[初中教育]9年级化学夺冠答案

[初中教育]9年级化学夺冠答案 编辑:南阳三中九年级七班 第1课时:物质的变化和性质 一、河南省历年中考试题预览 1.C 2.A 3.C 4.B 四、随堂巩固 1.B 2.A 3.B 4.D 5.A 6.D 7.C 8.B 9.C 10.C 11.C 五、课后练习 1.D 2.A 3.C 4.C 5.A 6.A 7. (1) 化学性质不活泼 (2) CaO+ HO== Ca(OH) 22 8. 铝 导电性 用作导体 稀盐酸 跟金属氧化物反应 金属除锈 说明:只要所选择物质的性质和用途相对应，其他合理答案也可 第2课时:科学探究 四、随堂巩固 1.B 2.C 3.A 4.C 5.C 6.B 7.B 8.B 9.A 10.(1)试管口向上倾斜(或试管口没有略向下倾斜) AB (2)2HO2HO+O?(3)夹紧2222装置中导管的橡胶管，在长颈漏斗中加少量水，长颈漏斗中的水保持不下去(4)H、O、CO (5)22D?C?A (6)80% (7)偏大 五、课后练习 (1) 试管口未放蓬松的棉花团 试管口放蓬松的棉花团或少量的玻璃棉 (2) 集气底未放少量水或铺一薄层细沙 集气底放少量水或铺一薄层细沙 (3) 氯化氢或HCl ?(小英的探究: 实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦 探究所用 ?用一支试管另取少 步骤?中反应方程式为: 步骤?中现象为: 澄清石灰 量原澄清石灰水 HSO+NaCO,NaSO+ 242324 石灰水变浑浊或HO+CO? 水是否变 ?取稀硫酸与碳酸钠 22 步骤?可能的反应方程式略 未变浑浊 质 反应制取CO 2 实验结论: ?将产生的气体通入所 所用澄清石灰水没有变质 用澄清石灰水中 或所用澄清石灰水已变质 ?(小青的探究 实验目的 实验步骤 实验现象 化。学方程式和实验结论 反应方程式为: HCl+AgNO3探究气体X 将气体X通入硝酸银 有白色沉淀生成 ,AgCl?+HNO 3 中是否含有 溶液 实验结论:气体X中含有 氯化氢或HCl 氯化氢或HCl 气体 气体 ?(A ?(AgNO溶液 验证HCl气体已除尽 3 第3课时:走进化学实验室 一、河南省历年中考试题预览 1.D 2.B 3.D 4.A 5.B 四、随堂巩固 1.D 2.D 3.D 4.D 5.D 6.B 7.D 8.A 9.A 五、课后练习 1.C 2.B 3.A 4.B 5.B 6.C 7.A 8. (1)外焰 (2)检验气体的纯度 (3)铺一层细沙(或倒入少量水) (4)保持水平 第二单元:我们周围的空气 第4课时:空气成分的探究及各成分的作用 一、河南省历年中考试题预览 1(A 2.C 3.He 4.偏小 5.氮气(N) 2 6( N 2 点燃 7(温度达到着火点 4P+5O 2PO 偏小 225 8(氮气(或N) 2 9. 防止食品与氧气(或空气)接触而腐败变质; N等 2 四、随堂巩固 1.D 2.A 3.A 4.D 5.B 6.D 7.A 8. 红磷的量不足;没有将瓶内氧气完全消耗尽;装置未完全冷却就打开止水夹;(只要合理均给可以) 9.(1)21%，温室(2)HO 2 10( (1)干燥气体(除去水分) 吸收(除去)氧气 (2)因木炭燃烧生成二氧化碳气体，混入新杂质 (3)氮气中含有稀有气体(或氧气没有除尽、二氧化碳没有除尽等合理答案均可) (4)沸点 五、课后练习 1(A 2.D 3.A 4.C 5.B 6.B 7.C 8.B 9.C 10.B 11.B 第5课时:实验探究氧气的性质 一、河南省历年中考试题预览 1(D 2.C 3.C 4( (1)升高温度，可以加快化学反应速率。 (2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。 (3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。 四、随堂巩固 1.B 2.C 3.B 4.B 5.D 6.A 7.A 8.A 9.B 10.A 五、课后练习 1(A 2.C 3.B 4.A 点燃,,,,? 燃烧更旺，发出白光;C + O CO; 5 22 点燃,,,, ? 明亮的蓝紫色火焰;S + O SO 22 6. 吸收二氧化硫防止空气污染 降低温度、吸收五氧化二磷或防止集气瓶底炸裂 铁丝在氧中燃烧 7.(1)海水 人体 地壳 空气 (2)????; ?? (3)b、e 第6课时:氧气的实验室制法A 一、河南省历年中考试题预览 1((1)2HO 2HO+O? 2222 2)减慢液体滴加的速度等 (3)CO和H等 (22 2.不变 3. 先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯; 先通一会儿氢气，再加热 继续通一会儿氢气，然后再撤去氢气导管 ? MnO 24(1)2KMnOKMnO，MnO，O?或2KClO2KCl，3O? (2)氧气的密度比空气的密度略大 (3)4242232 ? MnOCaCO，2HCl2CaCl，HO，CO?或2HO 2HO，O2?等 将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石===32222222 灰水变浑浊，即可(指出用澄清的石灰水即可得分)或将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，即可证 明(指出用带火星的木条即可得分)等 5(1)反应物为固体且反应需要加热。 (2)CaCO，2HCl,CaCl，CO?，HO 3222 MnO 2(或2HO=====2HO，O?等) 2222 (3)二氧化碳。(或氧气等。) 向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变诨浊(即可验证。 (或将带火星的木 条伸入集气瓶中，木条复燃，即可验证等。) 四、随堂巩固 1.C 2.C 3.C 4.C 5 (1) 反应物浓度(或浓度) 温度越高，化学反应速率越快 (2) 反应物浓度越大，单位体积的反应物 中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 (3)不变 6(1)集气瓶 (2)过氧化氢溶液(“双氧水”、“过氧化氢”、“HO”均不行) 22干燥氧气(“吸收氧气中的水蒸气”、“干燥”、“吸水”等合理答案均可以) (3)装置c中的左边导管插入液面下(或“装置c中的进气导管插到液面下”) 用向上排空气法收集(或“用瓶口向上排空气法收集”)(不分顺序，合理答案均可以) 7(1)试管 ? (2)?? (3) ??? 2HO 2HO+O? 向上排空 2222 (4)双氧水分解产物没有污染(或分解产物是水和氧气)，而高锰酸钾分解产物有污染 (5)将导管插入水中，用手握住(或点燃酒精灯微热)试管，如果导管口有少量气泡逸出、放开手后能在导管中形成 稳定的水柱，则气密性良好。 8.(1)长颈漏斗，可溶于水且密度比空气小 (2)B、C或D 2KMnO KMnO+MnO+O? (3)C 42422 9.(1)催化作用 (2)解:生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g; 设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 2HO2HO+O? 2222 68 32 X 0.8g 68:32=x:0.8g 解得x=1.7g 该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5% 答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%. (3)35.3 五、课后练习 1(C 2.C 3.?加热氯酸钾(加热氯酸钾和二氧化锰混合物)等??试管 ?集气瓶 以防止水倒吸进入热的试管中，造 成试管破裂 试管口没有放一小团棉花，造成高锰酸钾粉末进入水槽 (或导管) ?甲 浓硫酸 4. 助燃或氧化性 操作简便、节能、安全等(答一点即可) 5.(1)长颈漏斗 (2)BC 第三单元:自然界的水 第7课时:实验探究水的组成、净化和爱护水资源 一、河南省历年中考试题预览 1.C 2.D 3.B 4.D 5(肥皂水 6(+5 工业废水的任意排放或生活污水的任意排放或农药的不合理使用等 沉降、静置、过滤、吸附、煮沸、 蒸馏等任写二个 7.?工业废水或生活污水的任意排放，不合理使用农药、化肥等任写出一种即可 沉淀、蒸馏、吸附、过滤、 煮沸等任写出一种即可 ?CO ，1 2 四、随堂巩固 1(C 2.A 3.C 4.D 通电5 (1)A、D (2)氢气(或H) 2HO 2H?+ O? 2222=== (3)吸附 (4) Ca(HCO) ?