江西省吉安市永新二中2017届高三9月段考化学试卷 Word版含解析[高考必备]

江西省吉安市永新二中2017届高三9月段考化学试卷 Word版含解析[高考必备] 2016-2017学年江西省吉安市永新二中高三(上)第一次段考化学试卷(9月份) 一、选择题 3+2+,+2,2,1(某溶液中可能含有以下6种离子中的几种:NH、A1、Mg、CO、Cl、SO，为确认溶434液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验: (1)向第一份溶液中加入 AgNO溶液有沉淀产生; 3 (2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体 0.03mol(设气体全部从溶液中逸出); (3)向第三份溶液中加入足量BaCl溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99g( 2 由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是( ) 2,A(溶液中SO的浓度是0.3 mol/L 4 3++B(溶液中一定含有A1和NH 4 2+3+C(一定不存在Mg，可能存在A1 ,2, D(一定存在Cl 可能含CO3 2(下列反应的离子方程式正确的是( ) +2,A(NaHCO溶液与盐酸:CO+2H=HO+CO? 3322 +2+B(硝酸银溶液与铜:Cu+Ag=Cu+Ag 2++3+,C(向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:Fe+4H+NO=Fe+NO?+2HO 32 2+,D(用醋酸除水垢:2CHCOOH+CaCO=Ca+2CHCOO+HO+CO? 33322 3(下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( ) ++,2+2+,,,A(Na H NO Fe B(Ca NO HCO OH 333 ++,2,3+,+2,C(K H Cl SO D(Fe Cl H CO 43 4(在炼铜的过程中发生:CuS+2CuO?6Cu+SO?，则下列叙述正确的是( ) 222 A(该反应从电子转移角度看，与SO+2HS?3S+2HO是同一反应类型 222 B(该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12mol C(该反应中，氧元素氧化了硫元素 D(该反应中，CuS既是还原剂又是氧化剂 2 5(已知下列实验事实:?CrO固体既能溶于KOH溶液得到KCrO溶液，又能溶于硫酸得到Cr2322 (SO)溶液;?将KCrO溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝;?向KCrO溶液中432272滴加HO溶液，再酸化，可得KCrO溶液(下列判断不正确的是( ) 22227 A(化合物KCrO中Cr元素为+3价 2 B(实验?证明CrO是两性氧化物 23 2,C(实验?证明氧化性:CrO,I 272 D(实验?证明HO既有氧化性又有还原性 22 2,6(在含有0.078mol FeSO的溶液中通入0.009mol Cl，再加入含有0.01molXO的溶液后，42272+3+Fe恰好完全转化为Fe，则反应后X元素的化合价为( ) A(+2 B(+3 C(+4 D(+5 7(在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是( ) 3+2++2+3++A(在含Fe、Cu、H的溶液中加入锌粉:Cu 、Fe、H ,,,2,2,B(在含I、SO、Br,的溶液中不断通入氯气:I、Br、SO 33 ,,,2,,2,C(在含AlO、SO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH、AlO、SO 2323 3++4+3+++D(在含Fe 、H、NH 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe、NH、H 48(向含有一定量盐酸和少量MgSO的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，产生沉淀的质量m42克与加入Ba(OH)的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是( ) 2 A(a?b时的沉淀成分为BaSO与Mg(OH) 42 B(原混合溶液中:n(HCl)=2mol ,,2+C(c点时的溶液中c(Cl),c(OH),c(Ba) +,D(b?c时发生的离子反应为H+OH=HO 2 +3+,2,9(某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO 四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，4 3+2,则溶液中Al和 SO的离子个数比为( ) 4 A(1:2 B(1:4 C(3:4 D(3:2 10(2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空 行走(火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供:CHN+2NO?282242CO?+3N?+4HO，有关该反应的说法正确的是( ) 222 A(该反应是分解反应 B(反应中碳元素的化合价降低 C(氧化剂是NO D(该反应不是氧化还原反应 24 11(将磁性氧化铁放入稀HNO中可发生如下反应:3FeO+28HNO=9Fe(NO)+NO?+14HO，下33433x2列判断合理的是( ) NO)中的x为2 A(Fe(3x B(稀HNO在反应中只现氧化性 3 C(磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 D(反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移 12(下列说法在一定条件下可以实现的是( ) ?非金属置换金属的反应 ?弱酸反应可以生成强酸 ?没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ?有单质参加的非氧化还原反应( B(?? C(??? D(??? A(???? 