高中化学会考文科必背知识点

高中化学会考文科必背知识点 篇一:高中化学会考文科必背知识点 高中化学会考必备知识点 1、化合价常见元素的化合价 2、氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 特征:化合价的升降 氧化剂 (具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂 (具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 4、离子反应定义:有离子参加的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、 1 H3PO4等)，气体(CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3)等不拆。 第三步:删。删去前后都有的离子 第四步:查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断: 2+2-2+-1、是否产生沉淀 (如:Ba 和SO4，Fe 和OH) --2、是否生成弱电解质(如:NH4+和OH，H+和CH3OO) +2-3、是否生成气体 (如:H和CO3，H+和SO3 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应:盐类的水解、Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。 物质的量 2、各物理量之间的转化公式和推论 (1)微粒数目和物质的量 n=N/NAN=nNA NA----阿伏加德罗常数。约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 (2)物质的量和质量 n=m/M m=nM (3)对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物 2 质的量 n=V/Vm V=nVm 状况下:Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律 (4)物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液) a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv b、物质的量浓度与质量分数 c=(1000ρω)/M 3、物质结构 元素周期律 1、 原子组成 中子原子不带电:中子不带电，质子带正电荷，电子质子 原子组成 带负电荷 所以质子数=电子数 相对原子质量=质量数=质子数+中子数 2、 原子示方法 A:质量数 Z:质子数 N:中子数 A=Z + N 3、同位素 质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素 如:16O 和18O12C和14C35Cl和37Cl 4 \1-18元素 (请按下图表示记忆) H He LiBe B C N O F Ne Na MgAl Si P SCl Ar 6、元素周期表结构 7、元素在周期表中位置 周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价 8、元素周期律 从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)-----非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 3 从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)-----金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 氢化物稳定性越强 如稳定性:HFHClHBrHI 9、离子键: NaCl共价键:HCl、CO2等 几种重要金属1、金属的通性 导电、导热性 ; 具有金属光泽 ;延展性 A X Z 2、铁 铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位 化学性质 (1 点燃 点燃 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 (2)与水反应 3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2 (3)与酸反应 与非氧化性酸 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁 (烃 1、有机物 含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。 b、结构特点 A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合 B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。 C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、 4 三键， D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状，所以有机物种类繁多 2、烃-------仅含C、H的化合物。 3、甲烷 a、分子结构 (1)分子式 CH4 H (2)结构式(3)结构简式 CH4 ? ? ?(4)电子式(5)空间结构 正四面体结构 ? ? H ? H ? C ? ?b、物理性质 H 无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分 c、化学性质 (1)氧化反应 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 现象:产生淡蓝色火焰 (2)取代反应 光照 CH4 + Cl2 3Cl + HCl 取代反应定义:有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。 (3)受热分解 高温 CH2 (4)甲烷的用途 甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl)、四氯化碳、碳黑等。 4、烷烃 a、定义:碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。 b、通式:CnH2n+2c、物理性质 5 随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。碳原子数小于等于4的烷烃是气态的。 d、化学性质 (1)氧化反应 能够燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色 点燃 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O 2 n CO2 + (n+1)H2O (2)取代反应 c、烷烃的命名 5、同分异构体 分子式相同，但结构不同的现 6 、乙烯、烯烃 a、乙烯(1)物理性质 无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。 (2)分子结构 分子式 C2H4结构式结构简式 CH2==CH2 空间结构 所有的碳氢原子都在同一平面上 (3)化学性质A、氧化反应 a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。 B、加成反应CH2 = CH2 + Br2 CH2Br,CH2Br 加成反应:有机物分子中的不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接结合的反应。 (5)乙烯用途 a、水果催熟剂 b、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一 6 化学性质 (1)能燃烧 燃烧通式(自己写) (2)使酸性高锰酸钾褪色。 (3)能发生加成反应。使溴水褪色。 ?补充知识点 物质的分类 单质:由同种元素组成的纯净物，如:O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨、 纯净物 化合物:由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物;酸、 碱、盐、氧化物。 混合物:由两种或两种以上物质混合组成的物质。常见混合物:溶液;空气;石 油;煤;漂白粉;碱石灰;王水;胶体;植物油;动物油;高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n可以不同。 篇二:高中化学会考文科必背知识点 高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H:+1Cu:+1，+2 F:-1 Ca、Mg、Ba、Zn: +2 Fe:+2，+3 Cl:-1，+1，+5，+7 Al:+3 O:-2 Mn:+2，+4，+6，+7 S:-2，+4，+6P:-3，+3，+5N: 7 -3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降 氧化剂 (具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂 (具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀 :-氧化剂--得 ---降 ---(被)还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----(被)氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 3、金属活动顺序表 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义:有离子参加的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等)，气体(CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、 8 H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3)等不拆。 