邹-溶液和溶解度5

广州学大个性化教育发展中心 Guangzhou XueDa Personalized Education Development Center 个 性 化 辅 导 教 案 授课时间：2011-6-11 备课时间：2011-6-3 年级： 初三 课时：2 课：溶液和溶解度 学员姓名： 教研老师： 邹老师 教学目标 溶液和溶解度 难点重点 1、 重点归纳总结基础知识点。 2、 难点灵活应用所学知识。 教学 《溶液 溶解度》专题 梳理： 一、溶液 1．溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 2，溶液的特征 （1）均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。 （2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。 二、、饱和溶液与不饱和溶液 1，概念： （1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 饱和溶液不饱和溶液 三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线 1．概念： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2．影响固体溶解度大小的因素 （1）溶质、溶剂本身的性质 （2）温度 3．溶解度曲线 （1）溶解度曲线的意义： ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。 ③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 ④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。 （2）溶解度曲线变化的规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。 四、结晶的方法： （1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。 精题导解： 考点1：溶液 例1：关于溶液的叙述正确的是 A溶液都是无色的 B饱和溶液一定是浓溶液 C糖水的溶质是水 D医用生理盐水是溶液 解析：溶液是均一、稳定的混合物，因此并不是说溶液一定是无色的，因此A是错误的；饱和溶液并不一定是浓溶液，但是同一温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故B错误；糖水是蔗糖与水的混合物，根据溶质、溶剂的判定方法，糖水中的容只是蔗糖，因此C错误。因此叙述正确的是D。 答案：D 点拨：溶液中溶质、溶剂的判定应根据判定方法里确定，固体与液体混溶形成的溶液，固体是溶质，液体是溶剂。 考点二：饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 例2：右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水） A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温再将其升温 D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水 解析：根据题中的图示来看，A物质的溶解度受温度的影响很大，从M到N，可以采用升高温度再增加溶剂的方法；而从N到M，可以采用升温再将其蒸发掉部分，因此，正确的是D。 答案:D 点拨：在解答此题是需要注意的是，在选择方法上要考虑到温度的改变。 考点三：溶解度曲线的意义 例3：甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解 B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，在lO0g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％ D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 解析：本题注重考查对溶解度曲线理解。在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，均为30g，因此甲、乙各30g分别加入70g水中并不能恰好完全溶解，而是都剩余了一部分，因此A项错误。t2℃时，甲和乙的溶解度不相同，因此二者的饱和溶液中溶质的质量分数不相同，故B错误。t2℃时，甲的溶解度为50g，把60g甲物质放入100g水中会形成150g的饱和溶液，此时其溶质质量分数为33.3%，故C错误。根据甲、乙的溶解度曲线的示意图来看，t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，首先饱和的是甲物质，因此D是正确的。 点拨：解答本题需明确掌握溶解度曲线的意义及其变化的规律。要分清曲线上的点、曲线上方和下方的点以及不同曲线的焦点的含义。 考点四：溶液的配制 例4：要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ） A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 解析：在称量固体药品时，固体应放在干净的纸上或者时一定容器内，而不是直接放在托盘天平上。在量取液体时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。在对固体物质进行溶解时，应该用玻璃棒搅拌而不是温度计。因此正确答案为D。 答案：D 点拨：溶液配制是近几年来中考的热点之一，主要体现在溶液配制的步骤、、仪器的使用等方面。 方法指引： 1、溶液中溶质、溶剂的判定 （1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂； （2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。 （3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。 （4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。 2．判断溶液是否饱和的方法： 一般说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。 3．（3）溶解度曲线的应用 ①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。 ②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。 ③判断物质溶解度受温度影响变化的趋势。 ④如何通过改变温度和增加溶质，将不饱和溶液变为饱和溶液。 ⑤如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出 1．【2009·泰州】下表是氯化铵在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 40 50 58 68 据此数据，判断下列说法正确的是（ ） A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％ B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液 C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％ D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出 2．【2009·安徽】“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是（ ） A．氯化钠易溶于水 B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大 3．【2009·黔东南州】下列实验操作的方法中正确的是（ ） A．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH B．用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸 C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 D．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解。 4．【2009·黔东南州】将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ） A．溶液的质量　　　　 B．溶液里溶质的质量 C．溶液里溶剂的质量　　 　　 D．溶液里溶质的质量分数 5．【2009·南京】A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ） A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 6．【2009·北京】下列物质中，属于溶液的是（ ） A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆 7．【2009·北京】将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ） A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．食盐 8．【2009·北京】甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 （ ） A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液 9．【2009·佛山】下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07 （1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 （填化学式）。 （2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为 g（保留小数点后一位）。 （3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后 ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。 10．【2009·茂名】物质M的溶解度曲线如右下图所示。下列说法正确的是（ ） A．M的溶解度随温度升高而增大 B．使用降温法可使M从饱和的水溶液中析出 C．在50℃与60℃之间．M在水中的溶解度大致相等 D．在10℃时，将30g物质M放入100g水中，充分搅拌后溶液质量为130g 11．【2009·汕头】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答 (1)60℃时，氯化钠的溶解度为 g。 (2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。 (3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。 (4)由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 g。 12．【2009·广州】下列关于溶液的说法，不正确的是（ ） A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g 13．【2009·广州】将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A．1% B．5% C．10% D．20% 14．【2009·广州】碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。 (1)碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________； (2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。 ①如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________ ； ②根据你在实验中观察到的现象，____________（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。 15．【2009·广州】实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。 (1)查阅资料。 20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL） 质量 分数 0% （纯水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98% 密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84 分析以上数据，可以得出结论（写2条） ① ； ② ； (2)计算。 配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL（精确到1mL）； (3)配制稀硫酸。 分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后 ； (4)制取氢气。 ①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母） ； ②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象是 。 答案：BD C D C C A A C 答案：（1）Ca(OH)2 （2）26.5 （3）降低温度结晶 答案：C 答案：(1)37.3 (2)145.8 (3)蒸发结晶(或蒸发溶剂) (4)36.0