二、非选择题 13((10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀(请回答: (1)用化学符号表示下列4种微粒: A: ;B: ;C: ;D: ( (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式: ( +2+2+3++14((14分)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu、Ba、Al、4+3+,,2,2,Ag、Fe，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO(已知: 343 ?五种盐均溶于水，水溶液均为无色; ?D的焰色反应呈黄色;?A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性; ?若在这五种盐溶液中分别加入Ba(NO)溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀; 32 ?若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失; ?把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀( (1)五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是 ( (2)D溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)( (3)A和C的溶液反应的离子方程式是 ，E和氨水反应的离子方程式是 ( (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 ( (5)以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为 ，当转移0.2mol电子时， L(状况)( 共产生气体 3+,2+2+3+,15((10分)已知:2Fe+2I?2Fe+I，2Fe+Br?2Fe+2Br( 22 (1)含有1mol FeI和2mol FeBr的溶液中通入2mol Cl，此时被氧化的离子是 ，被氧222 化的离子的物质的量分别是 ( (2)如果向原溶液中通入3mol Cl，则被氧化的离子是 ，其对应氧化产物的物质的量分2 别是 ( ,,2,2,(3)过二硫酸钾(KSO)具有强氧化性，可将I氧化为I:SO+2I?2SO+I(通过改22822842 3+2+3变反应途径，Fe、Fe均可催化上述反应(试用离子方程式表示Fe+对上述反应的催化过程: (不必配平)( 16((6分)稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位( (1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素(在加热条件下CeCl易发生水解，无水CeCl33可用加热CeCl•6HO和NHCl固体混合物的方法来制备(其中NHCl的作用是 ( 3244 3+(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入HO，调节pH?3，Ce通过下列反应形成Ce(OH)沉224 3+淀得以分离(完成反应的离子方程式:?Ce+?HO+?HO??Ce(OH)?+? ( 222417((12分)磷、硫元素的单质和化合物应用广泛( (1)磷元素的原子结构示意图是 ( (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500?生成白磷，反应为: 2Ca(PO)+6SiO?6CaSiO+PO 34223410 10C+PO?P+10CO 4104 每生成1mol P时，就有 mol电子发生转移( 4 (3)硫代硫酸钠(NaSO)是常用的还原剂(在维生素C(化学式CHO)的水溶液中加入过223686量I溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I用NaSO溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含22223 量(发生的反应为: +,CHO+I?CHO+2H+2I 6862666 2,2,,2SO+I?SO+2I 3246 在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I溶液V mL，充分反应后，用NaSO溶液滴定21223剩余的I，消耗b mol/L NaSO溶液V mL(该溶液中维生素C的物质的量是 mol( 22232 (4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO)和亚硫酸钠可发生如下反应: 3 +,2,2,2IO+5SO+2H?I+5SO+HO 33242 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率( 某同学设计实验如下表所示: 0.01mol/LKIO酸性溶液 0.01mol/L O 实验温 溶液出现 H32 (含淀粉)的体积/mL NaSO溶液 的体积 度/? 蓝色时所 23 的体积/mL /mL 需时间/s 实验1 5 V 35 25 1 实验2 5 5 40 25 实验3 5 5 V 0 2 该实验的目的是 ; 表中V= mL( 2 2016-2017学年江西省吉安市永新二中高三(上)第一次段考化学试卷(9月份) 参考答案与试题解析 一、选择题 3+2++21((2016秋•吉安校级月考)某溶液中可能含有以下6种离子中的几种:NH、A1、Mg、CO43,,2,、Cl、SO，为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验: 4 (1)向第一份溶液中加入 AgNO溶液有沉淀产生; 3 (2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol(设气体全部从溶液中逸出); (3)向第三份溶液中加入足量BaCl溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99g( 2 由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是( ) 2,A(溶液中SO的浓度是0.3 mol/L 4 3++B(溶液中一定含有A1和NH 4 2+3+C(一定不存在Mg，可能存在A1 ,2,D(一定存在Cl 可能含CO 3 【考点】常见阳离子的检验;常见阴离子的检验( 【专题】物质检验鉴别题( 2,,2,【分析】(1)一定存在能与硝酸银中的银离子反应生成沉淀的离子，如CO、Cl、SO; 