第三步:删。删去前后都有的离子 第四步:查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀 (如:Ba 和SO4，Fe 和OH) 2、是否生成弱电(来自:WwW.xltkwJ.cOm 小龙 文档 网:高中化学会考文科必背知识点)解质(如:NH4+和OH，H+和CH3OO) 3、是否生成气体 (如:H和CO3，H+和SO3) 4、是否发生氧化还原反应(如H、NO3和Fe，Fe和I) 第1页 + -2+ 3+ -+ 2-2---2+ 2-2+ - 5、电解质 强电解质 HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4 NaOH、KOH、Ca(OH)、 2 9 电 解 质 Ba(OH)2 NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等 H2CO3、H2SO3、H3PO4、 H2S、HClO、CH3COOH、苯酚 NH3? H2O、不可溶的碱如 Cu(OH)2、Fe(OH)3 弱酸 弱电解质 弱碱 水 6、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应:盐类的水解、Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。 物质的量 1、各个物理量的名称符号单位 2、各物理量之间的转化公式和推论 (1)微粒数目和物质 10 的量 n=N/NAN=nNA NA----阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 (2)物质的量和质量 n=m/M m=nM (3)对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下:Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律 同温同压下 第2页 V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B) 即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比 c、气体密度公式 ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2 对于气体:密度之比等于摩尔质量之比 (4)物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液) a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv b、物质的量浓度与质量分数 c=(1000ρω)/M 3、配置一定物质的量浓度的溶液 ?计算:固体的质量或稀溶液的体积 ?称量:天平称量固体或滴定管量取液体(准确量取) ?溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌 11 ?移液:冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ?洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中 ?定容:加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切 ?摇匀:反复上下颠倒，摇匀 ?装瓶、贴签 必须仪器:天平(称固体质量)或滴定管(量取液体质量)，烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 物质结构 元素周期律 1、 原子组成 原子组成 中子 质子 原子不带电:中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 所以质子数=电子数 相对原子质量=质量数=质子数+中子数 2、 原子表示方法 A:质量数 Z:质子数 N:中子数 A=Z + N 3、同位素 质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素 如:16O 和18O12C和14C35Cl和37Cl 4、电子数和质子数关系 不带电微粒:电子数=质子数 带正电微粒:电子数=质子数-电荷数 带负电微粒:电子数=质子数+电荷数 质子数=原子序数(即在周期表中标号) 5、1-18元素 (请按下图表示记 12 忆) H He LiBe B C N O F Ne Na MgAl Si P SCl Ar 6、元素周期表结构 A X Z 决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素 第3页 短周期(1、2、3周期) 周期(7个横行) 长周期(4、5、6周期) 不完全周期(7周期) 主族(7个)(?A-?A) 族 (18个纵行，16个族) 副族(7个)(?B-?B) 0族 ?族 7、元素在周期表中位置 周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价 8、元素周期律 从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)-----非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)-----金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 13 故非金属性最强的是F 金属性最强的Fr 单质与氢气化合越容易如:F2Cl2Br2I2 非金属性越强 如稳定性:HFHClHBrHI 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4 金属性越强 如剧烈程度 CsRbKNaLi 最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 9、化学键 定义:原子之间强烈的互相作用力 化学键 共价键:原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键 如何判断共价键:非金属元素和非金属元素之间易形成共价键 非极性键:相同的非金属原子之间 A-A型如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键 极性键:不同的非金属原子之间A-B型 如 NH3 HClH2O CO2中存在极性键 离子键:原子之间通过得失电子形成的化学键 如何判断离子键: 活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键 如 NaCl MgO 等中存在离子键 NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键 共价化合物:仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等 离子化合物:存在离子键的化合物。 14 如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等 几种重要金属 第4页 元 素 周 期 表 1、金属的通性 导电、导热性 ; 具有金属光泽 ;延展性 2、金属冶炼的一般原理 (1)热分解法 适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼 (2)热还原法 适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼 (3)电解法 适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼 3、铁 铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位 化学性质 (1 3Fe + 2O点燃 点燃 2 === Fe3O4 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 (2)与水反应 3Fe + 4H2O(g) O4 + 4H2 (3)与酸反应 与非氧化性酸 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁 (4)与盐反应 与CuCl2、CuSO4反应 Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 烃 1、有机物 a、概念 15 含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。 b、结构特点 A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合 B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以 和其他原子结合。 C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键， D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状 所以有机物种类繁多 2、烃-------仅含C、H的化合物。 