== CaCO?+ CO?+ HO 32322 五、课后练习 1.D 2.C 3 ?过滤 ?C ?煮沸 ?一水多用;…… 4 (1)地下水经过了沙石、土壤等的过滤(或地水易被污染等其他合理答案也可) (2)加明矾(或池底铺沙砾等其 他合理答案也可) (3)加热煮沸(或加漂白粉等其他可在家中进行的合理也可) (4)在切去底部、倒置的 饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石(或画图等其他合理答案也可) 第8课时:构成物质的微粒:分子、原子和离子 一、河南省历年中考试题预览 1.C 2.C 3.D 4.D 5.D 6(铁(或Fe)等 水(或HO)等 湿衣服晾干等 2 7(离子 过滤 Cl 2 四、随堂巩固 1.C 2.D 3.C 4.C 5.C 6.B 7.BA 8.D 9.C 10.C 11.D 12.B 13.C 五、课后练习 1.AB 2.C 3.D 2+4.(1)金属 (2)38 87.62 (其他答案不行) (3)Sr 5.元素，中子 6.略 7.C 8.??? 9.略 第四单元:物质构成的奥秘 第9课时:物质的组成元素、元素周期表 一、河南省历年中考试题预览 1.C 2( A1O 23 四、随堂巩固 1.A 2.A 3.C 4.D 5.A 6.(1)35 (2)B 五、课后练习 1.(1) x=15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl(5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2 2 点燃2. (1)(4P，5O,2PO)。(2)NaCO(3)由1至8逐渐增大 22523 第10课时:化学式和化合价 一、河南省历年中考试题预览 1.A 2.D 3.D 4.C 5(CH KNO 43 6. SO HCl Cu 3 7((1)CH(2)FeO或FeO或FeO 4 3423 四、随堂巩固 1—3略 4.A 5.B 6.D 7.C 8.A 9.B 10.略 11.(1)2H (2)PO(3)NaCl (4)Al 25 五、课后练习 1.D 2.C 3.B 4.C 5.C 6.A 7.?,4 ?一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成 ?甲烷由碳元素和氢元素组成 说明:?、?小题其他合理答案皆可。 +2 8. (1) ?2S ?Mg ?2个氯离子 ?过氧化氢或双氧水 (2) ?C ?CO ?NaCO ?CO ?CH 2324 9. 略 第11课时:根据化学式进行计算 一、河南省历年中考试题预览 1.B 2.C 3.B 4.B 5.C 6.C 四、随堂巩固 1.C 2.A 3((1)?53 ?53 (2)构成物质的微粒(分子)不同(要点是“结构不同”) (3)5 4. (1)156 (2)48:5:80:23 (3)5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85g×(23/58.5)×l00,一2.3g 5.85gCHONa中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g 455 5.85gNaCl比等质量的CHONa多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g 455 答:该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。 5.(1)氢 (2)碳 五、课后练习 1.(1)72:8(或9:1) (2)CHO (3)200 686 2. 因为广告上标明的含氮量(38%)超过了纯硝酸铵的含氮量(35%)，所以该广告是虚假广告; 第五单元:化学方程式 第12课时:实验探究质量守恒定律 一、河南省历年中考试题预览 1.C 2.D 3.B 4.B 5(不正确，铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生的一系列复杂的化学反应，生成铁锈的质量等于参与反应的各物质质量之和，故比铁的质量增加，这与质量守恒定律并不矛盾。 6.不正确。 因为参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和，因此这个化学反应遵守质量守恒定律。 (或由于生成的二氧化碳气体逸出，使反应后天平不平衡等。) 四、随堂巩固 1.A 2.A 3.C 4.A 5.D 6.C 7.(1)> (2)< (3)= (4)在密闭的体系中实验 8.(3)反应前后原子的个数不变 (4)反应前后物质的质量相等 (5)磷可以与氧气反应生成五氧化二磷 (6)每4个磷原子可以与5个氧气分子反应生成2个五氧化二磷分子 (7)每124g的磷可以与160g的氧气反应生成284g的 五氧化二磷 五、课后练习 1.B 2.AD 3.反应生成的二氧化碳气体放出，NaCO，2HCl,2NaCl，CO?，HO 。 2322 把烧杯换成锥形瓶，在最新瓶口系一个气球 。 4.根据质量守衡定律，化学反应前后元素的种类质量不变，根据生成的二氧化碳和 水的质量，可求出碳元素和氢元素的质量比和个数比，再与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。 第13课时:化学方程式的书写及分类 一、河南省历年中考试题预览 1.B 2.C 3.C 4.A 5. 分解反应 化合反应 复分解反应 高温 6((1)FeO，3CO2Fe，3CO 232 (2)Ca(OH)+NaCO=2NaOH+CaCO? 2233 点燃 (3)CHOH，3O2CO，3HO 25222 点燃高温7.(1)CH+2OCO+2HO (2)FeO+3CO2Fe+3 CO 4222232MnO2?(3)2HO2HO+O?或2KMnO KMnO+MnO+ O?等 22224 2422 8(催化 2LiOH+CO,LiCO十HO 2232 9( (1) CH，2O====CO?，2HO (2)CaO+HO ,Ca(OH) 422222 (3)NaCO，Ca(OH),CaCO?，2NaOH 2323 高温 点燃 10.(1)FeO+3CO2Fe+3CO (2)CHOH+3O2CO+3HO 23225222 ? (3)2NaHCONaCO+HO+CO? 32322 四、随堂巩固 1.B 2.C 3(1)CO，HO,HCO HCO,CO?，HO 22232322 (2)Ca(OH)，CO,CaCO?，HO CaCO，2HCl,CaCl，HO，CO? 22323222 4.石灰水 Ca(OH)，CO,CaCO?，HO 氢氧化钠 2232 5.(1)分解 (2)O 质量守恒定律(答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“ 2((((((((((化学反应前后各原子的数目不变”等合理答案均给分，若答“化学反应前后各原子的种类不变”或“化学反应前后原(((((((((((((((( 子的总数不变”或“化学反应前后各元素的种类不变”或“化学反应前后各元素的个数不变”均不给分) (((((((((((((((((((((3)避光(“棕色瓶保存”等合理答案) 低温(“防止受热”等合理答案) 6、(1)3Fe+2OFeO (2)2KMnOKMnO+MnO+O ? 43442422 (3)C+2CuO2Cu+CO(4)CO +2Ca(OH)===CaCO +HO 2 22327、(1)1、4、5。(2)Cu+2FeCl===CuCl+2FeCl322 8((1)A、C、E (2)都是氧化还原反应;有单质参加的是氧化还原反应;有单质生成的是氧化还原反应;都 不是氧化还原反应。(答案开放，其他合理答案也可) 9.(1)实验室用过氧化氢制氧气时，二氧化锰做催化剂能加快反应速率 (2)木炭燃烧时，氧气充足生成二氧化碳，氧气不充足生成一氧化碳 (3)硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧现象不同 五、课后练习 1—2略 3( ?C、CO、CH、CHOH都具有可燃性;?这四个反应都是氧化反应;?物质燃烧都需要氧气;?C、CO、425 CH、CHOH组成中均含有碳元素，所以其燃烧的产物都有CO;?凡是在氧气中燃烧，产物中有CO的物质，42522 其组成中一定含有碳元素。(其他合理答案也可) 4:??反应都是化合反应;?反应的条件都是点燃;?反应都是放出热量;?生成物都是氧化物。 点燃点燃点燃?液态 ?S+OSO(或4P+5O 2PO或4Al+3O2AlO) 222252235.