8.2常见的酸和碱

民乐二中姚正林无色有刺激性气味的液体无色、油状液体易挥发，瓶口有白雾有吸水性，作干燥剂但不能干燥NH3有，发生炭化现象，颜色变黑无无无易溶易溶且放热强烈强烈一、常见的酸 浓盐酸/浓硝酸 浓硫酸 色态味 挥发性 吸水性 脱水性(化性） 溶解性 腐蚀性浓盐酸是色液体，有气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到，原因是什么？无刺激性白雾浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？答：都减小。*浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。为什么要这样操作？在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿，_______注入水中，并用_______不断搅拌。浓硫酸容器壁慢慢玻璃棒1．纯净的盐酸有　　气味，是　　气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的　　性，打开瓶盖会看到瓶口有　　出现。2．浓硫酸有较强的　　性，因而常用作气体　　剂（但不能干燥　　）；浓硫酸有　　　性，沾在皮肤或衣物上会出现　　现象；浓硫酸有强烈的　　性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会　　　　，因此在稀释时，应将　　　沿容器壁注入　　中，并且不断搅拌。3．一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将　　，溶液的质量将　　，溶质质量分数将　　，因为浓盐酸具有　　性。4．一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将　　，溶剂的质量将　　，溶液的质量将　　，溶质质量分数将　　，因为浓硫酸具有　　性。2.活泼金属+酸→盐+氢气1.酸与酸碱指示剂反应紫色石蕊遇酸溶液变，无色酚酞遇酸溶液。红色不变色二、稀酸的化学性质有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，铁逐渐溶解，放出热量。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 铝铁锈逐渐溶解，溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（黄色）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（黄色）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O（蓝色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（蓝色）3、金属氧化物+酸→盐+水 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸4、酸＋碱→盐＋水　含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O硫酸和氢氧化铁反应中和反应1．定义2．实质酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。3.配平H＋＋OH－＝H2O微观分析法（求H＋和OH－的最小公倍数，最小公倍数为H2O前的系数）红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。3H2SO4+2Fe(OH)3＝3H2SO4+2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3+6H2O3HCl+Al(OH)3＝大理石与稀盐酸反应硫酸和氯化钡溶液反应5、酸＋盐→新酸＋新盐CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl盐酸和硝酸银溶液反应HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3HCl＋AgNO3＝H2SO4+BaCl2＝有白色沉淀生成酸的通性1、酸能使紫色的石蕊溶液变红，无色的酚酞溶液不变色。4、酸＋碱＝盐＋水5、酸＋盐＝新盐＋新酸3、酸＋金属氧化物＝盐＋水2、酸＋活沷金属=盐＋氢气酸具有通性的原因不同的酸溶液中都含有相同的H＋Cl-的检验：向该溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入足量的稀硝酸,如果白色沉淀不溶解，则该溶液中含有Cl-。SO42-的检验：向该溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加入足量的稀硝酸,如果白色沉淀不溶解，则该溶液中含有SO42-。区别Cl-和SO42-：只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液常见离子的检验如果白色沉淀全部溶解，则该溶液中含有CO32-，如果白色沉淀部分溶解，则该溶液中含有Cl-和CO32-。如果白色沉淀全部溶解，则该溶液中含有CO32-，如果白色沉淀部分溶解，则该溶液中含有SO42-和CO32-。1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化学方程式）活学活用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到现象，化学方程式为，过一会儿，化学方程式为，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑铁锈逐渐溶解,溶液由无色变成黄色铁钉面有气泡,溶液变浅绿色你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？白色片状固体白色粉末固体微溶，水溶液俗称石灰水极易溶，放热有吸水性，易潮解，可作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl气体强烈有一定的腐蚀性无有一、常见的碱有烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰 氢氧化钠 氢氧化钙 色态 溶解性 滑腻感 吸水性 腐蚀性 俗称二、碱的通性1、与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变　　　色碱必须可溶,例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。2、碱+非金属氧化物→盐+水：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O3、碱＋盐→新碱＋新盐　氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH石灰水与二氧化碳的反应Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O烧碱溶液吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新碱+新盐氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液反应Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓+CaSO4氢氧化钙溶液与氯化铁溶液反应3Ca(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3↓+3CaCl2蓝色蓝色红褐色溶液溶液二、碱的通性1、与酸碱指示剂的反应2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新碱+新盐生成盐和水的三类反应碱具有通性的原因不同的碱溶液中都含有相同的OH－2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水1、酸＋金属氧化物＝盐＋水三、两种碱的制法1、Ca(OH)2的制法生石灰=Ca(OH)2熟石灰CaO石灰石+H2OCaO具有吸水性，可用作干燥剂2、NaOH的制法Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH氢氧化钠必须密封保存1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？NaOH固体不仅吸收空气中的（）而（），而且与空气中的（）反应而（）水蒸气溶解CO2变质因此，NaOH固体必须密封保存2、氢氧化钠固体露置在空气中完全变质和部分变质的成分分别是什么？完全变质：只有Na2CO3部分变质：Na2CO3和NaOH变质　　1.氢氧化钠是白色　　状固体，_____溶于水且　　，有　　　性，可作　　　　，但不能干燥　　　　　　，且具有强　　　　性。（俗称）　　　　。氢氧化钠露置在空气中易吸收空气中的　　而发生　　（属于　　变化），形成氢氧化钠溶液又吸收空气中的　　而变质，一瓶NaOH长期敞放会变成了　　　。因此氢氧化钠应保存。　　　2.氢氧化钙是白色　　状固体，____溶于水，溶解度随温度的升高而　　　，水溶液的俗名是_______，农业上用熟石灰改良____性土壤、配波尔多液，建筑上可粉刷墙壁。3.氢氧化钙的制法（化方）4.氢氧化钠的制法（化方）5.蓝色沉淀：　　　　；红褐色沉淀：　　　　；复分解反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3H2SO4+2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3+6H2OH2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。1、定义：2、通式：AB＋CD＝AD＋CB3、判断依据：4、特点：化合价不变，成分互交换5、关系：中和反应属于复分解反应四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应*