果汁中总酸度和维C的测定果汁中总酸度和维C的测定
组员:张超恩(组长) 金璐 汤燕敏 冯晨丽 马明杰
分配:NaOH标准溶液的配制 金璐 汤燕敏
碘标准溶液的配制 张超恩 冯晨丽
仪器和试剂的准备 马明杰
果汁中总酸、维C含量的测定 每人平行两次
一.实验目的
1.掌握NaOH标准溶液、碘标准溶液的配制和标定。
2.掌握果汁中总酸含量、维C含量的测定方法。
二.实验原理
1. NaOH标准溶液标定
用邻苯二甲酸氢钾作基准物质,有关化学反应式如下:
KHC8H4O6+NaOH=KNC8H4O...
果汁中总酸度和维C的测定
组员:张超恩(组长) 金璐 汤燕敏 冯晨丽 马明杰
分配:NaOH标准溶液的配制 金璐 汤燕敏
碘标准溶液的配制 张超恩 冯晨丽
仪器和试剂的准备 马明杰
果汁中总酸、维C含量的测定 每人平行两次
一.实验目的
1.掌握NaOH标准溶液、碘标准溶液的配制和标定。
2.掌握果汁中总酸含量、维C含量的测定方法。
二.实验原理
1. NaOH标准溶液标定
用邻苯二甲酸氢钾作基准物质,有关化学反应式如下:
KHC8H4O6+NaOH=KNC8H4O6+H2O
以酚酞为指示剂,滴定至溶液呈淡红色半分钟不褪为终点.
2. 碘标准溶液的标定
I2标准溶液采用间接配制法获得,用Na2S2O3标准溶液标定,反应如下:
2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-
3. 果汁中总酸含量的测定
果蔬中的总酸度是指所有酸性物质总量,用NaOH标准溶液标定。
RCOOH+NaOH=RCOONa+H2O
以酚酞为指示剂,滴定至溶液呈淡红色半分钟不褪为终点.根据所耗标准碱液的浓度和体积,可计算出样品中酸的含量.
4. 果汁中维C含量的测定
维生素C又称抗坏血酸,分子式为C6H8O6,由于分子中的烯二醇基具有强还原性,能与I2按1∶1的关系定量反应生成二酮基,从而可用碘量法来测定样品中抗坏血酸的含量,反应如下:
C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
三.仪器和药品
序号 仪器和药品 数量 序号 仪器和药品 数量
1 电子天平 1台 13 水溶C100 1瓶
2 酸式滴定管(棕色、无色) 各五支 14 NaOH固体 适量
3 碘量瓶(250mL) 10个 15 碘 适量
4 移液管(20mL) 5支 16 KI 适量
5 锥形瓶(250ml) 10个 17 邻苯二甲酸氢钾 适量
6 量筒(25ml) 5个 18 Na2S2O3(标准) 适量
7 棕色瓶(250mL) 若干 19 酚酞指示剂 适量
8 容量瓶(250ml) 5个 20 淀粉指示剂(0.5%) 适量
9 试剂瓶 若干 21 10% H2SO4溶液 适量
10 洗耳球 5个
11 胶头滴管 5支
12 烧杯(150ml、250ml) 10个
以上试剂未说明均为分析纯,水为蒸馏水
四.实验步骤
1、0.1 mol?L-1NaOH标准溶液的配制
将称量好的1克NaOH固体放入烧杯,加入少量水溶解,盖上表面皿静置冷却。冷却后沿玻璃棒转移入250ml容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯内壁,将洗涤液也转移入250ml容量瓶中,重复2到3次,沿玻璃棒将水注入容量瓶稀释,接近刻度处,改用滴管,将液面滴加到刻度处。盖上玻璃塞,振荡。转移入试剂瓶中,就完成了。
注意事项:称量要用称量纸,要用250ml容量瓶,溶解后要冷却,试剂瓶要用橡皮塞
2、0.05 mol?L-1I2标准溶液的配制