(1)HSO+2NaOH=NaSO+2HO 24242 (2)2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO? 3222 (3)Ca(OH)+NaCO=CaCO?+2NaOH 2233 (4)BaCl+NaSO=BaSO?+2NaCl 2244 第14课时:利用化学方程式的简单计算 一、河南省历年中考试题预览 1.C 2.C 3. 解:设一份铁粉中铁的质量为x。 铁与氯化铜反应后生成Cu的质量为:1.8g一0.2g=1.6g Fe，CuCl,Cu，FeCl 22 56 64 x 1.6g 5616×.g x,,14.g64 14.g ×100%845%,.1402..gg， 答:该铁粉样品中铁的质量分数为87.5,。 4解:反应生成的二氧化碳质量为12+100-107.6=4.4克 设参加反应的碳酸钙的质量为X，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为Y。 CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 3222 100 73 44 X Y 4.4 克 (1分) X100= X=10克 444.4克 Y73= Y=7.3克 444.4克 稀盐酸中溶质的质量分数是 7.3 ——×100%=7.3% 100 答:参加反应的碳酸钙的质量是10克，稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 5解:生成CO的质量为 12.5 g +50 g,58.1 g = 4.4 g 2 设石灰石中CaCO的质量为x。 3 CaCO+2HCl==CaCl+CO?+HO 32 22 4.4 g x 100x, x=10 g 444.4g 石灰石中杂质的质量分数为 12.5g,10g，100%,20% 12.5g 答:石灰石中杂质的质量分数为20%。 四、随堂巩固 1.C 2.B 3.C 4.B 5.(1)正确 (2)不能。解:设产生氧气的质量为x。 MnO22HO 2HO+O? 2222 68 32 34g x 68:32 = 34g:x x = 16g 答:生成氧气的质量为16g (3)反应物中的某元素全部转化为所求的生成物时，两种解法才都适用。 6.(1)0.33(根据质量守恒定律CO的质量为200.00g，30.00g,229.67g=0.33g) 2 (2)解:设该食盐中含碳酸钙的质量为x CaCO+2HNO,Ca(NO)+CO?+HO 333222 100 44 x 0.33g 100x = x=0.75g 440.33g 30.00g食盐中含碳酸钙质量为0.75g (3)加钙食盐钙元素的质量分数为 0.75g×44 /30.00g×100,,1.1,，此加钙食盐钙含量符合标签要求。 100 7. (1)反应生成H的总质量为335.70 g,335.30 g = 0.4 g 2 (2)黄铜屑的总质量 设Zn的质量为x。 Zn，HSO,ZnSO，H? 2442 65 2 x 0.4 g 265 = x= 13 g 0.4gx 13 则黄铜屑中锌的质量分数为×100% 答:略。 a 五、课后练习 1.C 2.D 3.B 4.A 5、解:设需要氧气的体积为X 2H+O2HO 222 4 :32 8g :1.43g/L*X 4 == 8 32 1.43g/L*X X==44.76L 答:需要氧气的体积为44.76L。 6、(1)2CaO+2HO,2Ca(OH)+O? 2222 (2)解:设样品中CaO的质量分数为X 2 2CaO+2HO,2Ca(OH)+O? 2222 144 32 2Ox 3.2g 144 == 32 20x 3.2g x=72% 答:样品中CaO的质量分数为72%。 2 第六单元:碳和碳的化合物 第16课时:碳单质和一氧化碳 一、河南省历年中考试题预览 1.C 2?硫在氧气里燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气里燃烧产生蓝紫色火焰等 ?反应物的量不同，得到的生成物可能不同;或由量变可以引起质变等 ??装置简单、操作简便、节约原料、节省时间等回答出一种即可 ?温度越高，反应越快;或内因是变化的根据，外因是变化的条件等 ??解:设乙方案参加反应的硫酸的质量为x。 CuO，HSO，HO CuSO=== 2442 98 160 x 80g 98x, 16080g x = 49g 答:乙方案参加反应的硫酸的质量为49g。 ?乙方案 此方案既可节省原料又可避免产生SO污染空气 2 ?反应条件、反应物的用量、操作步骤等答出一条即可 四、随堂巩固 1.D 2.B 3.D 4.D 5.C 6.C 五、课后练习 1.C 2.C 3.C 4.D 5.A 6，A 7.D 8.B 第17课时:二氧化碳的性质和制法 一、河南省历年中考试题预览 1.D 2.C 3.A 4.D 5. (1) CaCO，2HClCaCl，HO，CO? ===3222 反应物的状态和反应条件等 漏斗颈中形成一段稳定的水柱(或液面不再下降)等 (2) C装置处的澄清石灰水变浑浊 (3) 氧气的密度比空气大，氧气能支持燃烧(有助燃性) (4) 2NaO，2HO4NaOH，O? ===2222 在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(或盛有浓硫酸的洗气瓶)等。 (说明:只要答出在A、 B装置之间增加气体干燥装置就可) (5) 解:50L氧气的质量为:50 L×1.5g/L=75g 该潜水艇中每天消耗氧气的质量为:4×24×75g=7200g即7.2kg 设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为x。 2NaO，2COCO，O? 2Na===222232 156 32 X 7.2kg 156/32 = x/7.2kg x = 35.1kg 答:该潜水艇中每天需要过氧化钠35.1kg。 6((1)CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO? 3222 ?澄清石灰水变浑浊 ?氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。 ?在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(答出在A、B装置之间增加 气体干燥装置即可)。 四、随堂巩固 1.A 2.C 3.B 4.C 5.C 6.B 7.B 8.A 9.(1)画“汗珠”或“温度计”等或写“好热”、“救命”等(2)可能导致冰川融化、海平面升高、淹没沿海城市(或洪水泛 滥、土地沙漠化、农业减产等)(3)减少化石燃料燃烧、更多的利用清洁能源(太阳能、风能、地热能等清洁能 源;大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林) 10.缺氧窒息;CO中毒 11( ?CO CO在通常状况下的密度比空气大，其它三种物质密度均小于空气 22 H? H是单质，其它三种物质均为化合物 22 ?CO CO有毒，其它三种物质均无毒 ?CO CO在空气中不能燃烧，其它三种物质在空气中均能燃烧 22 ?CO CO能溶于水且与水反应，其它三种物质均不溶于水，也不与水反应 22 12. CO或一氧化碳 ; CO或二氧化碳 2 13((1)A、D、C (2)略 (3)药品量不足或气密性不好等。 14((1)CO (2)CaCO，2HC1==CaCl，HO，CO? 3222 (3)碳(C);氧(O) CO有毒，CO无毒(或其他正确答案) 2 15.(解:(1)本品若为纯碳酸钙，其含钙量为 五、课后练习 1.C 2.D 3.C 4.C 5.A 6.C 7.C 8:(1)A (2)b?c?f 答成“b?c?f?g?d(b)”也可以 9((1)用大注射器吸取(其他方法正确也给分) (2)A:含有水蒸汽 B:澄清石灰水变浑浊 D:含有CO (3)浓硫酸 (4)不完善，缺少尾气处理装置 (5)二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧 第七单元:燃料及其利用 第18课时:实验探究燃烧的条件、化学与能源 一、河南省历年中考试题预览 1. 打开门窗通风;严禁一切烟火 2.隔绝空气或氧气 降低温度到着火点以下 清除可燃物，使可燃物不被引燃 ? 3(NaHCONaCO+HO+CO? 隔绝空气或氧气 关闭阀门，开窗透气 32322 4(10 氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等 5.