正极、阳极、负极、阴极的判断

正极、阳极、负极、阴极的判断 有学生问:正(+)极是不是阳极，负(-)极是不是阴极;-、+与阴、阳是否都对应;一会儿负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一会儿又是阴(-)极发生还原反应，这是怎么回事,有人认为，“阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应”的说法是决不会有错，这又是怎么回事,就我所知，上述问清楚的同学较少，处于混沌状态者比比皆是。值得注意的是，正(+)、负(-)、阴、阳的名称、符号，既是重要化学概念，也是学生学习、练习、考试试题中的关键词，应该搞清楚。 一、原电池中的“+、-”和“阴、阳” 1。原电池的结构 以Cu-Zn原电池为例: 将Zn和锌盐溶液，Cu和铜盐溶液分置为两个半电池。两个半电池的外电路用导线、电流计接通，内电路用装有KCl饱和溶液(浸入棉花中)的U形管(盐桥)沟通。 2。Cu-Zn原电池的电极反应 2+ 在Zn半电池中，Zn失去电子变成Zn进入溶液，发生氧化反应: 2+ Zn极: Zn-2e?Zn(氧化反应) 2+ 在Cu半电池中，由Zn极出来的电子经外电路到Cu电极，溶液中的Cu得电子发生还原反应，析出金属铜: 2+ Cu极:Cu+2e?Cu?(还原反应) 3。原电池电极的+、-和阴、阳 对于化学电源电池的名称和符号，历来有两种习惯标准: 第一，按电子运动的方向 把电子流出发生氧化反应的一极(如Zn)称负极(符号是“-”)，而把电子流入发生还原反应的一极(如Cu)叫正极(符号是“+”)。 1 2+ 第二，按离子运动的方向:当反应发生以后，Zn半电池溶液中，由于Zn 2+增加，正电荷过剩;Cu半电池溶液中，由于Cu减少，负电荷过剩，为了保持两个半电池的电荷平衡，盐桥中的离子分别定向移动。按盐桥中阴、阳离子运动 -+的方向规定:阴离子(Cl)移向的极(Zn)叫做阳极，阳离子(K)移向的极(Cu)叫做阴极。 我们把以上两种电极名称、符号汇集在Cu-Zn原电池上(如图1)。 可见，在原电池里正极不是阳极，负极不是阴极，-、+与阴、阳并不对应。 二、电解池的正(+)、负(-)和阴、阳 1。电解槽的结构和反应原理 图2是精炼铜的电解槽。直流电源的负极跟电解槽的精铜板相联，正极跟电解槽的粗铜板相联，CuSO溶液是导电液。 4 电解是在外电流作用下被迫发生的氧化还原反应，把电能转变成化学能;而在原电池中正好相反，是自发的把化学能转变成电能。 2。电解槽电极+、-与阴、阳 确定电解槽电极的+、-与阴、阳的原则和方法跟原电池是相同的。 第一，按电子运动的方向 电源的负极把电子输送给电解槽，这时我们把电解池跟电源负极相联的电极称为负(-)极(如精铜板)，和电源正极(电势高，从那里抽走电子)相联的电极称为正(+)极。 第二，按离子运动的方向，当电源和电解槽的两极接通时，在电场的作用下，正(阳)离子向负极迁移，这时的负极(精铜板)称为阴极;负(阴)离子向正极迁移，这时的正极(粗铜板)称为阳极。 可见，在电解池里，负(-)极即阴极，正(+)极即阳极，-、+与阴、阳是对应的。 2 三、注意三个问题 1. 习惯上原电池的电极常称正(+)、负(-);电解池的电极常称阴、阳。 2. 为了书写方便和醒目起见，在文字叙述中用正、负，图示表示时用+、-。 3. 无论是原电池还是电解池所发生的反应都是氧化还原反应。从电极的角度来看，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应;从反应的角度来看，发生还原反应的是阴极，发生氧化反应的是阳极。 3