34(2)加入足量氢氧化钠溶液能够生成沉淀和气体，则沉淀为氢氧化镁，气体为氨气; (3)加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀，沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在硫酸根离子; 再根据溶液电中性推断是否存在铝离子( 2,【解答】解:(1)向第一份溶液中加入AgNO溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在CO、Cl33,2,、SO中的一种或几种; 4 2+(2)生成的沉淀为氢氧化镁，物质的量为=0.01mol，溶液中一定存在Mg， 2,+一定不存在CO;生成的气体为氨气，说明溶液中一定存在NH; 34 (3)向第三份溶液中加入足量BaCl溶液(盐酸酸化)，得到沉淀6.99g，沉淀为硫酸钡，说2 2,2,明溶液中一定存在SO，n(SO)= mol=0.03mol， 44 2,根据溶液电中性，负电荷物质的量为n(,)=2n(SO)=0.06mol，正电荷的物质的量为n4 2++(+)=n(NH)+2n(Mg)=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，显然在无法确定是否含有氯离子4 3+情况下，负电荷物质的量大于正电荷，所以溶液中一定存在A1， 2,A、根据以上分析可知，溶液中SO的浓度是=0.3 mol/L，故A正确; 4 B、根据溶液电中性可知，溶液中一定存在铝离子，根据生成了氨气可知，溶液中一定存在铵离子，故B正确; C、溶液中一定存在镁离子和铝离子，故C错误; D、溶液中一定不存在碳酸根离子，故D错误; 故选AB( 【点评】本题考查了常见离子的检验，注意掌握常见离子的检验方法，本题难度在于根据溶液电中性判断铝离子存在的方法，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力( 2((2014秋•株洲校级期末)下列反应的离子方程式正确的是( ) +2,A(NaHCO溶液与盐酸:CO+2H=HO+CO? 3322 +2+B(硝酸银溶液与铜:Cu+Ag=Cu+Ag 2++3+,C(向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:Fe+4H+NO=Fe+NO?+2HO 32 2+,D(用醋酸除水垢:2CHCOOH+CaCO=Ca+2CHCOO+HO+CO? 33322 【考点】离子方程式的书写( 【专题】离子反应专题( ,【分析】A、HCO是多元弱酸根离子，不能拆; 3 B、得失电子不守恒; C、得失电子不守恒; D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式( +,,【解答】解:A、HCO是多元弱酸根离子，不能拆，正确的离子方程式为HCO+H=CO?+HO，3322故A错误; +2+B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag=Cu+2Ag，故B错误; 2++,3+C、得失电子不守恒，正确的离子方程式为3Fe+4H+NO=3Fe+NO?+2HO，故C错误; 32 D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式 2+,为CaCO+2CHCOOH=Ca+2CHCOO+CO?+HO，故D正确; 33322 故选D( 【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析( 3((2016秋•吉安校级月考)下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( ) ++2+2+,,,,A(Na H NO Fe B(Ca NO HCO OH 333 ++,2,3+,+2,C(K H Cl SO D(Fe Cl H CO 43 【考点】离子共存问题( 【专题】离子反应专题( 【分析】A(酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子; B(钙离子与碳酸氢根离子、氢氧根离子之间反应生成碳酸钙沉淀; C(四种离子之间不发生任何反应，可大量共存; D(碳酸根离子与氢离子发生反应( 2+,【解答】解:A(酸性条件下NO与Fe发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误; 3 2+,,B(Ca、HCO、OH反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误; 3 ++,2,C(K H Cl SO离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确; 4 +2,D(H与CO反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，故D错误; 3 故选C( 【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间; 3+,能发生络合反应的离子之间(如 Fe和 SCN)等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力( 4((2014春•天津期末)在炼铜的过程中发生:CuS+2CuO?6Cu+SO?，则下列叙述正确的是222 ( ) A(该反应从电子转移角度看，与SO+2HS?3S+2HO是同一反应类型 222 B(该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12mol C(该反应中，氧元素氧化了硫元素 D(该反应中，CuS既是还原剂又是氧化剂 2 【考点】氧化还原反应( 【专题】氧化还原反应专题( 【分析】CuS+2CuO?6Cu+SO?中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答( 222 CuS+2CuO?6Cu+SO?中，Cu、S元素的化合价变化，而SO+2HS?3S+2HO【解答】解:A(222222中只有S元素的化合价变化，电子转移的类型不同，故A错误; B(每生成6mol铜，转移电子为6mol×(1,0)=6mol，故B错误; C(O元素的化合价不变，Cu元素的化合价降低，则Cu元素氧化硫元素，故C错误; D(Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuS既是还原剂又是氧化剂，故D正确; 2 故选D( 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大( 5((2014•开封一模)已知下列实验事实:?CrO固体既能溶于KOH溶液得到KCrO溶液，又232能溶于硫酸得到Cr(SO)溶液;?