同种可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 如:木炭(或硫)在氧气中燃烧比在空气中更剧烈等。 或同 种可燃物燃烧的剧烈程度与可燃物跟氧气的接触面积有关等。如:煤粉在空气中燃烧比煤块更剧烈等。 点燃 6.CH，2OCO，2HO 4222 7.隔绝氧气(或空气) 使温度降低到着火点以下 8.(1)升高温度，可以加快化学反应速率。 (2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。 (3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。 四、随堂巩固 1.A 2.B 3.D 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C 10.B 11.(1)汽油(其他合理即可) (2)二氧化硫、二氧化氮 (3) 甲烷，热 12.(1)根据甲烷(CH4)和乙醇(C2H5OH)的化学式，并结合有机物、无机物的概念与有机物与无机物的区别 可以判断它们都属于有机物。 (2)乙醇的化学式为C2H5OH。 点燃 (3)甲烷燃烧的化学方程式为CH4，2O2CO2，2H2O。 五、课后练习 1.D 2.A 3. (1)裂变 (2)内能 (3)说明:只要从开发新能源、节约化石能源以及存在的安全隐患、核废料处理等一方面说明即可。 4.(1)空气中氧气浓度比纯氧中浓度低?伸入氢氧化钠溶液中;降温， 隔绝氧气 。5(1)高于100C (2)加热使火柴温度达到着火点 (3)移离蒸气能保证有充足的氧气 第八单元:金属和金属 第19课时:常见金属材料的性质、金属资源的利用和保护 一、河南省历年中考试题预览 1.D’ 2.(1)导电性、延性、延展性等答出一条即可 (2)比较黄铜(或合金)和铜(或纯金属)的硬度 (3)FeO23 高温 ，3CO2Fe，3CO 2 高温 3((1) FeO，3CO2Fe，3CO 232 (2)石灰水变浑浊 点燃多余的一氧化碳，避免污染空气 (3)石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂 4((1) ?? 高温 (2) 3CO+FeO 2Fe+3CO 232 (3) 水和氧气 (4) 铝的表面生成致密的氧化铝薄膜(或氧化铝膜) (5) 解:设反应后生成的氢气的质量为x，参加反应的HSO的质量为y。 24 Zn + HSO= ZnSO+ H? 24 4 2 65 98 2 13g y x 答:可生成氢气0.4g，参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 四、随堂巩固 四、随堂巩固 1.A 2.A 3.D 4.A 5.B 6.A 7.B 8.Ag Hg W 9.黄铁矿石 铁元素质量分数小，而且生成的SO会污染空气 2 10(1)Cu Fe Al (2)铝 (3)B (4)大 11.略 五、课后练习 1.BD 2.略 3.略 4.?2C + O2 点燃 2CO CuO+CO?Cu+CO2 CO2 + C 高温 2CO ?防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒流 ?将铜和氧化铜混合物加稍过量稀硫酸，黑色固体全部溶解后，加足量铁粉，过滤， 洗涤， 用磁铁吸出过 量的铁粉即可。 ,5.【实验方案】?氯离子(或Cl)?铝片表面有红色固体析出?2Al+ 3CuSO===Al(SO) +3 Cu?NaCl【反思】4 243 ，? Na(或钠离子) 第20课时:金属活动性顺序及其利用 一、河南省历年中考试题预览 1.A 2.B 3(方案一 Zn、Ag、CuSO溶液 方案二 ZnSO溶液、Cu、AgNO溶液等 4434( Ag、Cu、Fe Zn(NO) 、Fe(NO) Fe +2AgNO= 2Ag + Fe (NO)或 3232332 Fe +Cu(NO)= Cu + Fe (NO) 或Fe +HSO= Fe SO +H?32322442 5.(1)二氧化碳 (2)将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。 (或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生 等。) Fe+CuSO,FeSO+Cu (或Fe，HSO,FeSO，H?等) 442442 6.(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。 (2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。 (3)?Y、x、Ag、z ?Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag 332 3+2+7(Al 和Fe 小 Fe + 2AgNO==Fe(NO)+2Ag 332 〔或Fe +Cu(NO)== Fe(NO) + Cu或Fe + HSO==FeSO + H?〕 32322442 四、随堂巩固 1.B 2.B 3.B 4.D 5.A 6.B 7.C 8.C 9(1)比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度 比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少 甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高 2)相等 (3)B 铁未被完全除尽 (4)偏小 ( 五、课后练习 1.C 2.BD 3 (1) 强 小 (2)36.5 2+2+4(1)将废液中的Cu和Fe全部置换出来 (2)Zn+ CuSO = ZnSO +Cu (或Fe+CuSO===Cu+FeSO) 4444 (3)取步骤?的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足 量) (4), 固体D(或铜) 第九单元:溶液 第21课时:溶液的形成和分类 一、河南省历年中考试题预览 1.B 2.C 3.B 4((1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低等(写出一条合理的答案即可) (2)加溶质、升高温度等 5(甲 升高温度、增加溶剂 6((1)40 (2)不饱和 10 四、随堂巩固 1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.B 9(1)CaCO3 (2)CuSO4 (3)NaOH (4)NaCl 10.HCl 氯化氢 600g 11.Ca(OH) HSO CuSO ZnCl 22442 五、课后练习 1.C 2.D 3.D 4.B 5.C 6.(1)蒸馏水 (2)隔绝氧气 (3)乳化 (4)煮沸 7. 第22课时:溶解度 一、河南省历年中考试题预览 1.B 2.(1)在t?时，A、B的溶解度相等或A的溶解度随温度的升高而增大等 (2)蒸发溶剂(3)增加溶剂或升高温度等 四、随堂巩固 1.D 2.B 3.B 4.D 5.B 6.D 7(1)t (2)25 20, 125 (3)B 1 8( (1)40 (2)加热蒸发 (3)A 9( (1)40g (2)甲>乙 (3)甲减少，乙增多 NaOH(或CaO) 10. 50 g 25 降低 乙 五、课后练习 1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.C 7((1)易溶 (2)B物质溶解度受温度影响比A物质大 ? (3)结晶 8. (1)> (2)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (3)易溶 9.(1)无法判断 (2)???(3)药匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒 10.?NaCl ?45.8 ?降温结晶 ?? ?20~70 第23课时:溶液组成的定量表示 一、河南省历年中考试题预览 1.A 2.A 3. < = < 4(偏小 5.?b ?等于 四、随堂巩固 1.C 2.B 3.C 4. ?A>B>C ?A C ?70 ?B>A>C 5. ,(, ,,,(, 6.(1)4 A C E (2)49 8% 7.(1)BACD (2)烧杯 搅拌，加速溶解 8. 80 偏高 9.(1)?16 184 ?左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性) (2)?20g ?HCl、NaCl ?