零散化学知识 溶液,实验室,CO32,硫酸,氯水,氨水,单质,溶解度,氯化铁,盐酸

零散化学知识 溶液,实验室,CO32,硫酸,氯水,氨水,单质,溶解度,氯化铁,盐酸 零散化学知识 1、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质： 从两个方面考虑： 第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括： 1.AgNO3 或〔Ag(NH3)2〕+（其中，〔Ag(NH3)2〕+因为存在如下平衡：〔Ag(NH3)2〕+＋H+== Ag+＋NH4+， 故有沉淀生成。） 第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括： 1、可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＋H2O＝H4SiO4 2、苯酚 3、S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S＋SO2＋H2O 4、S2-与SO32-的混合溶液。离子方程式：2 S2-＋SO32＋6 H+＝3S＋3H2O 5、一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。） 6.AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。 2、中学阶段使用温度计的实验： 1.溶解度的测定；2.实验室制乙烯；3.实验室制硝基苯；4.实验室制苯磺酸；5实验室制乙醚；6.银镜反应； 7纤维素水解。 3、中学阶段使用水浴加热的实验: 1.溶解度的测定；2.实验室制硝基苯.3.实验室制苯磺酸.4.酚醛树脂的制取.5.银镜反应.6.纤维素水解。 4、玻璃棒的用途: 1.搅拌；2.引流；3.引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；4.转移固体。 5、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白石蕊试液. 6、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白 性.SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4(同时该反应也是典型的由弱酸——亚硫酸制强酸——盐酸和硫酸） 7、浓硫酸的作用: 1.浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 2.实验室制HCl——难挥发性 3由萤石制HF——难挥发性、强酸性 4实验室制取CO——催化性、脱水性 5实验室制取乙烯——催化性、脱水性 6实验室制取乙醚——催化性、脱水性 7实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂 8实验室制取苯磺酸——磺化剂、吸水剂 9酯化反应——催化剂、吸水剂 10蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、吸水性、强氧化性． 8、不能由两种单质通过化合反应直接制得，但可通过单质由化合反应制得： 1．FeCl2 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 2．SO3：2SO2＋O2 ===2SO3 3．NO2：2NO＋O2＝2NO2 4．Fe（OH）3 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3 9、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是： 1．醛；2．甲酸；3．甲酸盐；4．甲酸酯；5．葡萄糖；6．多羟基酮（均在碱性环境下进行）。 10、正滴反滴 反应不一 1．明矾与烧碱 在明矾溶液中逐滴滴入烧碱溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。 Al3++3OH-=Al(OH)3? Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 在烧碱溶液中逐滴滴入明矾溶液直至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。 4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3? 2．偏铝酸钠与盐酸 在偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，先沉淀后消失。 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3? Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 在盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现沉淀。 AlO2-+4H+=Al3++2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3? 3．溴化亚铁与氯水 在溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液变成棕黄色。 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 在氯水中滴入少量溴化亚铁溶液，溶液变成橙黄色。 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 4．淀粉碘化钾与氯水 在淀粉碘化钾溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色。 2I-+Cl2=I2+2Cl- 在氯水中滴入少量碘化钾溶液，氯水把碘化钾氧化为碘酸钾，溶液呈过量氯水的淡黄绿色。 3Cl2+I-+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+ 5．三氯化铁与硫化钠 在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀。 2Fe3++S2-=2Fe2++S? 在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物。 2Fe3++3S2-=2FeS?+S? 6．硝酸银与氨水 在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。 Ag++NH3?H2O=AgOH?+NH4+ AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀。 Ag++NH3?H2O=AgOH?+NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O 7．氯化铜和氨水 在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀。 Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2?+2NH4+ 在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色。 Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 8．