现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造
现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实
验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成为 ( )
A、Al、Cu、Mg、Si
B(Al、Mg、Si、Zn
C(Al、Fe、C、Cu
D(Al、Si、Zn、Na
有一铁的氧化物样品,用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl2,使亚铁离子全部变成Fe3+,则该氧化物可能的化学式为( )
A(Fe2O3 B(Fe3O4 C(Fe4O3 D(Fe5O7
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是( )
A(35g B(30 g C(20 g D(15 g
将铁吕彤的合金8.94克投入足量稀硫酸中,在标况下收集到5600毫升氢气,从溶液中捞出不溶金属0.64克,向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,产生沉淀,在空气中过滤,洗涤,干燥后所得固体质量为8克,则铁铝铜三种金属物质的量之比是( )
A.1:1:1 B.5:5:1 C.10:10:1 D.4:4:1
(1)已知在一定条件下可以发生下列反应:
H2O2+2Fe2++2H+ =2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe3+ =2Fe2++O2?+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着作用 ,总反应式为
。
(2)I2也与Fe2+一样能发生上述类似反应,类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应
方程式:
H2O2+I2=2HIO,
,
总反应式为
。
(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈
棕色,并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为:H2O2+2I- =I2+O2?
+2H+,这个方程式正确吗, ,理由是
。 (4)若将H2O2滴入酸性高锰酸钾溶液中,产生无色气体,同时溶液的紫色变浅,无沉淀
生成,写出反应的离子方程式
将4mol 金属Al 全部转化为Al(OH)3,共计消耗HCl的物质的量为a,NaOH的物质的量为b,则a+b最小为( )
A(4 mol B(6 mol C(8 mol D(16 mol
下列叙述正确的是( )
A.金属元素被还原时一定生成金属单质
B.非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂
C.金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂
D.金属单质在氧化还原反应中总作还原剂
气体X可能含有Cl2 HBr CO2中的一种或几种.已知X通入AgNO3溶液是产生淡黄色的沉淀,且不溶于稀硝酸,若将X通入澄清的石灰水中,没有沉淀产生.对于气体X的成分,下列说法正确的是( )
A.一定含有CO2 B.可能含有CO2
C.可能含有HBr D.可能含有Cl2
( ) (09年山东理综)下列关于氯的说法正确的是
A(Cl具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 2
B(若35 17Cl、若37 17Cl为不同的核素,有不同的化学性质
C(实验室制备Cl,可用排饱和食盐水集气法收集 2
D(1.12 L Cl含有1.7N个质子(N表示阿伏伽德罗常数) 2AA
把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2,则a与b的质量关系是( )
A、ma>mb B、ma
方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究:
实验一、定性研究:
?在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少
量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
?过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
?为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经
,上述实验中产生的无色气体均为CO。 2
请回答:
(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ _______________ ________ 。 (2)依据上述实验可推知,?的滤液中的溶质除CaCl、HCIO外,还含有______ ___。 2
实验二、定量研究:
在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳
酸钙和150mL饱和氯水,按如图所示装置实验,待不再
产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封
后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再
增加(不考虑HClO的分解)。
请回答:
(3)为减少用装置?收集气体过程中CO因溶解而造成的损失,且水槽中仍然为水,请2
你对装置?进行改进,最简单的方法是