解:20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量:20g×8,=1(6g 设该稀盐酸中HCl的质量为X HCl+NaOH=NaCl+H20 36(5 40 X 1(6g X36.5 1.6g40 = X=1(46g 1.46g 20g 稀盐酸的质量分数:×100,=7(3, 答:该稀盐酸中溶质的质量分数为7(3, 五、课后练习 1.B 2.C 3.A 4 25 100 100，19.6%,20g98%5.(1)20g () (2)浓硫酸 水 6(1)解:设A点处生成NaNO的质量为x 3 AgNO + NaCl = AgCl? + NaNO 33 58.5 85 2.34g x 8558.5 x = x = 3.4g 2.34g (2)设A点处反应AgNO的质量为y，生成AgCl的质量为z 3 AgNO + NaCl = AgCl? + NaNO 33 170 58.5 143.5 y 2.34g z 17058.5 y2.34g= y = 6.8g 58.5143.5 = z = 5.74g 2.34gz m(B点溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g 6.8g× 100% = 2.3% B点溶液AgNO的溶质质量分数 = 3 300g (其他合理解答参照给分) 答:A点处生成NaNO的质量为3.4g，B点溶液AgNO的溶质质量分数为2.3%。 337.解:设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y CaCO3，2HCl=CaCl2，H2O，CO2? 100 73 44 x y 2.2g 100:44=x:2.2g x=5g 73:44=y:2.2g y=3.65g 40 CaCO3中钙元素的质量分数是: ×100%=40, 100 5g×40%补钙品中钙元素的实际含量: ×100,=20, 10g 3.65g盐酸的溶质质量分数: ×100,=3.65, 100g 8.解:?生成沉淀的质量为x Ba(OH)2+ H2SO4 =BaSO4?+2H2O 171 98 233 171×1% y x 171:233=171×1%:x 解得:x=2.33g ?根据质量守恒定律知所取废水样品质量为268.67g+2.33g-171g=100g 设废水样品中所含硫酸质量为y 171:98=171×1%:y 解得:y=0.98g 所以,该厂排放的废水中硫酸的质量分数为0.98g?100g×100%=0.98% 答:略 9.(1)2.2 (2)解:7.5g石灰石样品中含有CaCO3的质量为X，反应生成CaCl2的质量为Y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 100 111 44 X Y 2.2g 111Y100X,,442.2g442.2g X=5g Y=5.55g 5g，100%,66.7%7.5g石灰石中CaCO3的质量分数为: 5.55g，100%,14.8%5g，34.7g,2.2g反应所得溶液中溶质的质量分数为: 答:石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%。 10.(1)26.2% (2)设参加反应氨气的质量为x NaCl + CO2 + H2O + NH3 = NaHCO3? + NH4Cl 84 X 8.4g 17x,848.4g x=1.7g (3)设消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为y CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2? 44 10%y 8.8g 7310%y,448.8g y=146g 答:(省略) 第十单元:酸和碱 第24课时:实验探究酸的性质 一、河南省历年中考试题预览 1.B 2((1)二者溶液中都含有OH- 2+2-(2)二者溶液中酸根离子不同，SO可与Ba生成BaSO沉淀 44 3(MgCO+2HCl,MgCl，CO?，HO 药物与胃酸的接触面积大，反应快 3222 4(1)184 (2)随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应可生成氢气。 5(1)说明当其他条件一定时，使用催化剂，可以增大(或改变)化学反应速率 (2)说明当其他条件一定时，升高温度可以加快化学反应速率 3)说明当其他条件一定时，增大反应物浓度，可以加快化学反应速率 ( 从实验和示例可以看出，温度固体的表面积、溶液的浓度催化剂等都是影响化学反应速率的因素 6((1)蛋白质、脂肪、矿物质(无机盐)(任写两种) (2), (3)方案一 取少量该无色溶液滴加紫色石蕊试液，若溶液变红色，则该无色溶液显酸性。 方案二 取少量该无色溶液加入金属铁(或其它活泼金属)，若有气体放出，则该无色溶液显酸性。 方案三 取少量该无色溶液加入黑色氧化铜粉末(或其它不溶氧化物固体或粉末)，若粉末溶解且溶液变蓝色(或其他对应现象)，则该无色溶液显酸性。 方案四 取少量该无色溶液加入氢氧化铜粉末(或其它不溶氢氧化物固体或粉末)，若粉末溶解且溶液变蓝色(或其他对应现象)，则该无色溶液显酸性。 方案五 取少量该无色溶液加入石灰石固体(或其它碳酸盐粉末或固体)，若固体溶解且有气体放出(或其他对应现象)，则该无色溶液显酸性。等等任选两种。 7((1)瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。 (2)39 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅( 四、随堂巩固 1.C 2.D 3.D 4.C 5.B 6.A 7.B 8.C 9.B 10.D 11. (1) 盐 (2) Zn或锌(其他合理答案均可) (3) 盐酸中的 H+ (写离子符号)与碱中的0H-反应生成HO 2(4) Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 12紫卷心菜(或牵牛花) 牵牛花(或紫卷心菜) 胡萝卜 酸 pH试纸(pH计) 13( Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁(Fe) ? 除水垢(合理均可) 氢(H+) 五、课后练习 1.D 2.B 3.D 4.D 5.D 6.B 7.A 8.B 9(1)不能 (2 )浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2析出 (3)会 (4)A=C,B 10(1)红(2)碱(3)Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (4)Na2CO3 (或AgNO3 等等，合理即可)(5)ABD 11 (1)酸;紫色石蕊试液(2)Fe2O3(3)铁(4)Cu(OH)2+2HCl== CuCl2+2H2O 第25课时:实验探究碱的性质 一、河南省历年中考试题预览 1.A 2(1)不要把鼻孔凑到容器口去闻氯气的气味。 (或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔。) (2)Cl+2NaOH == NaCl+NaClO +HO 22 (3)具有漂白性的物质可能是盐酸和次氯酸。 取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。 3(1)气球胀大 CO 和NaOH反应使气压减小 CO+2NaOH=NaCO+HO 22232 (2)在反应后的溶液中滴入Ba(OH)溶液(或Ca(OH)溶液);或在反应后的溶液中滴入稀盐酸;或取两个22 同样的试剂瓶充满CO后，注入同体积的水和NaOH溶液，比较气球胀大的程度等答案均应得分 2 4.(1)U形管中红墨水的液面左高右低(或被吸入锥形瓶中)等。 CO+2NaOH= NaCO+ HO或CO+NaOH= NaHCO 223223 胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是:稀硫酸和锌;盐酸和碳酸钠;双氧水和二氧化锰;浓硫酸和水;水和氧化 钙等。(答出两组即可) 四、随堂巩固 1.B 2.D 3.B 4.C 5.D 6.D 7.B 8.A 9.C 10.C 11.B 12.A 13.B 14、(1)吸收二氧化碳(或与二氧化碳反应) 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (2)Na2SiO3 15 (1)CO2(合理答案均可) (2)Ca(OH)2+2HCl,CaCl2+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2,CaCO3?