【解析版】湖南省益阳六中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷湖南省益阳六中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(1-15题每小题2分,16-21题每小题2分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)
1.(2分)
Co是γ放射源,
Co可用于农作物的诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种.对
Co原子的叙述不正确的是()
A. 质量数是60 B. 质子数是60 C. 中子数是33 D. 电子数是27
考点: 质量数与质子数、中子数之间的相互关系.
专题: 原子组成与结构专题.
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湖南省益阳六中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷
参考
与
解析
一、选择题(1-15题每小题2分,16-21题每小题2分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)
1.(2分)
Co是γ放射源,
Co可用于农作物的诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种.对
Co原子的叙述不正确的是()
A. 质量数是60 B. 质子数是60 C. 中子数是33 D. 电子数是27
考点: 质量数与质子数、中子数之间的相互关系.
专题: 原子组成与结构专题.
分析: 根据元素符号各方向的数字代表的含义判断.元素符号左下角的数字表示质子数,左上角表示质量数,质量数﹣质子数=中子数.
解答: 解:6027Co的质子数为27,质量数为60,中子数为60﹣27=33,核内质子数=核外电子数=27.
故答案为:B.
点评: 本题考查了学生对质子数、中子数、质量数、核外电子数之间相互关系的辨别能力,要知道元素符号各方向的数字代表的含义,
,Z表示质子数,A表示质量数,n表示化合价,a表示离子的电荷及其正负,b表示原子个数.
2.(2分)已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是()
A. a=b+m+n B. a=b﹣m+n C. a=b+m﹣n D. a=b﹣m﹣n
考点: 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.
专题: 原子组成与结构专题.
分析: 根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算,
解答: 解:在原子中,核电荷数等于核外电子数;
在阳离子中,核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数;
在阴离子中,核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数.
因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布,
所以,Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数,
aXm+的核外电子数等于a﹣m,bYn﹣的核外电子数为:b+n,
则:a﹣m=b+n.故答案为:A
点评: 在原子中,核电荷数等于核外电子数;在阳离子中,核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数;在阴离子中,核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数.
3.(2分)元素性质呈周期性变化的根本原因是()
A. 核外电子排布呈周期性变化
B. 元素的相对原子质量逐渐增大
C. 核电荷数逐渐增大
D. 元素化合价呈周期性变化
考点: 元素周期律的实质.
专题: 元素周期律与元素周期表专题.
分析: A、随原子序数的递增,电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化;
B、元素的原子的相对原子质量增大,但不呈现周期性的变化;
C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数,随着原子序数的递增,核电荷数逐渐增大,但不呈现规律性的变化;
D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果.
解答: 解:A、由原子的电子排布可知,随原子序数的递增,电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化,即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素,故A正确;
B、随着原子序数的递增,元素的原子的相对原子质量增大,但不呈现周期性的变化,则不能决定元素性质出现周期性变化,故B错误;
C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数,随着原子序数的递增,核电荷数逐渐增大,但不呈现规律性的变化,则不能决定元素性质出现周期性变化,故C错误;
D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果,化合价属于元素的性质,故D错误.
故选A.
点评: 本题要理解元素周期律的实质,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果.
4.(2分)在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()
A. 制催化剂的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料
C. 制农药的材料 D.半导体材料
考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.
专题: 元素周期律与元素周期表专题.
分析: 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素,通常既具有金属性又具有非金属性,可以找到半导体材料.
解答: 解:A.可以用于做催化剂的元素种类较多,一般为过渡金属元素,故A错误;
B.耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料,一般具有较强的金属性,大多属于过渡金属元素,故B错误;
C.非金属元素位于右上方,非金属可以制备有机溶剂,部分有机溶剂可以用来做农药,故C错误;
D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故D正确.
故选D.
点评: 本题考查元素周期表的结构和应用,题目难度不大,本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题.
5.(2分)下列实验中,不能观察到明显变化的是()
A. 把Cl2通入FeCl2溶液中
B. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
C. 把绿豆大的钾投入少量水中
D. 把溴水滴加到淀粉KI溶液中
考点: 氯气的化学性质;碱金属的性质;镁的化学性质.
分析: A.Cl2与FeCl2溶液发生氧化还原反应;
B.镁和冷水反应缓慢,基本无现象;
C.钾的密度比水小,可与水剧烈反应;
D.溴具有强氧化性,可氧化KI.
