常见的氧化剂还原剂常见的氧化剂还原剂
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常见的氧化剂还原剂
知识目标:了解氧化还原反应的本质是电子转移并用双线桥表示;了解常见的氧化还原反应;
知道有关基本概念;记住常见的氧化剂还原剂
教学重点:氧化还原反应的本质;氧化剂和还原剂;物质氧化性还原性强弱比较 教学难点:物质氧化性还原性强弱比较
知识链接:化合价 ,原子结构与离子结构比较
【学案导学】:(阅读教材进行思考)
一、氧化还原反应
1. (A级)什么是氧化反应, 还原反应, 氧化还原反应,
2. (A级)氧化还原反应特征及本质:
3....
常见的氧化剂还原剂
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常见的氧化剂还原剂
知识目标:了解氧化还原反应的本质是电子转移并用双线桥
示;了解常见的氧化还原反应;
知道有关基本概念;记住常见的氧化剂还原剂
教学重点:氧化还原反应的本质;氧化剂和还原剂;物质氧化性还原性强弱比较 教学难点:物质氧化性还原性强弱比较
知识链接:化合价 ,原子结构与离子结构比较
【学案导学】:(阅读教材进行思考)
一、氧化还原反应
1. (A级)什么是氧化反应, 还原反应, 氧化还原反应,
2. (A级)氧化还原反应特征及本质:
3. (A级)什么是氧化剂、还原剂,什么是氧化产物、还原产物,
他们之间的关系: 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)= 还原产物 + 氧化产物
氧化剂 得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应 对应-还原产物
还原剂 失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应 对应-氧化产物
4.怎样表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目,举例说明(A级)
5.有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗,与四种基本反应类型的关系,(B级)
二、常见的氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂:(B级)
活泼的非金属单质,如: 某些高价氧化物,如 : ;
1
高价氧化性含氧酸,如: 高价含氧酸盐,如: 某些金属阳离子,如: 还有NaO 、HO等。 22222.常见的还原剂(B级)
活泼的金属,如: ;某些非金属单质,如: 某些低价态氧化物,如: ;含低价元素的酸和其离子,如: 一些低价含氧酸及其盐,如: ;一些处于低价态的金属阳离子,如: 思考: 在过氧化钠与二氧化碳的反应中,过氧化钠是氧化剂、二氧化碳是还原剂这种说法
对吗,1molCl在发生氧化还原反应中转移的电子数一定是2N吗,(B级) 2A
三、物质氧化性、还原性强弱比较
1.根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)+ 还原剂(还原性) = 还原产物 + 氧化产物
氧化性:氧化剂 氧化产物 还原性:还原剂 还原产物 注意:既能判断氧化性、还原性强弱又可判断某些反应发生的可能性
完成:高考瞭望P41例2、P42-P43 2、10
2. 物质氧化性、还原性判断
?单质:金属——还原性; 非金属——氧化性,也有还原性
?化合物:一种元素形成的不同的价态的化合物。
?反应:? 处于最高价——
? 处于中间价——
? 处于最低价——
氧化剂,氧化产物—— 性 还原剂,还原产物—— 性 阅读高考瞭望P39-40了解其他方法
讨论:1.在Na、Mg、Al与盐酸反应中,化合价升高数分别为+1、+2、+3,则还原性强弱顺
序为Al ,Mg,Na,结论对吗,物质的氧化性或还原性强弱能否依据电子转移数目
的多少判断,
2.根据化合价可以判断物质的性质,能否判断氧化性或还原性的强弱,
2
课堂练习:(其中1-6为A级;7-10为B级;11-12为C级) 1、试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是,请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原
产物。
? 3Cu + 8HNO = 3Cu(NO) + 2NO?+ 4HO 3322
? Ca(ClO) + CO + HO = CaCO?+ 2HClO 2223
? 2XeF + 2 HO = O?+ 2Xe? + 4HF 222
? IBr + HO = HBr + HIO 2
但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) 2. 下列反应中属于氧化还原反应,
A. Cl+ HO===HCl+HClO B. 2F+ HO ===4HF+ O 2 2222C. NaO+ HO===2NaOH D. 2Na+2 HO===2NaOH+H? 22223.单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
(1) 4NH + 6NO= 5N + 6HO 322
(2) 3FeCl + 4HNO = 2FeCl+ NO ?+ 2 HO + Fe(NO) 233233
(3) Cl+ HO=== HCl + HClO 2 2
2—3+2+2+—+4.在?S?Fe?Fe?Mg?S?Cl?H?SO ?Fe?HCl粒子中,只有氧化性的2
是 ,只有还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是 。
5.已知X,Y,Z,W四种物质的氧化性强弱为: W> Z> X >Y, 列氧化还原反应能发22222222生的是 ( )
---- A. 2W + Z= 2Z + W B. 2X + Z = 2Z+ X 2 2 22
---- C. 2Y + W= 2W + Y D. 2Z + X= 2X + Z 2 22 26. 下列说法不正确的是( )
A.化学反应中某元素从游离态变为化合态,该元素被氧化
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D.含金属元素的离子不一定都是阳离子 7.已知?Cl + 2KBr = 2 KCl + Br?KClO +6HCl=3 Cl + 2KCl+3HO 22322
?2KBrO+Cl==Br+2KClO下列说法正确的是 : 3223
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
3
B. 氧化性强弱顺序: KBrO> KClO> Cl, Br 332 2
C. 反应?中还原剂与氧化剂的物质的量之比:6:1
D. ?中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol 8.某FeCl溶液中有FeI,根据已知反应? 2FeCl+ 2KI = 2FeCl + 2KCl + I; 223 22? 2FeCl + Cl= 2FeCl ?F + 2KI(熔融) = 2KF + I中的一些有关事实.要除去其中的22 322
FeI,应选用的试剂是 ( ) 2
A. F B. 过量的Cl C. FeCl D. FeCl 2 2 329.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )
HSO+ I+ HO = 2HI + HSO;2FeCl + 2HI = 2FeCl + 2HCl + I 232224322
3FeCl+ NO ?+ 2 HO + Fe(NO) + 4HNO = 2FeCl233233
2+2+A. I- > Fe > HSO> NO B. Fe > I- > HSO> NO 23 23
2+2+ C. HSO> I- > Fe> NO D. NO > Fe > HSO > I- 23 23
10. 在反应CaH+2HO=Ca(OH)+2H,中,下列说法正确的是( ) 2222
A. HO作还原剂 B.此反应是非氧化还原反应 2
C.H只是氧化产物 D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1 2
11. 向溴化钠、碘化纳、亚硫酸钠混合溶液中,通一定量的氯气后,将溶液蒸干并灼烧,得
到固体物质的组成可能是: ( )
A. NaCl、NaSO B. NaCl、 NaBr 、NaI C. NaCl. 、NaCl 、NaI D. NaCl、 NaI、 24
NaCl
12. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)。
?G?Q + NaCl ? Q + H2O?X+H2 ?Y + NaOH?G + Q + H2O ? Z + NaOH?Q + X + H2O 。 这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为:
归纳
:
作业:氧化剂还原剂学案(二)
4
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