+2NaOH(合理答案均可得分) 16、(1)CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 水不能进入 (2)生石灰与水反应生成Ca(OH)2 有强腐蚀性 (3)Ca(OH)2 +CO2=CaCO3+H2O 、(1)错误 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 17 (2)?取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量 ?取样(漓加紫色石蕊试洼 试液不变红 恰好中和 ?取样(滴加碳酸蚋溶液 有气泡产生 盐酸过量 ?取样(滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和 ?取样(加入辞牲等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量 ?取样(加入饽枉等活泼金属 无气泡产生 恰好中和 (以上方法任写一种即可) 18.(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)气球胀大 (4)【交流讨论】?NaCl ?氢氧化钠 【实验】?小亮 ?有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰 ?没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚(实验现象和猜想合理对应即可) 【反思拓展】反应物是否有剩余 五、课后练习 1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.D 8.D 9(1)氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大(2)溶液中有晶体析出;,(3)Na2CO3+10H2O==Na2CO3?10H2O; 将碳酸钠除去;NaOH;Ca(OH)2;降温 10. (1)小于 试剂中含有水 (2) 解:该20g试剂中含有杂质NaCO的质量为x 23 NaCO +Ca(OH)=== CaCO?+2NaOH 2323 106 100 X 5g 106100 x=5.3g ,x5g 5.3g该20g试剂中含有杂质NaCO的质量分数. ，100%,26.5%2320g 第26课时:中和反应及其应用 一、河南省历年中考试题中考题型预览 1.C 2. pH试纸 3.熟石灰 4((1)氢氧化钙(2)Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO 222 5.(1)取土壤样品少许放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌后静置。用洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定溶液的酸碱度(pH)，判断该块土地是否适合种植西瓜。 (2)选用熟石灰等碱性物质来降低该块土地土壤的酸性。 6(Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO CaCl和HCl < 2222 四、随堂巩固 1.B 2.A 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.B 9解:设10.0ml食醋样品中醋酸的质量为x。 CH3COOH+NaOH,CH3COONa+H2O 40 x 7.5g×4% 60:x=40: 7.5g×4% X=0.45g 则100ml食醋样品中醋酸的质量为0.45g×100ml?10.0ml=4.5g 答:该市售食醋样品中的醋酸含量符合国家标准。 10(1)125 (2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升;反应停止后，温度下降。 (3)解:HCl的质量,20毫升×1克,毫升×0.73,,0.146g 设NaOH稀溶液中溶质的质量为x NaOH + HCl , NaCl 十H2O 40 36(5 x 0.146克 40,x,36(5,0.146克 解得x,0.16克; 答:氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克 五、课后练习 1.C 2.D 3(1)?有机 ?C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O(2)?放热 ?变小/减小 酸碱恰好完全中和或 酸碱恰好完全反应 (3)尿素 4(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 80?73 放热 (2)NaHCO3，HCl,NaCl，CO2?，H2O NaCl , 5(1)?细口瓶?烧杯 (2)无 红色 (3)NaOH，HCl,NaCl，H2O (4)搅拌 是两种溶液充分反应 6(l)混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 80g?2400g=3.3% (2)设需要稀盐酸的质量为x ， 生存NaCl的质量为y NaOH + HCl===H2O + NaCl 40 36.5 58.5 80g?2400g×24g 3.65%×x y X==20g y==1.17g (3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为 (1.17g+81g?2400 g×24g)?(24g+20g)==4.5% 答:(l)混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3% (2)设需要稀盐酸的质量为20g (3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5% 第十一单元:盐、化肥 第27课时:生活中常见的盐和化肥 一、河南省历年中考试题预览 1(硝酸钾(或KNO) 3 2. Ca(OH) CuSO或CuSO?5HO CHOH或CHO 244234 3((1)磷酸二氢铵(或NHHPO)(2)保鲜膜、汽车轮胎等 424 4.氮气(N) 硝酸钾(KNO)等 23 5(? ? ? 6 不能;因BaCO可与胃液中的酸作用产生可溶性钡盐而使人中毒 3 可服用牛奶、蛋清或豆浆等富含蛋白质的食品解毒，或服用含MgSO等无毒可溶性硫酸盐的药品解毒 4 7氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液 反应生成了不溶于水的碳酸钡。 8 ? 盐酸(或硫酸等) ? 实验操作 现象 结论或化学方程式 CO +BaCl,BaCO?，2NaCl Na2323 氯化钡(或硝酸钡) (或NaCO，Ba(NO),BaCO?，2NaNO ) 233233 酚酞溶液变红色 (4)解:设反应后，生成氯化钠的质量为x。 HCl+NaOH,NaCl+HO 2 36. 5 58. 5 73 g×20, x 36.573g，20% , 58.5x x,23.4g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 23.4g ，100%,11.7%73g，127g 答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 四、随堂巩固 1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6 (1)CaCO3 HCl (2)NH4NO3 H2O (3)MnO2 7(1)AlCl3 金属的活动性 (2)H2O Na+ Cl- (3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 五,课后练习 1.A 2.A 3 (1)H2CO3 (2) > (3)NaHCO3+HCl,NaCl+H2O+CO2? (4)CO2 碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，因而隔离了空气而灭火. 4(1)?溶解 样品质量?偏低(2)a+b,c 5(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2? (2)是 (3)过滤 、引流 (4)多吃富含钙的食物 6(1)?? (2)3 (3)?K2CO3 ?2 ?KCl、Ca(NO3)2 7?Na2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4?