化学方程式的计算

第5节 有关化学方程式的计算 A 组 1、 选择（只有一个选项符合题意） 1、100mL0.02mol/LCa(OH)2溶液，吸收二氧化碳后产生沉淀0.1g，此时被吸收的二氧化碳在状况下的体积可能是 （C） ①67.2mL②11.2mL③44.8mL④22.4mL A、②④ B、①③ C、①④ D、②③ 2、在相同状况下，将NO和O2按5:3体积比充满一干燥的烧瓶，把烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内 （A） A、剩余NO B、剩余O2 C、剩余NO2 D、充满水 3、将100mL0.5mol/LAlCl3溶液和0.4mol/LNaOH溶液混合后，得3.9gAl（OH）3沉淀，则混合前NaOH溶液的体积是 （A） A、375mL B、400mL C、450mL D、475mL 4、今有氢气和一氧化碳（体积比为1:2）的混合气体V升，当其完全燃烧时，所需氧气的体积为 （D） A、3V升 B、V升 C、2V升 D、0.5V升 5、把11.7g食盐与足量浓硫酸，二氧化锰的混合物共热，充分反应后生成的气体通入足量的碘化钾溶液中，得到碘的质量是 （C） A、0.1摩尔 B、25.4克 C、12.7克 D、0.05摩尔 6、将8克三氧化硫加入X克水中，所形成的溶液中SO42-离子与H2O的个数比为1:5，则X等于 （C） A、9克 B、27克 C、10.8克 D、90克 7、1体积空气和1体积二氧化碳混合，在高温下与足量焦碳反应后，在混合气体中不再含有二氧化碳，则反应后一氧化碳的体积和总体积的比最接近于 （A） A、3/4 B、2/3 C、2/5 D、1/3 8、工业上用氨氧比法制硝酸时，如将氨全部氧化，反应过程中一氧化氮，二氧化氮不损耗，并用水吸收制得1摩尔硝酸，理论上需氧气 （B） A、4摩尔 B、2摩尔 C、3摩尔 D、1摩尔 9、将11.2克铁粉与3.2克硫粉混合后加热充分反应。冷却后，再加入稀硫酸在标准状况下产生气体的体积是 （B） A、2.24升 B、4.48升 C、3.36升 D、6.72升 10、取一定量的Mg、Al合金用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中Mg的质量分数为 （C） A、40% B、20% C、60% D、65.4% 11、某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2和原混合溶液中I-的物质的量之比为 （A） A、1:2 B、1:3 C、1:4 D、1:6 12、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为 （A） A、16:9 B、23:9 C、32:9 D、46:9 13、跟27g铝反应相应的稀硝酸溶液中最多可溶解铁的质量为 （C） A、28g B、56g C、84g D、27g 14、24mLH2S在30mLO2中燃烧，得到SO2的体积为 （D） A、24mL B、30mL C、20mL D、18mL 2、 填空题 1、质量为12.8克铜片放入硝酸银溶液中，经一定时间后取出，洗涤，干燥后称其质量为13.56克，则有 0.005 摩尔铜被氧化。 2、过氧化纳7.8克溶于93.8克水中配成溶液，溶液的质量分数为 8% 3、在某温度时，将0.1摩尔氯气和0.4摩尔氢气充入容积为2升的密闭容器中，测其压强为1.01×105Pa，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器中压强为 1.01×105Pa 4、某化肥厂用氨制备硝酸铵。已知：由氨制一氧化氮的产率是96%，由一氧化氮制硝酸产率是92%，硝酸跟氨反应产生生成硝酸铵。则制硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨质量（不考虑生产上的其他损耗）的53% 5、在氯化铁和氯化铜混和溶液中加入足量纯铁粉，反应完毕后剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合溶液中氯化铁和氯化铜的物质的量之比为 2:7 6、 XmoLNa2SO3与YmolNa2S溶于水中，用硫酸酸化后： （1）若只生成硫，则X:Y =1/2 （2）若生成硫和硫化氢，则X:Y <1/2 （3）若生成硫和二氧化硫，则X:Y >1/2 B 组 1、 选择题（有一个或二个选项符合题意） 1、在常温恒压的容器中混有aLH2S和bLSO2气体，充分反应后混合气体体积缩小一半，则a与b之比、可能等于 （AD） A、1:2 B、2:1 C、1:5 D、5:1 2、将11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积为 （C） A、11.2L B、5.6L C、4.48L D、2.24L 3、标准状况下的H2、Cl2混合气体aL，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为 （D） A、b=a/22.4 B、b＜a/22.4 C、b＞a/22.4 D、b≥a/11.2 4、用含FeS278%的硫铁矿制硫酸，若煅烧时损耗6%的硫，由SO2氧化为SO3时损失2%，则制取1t98%的浓硫酸，需要硫铁矿 （B） A、1t B、0.84t C、0.4t D、0.32t 5、今有3mol/LHCl溶液和3mol/LH2SO4溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕生成的气体质量之比是3:4，则加入盐酸中的铁粉的质量为 (C) A、5.6g B、8.4g C、11.2g D、16.8g 6、已知原子量：Li 6.9、Na 39、Rb 85 今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g。据此可确定碱金属M是 （B） A、Li B、Na C、K D、Rb 7、将20mL二氧化氮和氨的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O。