将KCrO溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝;243227 ?向KCrO溶液中滴加HO溶液，再酸化，可得KCrO溶液(下列判断不正确的是( ) 222227 A(化合物KCrO中Cr元素为+3价 2 B(实验?证明CrO是两性氧化物 23 2,C(实验?证明氧化性:CrO,I 272 D(实验?证明HO既有氧化性又有还原性 22 【考点】氧化还原反应( 【专题】氧化还原反应专题( 【分析】?中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物; ?中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高; ?中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答( 【解答】解:A(化合物KCrO中，K为+1价，O为,2价，由化合物中正负化合价的倒数和为2 0，则Cr元素为+3价，故A正确; B(由反应?可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确; C(由?中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的 2,化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为CrO,I，故C272正确; D(实验?中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明HO有氧化性，故D错误( 22 故选D( 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大( 6((2016秋•吉安校级月考)在含有0.078mol FeSO的溶液中通入0.009mol Cl，再加入含有42 2+3+2,0.01molXO的溶液后，Fe恰好完全转化为Fe，则反应后X元素的化合价为( ) 27 A(+2 B(+3 C(+4 D(+5 【考点】氧化还原反应的计算( 【专题】氧化还原反应专题( 2+3+【分析】0.078molFe被氧化为0.078molFe，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2 2,与0.01molXO也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，根据电子转移守27 恒列放出计算a值，可求的化合价( 2+3+【解答】解:0.078molFe被氧化为0.078molFe，失去0.078mol电子，利用电子守恒， 2,0.009molCl与0.01molXO也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，则: 227 0.009mol×2+0.01mol×2×(6,a)=0.078mol 解得a=3(即反应后X元素的化合价为+3价( 故选:B( 【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意理解电子转移守恒的运用( 7((2015秋•攸县校级期中)在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是( ) 3+2++2+3++A(在含Fe、Cu、H的溶液中加入锌粉:Cu 、Fe、H ,,,2,2,B(在含I、SO、Br,的溶液中不断通入氯气:I、Br、SO 33 ,,,2,,2,C(在含AlO、SO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH、AlO、SO 2323 3++4+3+++D(在含Fe 、H、NH 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe、NH、H 4 【考点】离子共存问题( 【分析】A(铁离子氧化性最大，则加入锌后铁离子优先反应; B(还原性越强的离子优先被氯气氧化; C(氢氧根离子结合氢离子能力最强，其次是偏铝酸根离子，最弱的为亚硫酸根离子; +3++D(根据结合氢氧根离子能力H,Fe,NH进行判断( 4 3+2++3+2++【解答】解:A(在含Fe、Cu、H的溶液中加入锌粉，由于氧化性:Fe,Cu,H，则发生 3+2++反应的先后顺序为:Fe、Cu、H，故A错误; ,2,,,,2,B(在含I、SO、Br的溶液中不断通入氯气，由于还原性大小为:Br,I,SO，则发生33 ,,2,反应的先后顺序为:SO、I、Br故B错误; 3 ,,,2,C(在含AlO、SO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，结合氢离子能力大小为:OH,23 ,2,AlO,SO，故C正确; 23 3+++3+++D(含Fe、H、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液，结合氢氧根离子能力大小为:H,Fe,NH，44故D错误; 故选C( 【点评】本题考查了常见离子的性质、氧化还原反应的综合应用等知识，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答根据，注意掌握氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的判断方法( 8((2016秋•吉安校级月考)向含有一定量盐酸和少量MgSO的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)4 溶液，产生沉淀的质量m克与加入Ba(OH)的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法22 正确的是( ) A(a?b时的沉淀成分为BaSO与Mg(OH) 42 B(原混合溶液中:n(HCl)=2mol ,,2+C(c点时的溶液中c(Cl),c(OH),c(Ba) +,D(b?c时发生的离子反应为H+OH=HO 2 【考点】有关混合物反应的计算( 【分析】向含有一定量盐酸和少量MgSO的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，开始阶段发42 2++,2,生的反应为:Ba+SO+2H+2OH=BaSO?