+ 2NaNO3 (合理答案均可) ?Fe + 2HCl == FeCl2 + H2?(合理答案均可) 8(1)生成氨气的质量为:8.5g + 20g ,26.8 g ==1.7g (2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 y NH4HCO3 + 2NaOH == Na2CO3 + NH3?+ 2H2O 79 80 17 x y 1.7g 79:17==x:1.7g x==7.9g 7.9g碳酸氢铵中氮元素的质量为:7.9g × == 1.4g 碳铵化肥中氮元素的质量分数为: (3)80:17 == y:1.7g y==8g，溶质质量分数为 (1)1.7g (2)16.5%(3)40%。 第28课时:酸、碱、盐及各物质之间的相互转化 一、河南省历年中考试题预览 1.A 2.C 3.D 4.D 5.D 6. 5 3 1 7. O HSO FeO 22423 8((1)CuO+HSO=CuSO+HO 2442 (2)CuSO+2NaOH=Cu(OH)?+NaSO 4224 9. CaO+HO=Ca(OH) Ca(OH) +NaCO=CaCO?+2NaOH 222233 10((1)不能 没有沉淀、气体或水生成(或不符合复分解反应发生的条件) (2)NaSO，Ba(OH)?，2NaOH等答案合理均可 BaSO===2424 11. (2)?Na O和CO都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢 222 元素的酸或碱 ? 实验操作 现 象 有关的化学方程式 滴加稀盐酸，然后将产生的 有气泡产生 气体通入澄清石灰水 氯化钙或 NaCO+CaCl=CaCO?+2NaCl或 2323 氯化钡等 NaCO+BaCl=BaCO?+2NaCl等 2323 (3)解:设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 2NaO+2HO=4NaOH+O? 2222 156 160 32 7.8g y x X=1.6g Y=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为: 8g/40g×100%=20,(1分) 答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。 四、随堂巩固 1.B 2.C 第十二单元:化学与生活 第29课时:化学与生活 一、河南省历年中考试题预览 1.D 2.D 3.B 4.D 5.C 6.A 7.米饭 青菜等 8(蛋白质、糖类等 +5 9(维生素 碘 NaHCO+HCl==NaCl+CO?+HO 322 四、随堂巩固 1.A 2.D 3.D 4.C 5.D 6.B 7.A 8.A 9.A 10.A 11.D 12.C 13.?不断运动 , ?乳化 ?蛋白质 ? 14. (1)CHO 6:1:8 53.3%(或“53%”或“53.33%”) (2)2 2 五、课后练习 1.C 2.B 3.D 4.B 5.B 236.(1)2.3?=5.85(g);(2)250×1×0.02%×2=0.1(g)=100(mg);(3)由题中信息可知，添加剂摄入过多是58.5 不利于人体健康的，在选购食品时要选用添加剂较少的食品，因而可以排除B、D。 【答案】(1)5.85 (2)100 (3)A、C 第30课时:物质的组成、分类和命名 一、河南省历年中考试题预览 1.A 2.C 3.C 4.B 5.A 四、随堂巩固 1.D 2.C 3.A 4.B 5.D 6.B 7.D 8(1)氧化物(2)CHOH(或乙醇)(3)硫化钠，氯酸钾(或NaS、KClO) 25232—9 (1)?2SO ?三个氧分子 (2)?CH ?NaCO 4423 (3)?纯净物 ?单质 ?化学变化 五、课后练习 1.A 2.A 3.A 4.B 5.BD 6.A 7.D 8 D A C 通电9 (1)CH CO (2) 2HO 2H?+O? 分解反应 4 2222 10(1)?? (2)??? 第31课时:气体的制取和性质 一、河南省历年中考试题预览 , 1(1) 2NHCl+CaOH() CaCl+2NH?+2HO 42322 (2)反应物的状态和反应的条件 气体的性质或气体的密度、溶解性等 应选用C装置制取氨气 (3) 烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉(答水进入烧瓶即可);烧瓶内的液体呈红色 因为氨极易溶 于水;氨水显碱性 四、随堂巩固 1.D 2.B 加热 3(1)长颈漏斗 能溶于水且密度小于空气(2)BC(或BD)2KMnO KMnO + MnO + O?(3)C 42422 4.?试管 酒精灯 ? BCGHI 2KClO 2KCl+3O??大理石(或石灰石)与稀盐酸 AF、ADE、BF或BDE 32 将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满;反之，则未满。?上升 BC 5. (1)大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀，制得的CO气体中混有H 22 Fe+2HCl,FeCl+H? 22 (2)?氢氧化钠溶液能与CO发生反应，瓶内气压降低 CO能溶于水，也能使瓶内气压降低 将氢氧化钠22溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。 ?稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀 生成等) 6 (1)?Zn+2HCl=ZnCl2+H2? 氯化氢 盐酸有挥发性B、c ?E、F 氢气比空气轻，以防逸出 (2)?H2S04、Fe2(S04)3、FeS04 ?NaOH ?CuSO4 取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说 明废水中含有CuS04 五、课后练习 1.D 2(1)酒精灯 集气瓶 (2)催化 B C(或E或C和E) MnO2?(3) 2KClO3====2KCl+3O2? (或2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2?) (4)将燃着的木条平放在集气瓶口处，如果木条熄灭，说明收集满。 (5)a (6)C (7)稀盐酸 3 (1)稀硫酸 ; C (2)氯化氢气体;干燥气体或除去水蒸气 (3)水 ;CaC2，2H2O = C2H2 ?，Ca(OH)2 4(1)ACBF CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2? (2)用玻璃棒蘸取少量的待测液于PH试纸上，然后与标准比色卡对照。 取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应。 (3)减小 5(1)乙 酒精灯 (2)C D G B (3)检查装置气密性 第32课时:物质的分离、提纯和除杂 一、河南省历年中考试题预览 1.D 2((1)盐酸或硫酸等 (2)水等 3.?锌(Zn) ?浓硫酸[HSO(浓)]等 24 4((1)氯氧化钠溶液等 (2)生成NaCl，引入新的杂质 (3)大 四、随堂巩固 1.A 2.D 3.D 4.CD 5.D 五、课后练习 1.C 2.B 3.(l)2NaOH+MgCl2====2NaCl+Mg(OH)2?(2)CaCO3(3)C D 第33课时:物质的检验和鉴别 一、河南省历年中考试题预览 1.D 2 2HCl+KCO,2KCl+HO+CO?(也可用HSO等) 232224 Ca(OH)+KCO,CaCO?+2KOH (也可用Ba(OH)等) 22332 CaCl+KCO,CaCO?+2KCl (也可用BaCl等) 22332 3.?2NaOH，COCO，HO ?HCl等 Ca(OH)等 Na===22322 四、随堂巩固 1.C 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.B 9.B 10.D 11.C 12.B 13.D 14.C 15.D 16.D 17.C 18.C 19.C 20.NaOH溶液(氢氧化钾、氢氧化钡等碱溶液) 稀盐酸 21.碳酸钠溶液 略 22.((1)B C (2)2NaOH+CO==NaCO+HO 2232 23.