氧化剂和还原剂高一化学学案 元素与物质世界
§2.3氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应:从反应过程中 的角度,可以将化学反应分为两大类:氧化还原反应和非氧化还原反应。
1.氧化还原反应:
练习1:写出方程式,判断下列反应是否氧化还原反应
1 锌和硫酸反应 ...
高一化学学案 元素与物质世界
§2.3氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应:从反应过程中 的角度,可以将化学反应分为两大类:氧化还原反应和非氧化还原反应。
1.氧化还原反应:
练习1:写出方程式,判断下列反应是否氧化还原反应
1 锌和硫酸反应
2 NaOH溶液和CuSO4溶液反应
3 铜在空气中燃烧
④CO2和水反应
⑤双氧水分解
⑥稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应
2.氧化反应:
还原反应:
练习2:
练习1中哪些元素发生了氧化反应,哪些元素发生了还原反应
3.氧化还原反应中元素化合价变化(升高、降低)的实质:
氧化还原反应的实质:
元素化合价升高:
元素化合价降低:
4.得失电子总数的
示方法:化合价有变化的原子个数 × 1个原子得失电子数
练习3:利用练习1中的氧化还原反应进行分析反应中的电子得失数目
二、氧化剂和还原剂
氧化剂:
还原剂:
反应物
具备的性质
化合价变化
电子得失
发生的反应
产物
氧化剂
还原剂
思考:1、常见氧化剂和还原剂:
2.氧化还原反应与四个基本类型反应的关系
三、铁及其化合物的氧化性和还原性
1、铁及其化合物
⑴铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
铁的化合价
颜色
⑵铁的氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
铁的化合价
颜色
制取
稳定性
⑶铁盐
氯化亚铁
氯化铁
化学式
铁的化合价
溶液颜色
性质(氧化性或还原性)
检验
2、铁及其化合物的相互转化
实验目的
实验内容
实验现象
结论
1
探究铁的还原性
Fe+H2SO4(稀):用长药匙取1/2药匙铁粉放入试管中,加入2ml稀硫酸,振荡后静置观察
2
探究氯化铁的氧化性
FeCl3 + Fe:滴入2ml氯化铁溶液,1滴KSCN溶液,用长药匙取1/2药匙铁粉放入试管中
3
探究氯化亚铁的还原性
FeCl2 +Cl2 :取2ml氯化亚铁溶液在试管中,加入几滴KSCN溶液,充分振荡后加入2ml氯水
[总结(归纳]
结合上述实验及讨论,写出下列反应的化学方程式,分析元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。
1、 Fe + H2SO4 =
2、 FeCl3 + Fe =
3、 FeCl2 + Zn =
4、FeCl2 + Cl2 =
[知识提升]
请你用图示的方法,总结三种价态的含铁物质之间的相互转化关系。
[迁移(应用]
1、 过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制造印刷线路板。制作时,把应该保留的铜箔遮挡,然后把铜箔放入氯化铁溶液中,这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀
掉了,留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应,写出化学方程式。
2、实验室所配制的FeSO4 溶液通常需要加入铁钉或铁粉来防止溶液里的Fe 2+被氧化,你能说出其中的道理吗?
3、除杂质(括号内为杂质)
试剂
离子方程式
FeCl3(FeCl2)
FeCl2(FeCl3)
氧 化 还 原 反 应 检 测
一、选择题
AUTONUM .有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A.是否有元素原子的电子转移
B.是否有元素的化合价的变化
C.是否有氧元素的参加
D.是否有原子的重新组合
AUTONUM .下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
A.化合反应一定是氧化还原反应
B.分解反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.复分解反应不一定是氧化还原反应
AUTONUM .下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===Ca(OH)2
AUTONUM .氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A.金属冶炼
B.燃放鞭炮 C. 食物腐败
D.点制豆腐
AUTONUM . 从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A.Na2S
B. S
C. SO2
D. H2SO4
AUTONUM .下列说法中,能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是
A.反应前后,元素是否有电子转移
B.反应前后,元素是否有化合价变化
C.反应前后,是否有氧元素参加
D.反应前后,是否有氢元素参加
AUTONUM .对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是
A.不可能是氧化还原反应
B.只能是复分解反应
C.不可能是置换反应
D.可能是化合反应
AUTONUM .属于氧化还原反应的离子方程式的是
A.CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
B.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl(
C.HCO3(+H+ = CO2(+H2O
D.H2+CuO=Cu +H2O
AUTONUM .下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是
A.C→CO2
B.CO2→ CO
C.CuO→Cu
D.H2SO4→BaSO4
AUTONUM .氧化还原反应发生在同种元素之间的是
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.2H2S+SO2=3S+2H2O
C. H2+CuO=Cu +H2O
D.2H2O
2H2↑+O2↑
11、下列物质与铁反应后的生成物,能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是
A、盐酸 B、氯气 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸
12.在盐酸与铁钉的反应中,盐酸
A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.被还原
13.氢化钙可以作为生氢剂。CaH2+2H2O===Ca(OH) 2+2H2↑,其中水的作用是
A.是氧化剂 B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
14.一定条件下硝酸铵受热分解:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O, 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A、5∶3 B、5∶4 C、1∶1 D、3∶5
二、填空题
1.在氧化还原反应中,氧化剂_____电子,发生的反应是_________反应;还原剂_______电子,发生的反应是_______反应。铁与氯气反应的方程式为_________ 生成物中铁是____价,铁与盐酸的反应式为________ 生成物中铁是____价,这一事实
,氯气的氧化性比盐酸的氧化性____。(填“强”“弱”)
2.实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,
4HCl(浓)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗? ,如果是氧化还原反应,请指出 是氧化剂, 是还原剂,写出该反应的离子方程式 。
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是 。
(3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。
实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。
(4)一次实验中,用浓盐酸180mL,其密度为1.19g·cm(3、HCl的质量分数为36.5%,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L(STP)的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
*3.一些酸在反应中可以表现出多重性质,如MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O,在反应中HCl既表现酸性,又表现还原性,分析下列反应中酸的作用。
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl 。
(2)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O,H2SO4
(3)Cu+2H2SO4(浓)
Cu SO4+SO2↑+2H2O,H2SO4
6
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