氧化还原配平
氧化还原反应方程式的配平 【目标】: 1. 理解氧化还原反应配平的有关方法及有关类型;
,.能正确书写氧化还原反应的方程式。 【重点】: 氧化还原反应离子式配平
【教学过程】
一、氧化还原反应的配平
【自主学习】
1、配平依据:
?电子守恒:氧化剂化合价降低总数与还原剂升高总数相等,即得失电子守恒;
?质量守恒;?电荷守恒(离子方程式)
2、配平方法:化合价升降法
3、配平的步骤:
划好价、列变化、求总数、配化学计量数
4、配平基本技能:
?全变从左边配:
氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。 【教师精讲】
例1:NH + O ——NO + HO(左边,N与O分别变化5、4) 3222
【练习】 KMnO + HS + HSO ——KSO + S? + MnSO + HO 42242442(左边,Mn,S化合价变化分别为5、2)
KCrO + KI + HSO——Cr(SO) + KSO + I + HO 22242432422
,,61
(左边,价态变化分别为6、1) CrI,2
?自变从右边配:
自身氧化——还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平 【教师精讲】
例2:Cl + KOH ——KCl + KClO + HO 232
,,15
(右边变成变化为1、5) ClCl,
【练习】
Cu(NO)——CuO + NO + O 3222
(右边NO、O生成,价态变化为1、4) 2
?归中从左边配:
归中反应(反歧化,化合型氧化——还原反应)一般从左边着手配平,
【教师精讲】
,,,24SSS,, 例3:HS + SO ——S + HO(左边:变化分别为2、4) 222
【练习】
,,15
KI + KIO + HSO——I + KSO + HO(左边:变化1、5) III、,32422422
2,,,Fe(SO)HO FeSO + HSO + O (左边变为1,4) FeO、424224322?部分变由两边配:
一部分发生氧化一—还原反应的物质化学计量数应为变与不变之和, 【教师精讲】
例4:HCl + KMnO——KCl + MnCl + Cl? + HO 4222HCl 化学计量数应为被氧化与未被氧化之和) (
Zn + HNO ——Zn(NO) + NHNO + HO 332432
HNO (化学计量应为被还原与未被还原的HNO之和) 33
+-离子方程式的配平,可利用电荷守恒进行配平、缺项一般是水、H或OH, ?
【教师精讲】
, + 2+ 例5MnO+HO+ H——Mn+ O?+ HO 422 22
,,,2+ 22? Mn+ SO+ HO —— SO+ MnO+ 28244
,+ 2++? Zn+ H+ NO—— Zn+ NH+ 34
KMnO+ KSO+—— KMnO+ KSO+ HO ?4 23 24 24 2
,, + 2+ ? MnO+ Cl+ H—— Mn+ Cl?+HO 422
【课堂练习】
1(某一反应体系中共有AsS、HNO、HSO、NO、HAsO、HO六种物质。已2332442知AsS是反应物之一,试写出并配平这个反应方程式和指出氧化产物。 23
2(造纸工业常用Cl漂白约浆,漂白后纸浆要用NaHSO除去残留的Cl,取少量232用NaHSO处理过的溶液,用盐酸酸化的BaCl溶液检验,发现有白色沉淀生成。 32
(1)写出NaHSO除Cl的离子方程式 32
(2)上反应中,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3