【高考必备】江苏省安泰高级中学08-09学年高三上学期期中考试（化学）

【高考必备】江苏省安泰高级中学08-09学年高三上学期期中考试（化学） 江苏省安泰高级中学2008—2009学年度高三 第一学期期中考试 化学试题 相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 I:127 第?卷 (选择题共48分) 一、单项选择题:(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) ((((1(化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A(臭氧能对水体消毒，是因为其能杀死水中的病菌 B(执行“限塑令”主要是为了节约资源 C(含磷洗涤剂不会导致水体污染，是因为其易被细菌分解 D(新装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛含量 2(判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A(氧化还原反应:元素的化合价是否变化 B(胶体:物质的微粒直径是否在1 nm,100 nm之间 C(共价化合物:组成物质的元素是否全部是非金属元素 D(化学变化:是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象 3(用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A A(1 mol Cl发生反应时，转移的电子数一定是2 N 2A B(状况下，2.24 L己烷中含有的非极性键数为0.5 NA 一1C(1 L 1 mol?L的 FeCl溶液中含有铁离子的数目为 N3A D(常温常压下，4.4 g CO和NO混合物中所含有的原子数为0.3N 22A4(碘化砹(AtI)可发生下列反应，?2AtI+2Mg==MgI+MgAt ?AtI+2NH(l)==NHI+ AtNH。22342 对上述两个反应的有关说法正确的是 ( ) A(这两个反应都是氧化还原反应 B(反应?MgAt既是氧化产物，又是还原产物 2 C(反应?中AtI既是氧化剂，又是还原剂 D(MgAt的还原性弱于MgI的还原性 22 5(下列有关化学用语或名称表达正确的是 A(Mg的原子结构示意图: B(乙酸分子的比例模型: 28+12 ‥ ‥ CH—CH—CH 33+ 2-+C(HO的电子式:H[ O O ] H D( 的名称:2-乙基丙烷 : : : 22 CH—CH ‥ ‥ 236(下列有关实验操作正确的是 A(称量氢氧化钠固体 B(检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C(配制150 mL 0.10 mol/L盐酸 D(分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 7(下列排列顺序正确的是 A(稳定性:NHHPO>HSiO 333243423 2--2+C(还原性: S < Br < Fe D(熔沸点:丙烷<正丁烷<异丁烷 8(下列溶液中可能大量共存的离子组是 ,,++A(无色澄清透明溶液中:K、H、Cl、MnO4 ++--BpH=1NH KClOCl(在的溶液中:、、、4 ，，，,,3C(含大量Fe的溶液:NH、Na、SCN、Cl 4 +-12-1+3+-2-D(由水电离出c(H)=10 mol?L的溶液:K、Al、Cl、SO 4 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项((((( 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选 项,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就 为0分) 9(下列实验

设计

领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计

能完成或实验结论合理的是 A(证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可向瓶中加入适量的水，观察所得溶液的颜色 B(某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明该溶液中有，2Ca C(测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 D(用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸 10(下列离子方程式正确的是 3+-+ A(向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al，4NH?HO,AlO +4NH+ 2HO 32242 -2-B(苯酚钠溶液中通入少量CO:CO ， HO， 2CHO ? 2CHOH + 2CO 22265653 -+-2-C(碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液:NH+ HCO，2OH = CO，NH?HO，HO 433322 ,3+2+ D(Fe(NO) 溶液中加入过量 HI 溶液: 2Fe + 2I,2Fe+ I332 11(某天然有机化合物，其结构如右图所示，关于该化合物的说法正确的是 A(该化合物可以发生消去反应 B(该化合物的分子式是CHO17135 C(一定条件下，1mol该化合物最多可以和7molH发生加成反应 2 D(一定条件下，该化合物可以发生银镜反应 12(标准状况下，某同学向 100 mL HS 饱和溶液中通入2 SO，所得溶液pH变化如图所示。下列