解答: 解:A.Cl2与FeCl2溶液反应:Cl2+2FeCl2=2FeCl3,溶液由浅绿色变为棕黄色,现象明显,故A不选;
B.镁与冷水反应比较缓慢,现象不明显,可与沸水反应,故B选;
C.钾与水剧烈反应:2K+2H2O=2KOH+H2↑,钾迅速熔化成一小球,四处游动,发出嘶嘶的响声,有火焰产生,现象明显,故C不选;
D.单质溴与KI溶液反应:Br2+2KI=I2+2KBr,I2遇淀粉变蓝,现象明显,故D不选.
故选B.
点评: 本题综合考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,难度不大.
6.(2分)“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是()
A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 氢氧化钠和水 D. 氯化钠和水
考点: 吸热反应和放热反应.
分析: 根据反应时是否放热判断,即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的,且要在放热时确保安全性.
解答: 解:A.浓硫酸溶于水放热,但浓硫酸具有极强的腐蚀性,故不适用于食物的加热,故A错误;
B.生石灰与水反应放出大量的热,故B正确;
C.NaOH溶于水放热,但氢氧化钠是强碱,具有很强的腐蚀性,不合适食物的加热,故C错误;
D.氯化钠与水不反应,故D错误,
故选B.
点评: 本题考查了生石灰的用途,完成此题,可以依据氧化钙的性质进行解答.
7.(2分)下列反应的能量变化属于吸热反应的是()
A. 氯化铵与消石灰的反应 B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应
C. 锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应
考点: 吸热反应和放热反应.
专题: 化学反应中的能量变化.
分析: 根据常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;
常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)
解答: 解:A、氯化铵与消石灰的反应则属于吸热反应,故A正确;
B、NaOH与稀HCl反应是中和反应,是常见放热反应,在反应中放出热量,故B错误;
C、锌与稀盐酸反应,是常见放热反应,在反应中放出热量,故C错误;
D、金属钠和水的反应是放热反应,在反应中放出热量,故D错误.
故选:A.
点评: 本题考查化学反应的热量变化,学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应,对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题.
8.(2分)下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是()
A. 10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液 B. 20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液
C. 20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液 D. 20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液
考点: 反应速率的定量表示方法.
专题: 化学反应速率专题.
分析: 根据影响化学反应速率的因素进行分析:首先比较温度,温度越高,反应速率越快;然后比较盐酸的物质的量浓度,浓度越大,反应速率越快,据此完成本题.
解答: 解:B、C、D的温度都是20℃,而A的温度为10℃,所以反应速率A的最慢;
B、C、D中D的盐酸浓度最大,则最初反应速率最快,
故选D.
点评: 本题考查了影响化学反应速率的因素,题目难度不大,注意熟练掌握影响反应速率的因素,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.
9.(2分)下列各项表达式正确的是()
A. N2的电子式:
B. 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O
C. NaCl的电子式:
D. F﹣的结构示意图:
考点: 电子式、化学式或化学符号及名称的综合;原子结构示意图.
分析: A.氮气分子的电子式中,氮原子最外层达到8电子稳定结构,漏掉了氮原子的孤电子对;
B.二氧化碳为直线型结构,分子中存在两个碳氧双键;
C.氯化钠为离子化合物,电子式中没有标出阴阳离子所带电荷;
D.氟离子的核电荷数为9,核外电子总数为10.
解答: 解:A.氮气分子中存在氮氮三键,氮气正确的电子式为
,故A错误;
B.二氧化碳分子中存在两个碳氧双键,其正确的结构式为O=C=O,故B错误;
C.氯化钠为离子化合物,阴阳离子需要标出所带电荷,氯化钠正确的电子式为:
,故C错误;
D.氟离子的核电荷数为9,最外层达到8电子稳定结构,氟离子的结构示意图为:
,故D正确;
故选D.
点评: 本题考查了电子式、结构式、离子结构示意图等化学用语的判断,题目难度中等,熟练掌握常见化学用语的概念及
写原则为解答关键,试题培养了学生规范答题的能力.
10.(2分)下列各组物质中互为同位素的是()
A.
Ca和
B. D和T
C. H2O和H2O2 D. O3和O2
考点: 同位素及其应用.
专题: 物质的分类专题.
分析: 具有相同质子数,不同中子数同一元素的不同核素互为同位素.
解答: 解:A.
Ca和
质子数分别为:20、18,质子数不相同,故A错误;
B.D和T质子数相同中子数不同,互为同位素,故B正确;
C.H2O和H2O2是化合物,不是原子,故C错误;
D.O2和O3是单质互为同素异形体,故D错误.
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