+2HO，对应图象为a,b段; 442 +,c段中沉淀不变，消耗了1mol氢氧化钡，说明发生反应:H+OH=HO，则此时消耗氢图象b,2离子为2mol; 2+,c,d段加入1mol氢氧化钡，沉淀物质的量增加，发生反应为:Mg+2OH=Mg(OH)?，说明2原溶液中含有镁离子1mol; d,e段沉淀的量不变，说明此时镁离子完全沉淀，据此进行解答( 【解答】解:向含有一定量盐酸和少量MgSO的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，开始阶42 2++,2,段发生的反应为:Ba+SO+2H+2OH=BaSO?+2HO，对应图象为a,b段;图象b,c段中沉442 +,淀不变，消耗了1mol氢氧化钡，说明发生反应:H+OH=HO，此过程中消耗2mol氢离子;c2 2+,,d段加入1mol氢氧化钡，沉淀物质的量增加，发生反应为:Mg+2OH=Mg(OH)?，说明2原溶液中含有镁离子1mol;d,e段沉淀的量不变，说明此时镁离子完全沉淀， A(根据分析可知，a?b时的沉淀成分为BaSO，故A错误; 4 B(a,b段、b,c段总共消耗2mol氢氧化钡，说明原混合液中含有4molHCl，故B错误; ,C(c点时为氯化镁、氯化钡的混合液，氢氧根离子浓度非常小，则离子浓度大小为:c(Cl) 2+,,c(Ba),c(OH)，故C错误; +,D(根据分析可知，b?c时发生的离子反应为:H+OH=HO，故D正确; 2 故选D( 【点评】本题考查了混合物反应的计算，侧重考查离子反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的先后顺序为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力( +3+,2,9((2013•承德模拟)某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO 四种离子，已知前三种离子的个4 3+2,数比为3:2:1，则溶液中Al和 SO的离子个数比为( ) 4 A(1:2 B(1:4 C(3:4 D(3:2 【考点】电解质在水溶液中的电离( 【专题】守恒法( 【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算( 【解答】解:溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数， +3+,2,即:Na+3Al=Cl+2SO(乘的系数就是它的电荷数)， 4 2,设SO的离子个数为x， 4 所以3+3×2=1+2×x， 解得x=4， 3+2,所以溶液中Al和 SO的离子个数比为2:4=1:2( 4 故选A( 【点评】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大( 10((2011•扬州校级学业考试)2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走(火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供:CHN+2NO?2CO?+3N?+4HO，有关该反应的说法正确的是( ) 28224222 A(该反应是分解反应 B(反应中碳元素的化合价降低 C(氧化剂是NO D(该反应不是氧化还原反应 24 【考点】氧化还原反应( 【专题】氧化还原反应专题( 【分析】上述反应标注化合价可知，反应前后元素化合价发生了改变，是氧化还原反应，NO24中氮元素化合价从+4,0，NO做氧化剂;CHN中氢元素的化合价+1价，氮元素只能是,3价，24282 所以碳元素化合价根据化合物中化合价代数和为零得到,1价，所以CHN中碳元素化合价升282高，氮元素化合价升高，物质是还原剂，化合价变化为C元素从,1,+4，N元素从,3,0，根据化学方程式，1molCHN参加反应碳元素原子，失电子10mol，氮元素原子失电子6mol，282 ,NO中氮元素原子得到电子总数为16e，符合氧化还原反应的电子守恒( 24 【解答】解:A、该反应是氧化还原反应，分解反应是一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故A错误; B、通过标注化合价可知，碳元素化合价升高，故B错误; C、由化合价升降守恒可知，只有NO中氮元素化合价降低，所以做氧化剂，故C正确; 24 D、该反应是氧化还原反应，故D错误; 故选:C( 【点评】本题考查了氧化还原反应的特征、实质，重点考查化合价的正确标注( 11((2014秋•枣庄校级期末)将磁性氧化铁放入稀HNO中可发生如下反应:3FeO+28HNO=9Fe3343 (NO)+NO?+14HO，下列判断合理的是( ) 3x2 A(Fe(NO)中的x为2 3x B(稀HNO在反应中只表现氧化性 3 C(磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 D(反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移 【考点】氧化还原反应( 【专题】氧化还原反应专题( 【分析】A、根据氮元素守恒计算Fe(NO)中的x的值; 3x B、反应中生成硝酸盐和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用; C、磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分被氧化; D、反应中只有氮元素被还原，根据NO计算转移电子( 【解答】解:A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误; B、反应中生成硝酸盐Fe(NO)和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故B错误; 33 C、反应中生成硝酸盐Fe(NO)，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元33 素被氧化，故C错误; D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成 0.3molNO转移电子为0.3mol×(5,2)=0.9mol，故D正确( 故选D( 【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，C选项清楚磁性氧化铁中铁元素 化合价是关键，注意守恒思想的应用( 12((2014秋•三元区校级期中)下列说法在一定条件下可以实现的是( ) ?