混合溶液pH计算的03规则

混合溶液pH计算的03规则 www.e-huaxue.com 混合溶液pH计算的0.3规则 两溶液等积混合求溶液pH的0.3规则的内容可叙述如下: 两种强酸溶液，或两种强碱溶液，或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合， 当两溶液的pH值之和为14时，混合液pH,7; 当两溶液的pH值之和小于13时，混合液的pH值为原pH值小的加上0.3; 当两溶液的pH值之和大于15时，混合液的pH值为原pH值大的减去0.3。 若用pH、pH、pH分别示两种溶液及混合液的pH值，且pH,pH， ABCAB 当pH，pH,14时，pH,7; ABC 当pH，pH,13时，则pH,pH，0.3; ABCA 当pH，pH,15时，则pH,pH,0.3。 ABCB 0.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用，或者说，弱者是强者的陪衬。,+由于溶液的体积增加一倍，溶液的[H]或[OH]除2，0.3实际上是lg2的值。因此，pH,2的盐酸与pH,6的盐酸等体积混合，或与pH,10的NaOH溶液等体积混合，以及用水稀释一倍，其结果都一样，pH值都是2.3。 0.3规则是一个近似规则。因为两种强酸或两种强碱溶液等体积混合时，若pH值相差1，混合液的pH值应是?0.26;强酸、强碱混合，pH值与pOH值相差1(即pH值之合为13或15)，应是?0.35;若以上相差值小于1，误差就更大。另外，这一规律只适用于强酸、强碱，不适用于弱酸合弱碱;是等体积混合，而非不等体积混合。 例1((MCE81)pH,5合pH,3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH值是( ) A. 2 B. 3.3 C. 4 D. 8 答: B。 例2(pH,2的盐酸合pH,12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值是 ( ) A. 5.0 B. 7.0 C. 1.0 D. 14 答: B。 利用0.3规则还可以对一些问题进行巧解。 例3(将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 ( ) 1,,,10810 A. 2×10 mol / L B. (10 ，10) mol / L 2 ,,,,8 10145 C. (10，10) mol / L D. (1×10,5×10) mol / L + 解析:按照0.3规则，混合液的pH,9.7，对各选项分别试之，并舍去[H]较小的， ,,,898再取负对数。A的pH,9.7，B为,lg(0.5×10),,lg(5×10),9;C为,lg10,8;D为负数的对数，不正确。故应选A。 ,,,6 5 例4([OH],10mol / L的NaOH溶液10 mL加入10mol / L的NaOH溶液100 mL后的溶液的pH值 ( ) A. 等于8 B. 大于8 C. 小于8 D. 无法判断 解析:由于前者浓度比后者小，且体积仅为后者的1,10，即使加入前者100 mL于后者溶液中(即相当于等体积混合)，按0.3规则，溶液的pH值也只减少0.3多一点，还是比8大。故应选B。 1 www.e-huaxue.com 例5(某氨水的pH,X，某盐酸的pH,Y，已知X，Y,14，但X,11。将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( ) ,,+,+,++NHNH A. [],[Cl],[OH],[H] B. [],[Cl],[H],[OH] 44 ,+,+,,++NHNH C. [Cl],[],[H],[OH] D. []，[H],[Cl]，[OH] 44 解析:如果将氨水换成一元强碱，按0.3规则，反应后溶液pH,7。但pH值相同且体积相等的氨水合一元强碱，氨水中氨气的物质的量比强碱大得多;故该氨水与盐酸反应时，氨水过量很多，溶液应显碱性;A正确。又由于溶液中， 阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等 ，D也正确。本题应选A、D。 例6. 将pH为6的盐酸与pH为4的盐酸等体积混合后，溶液中氢氧根离子浓度(mol / L)最接近 ( ) ,8,10,10 ,10,5,8,10 A. 0.5(10，10) B. 2×10C. 1×10,5×10 D. 10，10 , 解析:按0.3规则，混合液的pH,4.3，即pOH,9.7。将各选项舍去[OH]小的， ,9,5求pOH。A. pOH,,lg，5×10，,9;B. 9.7;C. ,lg(,5×10)，舍去;D. 8。应选B。 例7. 把10 mL pH,10的强碱溶液小心地加入10 mL pH,4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为 ( ) A. 一元强酸 B. 二元强酸 C. 任何强酸 D. 弱酸 解析:根据0.3规则，若某酸为强酸，则混合液的pH值应为7。故可排除A、B、C， 因此应选D。 例8. 等体积混合0.10 mol / L盐酸合0.06 mol / L Ba(OH)溶液后，溶液的pH值等2 于 A. 12.3 B. 1.7 C. 12 D. 2.0 , 解析:碱中[OH],0.12 mol / L，pH,13，盐酸中pH,1，混合液的pH应,13,0.35,12，故应选A。 例9. pH,2的盐酸与pH,13的NaOH溶液按体积比10?1混合，混合液的pH值最接近于 ( ) A. 1 B. 2 C. 7 D. 12 解析:可将NaOH溶液体积增大10倍，使与酸溶液成等体积混合，这时碱溶液的pH,12，由于2，12,14，故混合液pH,7，应选C。 例10(4体积pH,9的Ca(OH)溶液与1体积pH,13的NaOH溶液混合后，溶2 液中氢离子浓度为 ( ) ,13,12 A. 5×10 mol / L B. 2×10 mol / L 11,1,5,13,5 C. ×(1×10，4×10) mol / L D. (1×10，8×10) mol / L 55 解析:可理解为两者等体积混合时，所得混合液的pH值约为13,0.3,12.7，再将混合液又用该Ca(OH)溶液等体积混合 (即相当于两者按4?1体积比混合了)，所21,,1,2得混合液的pH值约为12.7,0.3,12.4。(如果近似计算为[OH],10×,2×10 5mol / L，pOH,2,lg2,1.7，pH,12.3)再粗算各选项便知应选A。 例11(pH,3的醋酸用水稀释，体积为原体积的2倍后，这时溶液的pH接近于 A 15 B 31 C 35 D 27 解析:按03规则，强酸为33，但这是弱酸，应小于33，故选B。 +14例12(两种浓度不同的NaOH溶液，[H]分别为10×10 mol / L和10×1012+ mol / L，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的[H]约 2 www.e-huaxue.com D 14101511 A 10×10，10 mol / L B 5×10，10 mol / L 114 C 20×10 mol / L D 20×10 mol / L 解析:按03规则，混合溶液的pH值为137。 3 www.e-huaxue.com 4