2008-2009普通化学原理期末试卷及答案
烟台大学 2008 ~2009学年第 1 学期
普通化学原理期末 试卷A
题号
考题类型
总分
得分
阅卷人
总得分
合分人
一
填空题
40
二
选择题
40
三
计算题
20
一、填空题 ( 共 15 题 ,单空题每题 2 分,多空题每空 1 分 ,共 40 分 )
1. 已知在 25℃时
CO(g)
CO2(g)
H2O(g)
f Gm / kJ·mol-1
-137.2
-394.4
-228.6
则反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g),在 25...
烟台大学 2008 ~2009学年第 1 学期
普通化学原理期末
A
题号
考题类型
总分
得分
阅卷人
总得分
合分人
一
填空题
40
二
选择题
40
三
计算题
20
一、填空题 ( 共 15 题 ,单空题每题 2 分,多空题每空 1 分 ,共 40 分 )
1. 已知在 25℃时
CO(g)
CO2(g)
H2O(g)
f Gm / kJ·mol-1
-137.2
-394.4
-228.6
则反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g),在 25℃和 101.3 kPa下的 r Gm 为 ____________。
2. 已知K稳(Au(SCN)2— ) = 1.0 × 1018,Au+ + e− = Au 的ϕ = 1.68 V,
则 Au(SCN)2 -+ e− = Au + 2SCN- 的ϕ 为____________________________。
pH = 9.56 的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中NH4Cl和NH3·H2O的物质的量浓度比是
_________________________ ( NH3·H2O 的pKb = 4.74 )
由N2和H2化合生成NH3的反应中, r H m < 0,当达到平衡后,再适当降低温度则正
反应速率将_____________,逆反应速率将_____________,平衡将向________方向移动;平
衡常数将________________。
25℃,KNO3在水中的溶解度是 6mol·dm-3,若将 1 mol固体KNO3置于水中,则KNO3变 成盐溶液过程的 G的符号为_____________,ΔS的符号为_____________。
按键的极性从大到小的顺序排列以下各组物质:
NaCl,HCl,Cl2,HI __________________________________。
7.
已知 25℃时Cl2 (l)的 f Gm = 4.79 kJ·mol-1,在该温度下反应Cl2 (g)
Cl2 (l) 的平
衡常数Kp =____________ 。
8.
已知: Ksp(AgSCN) = 1.1 × 10-12, Ksp(AgI) = 1.5 × 10-16,
Ksp(Ag2C2O4) = 1.0 × 10-11, ϕ
(Ag+ / Ag) = 0.80 V
试判断下列各电极的ϕ 值高低顺序是__________________________。
(1) ϕ (AgSCN/Ag)
(2)ϕ (AgI/Ag)
(3)ϕ (Ag2C2O4/Ag)
基态电子构型如下的原子中,_______半径最大,_______电离能最小, 电负性最大的
是_________。
(1) 1s22s2
(2) 1s22s22p5
(3) 1s22s22p1
(4) 1s22s22p63s1 (5) 1s22s22p63s2
写出锌电极[ϕ (Zn2+/Zn) = -0.763V]与
氢电极组成的原电池的:
(1)原电池符号_________________________________________________;
(2)正极反应__________________________________________________ ;
(3)负极反应___________________________________________________ ;
(4)电池反应___________________________________________________ ;
(5)平衡常数____________________________________________________。
1
11.K3[Fe (CN)6] 的 命 名 为 ------------------------------------------------
, 中 心 离 子 是
--------------------
构型的离子,中心离子采用----------------
杂化方式,配离子的几何构型是
----------------------------
,K3[Fe (CN)6]的稳定性比K3[Fe F6]
------------------,K3[Fe (CN)6]的磁
性比 K3[Fe F6]---------------------------
。
描述 5d1电子运动状态时,可用的 4 个量子数为____________________。
13. 一定温度下,反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 达到平衡后,维持温度和体积不变, 向容器中加入一定量的惰性气体,反应将___________ 移动。
OF2分子的中心原子是采用________杂化轨道成键的。该分子的空间构型为________。
把 100℃,101.3 kPa下的 1 mol水向真空完全蒸发为同温、同压下的水蒸气, 已知水 的气化热为 41 kJ·mol-1,则:
G = __________________________, S = ________________________。
二、选择题 ( 共 20 题,每题 2 分,共 40 分 )
用反应Zn + 2Ag+ 2Ag + Zn2+ 组成原电池,当[Zn2+]和[Ag+]均为 1 mol·dm-3,
在 298.15 K时,该电池的标准电动势E 为……………… ( )
(A) E
= 2ϕ
(Ag+/Ag) –ϕ
(Zn2+/Zn)
(B) E
= [ϕ
(Ag+/Ag)]2 –ϕ (Zn2+/Zn)
(C) E
=ϕ
(Ag+/Ag) –ϕ
(Zn2+/Zn)
(D) E
=ϕ
(Zn2+/Zn) –ϕ
(Ag+/Ag)
17 反应 H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将 3 mol H2,4 mol Br2和 5 mol HBr
