游离二氧化碳 矿泉水 水中游离二氧化碳含量的测定方法

游离二氧化碳 矿泉水 水中游离二氧化碳含量的测定方法 一、原理 二氧化碳溶于水，一部分与H2O作用生成碳酸H2CO3(约占1%)，大部分仍以溶解状态的CO2存于水中。“游离二氧化碳”是指水中的碳酸及溶解状态的CO2的总和。碳酸在溶液中又可分步电离为HCO3-及H2CO32-: CO2+H2O??H2CO3??H++HCO3-??H++CO32- (箭头为可逆反应符号，?、?、?为箭头上面的注释，第211页) 当水中有游离二氧化碳存在时，主要存在平衡?和?，碳酸的第二步电离受到抑制。因而这时对水中可能存在的微量CO32- 忽略不计。 中和法测定水中游离二氧化碳，是用氢氧化钠标准溶液同二氧化碳反应当水中CO2全部生成时NaHCO3，溶液的PH为8.3，这时酚酞呈淡z工色，可以用作滴定终点的指示剂。 1 二、试剂 1、0.02N NaOH:在30毫升刚煮沸过的纯水中溶入25克固体氢氧化钠，稍冷后装入小塑料瓶密封保存，静置四、五天后，取1毫升澄清液放入1升容量瓶，再用无二氧化碳纯水稀释到刻度。摇匀后装入带胶塞的试剂瓶或聚乙烯塑料瓶保存，准确浓度需标定。 2、0.5%酚酞:溶0.50克酚酞于50毫升95%酒精中，溶完后再加纯水50毫升，滴加0.02N NaOH到微红色。 3、0。02000N邻苯二甲酸氢钾:称取已烘至恒重的邻苯二酸氢钾(105-110?烘二小时)2.0423克。用无二氧化碳的纯水溶解，转入500毫升容量瓶中，用无二氧化碳纯水稀释到刻度。 4、氢氧化钠溶液的标定:用移液管吸取0.02000N邻苯二甲酸氢钾20.00毫升于锥形瓶中，加0.5%酚酞3滴，用待标定的氢氧化钠溶液滴定到淡红色并在一分钟内不消失为上。记录滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积V(毫升)。按下式计算氢氧化钠的浓度: N=0.02000*20.00/V 三、测定步骤 1、取样:用橡皮管虹吸法将水样导入100毫升具塞比色管中，导管要插入比色管底，缓缓注入，直到水样溢出100-150毫升后，取出导管，用吸管迅速吸出多余水样，使管中水样 2 正好是100毫升。 2、初步测定:往比色管中加入0.5%酚酞6滴，用玻棒搅拌，水样如成红色，表明无游离二氧化碳。水样如无色，则表明有游离二氧化碳，立即用氢氧化钠标准溶液滴定，边滴边搅拌(搅拌要轻，以减少CO2逸出)。到出现淡红色并在2分钟内不消失为止。记录所消耗的氢氧化钠的毫升数(a)。这个数只作正式滴定时参考。 3、正式测定:按步骤1重取100毫升水样，加0.5%酚酞6滴，从滴定管一次迅速加入接近a毫升(不要超过)的氢氧化钠标准溶液，盖上盖，来回颠倒混合(不要剧烈摇动)，管中溶液刚混合时呈红色，但应很快褪为无色。待红色褪去后，继续用氢氧化钠滴定，每次加1滴，盖上盖来回颠倒混合，直到溶液变淡红色并在2分钟内不消失为止。记录滴定消耗的体积V。 四、计算 CO2(毫克/升)=NV*44.01*1000/V样 其中:V样是滴定时取样体积(毫升); NV是氢氧化钠标准溶液的当量浓度和滴定所消耗的体积(毫升); 44.01是CO2的分子量。 五、注意事项 1、在滴定过程中如出现浑浊，表明水中含有Fe3+、Al3+ 3 或含Ca2+、Mg2+太多。混浊的原因是有下述反应发生: Fe3+ +3OH-?Fe(OH)3? Al3++3OH-?Al(OH)3? Ca2+ +HCO3-+OH-?Ca(OH)3?+H2O 因反应均消耗碱，将使测定结果偏高。这时应另取水样，事先加入1毫升50%酒石酸钾钠溶液，再加酚酞按操作步骤滴定。 2、为了正确掌握滴定终点，可能配制一个终点标准颜色作对照。本身方法同碱度测定。使用时取10.0毫升，用水样稀释到100毫升，即可作为滴定终点的标准颜色。 3、中和法测CO2，实际是用强碱滴定弱酸，如果水样中有其它酸类物质，都将一并被测定，使结果偏高。较清洁的水，干扰物较少，测定结果可以用来计算CO2。否则，测定结果只能看作是总酸度，用毫克当量/升表示。 百度搜索“就爱阅读”,专业,生活学习,尽在就爱阅读网92to.com,您的在线图书馆 4