九年级单元测试化学试题

九年级单元测试化学试题姓名:________班级:________成绩:________一、单选题1.下列不属于溶液的是 A．植物油 B．汽水 C．稀硫酸 D．食盐水2.甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是（） A．50℃时，甲的溶解度为60 B．将30℃时甲的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数变大 C．当甲中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲 D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中含的溶质相等3.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列不正确的是（） A．t2℃时，125gb的饱和溶液中含有b物质25g B．t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a>b C．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液 D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a4.下图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是 A．氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大 B．乙烧杯的溶液是饱和溶液 C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同 D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同5.如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．通过升温可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液 B．20℃时分别将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等 C．甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲 D．10℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙6.如图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．20℃时，KNO3的溶解度是30 B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 D．将30℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24℃，此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数7.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．在t1℃时饱和且质量相等的A、B、C三种溶液升温至t3℃时，所得溶液质量由大到小的顺序是AB C B．物质C的不饱和溶液可通过降温的方式变成饱和溶液 C．Q点可示t3℃时A物质的饱和溶液 D．将t3℃时饱和的A、B、C三种溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是BA C8.甲、乙两种物质溶解度曲线如图，下列有关说法不正确的是 A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20% B．甲、乙两种物质的溶解度相等 C．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，86g甲物质与100g水恰好形成饱和溶液9.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲的溶解度受温度影响较小 C．t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数10.山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊——运城盐湖，该湖水含盐量极高，含有氯化钠､硫酸钠､硫酸镁等物质。下表是氯化钠和硫酸镁的部分溶解度数据，相关分析不正确的是（） 温度/℃ 0 10 20 30 40 MgSO4的溶解度/g 22 28.2 33.7 38.9 44.5 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 35.9 36.1 36.6 A．0~40℃时，硫酸镁的溶解度随温度变化比氯化钠大 B．硫酸镁的溶解度小于氯化钠的溶解度 C．得到氯化钠晶体的最佳方式是蒸发结晶 D．20℃时，分别配制相同质量的硫酸镁和氯化钠的饱和溶液，硫酸镁需要的水多11.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．将等质量的三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质 B．P点表示t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 D．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4二、填空题12.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请看图回答问题：(1)20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是_________；(2)50℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解，所得溶液为_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液中溶质质量分数为_________；(精确到0.1%)(3)使一定量接近饱和的C物质溶液变成饱和溶液，采用的一种方法是_________．13.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）P点表示的含义是_____。（2）t3℃时，A、B、C三者溶解度的大小关系为_____。（3）将t1℃时B的饱和溶液升温至t3℃，此时溶液的质量_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）t2℃时，将30克B溶解到60克水中，得到的溶液为_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶质质量分数为_____。（5）从C的饱和溶液中获得C晶体的最佳方法为_____。14.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．（1）室温时，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（填“a”、“b”或“c”，下同。）（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_____（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为_____克，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____克．15.下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）t1℃时A、B两种物质的溶解度为_____。（2）使一定量接近饱和的B物质溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是_____（填序号）。①降低温度                ②增加溶质                 ③蒸发溶剂（3）t2℃时，分别用等质量A、B制成饱和溶液，需水的质量A_____B（填“>”、“=”或“<”）。（4）将100g溶质质量分数25%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的溶质质量分数是_____。16.根据下表回答问题． 温度（℃） 20 40 50 60 80 溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169①20℃时，溶解度最大的物质是_____．②50℃时，100g水中最多溶解NaCl_____g．③A是80℃含有120g水的KNO3溶液．经过如下操作，得到102gKNO3固体．（1）A溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）对以上过程的分析，正确的是_____（选填编号）．A A到B的过程中，溶质质量没有改变B B中溶质与溶剂的质量比为169：100C 开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间D A溶液的质量等于222g17.钢铁是使用最多的金属材料。（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭。其中焦炭的作用_________________________________。（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是__________________________________________________。（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑。该反应的实验现象为_________________________________________________。三、简答题18.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____。(2)M点的含义是____。(3)t1℃时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是_____。(4)A中含少量C时，欲得到纯净的A，可以采用_____法。19.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，甲乙两种物质的溶解度的大小关系为_____；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）_____；（3）t2℃时，将16g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（4）欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法_____（任填一种方法）．（5）要除去甲中混有的少量乙，可采用_____方法．20.在探究物质溶解时溶液的温度是否发生变化的活动中，老师请小明和小林各做了一个小魔术。两位同学分别取盛有一定量水的烧杯放在小木板上。小明在烧杯和木板之间放一定量的固体石蜡小颗粒，小林在烧杯和木板之间洒少量水，然后再分别向烧杯中加入某种固体物质(两人加的物质不同)，充分搅拌后，两上拿起烧杯，木板都“粘”上来了。请你揭开“魔术”的奥秘。________________四、题21.废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈，动物饲料硫酸亚铁的生产之一如下图所示（1）写出在反应器中发生的化学反应方程式①Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4；②_____；③_____（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是_____（填化学式）（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）  温度/℃  0  10  30  40  50  60  64  70  80  90    溶解度/g  15.6  20.5  33.0  40.4  48.8  55.0  55.3  50.6  43.7  37.2    析出晶体  FeSO4•7H2O  FeSO4•4H2O  FeSO4•H2O 根据上表，从滤液M得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的最佳为：将M加热至_____℃，浓缩接近饱和后_____，再经过_____操作得到硫酸亚铁晶体（5）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有氧化铁和两种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式_____五、计算题22.20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，现有该温度下200g5%的NaCl溶液，求下列变化后溶液中NaCl的质量分数。（1）加10gNaCl完全溶解：_______；（2）加20g水：_______；（3）蒸发20g水：_______。（计算结果精确到0.1%）