pH值计算　

pH值计算　 pH值计算(一) 班级_____学号_____姓名_________ 1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是: D、无法确定 A、弱酸 B、多元弱酸 C、一元强酸 2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于: +-9A、1mol/LHNO溶液 B、水自身电离出c(H)=10mol/L的盐酸 3-3C、pH值为6的盐酸 D、1×10mol/L NaCl溶液 3、在下列溶液:?0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液:--11?pH=0的溶液;?[OH]=10mol/L的溶液;?0.1mol/L的CHCOOH溶液(α=1.32%)，3 它们的酸性由强到弱的顺序是: A、(2)>(1)>(4)>(3) B、(4)>(3)>(1)>(2) C、(2)>(1)>(3)>(4) D、(1)>(2)>(4)>(3) -15+4、重水(DO)的离子积为1.6×10，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D]，以下关于2 pD的叙述正确的是: A、中性溶液的pD=7.0 B、含0.01mol的NaOD的DO溶液1L，其pD=12.0 2 C、溶解0.01molDCl的DO溶液1L，其pD=2.0 2 D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0 +-3--35、已知一种c(H)=1×10mol/L的酸和一种c(OH)=1×10mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是: A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐 6、某0.1mol/L的一元弱酸(用HA示)，未电离的弱酸分子(HA)的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5:1，则此溶液: --12A、电离度α为10% B、α= 20% C、pH=1 D、c(OH)=1×10mol/L 7、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应: NaCN+HNO==HCN+NaNO NaCN+HF==HCN+NaF 22 NaNO+HF==HNO+NaF，在相同条件下，由此可判断得出的结论是: 22 A、HF的电离度为8% B、HNO的电离度为0.01% 2 C、HCN的电离度为7.16% D、HNO电离度比HCN大，比HF小 2 8、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。下列叙述中不正确的是: +A、该溶液c(H)?0.1mol/L B、把该溶液稀释成1L后，pH?2 C、把该溶液稀释成1L后，pH?2 D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积?100mL 2+-9、将pH=8的Ba(OH)溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba浓度与OH浓度之比2-为: A、1:2 B、1:200 C、1:50 D、1:100 10、室温时pH=a的醋酸溶液与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，则该溶液中醋酸的电离度可以表示为: (a+b-12)(a+b-14)(16-a-b)(14-a-b)A、10% B、10% C、10% D、10% +11、pH =9的Ba(OH)溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积混合，则溶液中c(H)为(mol/L): 2-9-12-9-12-10 -12A、1/5(4×10+1×10) B、1/5(8×10+1×10) C、5×10D、5×10 12、中和相同体积，相同pH值的Ba(OH)、NaOH和NH?HO三种稀溶液，所用相同浓度232 盐酸的体积分别为V、V和V，则: 123 A、V>V=V B、V>V>V C、V>V>V D、Vn B、m=n C、m14，则V/V=______(填表达式)，且V____V(填>、<、=)且题中X?6，Y?8。 XYXY 29、25?时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va措施

《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施