非金属置换金属的反应 ?弱酸反应可以生成强酸 ?没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ?有单质参加的非氧化还原反应( A(???? B(?? C(??? D(??? 【考点】离子反应发生的条件( 【专题】离子反应专题( 【分析】?非金属置换金属的反应，当气体和固体反应时可以发生; ?弱酸反应可以生成强酸，当有沉淀生成时可以发生; ?没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，发生络合反应符合这一; ?有单质参加的非氧化还原反应，如同素异形体间的转化( 【解答】解:?非金属置换金属的反应，如氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，H+CuOCu+HO，故?正确; 22 ?弱酸反应可以生成强酸，如HS+CuSO?CuS?+HSO HS是弱酸，而生成HSO是强酸，能发2424224生的原因是生成的CuS沉淀难溶于HSO，故?正确; 24 3+,?没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，如 Fe+3SCN?Fe(SCN))硫氰化铁3为血红色物质，既不是沉淀也不是气体，故?正确; ?有单质参加的非氧化还原反应，红磷和白磷是两种物质，当红磷转化成白磷时发生了化学反应，但单质转化成单质化合价没有发生改变，是非氧化还原反应，故?正确; 故选A( 【点评】本题考查了离子反应发生的条件，掌握规律、应用规律是解答的关键，题目难度不大( 二、非选择题 13((10分)(2014秋•成都期中)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀(请回答: (1)用化学符号表示下列4种微粒: ,+A: HO ;B: NH ;C: NH ;D: OH ( 234 3++(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式: Al+3NH+3HO?Al(OH)?+3NH或32342++Mg+2NH+2HO?Mg(OH)?+2NH ( 3224 【考点】无机物的推断;原子核外电子排布( 【专题】推断题( +2+3+【分析】常见的10电子分子有HO、NH、CH、HF等，常见的10电子阳离子有Na、Mg、Al、234 ++,,NH、HO，常见的10电子阴离子有F、OH，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，43 ,+可推出A为HO、B为NH、C为NH、D为OH，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，234 2+3+可推出E为Mg或Al，从而得出答案( +2+【解答】解:常见的10电子分子有HO、NH、CH、HF等，常见的10电子阳离子有Na、Mg、234 3++,,+Al、NH、HO，常见的10电子阴离子有F、OH，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C43 ,+、C为NH、D为OH，再根据A、B、E反应后可得C和一种和D”，可推出A为HO、B为NH342 2+3+白色沉淀，可推出E为Mg或Al， ,+(1)由上述分析可知，A为HO;B为NH;C为NH;D为OH; 234 ,+故答案为:HO;NH;NH;OH; 234 2+3+3+(2)A为HO、B为NH，E为Mg或Al，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为:Al+3NH+3HO2332 +?Al(OH)?+3NH或 34 2++Mg+2NH+2HO?Mg(OH)?+2NH; 3224 3++2++故答案为:Al+3NH+3HO?Al(OH)?+3NH或Mg+2NH+2HO?Mg(OH)?+2NH( 32343224【点评】考查物质(微粒)的推断、离子反应等，难度中等，掌握常见的10电子微粒及其性 ，是突破口( 质是推断的关键，B溶于A后所得的物质可电离出C和D 14((14分)(2016秋•吉安校级月考)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是++2+2+3++3+,,2,2,Na、NH、Cu、Ba、Al、Ag、Fe，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO(已知: 4343?五种盐均溶于水，水溶液均为无色; ?D的焰色反应呈黄色;?A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性; ?若在这五种盐溶液中分别加入Ba(NO)溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀; 32 ?若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失; ?把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀( (1)五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是 (NH)SO、Al(SO) ( 424243 2,,,(2)D溶液显碱性的原因是 CO+HOHCO+OH (用离子方程式表示)( 323 +,(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 Ag+Cl=AgCl? ，E和氨水反应的离子方程式是 3++Al+3NH•HO=Al(OH)?+NH ( 3234 (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 加NaOH加热，如能产生能使湿润的 +红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH ( 4 ,,(5)以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为 4OH,4e=O?+2HO ，当22转移0.2mol电子时，共产生气体 1.12 L(标准状况)( 【考点】无机物的推断( 【专题】物质检验鉴别题;元素及其化合物( 2+3+【分析】?五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu、Fe; +?D的焰色反应呈黄色，则D中有Na; 3+++?A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH、Al、Ag，D的溶液呈碱性则D中含有4 2,CO，根据阳离子可知D为NaCO; 323 ?