测定空气中氧气的含量

测定空气中氧气的含量 1.实验教学目标 1.1知识与技能 掌握测量空气中氧气含量时“耗氧剂”的选择以及测量氧气含量的方法 1.2过程与方法 通过学生探究实验～观察实验现象并交流讨论～结论～通过教师和学生一起分析实验误差～提高并巩固知识。 1.3情感态度与价值观 培养学生爱护大气环境的意识～使学生逐步认识化学方法在测量物质含量时的应用～提高学生的科学素养。 2.实验内容 2.1实验名称 测定空气中氧气的含量 2.2实验器材 实验一:水槽、红磷、热水、大试管 实验二:集气瓶、燃烧匙、导气管、乳胶管、烧杯、水、硫粉水槽、红磷、热水 实验三:集气瓶、导气管、乳胶管、、细沙、水、红磷 3.实验教学思路 如何测定空气中的氧气含量主要是一种思路～那就是选取合适的物质与密闭容器中的氧气反应～将氧气消耗～通过直观表现空气总体积的 变化量来得到氧气的体积分数～所选取的耗氧物质主要有,红,磷～要酒精灯加热～操作难度偏大～选用磷做耗氧剂现象明显但会造成污染～所以如何产生直观明显的现象是教学重点～如何让装置简单化却能有效减少污染是教学难点。通过实验可以让学生在动手中了解实验原理的奥秘～而不是停留在空洞的理论上～动起手来可以更深刻地了解实验理论的奥秘。此内容采用学生讨论和分组实验的方式进行。 4.实验教学过程 4.1设置情景 引入主题 ,我是用演示实验的方式导入的, 上课开始～我展示一个盛放一定量热水的大烧杯～热水里放了红磷。师:热水里的红磷为什么没有燃烧,生:缺少氧气。 接着我演示一个极具观赏性的实验:迅速将两只试管倒扣在水中～a试管扣在红磷上～b试管直接扣在水中～红磷在水中燃烧～出现了“水火相容”的奇景～a试管中液面升高～b试管中液面不变:如图 学生可以得到～红磷燃烧消耗了试管内的氧气～使试管内压强变小～液面上升。 4.2演示实验 探讨耗氧剂的选择标准 师:除了红磷还有很多物质可以消耗空气中的氧气～请看下面两个实验。教师在学生情绪高涨时趁热打铁～迅速将学生引领到“耗氧剂的 选择”上来。 实验二:硫粉在集气瓶中燃烧～待装置冷却后打开止水夹～观察烧杯内水是否进入集气瓶。如图: 4.3分组实验 测氧气体积分数 师:我们知道了只能跟氧气反应～并且不产生气体的物质才能做这里的“耗氧剂”红磷就符合“耗氧剂”的要求 实验三:用燃烧红磷的方法测空气中氧气含量～集气瓶容积的1/5处事先用红线标出～瓶内放少量细沙。能引燃红磷～反应结束后待装置冷却～打开止水夹～观察水瓶内水位。 测定空气中的氧气含量的实验操作中应注意的问题有哪些, a. 未冷却到室温打开弹簧夹, b. 导管内没有充满水, c. 装置漏气, d. 红磷的量不足, e. 红磷中含有杂质。 水进入容器的量大于1/5 f. 弹簧夹没有夹紧或没夹弹簧夹, g. 没有及时塞上橡皮塞～使一会分空气逃走。 5.教学反思 化学新课程大力倡导科学探究～培养学生的创新精神和实践能力～提高学生的科学素养～充分发挥学生的兴趣～积极主动己动手的机会很差～所以让学生的实验。 改进方法及优点: 1、把广口瓶改用大试管。优点:?容易划分五等分?容易检验气密性 2、在大试管中预先装入一定浓度的氢氧化钠。优点:?能 更好地吸收五氧化二磷?能降低产物的毒性以及对环境的污染 3、试管的氢氧化钠溶液和烧杯的水中滴加红墨水。优点:增加实验的能见度 4、把燃烧匙的柄折弯直接在酒精灯火焰上加热。优点:?五氧化二磷不会分散到空气中?试管内的空气不会减少 实验图片: 6.板书设计 主体性～让学生对学习有地去探究～但以往学生自少～动手操作能力比较操作一些比较简单安全 空气中氧气含量的测定 测空气中氧气含量时“耗氧量”的确定: 1.只与氧气反应 反应不产生气体 测量原理: “耗氧剂”耗光氧气?容器内压强变小 ?总体积变小