水泥中化学成分的测定实验
实验十四 硅酸盐水泥中铁、铝含量的测定
四、实验步骤
1、试样的制备
3-3准确称取水泥样品0.25g左右置于小烧杯中,加入15cm浓度为6mol dm的HCl,3,5滴
33HNO,加热至沸腾并保持微沸15min,加入100cm热水继续加热至沸腾,冷却后转移至250cm3
容量瓶中,不溶物也一并转移,定容,摇匀。
2、EDTA溶液的配制
3-3配制300cm浓度为0.01mol dm的EDTA溶液,粗称1.2g左右EDTA二钠盐,加少量水微热
3后搅拌至完全溶解,转移至试剂瓶中,加水稀释至300cm,盖塞子摇匀。 3、FeO含量的测定 23
3移取试液25.00cm于锥形瓶中,50,60?水浴中加热10min,以1:1NH.HO调pH为2.0,322.5,加10滴磺基水杨酸,趁热用EDTA
溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色即为终点,记
3录EDTA消耗体积为Vcm,平行测定三次,求FeO的平均含量。 123
4、AlO含量的测定 23
33 从滴定管中放入20.00 cmEDTA标准溶液置于测定完FeO含量后的试液中,加10 cmpH=4.223
的HAc-NaAc缓冲溶液,煮沸1 min,稍冷后加入5滴PAN,以CuSO标准溶液滴定至紫红色。记4
3录CuSO消耗的体积为Vcm。注意临近终点时应剧烈摇动,并缓慢滴定。平行测定三次,求AlO4223的平均含量。
5、EDTA溶液浓度的标定
33从滴定管中放入20.00 cmEDTA标准溶液置于锥形瓶中,加入10 cm HAc-NaAc缓冲溶液,加热至近沸(80,90?), 加入5滴PAN,以CuSO标准溶液滴定至紫红色。记录CuSO消耗的体44
3积为Vcm。平行测定三次,求EDTA溶液的平均浓度。 3
五、数据处理
1、EDTA溶液浓度的标定
平行实验 1 2 3
3V(EDTA)/cm 20.00 20.00 20.00
3V/cm 3
-3C(EDTA)/mol dm
相对偏差
-3平均C(EDTA)/mol dm
-3C(EDTA)=C(CuSO)V/ V(EDTA) (mol dm) 43
2、FeO含量的测定 23
平行实验 1 2 3
3V/cm 25.00 25.00 25.00 s
3V/cm 1
FeO% 23
相对偏差
平均FeO% 23
FeO%= C(EDTA) V×1/2×M(FeO)/100ms×100% 12323
3、AlO含量的测定 23
平行实验 1 2 3
3V(EDTA)/cm 20.00 20.00 20.00
3V/cm 2
AlO% 23
相对偏差
平均AlO% 23
AlO%= C(EDTA) (20.00-V)×1/2×M(AlO)/100ms×100% 22323
准确称取试样0.5g左右,置于干燥的50mL烧杯中,加2g固体NHCl,用玻璃棒混合,加2mL4
浓HCl和1滴浓HNO,充分搅拌均匀,使所有深灰色试样变为浅黄色糊状物,盖上
面皿,置于3
沸水浴上蒸发至近干(约10~15min),加10mL热的(3+97) HCl溶液搅拌溶解可溶性盐,趁热用中速定量滤纸过滤,滤液用250mL容量瓶盛接,用热的(3+97) HCl溶液洗涤烧杯5~6次后,继续用
3+热的(3+97) HCl溶液洗涤沉淀至无Fe离子为止(?用KSCN溶液检验),冷却后,稀释至刻度,摇匀后保存,作为测定铝、铁、钙、镁等含量用。
3+4、Fe离子的测定
移取滤液50mL于400mL烧杯中,加75mL水,2滴0.05%溴甲酚绿指示剂(在pH,3.8时呈黄色,pH,5.4时呈绿色),逐滴加入1:1氨水,使之呈绿色,然后用(1+1) HCl溶液调至黄色后再过量3滴,此时溶液酸度约为pH=2,加热至60~70?,取下,加10滴10%磺基水杨酸,以
-10.015mol.LEDTA标准溶液滴定至溶液由淡红紫色变为亮黄色,作为终点,记下消耗EDTA标准
3+溶液的体积。平行做三次。保存该溶液,供测定Al用。
3+5、Al离子的测定
3+-1将滴定Fe离子后的溶液加入0.015mol.LEDTA标准溶液约20mL,加水稀释至约200mL,再加入15mLpH=4.3的HAc-NaAc缓冲溶液,煮沸1~2min,取下稍冷至90?,加入4滴0.2%PAN
-1指示剂,以0.015 mol.LCuSO标准溶液滴定,溶液逐渐由黄色变蓝绿色灰绿色,加1滴CuSO44溶液突然变亮紫色,即为终点,记下消耗EDTA标准溶液的体积。 平行做三次。