分析

定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析

中，正确2 的是 ab 段反应是:SO+ 2 HS=3S?+2 HO A(2 22 B( b 点对应的溶液导电性最强 ,1 C(原HS溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L 2 D(相同条件下，酸性强弱:亚硫酸,氢硫酸 13(将充有n mLNO和m mLNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO。m>n , 22 则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为 A((m,n)/3 mL B((n,m)/3 mL C((4 m,1)/13 mL D(3/(m,n) mL 14(T ?时，N与H反应生成NH，其能量变化如图(?)所示。若保持其他条件不变，223 温度分别为T ?和T ?时，H的体积分数与时间的关系如图(?)所示。则下列结论正确122 的是 H2能 1molN+3molH 的量 体E akJ ?E= 积?E=bkJ 分 31molN(g)+ molH(g) 22数 22 1molNH(g) ckJ ?E=3 1molNH(l) 3 (?) 31-1A(该反应的热化学方程式:N(g)， H(g),NH(g);?H , (a+b)kJ?mol 22322 -1B(该反应的热化学方程式:N(g)，3H(g),2NH(1);?H , 2(a-b-c)kJ?mol223 C( T,T，且正反应为放热反应 12 D( 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H的转化率增大 2 第?卷 (选择题共72分) 三、(本题包括1小题，共12分) 15((12分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习 中具有重要的作用。 (1) 右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中 A仪器的名称为 ， B的正确读数为 。 (2)下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是 (填序号)。 A(不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B(制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1,2 mL饱和的FeC1溶液，并继续加 3 热到液体呈透明的红褐色为止 C(测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸 上，并与标准比色卡比较 D(实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中 E(除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO溶液，然后过滤 3 F(在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施:使用碎 泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进 行两到三次实验，取平均值 (3)实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾( ，，相对分子质量为204.0)是常用的基准物质。某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。 ?该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码(单位:g)调整平衡时如下图所示。由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为 g。 ?将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1~2滴 指示剂，当观察到 现象时，可停止滴定，

记录

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数据。 ?该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表: 实验编号 NaOH溶液的体积(mL) 1 22.52 2 22.49 3 22.50 则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为: (用数据表示，不需计算) ?以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是 (填序号) A(未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管 B(滴定前平视，滴定后俯视读数 C(滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D(滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶 四、(本题包括2小题，共18分) 16((8分)以下框图中A?M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。 稀HCl A D H溶液 K溶液 A 高温 G E L I溶液 电解 B F ? ? FB J HO 2 M C G溶液 请回答下列问题: (1)写出B的化学式 ;指出C物质中所包含的化学键类型 2H ()若将溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式: 3 ()写出?反应的离子方程式: 4 ()写出?反应的化学方程式: 17((10分)A,I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白: (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的原子结构示意图为_________; (2)若C?D为化合反应，则此时的化学方程式________ ___; (3)写出反应?的离子方程式_____________ _; (4)写出反应?的电极方程式:阳极:______________ 阴极:____________ (5)从能量变化的角度看，???反应中属于?H,0的反应是_______。(填序号) 五、(本题包括2小题，共18分) 18((8分)A、B、C、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，D和B可形成DB和DB型化23合物，A和E可形成18电子微粒，C元素是地壳中含量最多的金属元素。根据以上 叙述回答下列问题: (1)E元素在周期表中的位置是 ; (2)由1 mol气态DB与B单质反应生成l mol气态DB，放出98.3 kJ的热量，则由DB232 转化成DB的热化学方程式是: ; 3 (3)写出C的阳离子和含C元素的阴离子在水溶液中反应的离子方程式: ; (4)AB和AD比较，沸点高的是(写分子式) ; 22 19((10分)下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明: 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 35?15mg/kg 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 (1)下列说法正确的是 A(高温会导致碘的损失 B(碘酸钾可氧化氯化钠 C(只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 D(该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg (2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一 电解 定条件下电解，反应的方程式为:KI + 3HO KIO+ 3H?。则阳极电极反应式为 23 2 (3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 KIO， KI， HSO, KSO， I， HO 3242422 该反应的氧化剂为 ,,,22(4)已知:I，2SO,2I，SO。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为: 22346 a(准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b(用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全 c(以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为3 -3-12.0×10mol?L的NaSO溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的223 代数式表示) mg/kg。 六、(本题包括1小题，共12分) 20((12分)根据下列有机化合物，回答问题。 O 丙: OH —CH丁: 2—COOH 乙: 甲: —C—CH 3 CHO CH 3OH (1)上述互为同分异构体的化合物为 ; (2)写出丙中官能团的名称 ; (3)丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质(相对分子质量:X,Y)。 写出丁水解的化学方程式 ; (4)由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 ?X转化为M的反应类型是 ?写出B转化为C的化学方程式 ; ? 在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的 结构简式为 。 七、(本题包括1小题，共12分) 21((12分)某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2)为原料生产硝酸铵过程如下: NH3???混 合 气HNONHNO343 空气 催 化剂?4NH4NO6HO 5O其中反应为，，322Δ ?步骤?中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_____________________________________。 ?若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨(包括第?步被硝酸吸收的氨)的体积分数最大值为____________。 ?假设实际生产中，反应?、?中含氮物质的利用率分别为a、b，反应?中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100,，则合成硝酸铵的整个