3、甲烷 a、分子结构 (1)分子式 CH4(H 2)结构式(?4)电子式H ?? ? ? ? ?H (5)空间结构 正四面体结构 CH4 b、物理性质 ? C ?H 无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分c、化学性质 (1)氧化反应 不能使酸性高锰酸钾褪色 点燃 第5页 篇三:高中化学会考文科必背知识点 高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H:+1Cu:+1，+2 F:-1 16 Ca、Mg、Ba、Zn: +2 Fe:+2，+3 Cl:-1，+1，+5，+7 Al:+3 O:-2 Mn:+2，+4，+6，+7 S:-2，+4，+6P:-3，+3，+5N:-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降 氧化剂 (具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂 (具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀 :-氧化剂--得 ---降 ---(被)还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----(被)氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 3、金属活动顺序表 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义:有离子参加的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难 17 溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等)，气体(CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3)等不拆。 第三步:删。删去前后都有的离子 第四步:查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 2+2-2+-1、是否产生沉淀 (如:Ba 和SO4，Fe 和OH) --2、是否生成弱电解质(如:NH4+和OH，H+和CH3OO) +2-2-3、是否生成气体 (如:H和CO3，H+和SO3) +-2+3+-4、是否发生氧化还原反应(如H、NO3和Fe，Fe和I) 5、电解质 强电解 质 电 解 质 HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4 NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2 NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等 H2CO3、H2SO3、H3PO4、 H2S、HClO、CH3COOH、苯酚 NH3? H2O、不可溶的 18 碱如 Cu(OH)2、Fe(OH)3 弱酸 弱电解质 弱碱 水 6、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应:盐类的水解、Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。 物质的量 1、各个物理量的名称符号单位 (1)微粒数目和物质的量 n=N/NAN=nNA 12 NA----阿伏加德罗常数。规定规定0.012kgC所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 (2)物质的量和质量 n=m/M m=nM 19 (3)对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下:Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律 同温同压下 V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B) 即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比 c、气体密度公式 ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2 对于气体:密度之比等于摩尔质量之比 (4)物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液) a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv b、物质的量浓度与质量分数 c=(1000ρω)/M 3、配置一定物质的量浓度的溶液 ?计算:固体的质量或稀溶液的体积 ?称量:天平称量固体或滴定管量取液体(准确量取) ?溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌 ?移液:冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ?洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中 ?定容:加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切 ?摇匀:反复上下颠倒，摇匀 ?装瓶、贴签 必须仪器:天平(称固体质量)或滴定管(量取液体质量)， 20 烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 物质结构 元素周期律 1、 原子组成 中子原子不带电:中子不带电，质子带正电荷，电子质子 原子组成 带负电荷 所以质子数=电子数 相对原子质量=质量数=质子数+中子数 2、 原子表示方法 A:质量数 Z:质子数 A N:中子数 A=Z + N 决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素 3、同位素 质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素 161812143537 如:O 和OC和CCl和Cl 4、电子数和质子数关系 不带电微粒:电子数=质子数 带正电微粒:电子数=质子数-电荷数 带负电微粒:电子数=质子数+电荷数 质子数=原子序数(即在周期表中标号) 5、1-18元素 (请按下图表示记忆) H He LiBe B C N O F Ne Na MgAl Si P SCl Ar 6、元素周期表结构 短周期(1、2、3周期) 周期(7个横行) 21 长周期(4、5、6周期) 不完全周期(7周期) 主族(7个)(?A-?A) 族 (18个纵行，16个族) 副族(7个)(?B-?B) 0族 ?族 元 素 周 期 表 7、元素在周期表中位置 周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价 8、元素周期律 从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)-----非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)-----金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 故非金属性最强的是F 金属性最强的Fr 单质与氢气化合越容易如:F2Cl2Br2I2 氢化物稳定性越强 如稳定性:HFHClHBrHI 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4 金属性越 与 水或 22 酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 CsRbKNaLi 最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 9、化学键 定义:原子之间强烈的互相作用力 极性键 共价键 化学键离子键 共价键:原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键 如何判断共价键:非金属元素和非金属元素之间易形成共价键 非极性键:相同的非金属原子之间 A-A型如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键 极性键:不同的非金属原子之间A-B型 如 NH3 HClH2O CO2中存在极性键 离子键:原子之间通过得失电子形成的化学键 如何判断离子键: 活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键 如 NaCl MgO 等中存在离子键 NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键 共价化合物:仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等 离子化合物:存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等 几种重要金属 1、金属的通性 导电、导热性 ; 具有金属光泽 ;延展性 2、金属冶炼的一般原理 (1)热分解法 23 适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼 (2)热还原法 适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼 (3)电解法 适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼 3、铁 铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位 化学性质 (1 点燃 点燃 2 === Fe3O4 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 (2)与水反应 3Fe + 4H2O(g)3O4 + 4H2 (3)与酸反应 与非氧化性酸 +2+ Fe + 2H === Fe + H2 24