配制浓度为0.05mol/L的碘溶液 100mL:称取 1.3g碘放于小烧杯中,再称取 4g KI,准备蒸馏水100mL,将KI分4~5次放入装有碘的小烧杯中,每次加水5~10mL,用玻璃棒轻轻研磨,使碘逐渐溶解,溶解部分转入棕色试剂瓶中,如此反复直至碘片全部溶解为止。用水多次清洗烧杯并转入试剂瓶中,剩余的水全部加入试剂瓶中稀释,盖好瓶盖,摇匀,待标定。
3、0.1 Na2S2O3mol/L标准溶液的配制
g Na2S2O3再加入 mL水进行溶解,再加入 g Na2CO3使其成碱性,防分解。将溶液保存在棕色试剂瓶中,放置10天,在过滤。
4、0.1 mol?L-1NaOH标准溶液的标定
准确称取基准邻苯二甲酸氢钾0.4-0.5g之间的质量→用大约25ml水溶解于锥形瓶内→加2滴酚酞指示剂(无色)→用配置好的NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液→粉红色30s不褪停止滴定→
所用NaOH溶液的体积(滴定时右手摇动锥形瓶,左手控制碱式滴定管,边滴边观察滴定管的刻度防止NaOH溶液用尽。平行标定6次)
5、0.1 Na2S2O3mol/L标准溶液的标定
6、0.05mol?L-1 I2标准溶液的标定
用移液管移取已知浓度的Na2S2O3标准溶液25mL于锥形瓶中,加水25mL,加1mL淀粉溶液,以待标定的碘溶液滴定至溶液呈稳定的蓝色为终点。记录消耗I2 标准滴定溶液的体积V,平行标定6次。
7、果汁中总酸度的测定
移取20ml试样到容量瓶中,再定溶到250 ml。吸取20 ml到锥形瓶中,加25 ml的水,滴加2滴酚酞试剂,再用标定好的NaOH去滴定,滴定至溶液变粉红色,且30秒内不褪色,即为终点,记录V(NaOH),平行十次。
8、果汁中维C的测定
移取20ml试样到容量瓶中,再定溶到250 ml。吸取20 ml到碘量瓶中,加25 ml的水,加10ml10%H2SO4溶液,摇匀,用浓度为0.05mol/L的碘溶液进行滴定,近终点时,加2ml0.5%淀粉指示液,继续滴定显蓝色在30s内不褪色,即为终点。结果以mg/L或mg/kg表示
五.数据的记录与处理
0.1 mol?L-1NaOH标准溶液的标定
1
2
3
4
5
6
空白
m邻初/g
m邻终/g
△m邻/g
VNaOH初/ml
VNaOH终/ml
VNaOH-空白/ml
CNaOH/(mol/L)
CNaOH平均/(mol/L)
极差
相对极差
0.1 mol?L-1Na2S2O3标准溶液的标定
1
2
3
4
5
6
空白
mKCr2O2初/g
mKCr2O2终/g
△mKCr2O2/g
VNa2S2O3初/ml
VNa2S2O3终/ml
VNa2S2O3-空白/ml
CNa2S2O3/(mol/L)
CNa2S2O3平均/(mol/L)
极差
相对极差
0.05mol?L-1 I2标准溶液的标定
1
2
3
4
5
6
空白
V Na2S2O3/ml
V I2初/ml
0
0
0
0
0
0
0
V I2终/ml
△V I2/ml
△V I2-空白/ml
C I2/(mol/L)
C I2平均/(mol/L)
极差
相对极差
果汁中总酸度的测定
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
V 试样浓/ml
V 试样稀/ml
V 试样/ml
V NaOH初/ml
V NaOH终/ml
△VNaOH/ml
C 试样/(mol/L)
C 试样平均/(mol/L)
极差
相对极差
果汁中维C的测定
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
V 试样浓/ml
V 试样稀/ml
V 试样/ml
V I2初/ml
V I2终/ml
△V I2/ml
C 试样/(mol/L)
C 试样平均/(mol/L)
极差
相对极差
六.实验
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