(1)化学方法要求:所选试剂是不同物质类别的，若物质类别相同不累计得分(凡合理答案均可得分) (2)物理方法 用所选试剂 实验现象及结论 玻璃棒分别蘸取两 种样品放在酒精灯锌粒 有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液 火焰上灼烧，玻璃 棒上有白色固体出 CuO 能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液 现的原样品是氯化 钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。 24.?常温下Hg是液体而其余均为固体 ?Mg或镁 Ag或银 Cu，2AgNO=Cu(NO)，2Ag(其他合理答案均可) ?可燃 332 五、课后练习 1.A 2.B 3.A 4.D 5.B 6.A 7.A 10 (1)二氧化碳 (2)甲烷 (3)氮气 (4)甲烷和氮气 第34课时:实验方案的设计与评价 一、河南省历年中考试题预览 1.D 四、随堂巩固 1.D 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.B 8.A 9.A D 10.(1)固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊 (2)A (3)CaCO+ 2HClCaCl+ HO + CO? ,3 2 22 11 实验操作 预期现象与结论 分别取少量三种粉末于洁净的试管中，加入有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸 足量的水充分溶解。 钙。 向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量有气泡产生，溶解前的粉末是碳酸钠;无明的稀盐酸 显现象的，溶解前的粉末是氯化钠。 12.44~47:Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO、MgSO(说明:只要是上述化学式中的任意四个都可得分)， 34 点燃 48~49:Mg+ClMgCl，化合 22 Mg +2HCl=MgCl+H?，置换 ===22 Mg +CuCl+Cu，置换 =MgCl===22 MgO+2HCl=MgCl+HO，复分解 ===22 Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2HO，复分解 ===22 MgCO+2HCl=MgCl+HO+CO?，复分解 ===3222 MgSO+BaCl+BaSO?，复分解(说明:任写其中一个即可) =MgCl===4224 CaCO，2HCl,CaCl，HO，CO,13((1) 3222 (2)固体和液体反应，不需要加热(或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同) (3)将燃着的木条放在机器瓶口，观察火焰是否熄灭 (4)不正确。其他气体也可能使石蕊溶液变红(或应该用澄清的石灰水检验二氧化碳) 14(【比较研究】向上排空气法 密度比空气大 【实践研究】(1)高锰酸钾 BC (2)A D 【反思小结】气体是否与水反应 15.方案?:无色酚酞试液 试液变红 氢氧化钙溶液 方案?:用试管取约2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体 生成白色沉淀 Ca(OH) + CO == CaCO?+ HO 2232 五、课后练习 1((1)CO+Ca(OH)=CaCO?+HO 2232 (2)?氢氧化钠溶液与CO发生反应，使容器内气压降低 2 ?CO能溶于水，也能使容器内气压降低 2 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ?稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成 其他合理答案均可) ?A 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 2 (1)HSO(2)SO+Ca(OH), CaSO?+HO 24 22 32 (4)二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素 (6)除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰 (7)B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊。 第35课时:物质的推断 一、河南省历年中考试题预览 1.C 2. Cu Cu(NO) KNO 323 通电 3(HO 2HO2H? +O? 两种物质的分子构成不同 22222 4((1)CO (2)C 2 (3)CaCO CaO+HO == Ca(OH) 322 四、随堂巩固 1.B 2.A 3.B 4.D 5.B 6.B 7.B 8.B C 9.(1)Zn+2HCl,ZnCl+H? 22 高温 点燃 (2)3CO+FeO 2Fe+3CO (3)CHOH+3O 2CO+3HO 2322522210.铜 ZnSO、FeSO Fe+CuSO,FeSO+Cu 4444 11((1)低于 (2)高于 (3)高于 2NaOH + CO === NaCO + HO 2232(1)HO (2)酸 (3)HSO+2NaOH=NaSO+2HO 12.224242 1)A:CaCO，C:CO; (2)过滤; 13. (32 (3)3NaOH + FeCl == Fe(OH)? + 3NaCl (4)化合反应 33 14((1)A是NaNO溶液，B是MgCl溶液，C是NaCO溶液; 3223 (2) MgCl+NaOH==2NaCl+Mg(OH)?; 22 (3)NaCO+2HCl==2NaCl+ HO+ CO?。 2322 五、课后练习 2((1)CaCO CaO C(2)Ca(OH)+CO= CaCO?+ HO 3 2232 高温 3(1)CO (2)+2 (3)C+2CuO 2Cu+CO? 置换反应 ===== 224.(1)Ca(OH) (2)CaO (3)CaO，HO == Ca(OH) 2 22 5.(1)CO (2)D (3)CO可作燃料 (合理答案均可) 2 (4)C+OCO (合理答案均可) 22 6(1)氧化铜 置换反应 (2)氧化铁 (3) 3HSO+ FeO,Fe(SO)+3HO 复分解反应 24 232432 7.(1) 稀硫酸; C (2)氯化氢气体;干燥气体或除去水蒸气 (3) 水;CaC，2HO = CH?，Ca(OH) 2222 2 第36课时:中考常见填空题题型 1——26题答案略 7、CHO276 2686 烹调时，不要在高温或碱性环境中 低温、干燥、密封保存 28、洗衣粉对油脂有乳化作用 淀粉 热 铬 29、PH试纸 不向故黄河排放废水、废气、废渣或生活垃圾等 降低 量筒、烧杯、玻璃棒 3+ Fe +-3+- NaCl溶液无色，说明Na和Cl都是无色，FeCl溶液中含有Fe和Cl，所以FeCl33 3+溶液呈现的黄色与Fe有关 30、乳化 降低 涂油 喷漆 设置隔离带 切断电源 31——34答案略 35、过滤 蒸发 a,b=c MgSO 4 36、小于 40 37.5% 37、略 38、可以吸收从饱和硝酸钾溶液中散失的水分，所以饱和硝酸钾溶液中有晶体析出 等于 第37课时:图表、信息专题的处理 一、河南省历年中考试题预览 3.4 g 分解反应 22:9 二(课程标准要求 例1.(1)t1(2)ABC(3)C 例2.B 练习1(1)高于24?(2)硝酸钾(3)36 (二) 例1.D 例2.B 练习1.AC 练习2.B 二、例1.高温 加水 加热后过滤 通入二氧化碳后过滤 例2.H2 C 高温 CaCOCaO+CO? Ca(OH)+CO==CaCO?+HO 322232 点燃 高温 3Fe+2OFeO FeO+3CO2Fe+3CO 234232 高温 练习1.A 练习2.CO 氧气 FeO+3CO2Fe+3CO232 三、例(1)3.3(2)75,(3)86.2 练习:(1)25 (2)10:3:22 (3)163.5 三(课后练习 1.C 2.B 3(1)无法判断 (2)? ?? (3)钥匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒 4.(1)2.87 (2)解:设1 3 0 g生理盐水中含NaCl的质量为x。 NaCl+AgNO==AgCl?+NaNO 33 5 8.5 143.5 x 2(87 g 生理盐水中Nacl的质量分数为 答:该生理盐水中NaCl的质量分数0(9,。