已知参加反应的二氧化氮比氨少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中二氧化氮和氨的物质的量之比 （AC） A、3:2 B、2:3 C、3:7 D、3:4 E、92:51 8、有纯CuCl2粉末13.45g与足量的AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀29g，则粉末中的杂质可能是 （B） A、KCl B、CaCl2 D、ZnCl2 D、MgCl2·6H2O 9、将4.36g还原铁粉完全溶于过量的盐酸中，然后通入201.6mL氯气（标准状况下），再加入2.94g重铬酸钾（K2Cr2O7）晶体，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，则还原产物中铬离子的化合价是 （C） A、+5 B、+4 C、+3 D、+2 10、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 （B） A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4 11、在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，并使之在高温下跟足量的焦炭反应。若氧气和二氧化碳最后全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是 （D） A、0.60 B、0.64 C、0.70 D、0.75 12、钠、镁、铝三种金属混合物，与足量稀硫酸充分反应后，可得标准状况下的氢气2.24L，则三种金属的总量不可能为 （C） A、0.15mol B、0.1mol C、0.05mol D、0.075mol 13、V毫升CO2与NO的混合气体，通过足量的过氧化纳层，气体体积减少到V/2毫升，则原混合气体中CO2与NO的体积比可能是 （AC） A、1:1 B、2:3 C、8:7 D、任意比 2、 填空题 1、在三个密闭容器内分别装有（A）Na2O2和NaHCO3（B）Na2O2和NH4HCO3（C）Na2O2和Ca(HCO3)2其中每种物质均为1mol，将它们加热到300℃，经充分反应后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及物质的量： A、1molNa2CO3和1molNaOH B、1molNa2CO3 C、1moLNa2CO3和1molCaCO3 如果分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序为 C＞A＞B （填入编号） 2、将25.2gNaHCO3加热使其完全分解，分解产生的气体通入200g4%的NaOH溶液中，然后将反应后的溶液低温蒸干，得固体残渣的质量为 9.5g 3、已知Na2O2、KO2、KO3与CO2反应均生成碳酸盐和氧气。试问Na2O2、KO2、KO3均为1mol分别与足量CO2反应后放出氧气体积比 2:3:5(相同状况下) 4、将amolH2S和1molO2置于一个体积可变的容器中进行反应，维持容器内气体的压强不变（1.01×105Pa），在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2SO4的氧化产物可能有如下三种情况： （1） 全部是SO2，此时a的取值范围是 a≤2/3 （2） 全部是S，此时a的取值范围是 a≥2，并且d1＞d2（填小于、大于或等于） （3） 部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是2/3＜a＜2。反应所生成的SO2的物质的量为（1-a/2）mol。容器内气体的物质的量之和为 （1+a/2）mol（以含a的代数式表示）。 5、在50mLbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/LNaOH溶液： （1） 当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 0.05a/3 （2） 当a、b满足a=4b条件时，无沉淀生成。 （3） 当a、b满足3b〈a〈4b 条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的量为（15.6b-3.9a）g 3、 计算题 1、环境监测部门测定水中溶解氧气量的常用方法是： ①取水样amL，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子并振荡均匀，使之完全反应。 ②沉淀：打开塞子后迅速加入H2SO4（提供H+），使I-转化为I2，再以淀粉溶液为指示剂。用6mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗了VmLNa2S2O3溶液。有关化学方程式为： 1 2Mn2++O2+4OH-=2Mn(OH)2(此反应极快) 2 MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O 3 I2+2S2O32-=2I-+S4O62- (1)滴定时（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点上时溶液由 蓝 色变为 无 色。 （2）计算水样中溶解氧气的量（以g/L为单位）。 （48V/a）g/L 2、质量为17.8g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.0g，求原混合物中KOH和KHCO3的质量分数各是多少？ KHCO3质量分数为84.3%，KOH质量分数为15.7% 3、在标况下，有200mL含有O3的氧气，使其中的O3完全分解后，体积变为222.4mL，若将此含O3的氧气1L，通入足量的KI溶液，发生如下反应： 2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2↑则析出碘的质量为多少克？2.54g 4、用含FeS280%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收率为98%，若生产500t98%的硫酸，需要多少吨原料矿石？多少升标况下的空气？（假设空气中氧的体积分数为20%）。 447.5t 1.05×109L 5、六价铬对人体有毒，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾 （FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀，其主要反应的化学方程式如下： H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O现用上法处理1×10L含铬（+6价）78mg/L的废水(Cr原子量52)，试回答： （1）处理后沉淀物中除Cr(OH)3外，还有 Fe(OH)3、CaSO4 (用化学式表示) （2）需要绿矾多少千克？ 12.51