化验室题库

化验库一、填空题。1.测定值与真实值之间相符的程度称为准确度它的高低通常以误差的大小来衡量。2.纯的标签为红色，其英文字母的缩写为AR。3.用有效数字表示下列的计算结果1.0008×1.2×5.541=6.62.1+3.65+2.346+0.335=8.34.滴定分析中指示剂选择不当而引起的系统误差属于方法误差误差。5.盛溶液的瓶应贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期、有效期。6.AgNO3试剂贮存在棕色瓶中,用黑色纸包装，置阴凉处保存，因AgNO3见光易分解。7.混合指示剂的特点是变色范围窄颜色变化明显。8.所谓标准溶液是已知其准确浓度的（试剂）溶液。9.由于蒸馏水的不纯而引起的系统误差属于试剂误差误差，可用空白实验试验来校正。10.化学反应的主要类型分为那四类中和反应、氧化还原反应、置换反应、沉淀反应。11.影响化学反应速度的因素包括催化剂、温度、浓度和压力。12.化学变化的特征是有新物质生成。物质在化学变化中表现的性质叫化学性质。13.滴定时最好每次都以0.00mL开始，可减少测量误差。14.天平内应保持干燥，适时更换干燥器内的变色硅胶。15.化学试剂使用前应检查其外观和出厂日期。16.重量分析中要求沉淀剂应易挥发、易分解，在灼烧时可以从沉淀中将其除去。17.按照法定计量单位新概念，标准溶液浓度要用物质的量浓度表示。18.缓冲溶液就是弱酸及弱酸盐的混合液，其pH值能在一定范围内不受少量酸或碱稀释的影响发生显著变化。19.常用的酸碱指示剂中，甲基橙的变色范围3.1～4.4，使碱液颜色显橙色；而百里酚酞的变色范围8.3～10.5，使酸液显橙色。20.磨口试剂瓶不宜贮存碱性试剂和浓溶液。21.打开浓盐酸瓶塞时，应带好防护用具，并在通风橱内进行。+22.水中氨氮是指以NH3或NH4形式存在的氮。23.氧化还原滴定指示剂分为自身指示剂、专属指示剂和氧化还原指示剂三类。24.引起试剂变质的因素有空气、光线、湿度、温度、保存时间、杂质和微生物等。25.比色分析用的特定单色光是应用滤光片、棱镜和光栅等获得。26.冷凝管的冷却水应从上口管进下口管出。27.稀释浓硫酸溶液，须将浓硫酸缓慢倒入水中。并不断搅拌。28.酸式滴定管不宜装碱性溶液，因为玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀。29.滤纸分定性和定量两种，定量滤纸常用于重量分析中。+30.pH值为2的溶液，其[H]是pH值为4的溶液的100倍。31.EDTA与不同价态的金属离子生成络合物时，化学计量系数之比一般为1:1。32.COD测定属于氧化还原的测定方法。33.对于加热温度有可能达到被加热物质的沸点时，必须加入沸石以防爆沸。34.过滤是为了除掉水中存在的一小部分细小的悬浮杂质。35.化学分析方法根据试样用量不同分为常量、半微量及微量分析。36.测定PH值时，为减少空气和水样二氧化碳的溶入或挥发，在测定水样之前，不应提前打开水样瓶。37.测定悬浮物的操作中，称重至“恒重”对滤膜是指两次称量不超过不超过0.0002g，对载有悬浮物的滤膜是指两次称重不超过0.0004g38.在化验分析中，其测定结果修约规则是四舍六入五成双。39.化学分析用水有蒸馏水和离子交换水两种。40.电子天平是利用电磁力平衡的原理制成。41.浓硫酸的三大特性是：吸水性、氧化性、腐蚀性。42.所谓缓冲溶液是一种能对溶液的酸度起稳定或缓冲作用的溶液。43.重量分析的基本操作是指沉淀的过滤、洗涤、烘干、灼烧和称量。44.烘箱内不能烘烤易燃、易爆、易挥发、腐蚀性物品。45．重量分析的主要手段是称量。46．电热恒温水浴一般简称电水浴，用于低温加热的试验或对挥发性、易燃有机溶剂加热用。47.滴定管按用途可分为酸式滴定管、碱式滴定管。酸式滴定管下端为玻璃旋塞，不宜盛放碱性溶液，因其腐蚀玻璃。碱式滴定管下端为橡皮管连接尖端。48．用于加热的玻璃仪器的受热部位不能有气泡，印痕或壁厚不均匀，加热时应逐渐升温，避免骤冷骤热，必要时应使用石棉网。49.滴定分析的方式有直接滴定、间接滴定、反滴定、置换滴定。50.用来分析的样品必须具有代表性和均匀性。二、选择题。1．滴定速度偏快，滴定结果立即读数，会使读数（A）。A、偏高B、偏低C、无影响2．现测定水样中碱度的方法属于（A）。