高一化学（2019）必修第二册第六章《化学反应与能量》检测题

《化学反应与能量》检测一、单选题1．下列属于新型环保电池的是（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池2．如图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是（）A．该装置能将电能转变为化学能B．锌电极上发生还原反应，铜电极上发生氧化反应C．电流由Zn片通过导线流向Cu片D．铜片上有气泡冒出，反应一段时间后，溶液的pH变大3．下列说法中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应不加热不可能进行反应D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的4．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加H2O(g)的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大5．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A．①③B．②③C．③④D．④⑤6．下列说法中不正确的是（）A．物质溶于水有吸热现象和放热现象B．结晶水合物受热失去结晶水，发生了风化C．潮解是指有些晶体吸收空气里的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液的现象D．化学反应都伴随能量的变化7．一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,下列说法不正确的是A．反应已经完全停止B．SO2的转化率达到最大C．各物质的浓度不再变化D．O2的正、逆反应速率相等8．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol/(L·min)D．在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐增大的9．一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4(g)＋2H2O(g)⇌SiO2(s)＋4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是①v正(SiF4)＝4v逆(HF)②HF的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④混合气体的密度保持不变⑤4molO—H键断裂的同时，有2molH—F键断裂A．①②③④B．②③④C．②⑤D．③④⑤10．羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒温密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)⇌COS(g)＋H2(g)，下列说法正确的是（）A．若为恒容容器，混合气体的密度保持不变说明反应达到化学平衡状态B．若为恒容容器，反应达到平衡后，向容器中充入N2，反应速率加快C．若为恒压容器，气体的平均相对分子质量不变说明达到化学平衡状态D．若为恒压容器，反应达到平衡后，向容器中充入N2，反应速率减小11．下列说法正确的是（）A．碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应，是因为反应物的能量低于生成物的能量B．科学家从植物的光合作用得到启发，用二氧化碳与水来合成乙酸，反应原理为：，这是一个放热反应C．二氧化硫气体与氧气充分发应生成三氧化硫气体，放出热量，其热化学方程式为：D．放热反应可能很难发生，吸热反应可能很容易反应12．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）ABCD两极材料锌片、石墨锌片、铜片铜片、石墨铁片、铜片插入溶液硫酸溶液无水乙醇硝酸银溶液稀盐酸A．AB．BC．CD．D13．下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量B．化学反应速率为1.8mol·L-1·min-1，是指1min时，物质的量浓度为1.8mol·L-1C．各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比D．某可逆反应速率越快，该反应平衡时反应物转化率越大二、填空题14．如图所示，是原电池的装置图。请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____；（2）若C为CuCl2溶液，Zn是负极，Cu极发生____反应，电极反应为____。（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c电极为____极，电极反应方程式为____。若线路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为____L。15．（1）CO2可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得CO2和的浓度随时间变化如图所示。①从3min到9min，_________mol/（L·min）。②该反应的平衡常数表达式为____________。③下列说法正确的的是_________（填字母）。A．平衡时充入和，平衡逆向移动B．平衡时CO2的转化率为75%C．平衡时混合气体中的体积分数是30%D．该条件下，第9min时v逆（CH3OH）大于第3min时v正（CH3OH）。三、元素或物质推断题16．从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价～物质类别二维图。回答下列问题：（1）工业上冶炼Fe常用的是______（填选项字母）。a．电解法b．还原法c．热分解法d．物理方法（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式______。（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为______。（4）图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe3+＋2I-⇌2Fe2+＋I2。为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组在试管中取10mL0.5mol/L的KI溶液，再加入10mL0.2mol/L的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的______（填选项字母）。A．淀粉溶液B．KSCN溶液C．CCl4D．酸性高锰酸钾溶液（5）用可以去除水体中的（原理如图2）。若有1mol转化为，则参加反应的失去的电子的物质的量为______mol。（6）某化学兴趣小组利用原电池原理（如图所示）探究Fe3+的氧化性强于Cu2+。写出该装置的电极反应式。负极：______；正极：______。17．下表是元素周期表的前三周期：ⅠAⅡAⅢA[ⅣAⅤAⅥAⅦA0[一A二BCDEF三GHIJ回答下列问题：（1）J元素的元素的名称：___________。（2）G元素与I元素形成的化合物的电子式是___________，A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为____________。（3）中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_________极（填正或负），并写出该电极反应式为：____________________。四、实验题18．某校化学活动社团做了如下探究实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下：实验序号实验温度/KKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0250.13t1B29320.0230.1V18C31320.02V20.15t2(1)写出相应反应的离子方程式___________。(2)通过实验A、B可探究______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=__；通过实验_____可探究温度变化对化学反应速率的影响。(3)利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=_____。(4)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子最有可能是___________。19．某研究性学习小组的同学对、、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图2装置进行探究（盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用）。（1）实验表明，图1中铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为_______能。（2）图2中的X、Y分别是溶液、稀硫酸，实验过程中只有正极上产生气泡，则X是_______，正极上的电极反应式为_______。（3）当图1装置中的溶液质量增加时，生成氢气_______L（标准状况）；当图2中锌电极的质量减少时，电路中转移的电子为_______。五、计算题20．断开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：生成1molNH3需要___（填“吸收”或“放出”）能量___kJ。21．试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2=2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moLH2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moLO2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。（1）从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=_______kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=________kJ。所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=_______kJ（填数值）（2）由图可知，化学反应的本质是_____化学反应中能量变化的主要原因是_____（从总能量说明）参考答案1．A2．D3．D4．C5．C6．B7．A8．B9．B10．D11．D12．B13．C14．2H++2e-=H2↑还原Cu2++2e-=Cu负CH3OH−6e-+H2O=CO2↑+6H+11.215．0.125K=BC16．bFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3B8Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）17．氩离子键、共价键HClO4Al（OH）3正２H＋＋2e-=H2↑18．5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O浓度5mLB、C0.0005mol·L-1·s-1催化作用Mn2+19．电溶液22.4220．放出4621．13681852放热484旧化学键断裂和新化学键形成的过程旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量的差值