现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造
现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实
验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成为 ( )
A、Al、Cu、Mg、Si
B(Al、Mg、Si、Zn
C(Al、Fe、C、Cu
D(Al、Si、Zn、Na
有一铁的氧化物样品,用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl2,使亚铁离子全部变成Fe3+,则该氧化物可能的化学式为( )
A(Fe2O3 B(Fe3O4 C(Fe4O3 D(Fe5O7
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是( )
A(35g B(30 g C(20 g D(15 g
将铁吕彤的合金8.94克投入足量稀硫酸中,在标况下收集到5600毫升氢气,从溶液中捞出不溶金属0.64克,向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,产生沉淀,在空气中过滤,洗涤,干燥后所得固体质量为8克,则铁铝铜三种金属物质的量之比是( )
A.1:1:1 B.5:5:1 C.10:10:1 D.4:4:1
(1)已知在一定条件下可以发生下列反应:
H2O2+2Fe2++2H+ =2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe3+ =2Fe2++O2?+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着作用 ,总反应式为
。
(2)I2也与Fe2+一样能发生上述类似反应,类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应
方程式:
H2O2+I2=2HIO,
,
总反应式为
。
(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈
棕色,并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为:H2O2+2I- =I2+O2?
+2H+,这个方程式正确吗, ,理由是
。 (4)若将H2O2滴入酸性高锰酸钾溶液中,产生无色气体,同时溶液的紫色变浅,无沉淀
生成,写出反应的离子方程式
将4mol 金属Al 全部转化为Al(OH)3,共计消耗HCl的物质的量为a,NaOH的物质的量为b,则a+b最小为( )
A(4 mol B(6 mol C(8 mol D(16 mol
下列叙述正确的是( )
A.金属元素被还原时一定生成金属单质
B.非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂
C.金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂
D.金属单质在氧化还原反应中总作还原剂
气体X可能含有Cl2 HBr CO2中的一种或几种.已知X通入AgNO3溶液是产生淡黄色的沉淀,且不溶于稀硝酸,若将X通入澄清的石灰水中,没有沉淀产生.对于气体X的成分,下列说法正确的是( )
A.一定含有CO2 B.可能含有CO2
C.可能含有HBr D.可能含有Cl2
( ) (09年山东理综)下列关于氯的说法正确的是
A(Cl具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 2
B(若35 17Cl、若37 17Cl为不同的核素,有不同的化学性质
C(实验室制备Cl,可用排饱和食盐水集气法收集 2
D(1.12 L Cl含有1.7N个质子(N表示阿伏伽德罗常数) 2AA
把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2,则a与b的质量关系是( )
A、ma>mb B、ma