酸式盐与碱反应离子方程式的书写

酸式盐与碱反应离子方程式的书写 王风利 酸式盐与碱反应的离子方程式书写是中学化学的重难点内容之一，由于酸式盐与碱的相对过量改变了反应产物，造成学生在书写离子方程式时，往往因将产物判断错而使方程式书写出现错误。酸式盐与碱反应首先可看作是碱与酸式盐中的氢发生中和反应，酸式盐变为正盐，因此，酸式盐与碱充分反应生成正盐和水。若碱中阳离子与酸式盐中阳离子相同，则正盐有一种;若碱中阳离子与酸式盐中阳离子不相同，则正盐有两种。反应中的过量问应是建立在生成正盐和水的基础上，过量的反应物再与正盐反应生成新的产物。下面就常见酸式盐与碱反应的离子方程式归纳如下: NaHSO 1. 与碱反应 4 ，,NaHSO (1)溶液与溶液反应: NaOHHOHHO，,42 NaHSOBaOH() (2)向溶液中逐滴加入溶液至中性: 42 2,2，,， 22HSOOHBaBaSOHO，，，,,，442 BaOH()NaHSO 向溶液中逐滴加入溶液至恰好不再生成沉淀时为止: 24 2,2，,， HSOOHBaBaSOHO，，，,,，442 NaHCO 2. 与碱反应 3 NaHCO (1)与反应 NaOH3 ,2,, HCOOHCOHO，,，332 NaHCOCaOH()CaOH() (2)与反应，过量: 322 ,2，, HCOCaOHCaCOHO，，,,，332 2,,2，,NaHCO 过量: 222HCOCaOHCaCOCOHO，，,,，，33332 CaHCO() 3. 与碱反应 32 CaHCO()CaOH() (1)与反应: 322 ,2，, CaHCOOHCaCOHO，，,,，332 CaHCO()CaHCO() (2)与反应，过量: NaOH3232 1 ,2，, CaHCOOHCaCOHO，，,,，2332 ,2,2，, 过量: CaHCOOHCaCOCOHO，，,,，，222NaOH3332 MgHCO() 4. 溶液与碱反应 32 MgOHMgCO(),MgOH() 由于溶解性，所以产物是，离子方程式: 232 ,2，2，, MgHCOCaOHCaCOMgOHHO，，，,,，,，22422()3322 NHHCO 5. 与碱反应 43 NHHCOCaOH()CaOH() (1)与反应，过量: 4322 ，,2，, NHHCOCaOHCaCONHHO，，，,,，,，2243332 NHHCONHHCO (2)与反应，过量: NaOH4343 ,2,, ; HCOOHHOCO，,，323 过量: NaOH 2，,,, 。 NHHCOOHNHHOHOCO，，,,，，2433223 6. 磷酸二氢盐与碱反应 NaHPONaHPO (1)与反应，过量: NaOH2424 ,2,, ; HPOOHHPOHO，,，2442 完全反应或过量: NaOH 3,,, 。 HPOOHPOHO，,，222442 CaHPO()CaOH()CaOH() (2)与完全反应或过量: 24222 ,2，, ; 2344HPOCaOHCaPOHO，，,,，()243422 CaHPO() 过量: 242 ,,，2 。 HPOOHCaCaHPOHO，，,,，2442 NaHPOCaOH()NaHPO (3)与反应，过量: 24224 2 2,,2，, ; 22HPOCaOHCaHPOHOHPO，，,,，，24424 CaOH() 完全反应或过量: 2 ,2，, 2344HPOCaOHCaPOHO，，,,，()243422 ,2，, 在以上反应中，有几个反应对应的离子方程式相同，如就CaHCOOHCaCOHO，，,,，332对应3个不同的化学反应，原因是溶液中发生反应的离子是相同的，但各个反应的反应物并不同，希在学习中引起注意。 3