高三化学一轮复习物质结构元素周期律专题复习

2019年北京高三化学一轮复习物质结构元素周期律（专复习）知识点：1、原子的组成和表示、同位素、核素：2、微粒半径的比较：3、元素的非金属性：4、元素的金属性：5、周期表典型例题：例1：氢化铵(NHH)与氯化铵结构相似，已知NHH与水反应有H生成，下列442叙述中不正确．．．的是A.NHH是离子化合物B.NHH溶于水后发生的是非氧化还44原反应C.NHH溶于水时，HO是氧化剂D.NHH固体投入少量水中有两种气424体生成例2：右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A、Z单质的水溶液能与苯酚反应B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C、W的氢化物还原性比X的氢化物还原性弱D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强例3：元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一周期元素，电子层数相同，化学性质也相同第1页/共13页D．同主族元素，最外层电子数和化学性质完全相同例4、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl+2NaBr=Br+2NaCl。在该22反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1molBr，2则需消耗molNaBr。(2)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性”)。(3)在同周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。(4)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱c．卤素单质与氢气化合按F、Cl、Br、I的顺序由难变易2222强化训练：1、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（）A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物第2页/共13页B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应2、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。下列说法正确的是（）A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物B．Y元素气态氢化物的还原性最强XYC．X元素的非金属性比Y元素非金属性强ZWD．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料3、短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是A．X单质可以通过铝热法获得B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键4、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物XY22C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XY>XRmm5X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总第3页/共13页数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HYO24B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Yn－＞Zm－＞Xm－C．相同条件下，HY溶液的酸性比HZ溶液的酸性弱nmD．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WZ＜WYmn6．（09西城二模）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不．正确的是（X）YZWA．X、Y、Z、W均为非金属元素B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径7（09崇文二模）a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（）A．原子半径：a＞c＞dB．非金属性：c＞a＞dC．相应氢化物的沸点：d＞c＞aD．c与a、c与b均能形成两种化合物8、X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确．．．的是（）A．存放W单质的仓库失火不能用CO灭火B．Z的氧化物通常形成分子2晶体C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来D．X的氢化物可以是两种第4页/共13页液体9、.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确是（）A.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>YB.原子半径大小的顺序为W>X>Y>ZC.X与W形成的化合物WX中含有离子键和共价键D.Y、Z两种元素最高价22氧化物的水化物酸性Z>Y10、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（）A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C11、（通州）6．下列说法正确的是（）①凡质量数相同原子化学性质必定相同②两种微粒结构中，若核外电子排布相同，其化学性质一定相同③一切原子都是由质子、中子、电子构成④两种原子的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素⑤单原子形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构A．①②B．④C．④⑤D．①⑤11、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主第5页/共13页族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（）A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B12、主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素．Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物WY，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说2法正确的是（C）A．Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性D．W、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：WXRmm第6页/共13页14、几种短周期元素部分性质的数据见下表：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦0.741.601.521.100.99原子半径1.860.75最高正化无+2+1+5+7+1合价+5最低负化-2无无-3-1无合价-3下列说法正确的是A．③、⑥号元素都是金属元素B．⑤的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M+2HO=2MOH+H↑22C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物15、元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一周期元素，电子层数相同，化学性质也相同D．同主族元素，最外层电子数和化学性质完全相同16、下图是元素周期表的框架，请参照①--⑧在周期表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：第7页/共13页①②③④⑤⑥⑦⑧（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线（2）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）_________________________。（3）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）___________________。（4）34号元素位于周期表中第周期，第族，最高价氧化物对应水化物的化学式为（5）第三周期原子半径最小的金属元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为。（6）①④⑤三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物电子式为_____________;①---⑧元素中,某两种元素的原子按1：1组成一种常见液态化合物，其稀溶液易被催化分解，该液态化合物的电子式是。可选择下列物质中的______作催化剂（填序号）。a.MnOb.FeClc.NaSOd.KMnO23234（7）由表中①--⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：XZN⑥的单质H2O①X溶液与过量的YY溶液反应的离子方程式为M（仅含非金属元素的盐），②M可能是（填第8页/共13页一种常见物质的化学式）③常温下，为使0.1mol·L-1M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至PH________7(填>=<)。17、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W与Y可形成化合物WY，该化合物的电子式为。2（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。（5）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N和O的反应：N(g)+O(g)22222NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。①2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN与5molO，达到平衡后22NO的物质的量为2mol，该温度下若开始时向上述容器中充入N与O均为122mol，则达到平衡后N的转化率为。2②右图表示在T、T两种不同温度下，一定量的NO12N2发生分解过程中N的体积分数随时间变的化的图像，2体T积1根据图像判断KK(填＞、=、＜)。分T1T2数T2③为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给0t第9页/共13页CON2OCO2NO22NO2NO汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式：。18、下表为元素周期表的一部分，针对给出元素，回答下列问题：族IA0周期1HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2CNO3NaMgAlSiSCl（1）稳定性：HSHCl（填“＞”或“＜”）。2（2）上述元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物的电子式是_____________。（3）O、Na、Al的原子半径由大到小的顺序是_________________________。（4）上述元素组成的某种抗酸药的有效成分，既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应，其与盐酸反应的离子方程式是。（5）①蒸干AlCl溶液不能得到无水AlCl。从平衡移动原理的角度解释（用33简要的文字和化学方程式）。____________________________________________________②SOCl在水中会强烈水解产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。使2SOCl与固体AlCl•6HO混合加热，可得到无水AlCl，该反应的化学方程式是：232319、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数第10页/共13页之和为26；在同周期中W的原子半径最大，W与Z可形成WZ和WZ；X、222Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙…等许多种化合物。回答下列问题：（1）画出W的原子结构示意图：（2）用电子式表示WZ形成过程；2（3）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红。甲分子是分子（填“极性”或“非极性”），写出甲与WZ反应的化学方程22式；（4）乙是一种植物生长调节剂，乙在一定条件下与O反应生成一种可与2Ag(NH)OH溶液反应的物质，写出乙与O反应的化学方程322式。（5）将X和Z为原料，铂为电极，WZ的水溶液为电解液，可以构成原电池，222电极的负极应该通的气体是：（填化学式），正极的电极反应是：。（6）丙是X和Z按原子个数比1:1组成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol丙的溶液滴加到100ml2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的化学方程式为。（7）将已知SO有很强的还原性，将SO通XZ中得到一种强酸，反应的方程2222式为：20、短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成AC和22AC两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生2成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半第11页/共13页径最小。（1）

实验室

17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划

中可用AC制取C单质，其化学方程式是。22（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+):c(H+)甲=；丙丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。（4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的AC中，产生2气体的体积（

标准

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状况）是。（5）反应乙+C→B+AC（未配平）可

设计

领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计

为燃料电池，则通入乙的电极是222（填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是。21、下表为元素周期表的一部分，针对给出元素，回答下列问题：族IA0周期1HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2CNO3NaMgAlSiSCl（1）稳定性：HSHCl（填“＞”或“＜”）。2（2）上述元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物的电子式是_____________。（3）O、Na、Al的原子半径由大到小的顺序是_________________________。（4）上述元素组成的某种抗酸药的有效成分，既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应，其与盐酸反应的离子方程式第12页/共13页是。（5）①蒸干AlCl溶液不能得到无水AlCl。从平衡移动原理的角度解释（用33简要的文字和化学方程式）。_____________________________________________________。②SOCl在水中会强烈水解产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。使2SOCl与2固体AlCl6HO混合加热，可得到无水AlCl，该反应的化学方程式是：323第13页/共13页