调研
化 学 试 题
命题:侯茂谦 审卷:周存军
2007-12-21 可能用到的相对原子质量为:Ba:137 O:16 Fe:56 N:14 Na:11 S:32 Li:7
Cl:35.5 Ag:108 Al:27
第?卷,选择题~共48分,
一、选择题,本题包括8小题~每小题3分~共24分~每小题只有一个选项符合题。, 1(查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能跟多种其它物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点,下列的研究方法中没有用到的是 ((
A(实验法 B(观察法 C(归纳法 D(比较法
2(下列各组比较项目包含的数据关系中,前者比后者大的是
+ A(氨水与氯水中微粒种数 B(NH离子与 P分子中的键角 44
C(CH与 CH分子中碳碳键键长 D(HO与 O分子中氧氧键键能 2266222
3(“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数
为7,有关下列叙述中正确的是
A(等物质的量的三种物质质子数之比为1:2:3
B(等物质的量的三种物质中子数之比为1:1:1
C(三种物质的摩尔质量之比为8:9:10
D(三种物质的化学性质不相同
4(将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
,1 2A(g)+B(g) 2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L,下列几种说法:
,,11 ?用物质A
示的反应的平均速率为0.3mol?L?s
,,11 ?用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L?s
?2s时物质A的转化率为70%
,12s时物质B的浓度为0.7mol?L ?
其中正确的是
A(?? B(?? C(?? D(?? 5(用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 (((
X Y Z
例 氧化物 化合物 纯净物
Z X Y A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物
B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
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6(能正确表示下列反应的离子方程式是
3+2++ A(足量碘化氢气体通入硫酸铁溶液中:2HI+2Fe=2Fe+I+2H 2
—+2+ B(足量铁与稀硝酸反应:Fe+4H+NO=Fe+2HO+NO? 32
—+2 C(醋酸溶液与纯碱反应:CO+2H=HO+CO? 322
——2++2D(等物质的量的Ba(OH)与NaHSO在溶液中反应:Ba+OH+H+SO=BaSO?2444+HO 2
7(同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
l818 A(2NaO+2HO,4NaOH+O? 2222
1818 B(2KMnO+5HO+3HSO=KSO+2MnSO+5O?+8HO 4222424422
22 C(NHCl+HONH?HO+HCl 4232
3737 D(KClO+6HCl,KCl+3Cl?+3HO 322
8(从宏观方面来说物质由元素组成,从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确(((
的是
5456A(Fe与Fe互为同位素 2626
B(只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C(质子数等于电子数的某微粒,可能是一种分子或一种离子
D(46gNO和46gNO含有的原子数相等 224
二、选择题(本题包括6小题~每小题4分~共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确
只包括一个选项~多选时~该小题为0分,若正确答案包括两个选项~只选一个且正确的给2分~选两个且都正确的给满分~但只要选错一个~该小题就为0分) 9(醋酸钡[(CHCOO)Ba?HO]是一种媒染剂,有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不322
正确的是 ( )
——2++ A(c(Ba)>c(CHCOO)>c(OH)>c(H) 3
——+2+ B(c(H)+2c(Ba)=c(CHCOO)+c(OH) 3
—+ C(c(H)=c(OH),c(CHCOOH) 3
—2+D(2c(Ba)= c(CHCOO)+ c(CHCOOH) 33
BeClNaBeOHONaClBeOH,,,,,22210(已知反应能完全进行,则下列,,22222
推断中,正确的是
BeCl A(溶液的pH,7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为BeO 2
NaBeO B(溶液的pH,7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为BeO 22
BeOH C(既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 ,,2
BeClBeCl D(水溶液的导电性强,因此一定是离子化合物 22
11(已知下列热化学反应方程式:
FeO(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO(g) ?H = ,24.8kJ,mol 232
FeO(s)+1/3 CO(g) = 2/3FeO(s)+1/3CO(g) ?H = ,15.73kJ,mol 23342
FeO(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO(g) ?H = ,640.4kJ,mol 342
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO气体时对应的?H 约为 2
A(,218kJ/mol B(,109kJ/mol
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C(,218kJ/mol D(,109kJ/mol
12(关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 (((
水
A(装置?中,d为阳极、c为阴极
B(装置?可用于收集H、NH、CO、Cl、HCl、NO等气体 23222
C(装置?中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
D(装置?可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
13(几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表:
元素代号 X Y Z L M Q
原子半径,nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074
主要化合价 十2 十3 十6、一2 十7、一1 十4、一4 一2
下述说法正确的是
A(在化学反应中,M原子既不容易失去电子,又不容易得到电子
B(等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H一样多 2
C(Y与Q形成的化合物可能跟氢氧化钠溶液反应
D(Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
14(将氨水滴加到盛有AgC1的试管中,AgC1逐渐溶解直至完全,对上述过程,下列叙述
或解释中正确的有
+- A(所得溶液中c(Ag)×c(C1)
流程如图示意如下:
请回答下列问题:
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(1)写出步骤?反应的离子方程式 。
(2)步骤?所加入的金属的名称是 ,为了实现绿色化学的目标,应如何处理“溶液1”, 。
