常州田家炳实验中学高三年级阶段情况调研

、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产如图示意如下: 请回答下列问题: - - 4 - - 1026365758.docPage - 4 - of 8 (1)写出步骤?反应的离子方程式 。 (2)步骤?所加入的金属的名称是 ，为了实现绿色化学的目标，应如何处理“溶液1”, 。 (3)步骤?用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极反应式是 (4)“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式 。 18((16分)常温下在20mL0.1mol/LNaCO溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶23 液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变((((((((((((((((((((((化(CO因逸出未画出)，如下图所示 2 含 100 50 碳组B 分含— 量% HCO2- 3B CO3 A COH23 C O 回答下列问题: 12 11 10 9 8 7 6 5 PH (1)20mL 0.1mol/LNaCO溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示): ;23 其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系,(用等式表示) 。 2-(2)某同学认为该溶液中NaCO的水解是微弱的，发生水解的CO离子不超过其总233量的10,。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。 -7(3)若向20mL 0.1mol/LNaCO溶液中加入BaCl粉末3.328×10g时开始产生沉淀X，232 则K(X)= 。 SP (4)当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些, ，其物质的量之比为 。 (5)请写出OAB段的离子方程式 ;当混合液的PH= 时，开始放出CO气体。 219((12分)下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题: A B C M D E F G H I N J K L (1)上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是________________(填“元素符号”); - - 5 - - 1026365758.docPage - 5 - of 8 (2)下列叙述正确的是_____________(填字母序号); a(K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 b(硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性 c(F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢 化物水溶液的酸性H弱于I 2d(MAE分子中M原子采取SP杂化方式 2 2262642e(N的电子排布式:ls2s2p3s3p3d4s ，(3)根据VSEPR理论预测DA离子的空间构型 ; 4 (4)元素F和元素I形成的化合物是 晶体(填晶体类型)， 右图为该晶体的结构示意图，请在图中用实心球(?)和空心球(?) 分别表示元素F和元素I所在位置。 ，3(5)已知Ti可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的 晶体，一种为紫色，另一为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆 为TiCl?6HO。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验: 32 a(分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液; b(分别往待测溶液中滴入AgNO溶液，均产生白色沉淀; 3 c(沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与 AgNO溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。 3 则绿色晶体的化学式为 ，该配合物中的配位体为 。 五、,本题包括1小题～共14分, 20((14分)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体 ,1放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题: (1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生 反应的离子方程式为 。 (2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化， 则此阶段发生反应的离子方程式为 ; ,上述现象说明溶液中____________结合OH 的能力比 强(填离子符号)。 (3)B与A的差值为 mol。 (4)B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL - - 6 - - 1026365758.docPage - 6 - of 8 常州田家炳实验中学高三化学阶段情况调研 答 题 卡 请在各题的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效～ 一、二选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 三、,本题包括2小题～共18分, 15(,8分, (1)BaCO,FeCO，ZnCO，CaCO分解温度由高到低的顺序是 3333 (2)COF,COBr,COCl,COI颜色由浅到深的顺序是 2222 (3)NaCO的分解温度比NaHCO高的原因: 233 (4)开始时向饱和的碳酸钠溶液中通入CO气体却没有晶体析出为什么? 2 16((10分) (1)分子式为________________________。 (2 _________(选填序号)。 (3)__________(选填序号)。 (4)结构简式为______________。 (5)(分别只写一种):?酯类________________; ?醛类________________。 四、,本题包括3小题～共40分, 17(,12分, (1)离子方程式 。 (2)金属的名称是 ， 处理“溶液1” 。 (3)步骤?用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极反应式是 (4)离子方程式 。 - - 7 - - 1026365758.docPage - 7 - of 8 18(,16分, (1)溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示): ; 所有阳离子和阴离子的浓度有何关系,(用等式表示) 。 (2)请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。 (3)K(X)= 。 SP (4)混合液中含碳元素的离子有哪些, ，其物质的量之比为 。 (5)请写出OAB段的离子方程式 ;当混合液的PH= 时，开始放出CO气体。 219.(12分) (1)最外层电子层上只有两个电子的是________________(填“元素符号”); (2)下列叙述正确的是_____________(填字母序号); ，(3)DA离子的空间构型 ; 4 (4)元素F和元素I形成化合物是 晶体(填晶体类型)，请在图中用实心球(?)和空心球(?)分别表示元素F和元素I所在位置。 (5)则绿色晶体的化学式为 ，该配合物中的配位体 为 。 五、,本题包括1小题～共14分, 20(,14分, (1)OC段的离子方程式为 。 (2)在DE段发生反应的离子方程式为 ; ,溶液中____________结合OH的能力比 强(填离子符号)。 (3)B与A的差值为 mol。 (4)B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效～ - - 8 - - 1026365758.docPage - 8 - of 8