A、中和滴定B、沉淀滴定C、络合滴定D、氧化-还原滴定3．测定ＣＯＤ采用的方法，称为（C）反应。Ａ、中和Ｂ、置换Ｃ、氧化还原Ｄ、络合4．可以准确量取溶液体积的器皿有（B）。A、刻度烧杯B、容量瓶C、碘量瓶D、锥形瓶5．可填充pH复合电极填充液的是：(C)。A、饱和KClB、３.８mol/LkclC、３mol/LkclD、蒸馏水6．下列对铂黑电极说法正确的是：(A)。A、测定完毕后浸泡在蒸馏水B、测定完毕后干燥保存C、测定完毕后浸泡在饱合KCL中D、测定完毕后套上橡皮帽保存7．物质的量的单位是（A）。A、摩尔B、千克C、米D、牛顿8.在（A）情况下，测定结果精密度越高，准确度就越高。Ａ、消除系统误差Ｂ、控制随机误差Ｃ、统计处理正确Ｄ、限定误差范围9.数据0.3685保留三位有效数字，其结果是（A）。A、0.368B、0.369C、0.37D、0.368510．分析法要求相对误差为±1‰若称取试样的绝对误差为±0.0002g，则一般至少称取试样的质量是(B)。A、0.1gB、0.2gC、0.3gD、2g11．增加平行测定的次数，可减小或消除的是(B)误差。A、试剂B、偶然C、操作D、方法12.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A）。A、进行仪器校正B、增加平行测定的次数C、测定时保持环境的湿度一致13.可填充pH复合电极填充液的是：(C)。A、饱和KClB、３.８mol/LkclC、３mol/LkclD、蒸馏水14.pH9.18的标液应储存在：(A)。A、塑料瓶B、白色玻璃瓶C、茶色玻璃瓶D、以上都可以15.下列加热仪器中不能用于对易燃易爆物加热的是(B)。A、可调式电热板B、可调式电阻炉C、水浴D、沙浴16.我国化工部标准中规定，基准试剂颜色标记为（C）。A、红色B、蓝色C、深绿色D、黄色17.滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点叫（A）。A、滴定终点B、化学计量点C、平衡点18.刚加热过的玻璃仪器不应立即放到冷的桌面上，更不能接触到冷水，这是因为(B)。A、会烫坏桌面B、骤冷会使玻璃仪器破裂C、会使仪器变形D、热的玻璃仪器会使水蒸发19.过滤操作时，滤液不超过滤纸高度的(C)。A、1/3B、1/2C、2/3D、．6/720.下列化合物中溶解于水时放出大量热的物质是（B）。A、NaClB、NaOHC、K2SO4D、NH4Cl三、判断题。1.冰、水混合物是纯净物。（√）2．容量瓶可以长期存放配制好的溶。（×）3．化学性质是化学变化中表现出来的性质。(√)4．物理性质就不需要发生化学变化就表现出来的性质。(√)5．EDTA与金属离子配合时，不论金属离子的化合价的多少，一般均以1:1关系配合。(√)6．在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应总是同时发生。（√）7．硅酸钠溶液可以装在玻璃试剂瓶中。（×）8．打开干燥器盖子是，应用力将盖子掀起。(×)9．测定溶液PH值时,将电极插入试样中即可读数。（×）10.指示剂颜色发生明显改变而停止滴定的点叫滴定终点。（√）11.温度对水样电导率的测量没有影响。(×)12.用EDTA滴定硬度时，pH值应控制在10士0.1。(√)13.天平的灵敏度越高越好。(×)14.滴定指示剂加入量越多，变色越明显。(×)15.缓冲溶液的pH值不因加入酸、碱而改变。(×)16.温度对水样电导率的测量没有影响。(×)。17.用EDTA滴定硬度时，pH值应控制在10士0.1。(√)18.滴定指示剂加入量越多，变色越明显。(×)19.分析结果的测定值和真实值之间的差值称为误差。(√)20.测定溶液PH值时,将电极插入试样中即可读数。（×）21.缓冲溶液的pH值不因加入酸、碱而改变。(×)22.使用的玻璃仪器洗不干净而引入杂质，使测量产生仪器误差。(×)23.用蒸馏水代替试液，按所使用的方法和步骤进行的试验称为对照试验。(×)+－7－124.当溶液的pH=7.00时，其[H]=1.0×10mol·L。(√)25.化学性质是化学变化中表现出来的性质。(√)26.物理性质就不需要发生化学变化就表现出来的性质。(√)27.EDTA与金属离子配合时，不论金属离子的化合价的多少，一般均以1:1关系配合。(√)28.打开干燥器盖子是，应用力将盖子掀起。