(3)步骤?用“溶液2”作电解液,镉在 极析出,该电极反应式是
(4)“电解废液”中含有镉,不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种,一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子,另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式 。 18((16分)常温下在20mL0.1mol/LNaCO溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶23
液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变((((((((((((((((((((((化(CO因逸出未画出),如下图所示 2
含 100 50 碳组B 分含— 量% HCO2- 3B CO3 A COH23
C
O 回答下列问题: 12 11 10 9 8 7 6 5 PH
(1)20mL 0.1mol/LNaCO溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示): ;23
其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系,(用等式表示) 。
2-(2)某同学认为该溶液中NaCO的水解是微弱的,发生水解的CO离子不超过其总233量的10,。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。
-7(3)若向20mL 0.1mol/LNaCO溶液中加入BaCl粉末3.328×10g时开始产生沉淀X,232
则K(X)= 。 SP
(4)当加入盐酸使溶液PH为10时,混合液中含碳元素的离子有哪些, ,其物质的量之比为 。
(5)请写出OAB段的离子方程式 ;当混合液的PH= 时,开始放出CO气体。 219((12分)下图是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素,请回答下列问题:
A B
C M D E F G H I
N J K L
(1)上述所列元素的原子中,最外层电子层上只有两个电子的是________________(填“元素符号”);
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(2)下列叙述正确的是_____________(填字母序号);
a(K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b(硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c(F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH,说明相同浓度氢
化物水溶液的酸性H弱于I
2d(MAE分子中M原子采取SP杂化方式 2
2262642e(N的电子排布式:ls2s2p3s3p3d4s
,(3)根据VSEPR理论预测DA离子的空间构型 ; 4
(4)元素F和元素I形成的化合物是 晶体(填晶体类型), 右图为该晶体的结构示意图,请在图中用实心球(?)和空心球(?)
分别表示元素F和元素I所在位置。
,3(5)已知Ti可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的
晶体,一种为紫色,另一为绿色,相关实验证明,两种晶体的组成皆
为TiCl?6HO。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验: 32
a(分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b(分别往待测溶液中滴入AgNO溶液,均产生白色沉淀; 3
c(沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与
AgNO溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。 3
则绿色晶体的化学式为 ,该配合物中的配位体为 。 五、,本题包括1小题~共14分,
20((14分)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体
,1放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol?L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生
反应的离子方程式为 。
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,
则此阶段发生反应的离子方程式为 ;
,上述现象说明溶液中____________结合OH
的能力比 强(填离子符号)。
(3)B与A的差值为 mol。
(4)B点对应的沉淀的物质的量为 mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL
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常州田家炳实验中学高三化学阶段情况调研
答 题 卡
请在各题规定的黑色矩形区域内答题,超出该区域的答案无效~ 一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14
三、,本题包括2小题~共18分,
15(,8分,
(1)BaCO,FeCO,ZnCO,CaCO分解温度由高到低的顺序是 3333
(2)COF,COBr,COCl,COI颜色由浅到深的顺序是 2222
(3)NaCO的分解温度比NaHCO高的原因: 233
(4)开始时向饱和的碳酸钠溶液中通入CO气体却没有晶体析出为什么? 2
16((10分)
(1)分子式为________________________。
(2 _________(选填序号)。
(3)__________(选填序号)。
(4)结构简式为______________。
(5)(分别只写一种):?酯类________________; ?醛类________________。
四、,本题包括3小题~共40分,
17(,12分,
(1)离子方程式 。 (2)金属的名称是 ,
处理“溶液1” 。
(3)步骤?用“溶液2”作电解液,镉在 极析出,该电极反应式是
(4)离子方程式 。
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18(,16分,
(1)溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示): ; 所有阳离子和阴离子的浓度有何关系,(用等式表示) 。 (2)请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确
。 (3)K(X)= 。 SP
(4)混合液中含碳元素的离子有哪些, ,其物质的量之比为 。 (5)请写出OAB段的离子方程式 ;当混合液的PH= 时,开始放出CO气体。 219.(12分)
(1)最外层电子层上只有两个电子的是________________(填“元素符号”); (2)下列叙述正确的是_____________(填字母序号);
,(3)DA离子的空间构型 ; 4
(4)元素F和元素I形成化合物是 晶体(填晶体类型),请在图中用实心球(?)和空心球(?)分别表示元素F和元素I所在位置。
(5)则绿色晶体的化学式为 ,该配合物中的配位体
为 。
五、,本题包括1小题~共14分,
20(,14分,
(1)OC段的离子方程式为 。
(2)在DE段发生反应的离子方程式为 ;
,溶液中____________结合OH的能力比 强(填离子符号)。
(3)B与A的差值为 mol。
(4)B点对应的沉淀的物质的量为 mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL
请在各题规定的黑色矩形区域内答题,超出该区域的答案无效~
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