(4)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标
BLAg准状况下的CO气体BL,发现明显小于。若不考虑实验操作和CO的2222.4L/mol100g/mol
溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是____________
。 (5)实验后发现,装置?中的液体增多了,其原因是________ ________ 。
1((10分)(1)CaCO消耗了氯水中的HCl,使Cl+HOHCl+HClO平衡向右移动,HClO浓度增322
大 (2分)
(2) Ca(HCO)(2分,写名称正确同样得分) 32
(3) 在导管末端再连接长导管,使导管的出口接近量筒底部 (2分)
(4) 碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO)再受热时,除生成CO外,还生成了CaCO(2分) 3223(5)从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集 (2分)
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(BD)
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A(L2+与R2-的核外电子数相等 B(M与T形成的化合物具有两性
H2R D(单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QC(氢化物的稳定性为H2T,
,L
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减少,B和E同主族,下列推断不正确的是( )
A.A、B、E一定在不同周期 B.A、D可能在同一主族
C.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 D.C和D的单质可能化合形成离子化合物 【解析】A. A、B、E一定在不同周期 【正确,A的半径要小于B,且原子序数也要小于B】
B. C的最高价氧化物的水化物可能显碱性【错误,C应该在第三主族右侧】
C. A、D可能在同一主族 【正确,如A为H,D为Na】
D. C和D的单质可能化合形成离子化合物【正确,如c为F,可形成NaF】
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( ) A.统一元素不可能既表现金属性,有表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
【解析】A不对。铝元素就既有金属性又有非金属性。Al(OH)3叫氢氧化铝又叫铝酸。
B对。主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数。第三周期元素都是主族元
素。
C不对。氢元素形成离子后,要么没电子,要么两个电子。
D不对。同一主族的元素的原子,最外层电子数相同对,化学性质是递变。比如锂
钠钾铷铯他们的氢氧化物碱性就是递增的。
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:
(1) 制备硅半导体
必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl)还原法是当前制备高3
纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
?写出由纯SiHCl制备高纯硅的化学反应方程式 。 3
?整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl遇水剧烈反应生成HSiO、HCl和另一种323物质,写出配平的化学反应方程式 ;H还原SihCl过程中若混0,可能引起的后232果是 。
(2)下列有头硅材料的详法正确的是 (填字母)。
A(碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水混
B(氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C(普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的,其熔点很高
D(盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释 。
(1) ?写出由纯SiHCl制备高纯硅的化学反应方程式: 3
SiHCl+H==(1357K)== Si+3HCl 32
?SiHCl遇水剧烈反应生成HSiO、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式3SiHCl+3HO===HSiO+H?+3HCl;H还原SiHCl过程中若3233223223混入O,可能引起的后果是:高温下,H2遇O发生爆炸。 22
(2)ABCD
解释:SiC和SiN均为原子晶体,熔点高,性质稳定,AB正确。光导纤维的材料为SiO,C正确。普通玻璃的主要成分为NaSiO和CaSiO,它342233是以石英砂(SiO)、石灰石(CaCO)和纯碱(NaCO)为主要原料反应制成的。NaCO+SiO==(高温)==NaSiO+CO;CaCO+SiO==(高232323223232温)==CaSiO+CO,D正确。常温下,Si只能与唯一一种酸HF反应不与HCl反应,E错。 32
2-+2-+ (3)写出实验现象并给予解释:生成白色絮状沉淀,又刺激性气味的气体生成;SiO与NH发生双水解反应,SiO + 2 NH+ 2HO === 2NH?HO + 3434232HSiO?。 23