2+6、Ca离子的测定
移取滤液25 mL于250mL锥形瓶中,加水稀释至约50mL,加1:1三乙醇胺4mL,充分搅拌后,加10%NaOH溶液5mL,摇匀,加入约0.01g(约药勺小头取1勺)固体钙指示剂,以
-10.015mol.LEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变纯蓝色,即为终点,所用EDTA体积为V1。 平行做三次。
2+7、Mg离子的测定
移取滤液25mL于250mL锥形瓶中,加水稀释至约50mL,加10%酒石酸钾钠溶液1mL和1:1 三乙醇胺4mL,搅拌1min,加入5mLpH=10 的NHNHCl缓冲溶液,再加入适量K-B指示剂,3-4
-12+2用0.015mol.LEDTA标准溶液滴定至溶液呈纯蓝色。根据此结果计算所得为Ca、Mg+离子的总量,由此减去钙量即为镁量,所用EDTA体积为V2 。平行做三次。
五、实验结果和讨论
1、计算公式
1,(cV),M(FeO)• Fe2O3含量: EDTA232w(FeO),23m s
1• Al2O3含量: cV,cV,M[()()](AlO)EDTACuSO2342w,(AlO)23(cV),M(CaO)1EDTA• CaO含量: mw(CaO),sms
[(cV),(cV)],M(MgO)21EDTAEDTAw(MgO),• MgO含量: ms
2、实验结果
表1 EDTA标定 M=0.5020g cEDTA=0.01537mol/L 水泥
编号 1 2 3 EDTA滴定 终点 14.72 14.68 14.65 读数,mL 起点 0.00 0.00 0.00
CuSO,mL 15.00 15.00 15.00 4
表2 FeO的含量测定记录及处理 23
编号 1 2 3
吸取试液量,mL 50.00 50.00 50.00 EDTA滴定 终点 2.51 2.43 2.48 读数,mL 起点 0.00 0.00 0.00
2.51 2.43 2.48 EDTA用量V,mL
FeO的含量:(%) 3.07 2.97 3.03 23
平均值 3.02
平均偏差 0.0367
表3AlO的含量测定记录及处理 23
编号 1 2 3 吸取试液量,mL 50.00 50.00 50.00 EDTA滴定 终点 22.48 22.47 22.51 读数,mL 起点 2.51 2.43 2.48 EDTA用量V,mL 19.97 20.04 20.03
CuSO4滴定 终点 15.29 15.48 15.31 读数,mL 起点 0.00 0.00 0.00 CuSO用量V,mL 15.29 15.48 15.31 4
AlO的含量:(%) 3.90 3.81 3.93 23
平均值 3.88
平均偏差 0.0467
表4 CaO的含量测定记录及处理
编号 1 2 3 吸取试液量,mL 25.00 25.00 25.00 EDTA滴定 终点 22.42 22.52 22.31 读数,mL 起点 0.00 0.00 0.00
22.42 22.52 22.31 EDTA用量V1,mL
CaO的含量:(%) 38.50 38.67 38.31
平均值 38.49
平均偏差 0.123
表5 MgO的含量测定记录及处理
编号 1 2 3 吸取试液量,mL 25.00 25.00 25.00 EDTA滴定 终点 34.56 34.50 34.63 读数,mL 起点 0.00 0.00 0.00
34.56 34.50 34.63 EDTA用量V2,mL
MgO的含量:(%) 14.98 14.78 15.20
平均值 14.99
平均偏差 0.143
表6 成分含量测定结果汇总 化学成分 含量(质量分数)/% 平均偏差
3.02 0.0367 FeO 23
3.8 0.0467 AlO 23
38.49 0.123 CaO
14.99 0.143 MgO
3、结果讨论
(1)一般测定项目含量<2%时,允许误差:0.1%;测定项目含量>2%时,允许误差:0.2%。根据测定误差,讨论产生误差的原因。
(2)根据测定结果,讨论结果是否在被测成分的范围之内。
(1)1、溶样时,部分样品没有溶解,如洗涤三价铁离子的时候洗涤不充分。
2、测定三价侣离子时,煮沸不够充分,使三价侣离子未能充分发生反应。
3、钙离子测定时,固体钙指示剂的加入过多或过少,使变色反应不明显。
4、滴定终点的判断存在偏差,存在着度数误差。
(2)根据测定结果对比,FeO在测定成分范围内,AlO、CaO均不在。 2323