流程

快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计

中，氨的总利用率是多少,(要求写出解题过程) 化学试题参考答案和评分标准 说明:学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 一、共24分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。 1(A 2(A 3(D 4(B 5(B 6(B 7(B 8(D 二、共24分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选 项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选 两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。 9(AD 10(C 11(D 12(AD 13(A 14(BC 15((12分)(1)量筒 22.80 (2分) (2)AB (3)?，0.6(1分)酚酞(1分)? 无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色(2 分) 0.6g 204.0g/mol?c(NaOH)= (2分) 22.52，22.49，22.50,3()，10L3 ?B(2分) 1681AlO (1) 2 ((分)()分离子键、非极性键(或共价键)(分)23 2FeO (1) ()分23 -- 2Al2OHO=2AlO2H3H(2) (3)，，，?分222 (4)4Fe(OH)，O，2HO==== 4Fe(OH)(2分) 2223 17((10分) (1) (2分) (2)8Al，3FeO4AlO，9Fe (2分) 3423 ,, (3)2Al，2OH，2HO,2AlO，3H?(2分) 222,,,23+ (4)阳极:6O,12e,3O?;阴极:4Al，12e,4Al (每空1分) 2 (5)? (2分) 18((8分) (1)第三周期第VIIA族 (2分) -1 (2) 2SO(g)，O(g)2SO(g) ?H,,196.6 kJ?mol(2分) 223，,3 (3)Al，3AlO，6HO,4Al(OH)? (2分) (4) HO (2分)错误～链接无效。 2232 2 8 14 2 +26 – –+–19((10分)(1)A (2分) (2)I – 6e + 3HO = IO + 6H(2分) 23 , 5e (3)KIO， 5KI，3HSO,3KSO，3I，3HO(2分) KIO(2分) 3 2424223 2(4)4.2 ×10/w(或1270/3w或423/w)(2分) 20((12分)(1)甲、乙、丙 (2分) (2)醛基、羟基(2分) ， H H, H O ， ，H2 (3) (2分) (4)?消去(2分) ? (2分) COO ? (2分) CH—CHCH—CH 33 OOC 21((1)4NO，3O，2HO,4HNO (2分) 223 (2)1/6(或16.7%) (4分) (3)解法一:假设消耗NH的总物质的量为1mol，其中用于制取HNO的NH的物质的量333 为x mol，被HNO吸收的NH的物质的量为ymol，则有:x，y,1、abx,cy。 33 c解得:x, ab，c ab y, ab，c 2abc氨的总利用率,(xab，yc),1, (4分) ab，c 解法二:假设第?步参加反应的氨气的物质的量为4mol，则: 生成硝酸的物质的量4abmol; 4ab第?步需要氨气的物质的量为mol; c 2abc4ab，4ab氨的总利用率,, (4分) 4abab，c4，c