钠与氧气在加热条件下反应钠与氧气在加热条件下反应
操作方法
将一块绿豆大小的 擦去表面煤油的钠放在石棉网上加热,观察发生的变化。
实验现象
钠首先熔化成银白色光亮小球,接着在空气中着火燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体物质。
实验结论
钠在加热条件下在空气中(或纯氧中)着火燃烧,生成过氧化钠淡黄色固体
实验考点
1、金属钠的还原性;
2、金属钠着火的灭火剂;
3、过氧化钠的性质。
经典考题
1、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热,下列实验现象正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射
④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后...
钠与氧气在加热条件下反应
操作方法
将一块绿豆大小的 擦去
面煤油的钠放在石棉网上加热,观察发生的变化。
实验现象
钠首先熔化成银白色光亮小球,接着在空气中着火燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体物质。
实验结论
钠在加热条件下在空气中(或纯氧中)着火燃烧,生成过氧化钠淡黄色固体
实验考点
1、金属钠的还原性;
2、金属钠着火的灭火剂;
3、过氧化钠的性质。
经典考
1、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热,下列实验现象正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射
④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体
A、①②③
B、①②④
C、①②⑤
D、①③⑤
难度:易
2、金属钠着火后,可用于灭火的物质和器材有 ( )
A、水
B、泡沫灭火器
C、干冰灭火剂
D、干砂
试题难度:中
3、金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中,生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应,则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比为( )
A、1:1
B、2:1
C、23:78
D、46:78
试题难度:难
1 B
2 D
解析:钠与水、氧气反应,钠氧化生成的过氧化钠与二氧化碳反应。
3 A
解析:钠在空气中燃烧生成的产物是过氧化钠,根据气体恰好反应说明氢气和氧气是2:1,即钠和过氧化钠是4:2,所以钠原子个数比为1:1.
金属钠的用途和制法
有相当大一部分的金属钠用于制造一种抗爆剂——四乙基铅,它能降低汽油的爆震性,减少在汽油发动机中使用汽油时发生的噪音,四乙基铅通常是由使氯乙烷跟金属钠和铅的合金(钠铅齐)起反应而制得的。
4C2H5Cl+4Na+Pb=(C2H5)4Pb+4NaCl
金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来。例如:
铌和钽通常是共生在某一种矿物内,一般是先分离它们的氟化物,然后再用钠置换出铌和钽。
NbF5+5NaNb+5NaF =TaF5+5NaTa+5NaF
钠和钾组成的合金在常温时是液体,用于快中子增殖反应堆作热交换液体。下面列出几种钠钾合金的熔点。
钠 钾 熔点
20% 80% -10℃
22% 78% -11℃
24% 76% -3.5℃
40% 60% 5℃
(以上均指质量分数)
高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明。由于它不降低照度水平而又能减少能源消耗,所以有取代高压汞灯的趋势。早在1950年就在实验室中解决了钠蒸气的气体放电发光问题,但由于需要解决在高温、高压下钠蒸气有很强的腐蚀性的问题,直至1965年才制出了第一支高压钠灯。高压钠灯虽问世较晚,但发展很快。
钠灯也可用于冲洗相片的暗室,因为这种黄光不会使相纸曝光。
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用,它的产量显著地增加。目前,世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法,少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行。电解时氯化钠需要熔融,因氯化钠的熔点为801 ℃,在技术上有困难。所以用熔融温度约为580 ℃的40%(质量分数)氯化钠和60%氯化钙的低共熔物(即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物),这样可降低电解时所需的温度,从而也降低了钠的蒸气压。电解时,氯气在阳极放出,当电流通过熔盐时,金属钠和金属钙同时被还原出来,浮在阴极上方的熔盐上面,从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105 ℃~110 ℃,金属钙成晶体析出,经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。
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