若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO)溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C32 2,中没有SO; 4 ?若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀 +3+消失，说明C中为Ag，则E中有Al;所以C中为AgNO; 3 ?把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl;2 3++由以上分析可知E中含有Al，B中含有NH，加BaCl均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、42 2,E中含有SO;所以B、E为(NH)SO、Al(SO)，以此解答该题( 4424243 2+3+【解答】解:?五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu、Fe; +?D的焰色反应呈黄色，则D中有Na; 3+++?A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH、Al、Ag，D的溶液呈碱性则D中含有4 2,CO，根据阳离子可知D为NaCO; 323 ?若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO)溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C32 2,中没有SO; 4 ?若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀 +3+消失，说明C中为Ag，则E中有Al;所以C中为AgNO; 3 ?把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl;2 3++由以上分析可知E中含有Al，B中含有NH，加BaCl均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、42 2,E中含有SO;所以B、E为(NH)SO、Al(SO)， 4424243 (1)由以上分析可知所含阴离子相同的两种盐的化学式是(NH)SO、Al(SO)， 424243故答案为:(NH)SO、Al(SO); 424243 ,2,,2(2)D的化学式为NaCO;NaCO溶液显碱性的原因是CO+HO?HCO+OH;故答案为:CO23233233,,,+HOHCO+OH; 23 +,(3)A和C的溶液反应的离子反应为Ag+Cl?AgCl?，Al(SO)和氨水反应的离子方程式243 3++是Al+3NH•HO?Al(OH)?+3NH， 3234 +,3++故答案为:Ag+Cl=AgCl?; Al+3NH•HO=Al(OH)?+NH; 3234 (4)检验(NH)SO中所含的阳离子的方法为:取少量(NH)SO于试管中，滴加少量NaOH424424 +溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH; 4 +故答案为:加NaOH加热，如能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH(其他4合理方法也可); ,,(5)C中为AgNO，电解时阳极电极方程式为4OH,4e=O?+2HO，当转移0.2mol电子时，322 可生成0.05mol氧气，体积为1.12L， ,,故答案为:4OH,4e=O?+2HO;1.12( 22 【点评】本题考查物质的检验和推断，为高频考点，把握离子之间的反应及现象推断物质为解答的关键，综合考查元素化合物知识及化学反应原理，综合性较强，题目难度中等( 3+,2+2+3+,15((10分)(2016秋•吉安校级月考)已知:2Fe+2I?2Fe+I，2Fe+Br?2Fe+2Br( 22 ,2+(1)含有1mol FeI和2mol FeBr的溶液中通入2mol Cl，此时被氧化的离子是 I、Fe ，222 被氧化的离子的物质的量分别是 2mol、2mol ( ,2+,(2)如果向原溶液中通入3mol Cl，则被氧化的离子是 I、Fe、Br ，其对应氧化产物2 的物质的量分别是 1mol、3mol、0.5mol ( ,2,,2,(3)过二硫酸钾(KSO)具有强氧化性，可将I氧化为I:SO+2I?2SO+I(通过改22822842 3+2+3变反应途径，Fe、Fe均可催化上述反应(试用离子方程式表示Fe+对上述反应的催化过程: 3+,2+2,2+2,3+2Fe+2I?2Fe+I SO+2Fe?2SO+2Fe (不必配平)( 2284 【考点】氧化还原反应的计算( 【专题】氧化还原反应专题( ,2+,【分析】由离子方程式可知几种离子的还原能力强弱顺序为I,Fe,Br， (1)氯气不足，应先氧化还原性强的离子，结合电子守恒计算; ,2+,(2)根据电子守恒，氯气可完全氧化I、Fe，氧化部分Br; (3)三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化( ,2+,【解答】解:由离子方程式可知几种离子的还原能力强弱顺序为I,Fe,Br， ,2+,(1)含有1mol FeI和2mol FeBr的溶液中含有2molI、3molFe，2molBr，通入2mol Cl，222 ,2+可共得到4mol电子，可氧化2molI、2molFe， ,2+故答案为:I、Fe;2 mol、2 mol; ,2+,(2)含有1mol FeI和2mol FeBr的溶液中含有2molI、3molFe，2molBr，通入3mol Cl，222 ,2+,可共得到6mol电子，可氧化2molI、3molFe，1molBr， ,2+,故答案为:I、Fe、Br;1 mol、3 mol、0.5 mol; 3+,2,(3)三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化，SO能将亚铁离子氧化，原理为:2Fe+2I28 2+3+2+2,2,，SO+2Fe=2SO+2Fe， =2Fe+I2284 3+,2+2+3+2,2,故答案为:2Fe+2I?2Fe+I SO+2Fe?2SO+2Fe( 2284 【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大( 16((6分)(2015•福建校级三模)稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位( (1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素(在加热条件下CeCl易发生水解，无水CeCl33可用加热CeCl•6HO和NHCl固体混合物的方法来制备(其中NHCl的作用是 分解出HCl气3244 体，抑制CeCl的水解 ( 3 3+(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入HO，调节pH?3，Ce通过下列反应形成Ce(OH)沉224 3+3+淀得以分离(完成反应的离子方程式:?Ce+?HO+?HO??Ce(OH)?