在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,若将BaCl2溶液分盛两支试管,分别加硝酸和烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀,由此得出下列结论合理的是( )
A、氯化钡具有两性。
B、两支试管中的沉淀均是亚硫酸钡。
C、SO2有还原性和酸性。
D、升高pH,SO2水溶液中SO32-浓度增大
化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时,遇到了困惑。为此,他们进行了冷静的思考和准备,决心重新实验,揭开奥秘。请你了解情况,参与交流讨论。 [查阅资料]
?常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。
?通常情况下,H2S为无色,有腐蛋臭味的气体,其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5。
[实验操作]
? 准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g,配成1L水溶液,测得其pH=7.8。 ? ?以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体,继而隔绝空气在600?以上高温下强热至恒重,质量为12.60g。
? ?将?所得12.60g固体进行元素定性定量
,组成与Na2SO3无异。将其溶于水配成250mL溶液,测得pH=10.3。
[分析猜想]
Na2SO3?7H2O在强热下,失去结晶水后,进而发生了分解反应(自身氧化还原反应,生成两种盐)
[交流讨论]
(1) [实验操作]?中称量操作至少进行 次。 (2) 给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气,请以简要的文字和化学方程式加以说明 (3) 猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式 (4) 实验?和?中,两次测得的溶液pH相差明显,其合理的解释是 实验?中溶液的pH=10.3的原理是(以相关的离子方程式表示) 。 首次成功解释了氢原子光谱的科学家是( )
A. 道尔顿 B.卢瑟福 C.玻尔 D.爱因斯坦
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表中的前10号元素中,满足上述关系的元素共有___对(
设某元素其原子核内的质子数为m,中子数为n,则下列各论断中,正确的是( ) A.核内中子的总质量小于质子的总质量 B.这种元素的相对原子质量为m+n C.若碳原子的质量为wg,则此原子的质量为(m+n)wg D.无法由此确定该元素的相对原子质量
第十三章:干燥
通过本章的学习,应熟练掌握表示湿空气性质的参数,正确应用空气的H–I图确定空气的状态点及其性质参数;熟练应用物料衡算及热量衡算解决干燥过程中的计算问题;了解干燥过程的平衡关系和速率特征及干燥时间的计算;了解干燥器的类型及强化干燥操作的基本方法。
二、本章思考题
1、工业上常用的去湿方法有哪几种,
态参数,
11、当湿空气的总压变化时,湿空气H–I图上的各线将如何变化? 在t、H相同的条件下,提高压力对干燥操作是否有利? 为什么?
12、作为干燥介质的湿空气为什么要先经预热后再送入干燥器,
13、采用一定湿度的热空气干燥湿物料,被除去的水分是结合水还是非结合水,为什么,
14、干燥过程分哪几种阶段,它们有什么特征,
15、什么叫临界含水量和平衡含水量,
16、干燥时间包括几个部分,怎样计算,
17、干燥哪一类物料用部分废气循环,废气的作用是什么,
18、影响干燥操作的主要因素是什么,调节、控制时应注意哪些问题,
三、例题
2o例题13-1:已知湿空气的总压为101.3kN/m ,相对湿度为50%,干球温度为20 C。试用I-H图求解:
(a)水蒸汽分压p;
(b)湿度,;
(c)热焓,;
(d)露点t ; d
(e)湿球温度tw ;
o(f)如将含500kg/h干空气的湿空气预热至117C,求所需热量,。 解 :
2o由已知条件:,,101.3kN/m,Ψ,50%,t=20 C在I-H图上定出湿空气00
的状态点,点。
(a)水蒸汽分压p
过预热器气所获得的热量为
每小时含500kg干空气的湿空气通过预热所获得的热量为
例题13-2:在一连续干燥器中干燥盐类结晶,每小时处理湿物料为1000kg,经
干燥后物料的含水量由40%减至5%(均为湿基),以热空气为干燥介质,初始
-1-1湿度H为0.009kg水•kg绝干气,离开干燥器时湿度H为0.039kg水•kg绝干12气,假定干燥过程中无物料损失,试求:
-1(1) 水分蒸发是q (kg水•h); m,W
-1(2) 空气消耗q(kg绝干气•h); m,L
-1原湿空气消耗量q(kg原空气•h); m,L’
-1(3)干燥产品量q(kg•h)。 m,G2
解:
q=1000kg/h, w=40?, w=5% mG112
H=0.009, H=0.039 12
q=q(1-w)=1000(1-0.4)=600kg/h mGCmG11
x=0.4/0.6=0.67, x=5/95=0.053 12
?q=q(x-x)=600(0.67-0.053)=368.6kg/h mwmGC12
?q(H-H)=q mL21mw
q368.6mwq,,,12286.7 mLH,H0.039,0.00921
q=q(1+H)=12286.7(1+0.009)=12397.3kg/h mL’mL1
?q=q(1-w) mGCmG22
q600mGCq,,,631.6kg/h? mG21,w1,0.052
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