(×)29.氨中的氮为最低化合价，所以氮具有还原性。（√）30.取回的液体试剂不可倒回原瓶，以免受到污染。（√）四、问答题。1.什么是余氯？余氯有哪几种形式？答：余氯是指水经加氯消毒，接触一定时间后，余留在水中的氯。余氯有三种形式：总余氯：包括HClO、NH2Cl、NHCl2等。化合余氯：包括及其他氯胺类化合物。-游离余氯：包括HClO及ClO等。2．容量分析的主要特点有哪些?答：(1)操作简便，快速；(2)结果准确；(3)适用范围广。3.分析水中总硬度时,水样的PH应控制在多少范围内,用何种缓冲溶液?答:水样的PH应控制在10±0.1.用氨-氯化铵缓冲溶液。4.分析水中总硬度时,整个过程是什么滴定反应,应注意些什么?答:是络合滴定反应.应注意在接近终点时,应滴加EDTA,并剧烈摇瓶,从加入缓冲液开始到滴定结束,不要超过5分钟,以使碳酸钙沉淀降至最少。5.铁离子时，我们用的什么方法?加10%盐酸羟胺的目的是什么？答：是邻菲罗啉分光光度法。加10%盐酸羟胺的目的是将试样中的三价铁离子还原成二价铁离子。6．玻璃仪器的干燥方法有哪三种？答：晾干；烘干；吹干（热风吹干和冷风吹干）。7．分析测试中误差可分为几类?答：按其性质可分为三类，即系统误差、随机误差、过失误差。8.二氧化硅试验中加入硫酸、钼酸铵、草酸、1.2.4磺酸的目的分别是什么？答：硫酸调节PH值，钼酸铵与水中溶解性的硅酸反应生成硅钼黄杂多酸，草酸作为掩蔽剂，1.2.4磺酸为还原剂。9.什么是缓冲溶液？答:由弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐组成的混合溶液，能对溶液的酸度起稳定或缓冲作用。10.在测定SiO2时，为什么要尽可能用塑料器皿？答：因为玻璃的主要成分是SiO2，使用玻璃器皿测定SiO2会使结果偏高。五、计算题。1．配制2L，n=5mol/l的盐酸溶液，需市售浓度为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸溶液多少ml？（Hcl的分子量36.5）x×1.19×36.5%=5×2×36.5x=840ml答：需盐酸溶液840ml。2.配制3+5的盐酸溶液800ml,如何配制？解：根据比例浓度的公式V总=VA+VB和VA:VB=3：5V总=VB3/5+VBVB=800×5/8=500mlVA=800-500=300ml答：配制：量取300ml的盐酸缓慢加入500ml的水中，摇匀即可。3.水样的碱度，吸取水样25ml，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用0.0500mol/L的盐酸标准溶液滴定，滴绿色至微红时消耗盐酸溶液12.00ml，计算此水样的碱度为多少mg/L？（以CaCO3计）。CaCO3分子量100.解：根据碱度的计算公式c×v×1/2M3JD=×10V水样0.0500×12.00×503JD=×1025.0-3JD=1.200×10mg/L答：此水样的碱度为1.200×103mg/L。4.制40g/L亚硫酸氢钠溶液900ml.需称多少克的亚硫酸氢钠？解:根据质量浓度公式ρB=mB/VB已知ρB=40g/LVB=900ml=0.90L故40=mB/0.90mB=40×0.90=36答：需称36克的亚硫酸氢钠。5.12.5gNaOH溶于50mL水中，求此溶液的质量百分浓度是多少？解：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝12.5＋50＝62.5g因水的相对密度＝1，故50mL水近似邻50g则：X%＝12.5/62.5×100%＝20.0%答：质量百分比浓度为20%。6.硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量。（2）理论上得到硅酸钠的质量。解：（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t（2）设生成硅酸钠的质量为x2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O60122120tx60122120t=xX=244t答：1.125t石英砂中SiO2的质量为120t。2.125t石英砂中SiO2的质量为244t。