现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造
现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实
验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成为 ( )
A、Al、Cu、Mg、Si
B(Al、Mg、Si、Zn
C(Al、Fe、C、Cu
D(Al、Si、Zn、Na
有一铁的氧化物样品,用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl2,使亚铁离子全部变成Fe3+,则该氧化物可能的化学式为( )
A(Fe2O3 B(Fe3O4 C(Fe4O3 D(Fe5O7
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是( )
A(35g B(30 g C(20 g D(15 g
将铁吕彤的合金8.94克投入足量稀硫酸中,在标况下收集到5600毫升氢气,从溶液中捞出不溶金属0.64克,向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,产生沉淀,在空气中过滤,洗涤,干燥后所得固体质量为8克,则铁铝铜三种金属物质的量之比是( )
A.1:1:1 B.5:5:1 C.10:10:1 D.4:4:1
(1)已知在一定条件下可以发生下列反应:
H2O2+2Fe2++2H+ =2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe3+ =2Fe2++O2?+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着作用 ,总反应式为
。
(2)I2也与Fe2+一样能发生上述类似反应,类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应
方程式:
H2O2+I2=2HIO,
,
总反应式为
。
(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈
棕色,并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为:H2O2+2I- =I2+O2?
+2H+,这个方程式正确吗, ,理由是
。 (4)若将H2O2滴入酸性高锰酸钾溶液中,产生无色气体,同时溶液的紫色变浅,无沉淀
生成,写出反应的离子方程式
将4mol 金属Al 全部转化为Al(OH)3,共计消耗HCl的物质的量为a,NaOH的物质的量为b,则a+b最小为( )
A(4 mol B(6 mol C(8 mol D(16 mol
下列叙述正确的是( )
A.金属元素被还原时一定生成金属单质
B.非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂
C.金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂
D.金属单质在氧化还原反应中总作还原剂
气体X可能含有Cl2 HBr CO2中的一种或几种.已知X通入AgNO3溶液是产生淡黄色的沉淀,且不溶于稀硝酸,若将X通入澄清的石灰水中,没有沉淀产生.对于气体X的成分,下列说法正确的是( )
A.一定含有CO2 B.可能含有CO2
C.可能含有HBr D.可能含有Cl2
( ) (09年山东理综)下列关于氯的说法正确的是
A(Cl具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 2
B(若35 17Cl、若37 17Cl为不同的核素,有不同的化学性质
C(实验室制备Cl,可用排饱和食盐水集气法收集 2
D(1.12 L Cl含有1.7N个质子(N表示阿伏伽德罗常数) 2AA
把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2,则a与b的质量关系是( )
A、ma>mb B、ma
分析,组成与Na2SO3无异。将其溶于水配成250mL溶液,测得pH=10.3。
[分析猜想]
Na2SO3?7H2O在强热下,失去结晶水后,进而发生了分解反应(自身氧化还原反应,生成两种盐)
[交流讨论]
(1) [实验操作]?中称量操作至少进行 次。 (2) 给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气,请以简要的文字和化学方程式加以说明 (3) 猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式 (4) 实验?和?中,两次测得的溶液pH相差明显,其合理的解释是 实验?中溶液的pH=10.3的原理是(以相关的离子方程式表示) 。 首次成功解释了氢原子光谱的科学家是( )
A. 道尔顿 B.卢瑟福 C.玻尔 D.爱因斯坦
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表中的前10号元素中,满足上述关系的元素共有___对(
设某元素其原子核内的质子数为m,中子数为n,则下列各论断中,正确的是( ) A.核内中子的总质量小于质子的总质量 B.这种元素的相对原子质量为m+n C.若碳原子的质量为wg,则此原子的质量为(m+n)wg D.无法由此确定该元素的相对原子质量
第十三章:干燥
通过本章的学习,应熟练掌握表示湿空气性质的参数,正确应用空气的H–I图确定空气的状态点及其性质参数;熟练应用物料衡算及热量衡算解决干燥过程中的计算问题;了解干燥过程的平衡关系和速率特征及干燥时间的计算;了解干燥器的类型及强化干燥操作的基本方法。
二、本章思考题
1、工业上常用的去湿方法有哪几种,
态参数,
11、当湿空气的总压变化时,湿空气H–I图上的各线将如何变化? 在t、H相同的条件下,提高压力对干燥操作是否有利? 为什么?
12、作为干燥介质的湿空气为什么要先经预热后再送入干燥器,
13、采用一定湿度的热空气干燥湿物料,被除去的水分是结合水还是非结合水,为什么,
14、干燥过程分哪几种阶段,它们有什么特征,
15、什么叫临界含水量和平衡含水量,
16、干燥时间包括几个部分,怎样计算,
17、干燥哪一类物料用部分废气循环,废气的作用是什么,
18、影响干燥操作的主要因素是什么,调节、控制时应注意哪些问题,
三、例题
2o例题13-1:已知湿空气的总压为101.3kN/m ,相对湿度为50%,干球温度为20 C。试用I-H图求解:
(a)水蒸汽分压p;
(b)湿度,;
(c)热焓,;
(d)露点t ; d
(e)湿球温度tw ;
o(f)如将含500kg/h干空气的湿空气预热至117C,求所需热量,。 解 :
2o由已知条件:,,101.3kN/m,Ψ,50%,t=20 C在I-H图上定出湿空气00
的状态点,点。
(a)水蒸汽分压p
过预热器气所获得的热量为
每小时含500kg干空气的湿空气通过预热所获得的热量为
例题13-2:在一连续干燥器中干燥盐类结晶,每小时处理湿物料为1000kg,经
干燥后物料的含水量由40%减至5%(均为湿基),以热空气为干燥介质,初始
-1-1湿度H为0.009kg水•kg绝干气,离开干燥器时湿度H为0.039kg水•kg绝干12气,假定干燥过程中无物料损失,试求:
-1(1) 水分蒸发是q (kg水•h); m,W
-1(2) 空气消耗q(kg绝干气•h); m,L
-1原湿空气消耗量q(kg原空气•h); m,L’
-1(3)干燥产品量q(kg•h)。 m,G2
解:
q=1000kg/h, w=40?, w=5% mG112
H=0.009, H=0.039 12
q=q(1-w)=1000(1-0.4)=600kg/h mGCmG11
x=0.4/0.6=0.67, x=5/95=0.053 12
?q=q(x-x)=600(0.67-0.053)=368.6kg/h mwmGC12
?q(H-H)=q mL21mw
q368.6mwq,,,12286.7 mLH,H0.039,0.00921
q=q(1+H)=12286.7(1+0.009)=12397.3kg/h mL’mL1
?q=q(1-w) mGCmG22
q600mGCq,,,631.6kg/h? mG21,w1,0.052
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