高考化学冲刺选择题集训第18天含解析

选择题集训第18天7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（）A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜D．压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料【】C8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．100g98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NAB．16g16O2和18O2的混合物中含有的质子数目为8NAC．电解精炼铜的过程中，若阳极减重64g，则电路中一定通过2NA个电子D．取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目可能为0.25NA【答案】D【解析】A．100g98%的浓硫酸中含有硫酸98g，物质的量为1mol，氢原子数目为2NA，但溶液中的水也含有H原子，因此氢原子数目大于2NA，故A错误；B．16g16O2和18O2的混合物中含有2种氧原子，无法计算氧原子的物质的量，因此无法计算质子数目，故B错误；C．在阳极比铜活泼的金属锌、铁等也要失去电子，被氧化，因此阳极减重64g，不一定通过2NA个电子，故C错误；D、取50mL 14.0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，开始生成的是NO2，随着硝酸变稀，生成的气体为NO、N2等，故生成的气体分子个数小于0.35NA个，故D正确；故选D。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，本题的易错点是C，要注意阳极发生的反应；难点是D，要考虑到硝酸浓度的变化。9．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是A．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应B．可用新制氢氧化铜悬浊液溶液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C．肉桂醛和苯甲醛互为同系物D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内【答案】C10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是() 选项 实验 现象 结论 A 常温下将Cu放入浓H2SO4中 生成刺激性气味气体 Cu与浓H2SO4反应生成SO2 B 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中存在I－ C 向1.0mol·L－的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 D 向浓度均为0.1mol·L－1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水 先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成 Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大【答案】D【解析】A．常温下铜与浓硫酸不反应，需要加热才生成SO2，故A错误；B．水溶液中的I-不能被CCl4萃取，故B错误；C．使甲基橙呈黄色的溶液pH大于5即可，无法判断NaHCO3溶液呈碱性，故C错误；D．向浓度均为0.1mol·L－1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水，先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成，说明Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大，故D正确；答案为D。11．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是A．电极丁的反应式为MnO42--e-=MnO4-B．电极乙附近溶液的pH减小C．KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%D．导线中流过2mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区【答案】C12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p分别由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜YB．W与X组成的化合物中只有极性键C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性D．非金属性：Y＞Z＞X【答案】D【解析】丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，则丙是S，硫易溶在CS2中，所以X是C，Z是S。Y和Z位于同一主族，则Y是O。n是二元弱酸，与p反应生成S和m，所以n是H2S，则W是H，p是SO2，m是H2O，因此甲是氢气，乙是氧气，丙是S。A．原子半径：H＜O＜C，A错误；B．乙烯分子中存在非极性键，B错误；C．Y与Z组成的化合物SO3没有漂白性，C错误；D．非金属性：O＞S＞C，D正确，答案选D。13．有关电解质溶液的叙述正确的是A．向0.2mol·L-1CH3COOH溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，测得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)，则水的电离程度比纯水的大B．向0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10a-14mol·L-1C．将0.1mol·L-1Na2CO3和0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液有：c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．对于难溶电解质：相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大【答案】C点睛：本题考查溶液中存在的守恒，为高频考点，明确溶液中存在的微粒成分及各个浓度之间关系是解本题关键，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒、质子守恒。