+? 2Ce+HO+6HO2224222 +?2Ce(OH)?+6H ( 4 【考点】盐类水解的应用;氧化还原反应方程式的配平( 【专题】盐类的水解专题( 【分析】(1)在加热条件下CeCl易发生水解，为抑制其水解，可以通入HCl; 3 3+(2)该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式( 【解答】解:(1)加热条件下CeCl易发生水解，为抑制其水解，可以通入HCl，所以无水CeCl33可用加热CeCl•6HO和NHCl固体混合物的方法来制备目的是分解出HCl气体，抑制CeCl的3243水解，故答案为:分解出HCl气体，抑制CeCl的水解; 3 3+(2)该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，则O元素化合价由,1价变为,2价，转移电子数为2，根据电荷守恒知未知 3++微粒是氢离子，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2Ce+HO+6HO?2Ce(OH)?+6H，2224 3++故答案为:2Ce+HO+6HO?2Ce(OH)?+6H( 2224 【点评】本题考查盐类水解、氧化还原反应方程式的配平，侧重考查基本理论，明确盐的性质及氧化还原反应配平方法即可解答，熟练掌握常见元素化合价，题目难度不大( 17((12分)(2016秋•吉安校级月考)磷、硫元素的单质和化合物应用广泛( (1)磷元素的原子结构示意图是 ( (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500?生成白磷，反应为: 2Ca(PO)+6SiO?6CaSiO+PO 34223410 10C+PO?P+10CO 4104 每生成1mol P时，就有 20 mol电子发生转移( 4 (3)硫代硫酸钠(NaSO)是常用的还原剂(在维生素C(化学式CHO)的水溶液中加入过223686量I溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I用NaSO溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含22223 量(发生的反应为: +,CHO+I?CHO+2H+2I 6862666 ,2,2,2SO+I?SO+2I 3246 在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I溶液V mL，充分反应后，用NaSO溶液滴定21223剩余的I，消耗b mol/L NaSO溶液V mL(该溶液中维生素C的物质的量是 22232 mol( (4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO)和亚硫酸钠可发生如下反应: 3 ,2,+2,2IO+5SO+2H?I+5SO+HO 33242 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率( 某同学设计实验如下表所示: 0.01mol/LKIO酸性溶液 0.01mol/L HO 实验温 溶液出现 32 (含淀粉)的体积/mL NaSO溶液 的体积 度/? 蓝色时所 23 的体积/mL /mL 需时间/s 实验1 5 V 35 25 1 实验2 5 5 40 25 实验3 5 5 V 0 2 该实验的目的是 探究温度、亚硫酸钠溶液浓度与该反应速率的关系 ; 表中V= 40 mL( 2 【考点】探究影响化学反应速率的因素;氧化还原反应;探究物质的组成或测量物质的含量( 【专题】氧化还原反应专题;化学反应速率专题;无机实验综合( 【分析】(1)P的原子序数为15，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为5; 5价降低为0，以此计算转移电子; (2)P元素的化合价由+ ,,3,32,2,(3)由2SO+I?SO+2I可知，维生素C消耗的碘为aV×10mol,bV×10mol×，2324612 +,结合CHO+I?CHO+2H+2I计算维生素C的物质的量; 6862666 (4)通过分析表中的数据可知，该实验研究的是温度、浓度对反应速率的影响;由于实验1和实验2的温度相同，故实验2与实验3的溶液的浓度一定相同( 【解答】解:(1)P的原子序数为15，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，故答案为:; (2)P元素的化合价由+5价降低为0，每生成1mol P时，转移电子为1mol×4×(5,0)=20mol，4 ; 故答案为:20 ,,3,32,2,(3)由2SO+I?SO+2I可知，维生素C消耗的碘为aV×10mol,bV×10mol×， 2324612 +,由CHO+I?CHO+2H+2I可知维生素C与碘的物质的量相同，则维生素C的物质的量为6862666 mol， 故答案为:; (4)实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系;由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V为10mL，V为40mL，实12验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系;实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系， 故答案为:探究温度、亚硫酸钠溶液浓度与该反应速率的关系;40( 【点评】本题考查氧化还原反应及计算、探究影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及反应中物质的量关系、对比实验中条件的统一，培养学生分析问题、解决问题能力，题目难度不大(