放在 10 dm3 烧瓶中,则…………………………… ( )
反应将向生成更多的 HBr 方向进行
反应向消耗H2的方向进行
反应已经达到平衡
反应向生成更多Br2 的方向进行
某温度时,下列反应已达平衡:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
r H m = -41.2 kJ·mol-1,为提高CO转化率可采用……………………( )
(A) 压缩容器体积,增加总压力 (B) 扩大容器体积,减少总压力
(C) 升高温度 (D) 降低温度
对于配合物中心体的配位数,说法不正确的是……………………( )
直接与中心体键合的配位体的数目
直接与中心体键合的配位原子的数目
中心体接受配位体的孤对电子的对数
中心体与配位体所形成的配价键数
在下列溶液中,HCN 电离度最大的是………………………………………( )
(A) 0.1 mol·dm-3 NaCN
(B) 0.1 mol·dm-3 KCl与 0.2 mol·dm-3 NaCl混合液
(C) 0.2 mol·dm-3 NaCl
(D) 0.1 mol·dm-3 NaCN和 0.1 mol·dm-3 KCl混合液
21. 已知H2O2的电势图:
0.67 V
1.77 V
酸性介质中 O2 ───── H2O2 ───── H2O
-0.08 V
0.87 V
−
碱性介质中 O2 ───── H2O2 ───── 2OH
说明H2O2的歧化反应…………………………………………………………( )
(A) 只在酸性介质中发生
(B) 只在碱性介质中发生
(C) 无论在酸碱介质中都发生
(D) 无论在酸碱介质中都不发生
2
K p
G
-1
22. 在 523
K时,PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g),
= 1.85,则反应的
r
m
(kJ·mol )
为………………………………………………………………… ( )
(A) 2.67
(B) -2.67
(C) 26.38
(D) -2670
23. 在[Co(C2O4)2(en)]-中,中心离子Co3+ 的配位数为……………………………(
)
(A) 3
(B) 4
(C) 5
(D) 6
24. 将 0.01 mol NaOH 加到下列溶液中,NaOH 溶解后,溶液的 pH 值变化最小的是…( )
(A) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 H3PO4
(B)0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 HNO3
(C)0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HAc
(D)0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HNO3
25 下列分子中存在单电子π 键的是…………………………… (
)
(A) CO
(B) NO
(C) B2
(D) NO+
1
298 K
26. H2(g) +
O2(g)
H2O(l) 的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是………………( )
2
(A) -3.7
(B) 3.7
(C) 1.2
(D) -1.2
一个氧化还原反应在特定温度下的 r Gm 可由下列测量计算的是… ( )
(A) 该温度下反应的平衡常数
(B)
速率常数随温度的变化
(C) 该温度下相应电池的电动势
(D)
该温度下反应的 r H m
28. 已知: f Gm (Pb2+, aq) = -24.4 kJ·mol-1
f Gm (I−, aq) = -51.93 kJ·mol-1
f Gm (PbI2, s) = -173.6 kJ·mol-1298 K 时,PbI2的pKsp值是………… ( )
(A) -7.95
(B) 7.95
(C) 18.3
(D) 15.9
不用惰性电极的电池反应是………………………………… ( )
(A) H2 + Cl2 →2HCl(aq)
(B) Ce4+ + Fe2+ →Ce3+ + Fe3+
(C) Ag+ + Cl− →AgCl(s)
(D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl− →Hg2Cl2 + Sn4+
某温度时,化学反应A + 12 B 12 A2B的平衡常数K = 1 × 104,那么在相同温度下,
反应 A2B
2A +B 的平衡常数为……………… (
)
(A) 1 × 104(B) 1 × 100(C) 1 × 10-4
(D) 1 × 10-8
31. 在下列物质中,氧原子间化学键最不稳定的是--------------------------
( )
(A) O22-
(B) O-2(C) O2
(D) O 2+
下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是…………………………………( )
(A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3)
(B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3)
(C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)
(D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)
33.
已知 0.01 mol·dm-3的弱酸HA溶液有 1 %的电离,它的电离常数约为…( )
(A) 10-2
(B) 10-6
(C) 10-4
(D) 10-5
34.
下列反应达平衡时,2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g),保持体积不变,加入惰性气体
He,使总压力增加一倍,则………………………………( )
(A) 平衡向左移动
(B) 平衡向右移动
(C) 平衡不发生移动
(D) 条件不充足,不能判断
35.
在K[Co(NH3)2Cl4]中,Co的氧化数和配位数分别是………………( )
(A) +2 和 4
(B) +4 和 6
(C) +3 和 6
(D) +3 和 4
3
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