氢氧化钠的变质问题氢氧化钠的变质问题
氢氧化钠变质的知识归纳
1、氢氧化钠变质的原因:敞口放置,与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸钠。 2NaOH + CO = NaCO + HO 2232
2、检验氢氧化钠是否变质的方法(实际就是检验是否含有Na2CO3):(分别滴加酸、碱、盐溶液,各为一种方法)
?取少量样品于试管中,滴加稀盐酸(或者稀硫酸),如果产生气泡,说明已变质。
原理:碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体;而氢氧化钠与酸反应无明显现象。NaCO 23+ 2HCl = 2NaCl + CO ? ; NaOH + HCl 2
= N...
氢氧化钠的变质问题
氢氧化钠变质的知识归纳
1、氢氧化钠变质的原因:敞口放置,与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸钠。 2NaOH + CO = NaCO + HO 2232
2、检验氢氧化钠是否变质的方法(实际就是检验是否含有Na2CO3):(分别滴加酸、碱、盐溶液,各为一种方法)
?取少量样品于试管中,滴加稀盐酸(或者稀硫酸),如果产生气泡,说明已变质。
原理:碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体;而氢氧化钠与酸反应无明显现象。NaCO 23+ 2HCl = 2NaCl + CO ? ; NaOH + HCl 2
= NaCl + HO 2
?取少量样品于试管中,滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液),如果产生白色沉淀,说明已变质。
原理:碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,而氢氧化钠与氢氧化钙不反应,无明显现象。 NaCO + Ca(OH) = CaCO2323? + 2NaOH ; NaOH + Ca(OH)? 2
?取少量样品于试管中,滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)
原理:碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,而氢氧化钠与氯化钡不反应,无明显现象。NaCO + BaCl = BaCO? + 23232NaCl ;NaOH + BaCl? 2
3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法:取少量样品于试管中,滴加足量的BaCl溶液,再滴加少量酚酞溶液,如果2
产生白色沉淀,溶液变红色,说明溶液部分变质;如果产生白色沉淀,溶液不变红色,说明氢氧化钠完全变质。
原理:氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性,滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠,这时会产生白色沉淀,然后滴加酚酞溶液,如果溶液呈红色,说明溶液呈碱性,有未变质的氢氧化钠,部分变质。如果溶液不变红,说明没有氢氧化钠了,完全变质了。
NaCO + BaCl = BaCO? + 2NaCl (注2323
意:除去碳酸钠时,不能用氢氧化钡,因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠,会干扰对氢氧化钠的检验。NaCO + 23Ba(OH) = BaCO? + 2NaOH ) 23
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙(氢氧化钡)溶液,然后过滤,就得到氢氧化钠溶液,再蒸发,就得到氢氧化钠固体。
NaCO + Ca(OH) = CaCO? + 2NaOH (注2323
意:?不能选用盐酸或硫酸等酸液,因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应,而且会生成NaCl或NaSO,引入了新的杂24
质。?不能用氯化钙等盐溶液,因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl,引入了新的杂质。
例题:某同学做中和反应实验时,将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,意外看到有气泡产生,在确认药品没错,只是在瓶口发现有白
色粉末状物质后,该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。
?氢氧化钠溶液变质的原因是
?利用与上述实验不同的原理,该同学又
了一个实验,再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤 实验现象 实验结
论 取少量氢氧 该氢氧化钠溶液于化钠溶试管中,滴液已变加,,,, 质
?该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质,
实验步骤 实验现象 实验结
论
该氢氧
化钠溶
液
_______
变质
写出?中所涉及到的一个反应的化学方程式
?如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液,简述实验步骤。
向其中逐滴滴加氢氧化钙溶液,至不再产生沉淀,然后过滤,可得氢氧化钠溶液。
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