碳酸钠与盐酸 在碳酸钠溶液中滴入少量盐酸，边滴边振荡，无明显现象。 CO32-+H+=HCO3- 在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液，有气泡产生。 2H++CO32-=H2O+CO2? 9．苯酚与溴水 在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。 在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。 10．氢氧化钡与磷酸 在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀。 3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2?+6H2O 在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象。 OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O 11．CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3 即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成；而 先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成 以下几例，正滴、反滴时，现象相同，均出现沉淀或均无明显现象，但所发生的离子反应不同。 12．澄清石灰水与磷酸二氢钠 在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液： 3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2?+4H2O 反滴时则为： 先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4?+HPO42-+2H2O 后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4?+H2O 13．小苏打与澄清石灰水 在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3?+CO32-+2H2O 反滴时则为： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3?+H2O 14．碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3?+H2O 反滴时则为： Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3?+CO32-+2H2O 15．氢氧化钠与氢硫酸 NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为： OH-+H2S=HS-+H2O 2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。 16．氢氧化钡与硫酸氢钠 当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时： 2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4?+SO42- 继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合： Ba2++SO42-=BaSO4? 当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4?+H2O 可见，少数反应由于正滴与反滴操作顺序不同，实为反应物之间物质的量之比不同，从而引起所发生的反 应不同，只要掌握此类离子反应的实质，适当归纳整理，许多复习中的难便会迎刃而解。 11、既能与酸又能与碱反应的物质 常规： 1.Al：2Al＋6HCl＝AlCl3＋3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2.Al2O3 ： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3.Al(OH)3 ： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 4.弱酸的铵盐：(NH4)2CO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O (NH4)2CO3+2NaOH=2NH3 +Na2CO3+H2O 5.弱酸的酸式盐：NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S NaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O 6.氨基酸： 特殊 一些特殊物质，主要是一些容易发生氧化还原反应的物质，为了避免在归纳时遗漏，可结合元素周期表和 物质的分类：即从元素周期表的每一族的单质、化合物来归纳。而化合物又从有机物和无机物来分；无机 物分为：氧化物、酸、碱、盐。 1。单质：?金属单质：Zn：Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2 （2）非金属单质：Cl2、S、Si Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O S＋6HNO3（浓）＝H2SO4＋2H2O＋6NO2 3S＋6NaOH ==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O Si＋4HF＝SiF4 ＋H2 Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 2。化合物： （1）氧化物：ZnO（与强、弱碱）；Ag2O（与氨水）；SO2、NO2（二者与氢硫酸）；SiO2（与氢氟酸） （2）酸：HBr、HI、H2S、HClO(几者与强氧化性酸如浓硫酸）；H2SO4（浓）、HNO3（二者与还原性酸）； HCOOH、H2C2O4（草酸）（浓硫酸使二者脱水制CO） （3）碱：Zn（OH）2、 AgOH、Cu（OH）2（三者与氨水形成配和物）, Al（OH）3与强碱 （4）盐：Fe2+/HNO3、CuSO4/H2S、Pb(Ac)2/H2S、AgNO3/HCl。 12、中学阶段有那些物质易升华 碘的单质易升华 有机物萘也可以。 干冰、氯化铝也可, AlCl3升华温度183摄氏度；AlCl3是分子晶体，确实易升华，灰砷（As）升华温度613 摄氏度 三氯化铁在高温时易升华，三氯化铁在100度左右即可升华 还有红磷也能升华，但冷却后变成白磷。（隔绝空气）情况下 13、写化学反应方程式条件有什么规定？如加热、高温、燃烧有什么具体的区别？ 加热一般是指使用酒精灯提供的热量使反应持续进行； 高温是指所需温度超过了酒精灯能达到的程度； 点燃是指反应开始时达到反应能够进行的最低温度； 燃烧不是反应条件而是反应现象。 14、气密性检验常用方法有三种： 1）手握加热法：适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实验装置； 2）加水液对法：适用于启普发生器及其简易装置类的检查； 3）直接加热法：适用于多仪器的复杂的连续的系列装置，而且此类装置宜用分段检查法进行检查