碳酸钠和碳酸氢钠的性质教案

              碳酸钠和碳酸氢钠的性质 一、教学分析 1.课标中的内容     根据生产生活中的实例或者实验探究，了解钠的化合物的性质和一些用途。 2. 教材中的内容     本节课内容，既能加深对前面理论知识的感性认识，也能为以后要学的物质结构、元素周期律、化学反应等内容打下坚实的基础。本节课通过学生对两种物质的观察，设计的实验现象的观察，，归纳了解碳酸钠和碳酸氢钠对社会生产生活的重要作用和影响，为促进社会进步的发展，改善人们的生活条件具有重要的作用。 二、教学目标 1.知识技能与目标 了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的实验设计能力、操作技能、观察能力和分析问的能力。 2、过程与方法 通过实验探究过程，初步掌握设计探究实验的技能，对比学习法，以及归纳总结的能力。 3、情感态度与价值观目标 通过介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强通过化学改善人们生活条件的意识；通过实验探究，分组进行实验讨论，培养合作精神，和严谨求实的科学态度。 三、教学重点难点   重点：碳酸钠碳酸氢钠的化学性质   难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 四、教学方法 实验---探究式教学 五、教学用具  碳酸钠(固体和溶液)、 碳酸氢钠（固体和溶液）、澄清石灰水、药匙、铁架台、单孔橡皮塞、酒精灯、火柴 六、教学过程 【导入】 同学们，你们都见过在蒸馒头时用来发面的发酵粉，小苏打吗？两外还有我们平时喝的苏打水，建筑物里放的泡沫灭火器，等等都有小苏打的身影。碳酸钠简称苏打，碳酸氢钠简称小苏打或苏打粉，那么今天我们就一起来探讨一下这两者的一些性质。 【授课】 这节课需要同学们自己动手动脑去探究，观察，归纳,总结。我们常用的研究物质的方法有，观察法，实验法，对比法，归纳法，等等。这节课我们主要用实验法的定量分析法，和对比法探究。下边每四个人分一个小组，进行设计实验。 探究一：碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性 教师活动： 1、提出问题：比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性大小（1）需要什么仪器？（2）在药品或试剂用量需要注意什么问题？为什么？（3）如何操作？ 2、巡堂，观看学生实验，回答学生实验中提出的问题。 3、实验结束后，对学生的实验进行评价。 学生活动： 1、回答老师的提问，设计实验。 2、进行实验探究。 （1）在两支洁净的试管里分别加入1克的碳酸钠和碳酸氢钠，观察各自的颜色和状态并填写下表： 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 颜色 白色 白色 状态 粉末 细小晶体 （2）分别向上述两支试管中滴入几滴水，振荡试管，观察现象，并用手触摸试管底部并填写下表： 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 滴入几滴水 结块变成晶体 白色晶体部分溶解 手触摸试管底部 放热 感受不到热量变化 （3）继续向试管内加入10毫升水，用力振荡，观察现象并填写下表： 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 加入10毫升水 振荡时间长可溶解 固体量减少 3、得出实验结论：加水碳酸钠先变成含结晶水的晶体，后溶解，而碳酸氢钠加水部分溶解（在相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠） 设计意图：通过对比实验，使学生认识碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态、水溶性等物理性质。 探究二：碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性 教师活动： 1、提出问题：（1）酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否一定就显中性呢？（2）如何检验某一溶液的酸碱性？（3）你知道碳酸钠和碳酸氢钠为何被用作食用碱吗？ 2、指导学生实验。 3、根据学生实验的结果——碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，介绍碳酸钠和碳酸氢钠的俗名及它们用作面碱的原理。 学生活动： 1、回答老师的提问，设计实验方案。 2、进行实验探究。 分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴加1~2滴酚酞溶液，观察现象并填写下表： 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 滴加1~2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色 3、得出实验结论——碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，且碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠。 设计意图：通过对比实验，使学生认识碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，且相同条件下碳酸钠溶液的碱性要强于碳酸氢钠溶液。使学生明白纯碱不是碱，但其溶液显碱性，可用作面碱的原因。 探究三：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 教师活动： 1、提出问题： （1）你能否写出碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式？ （2）如何来比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性？指出实验原理、实验所需要的仪器、实验的操作步骤，并预测实验现象。 2、指导学生实验。 3、对学生的实验进行评价。 学生活动： 1、回答老师提出的问题，设计实验方案。 2、进行实验探究。 分别用碳酸钠和碳酸氢钠做实验，观察现象并填写下表： 操作 现象 发生反应的化学方程式 结论 加热碳酸钠 澄清的石灰水不变浑浊 —— 碳酸钠受热不分解 加热碳酸氢钠 澄清的石灰水变浑浊 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠受热易分解 3、得出实验结论——碳酸钠热稳定性比较强，碳酸氢钠加热生成了二氧化碳和碳酸钠。 设计意图：通过对比实验，使学生认识碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。 教师活动： 提出问题：根据你原有的知识，碳酸钠和碳酸氢钠还有哪些其他的化学性质？ 学生活动： 小组讨论：碳酸钠和碳酸氢钠其他的化学性质，写出有关的化学方程式。 师生共同小结：碳酸钠和碳酸氢钠还能与酸反应（如盐酸）；与碱反应（如氢氧化钡溶液）；与某些盐反应（如氯化钙溶液） 设计意图：通过学生讨论，调动学生的原有知识，使学生在大脑中构建一个对碳酸钠和碳酸氢钠较完整的知识体系。 教师活动： 1、提问：从你们的生活中就你们了解到的碳酸钠和碳酸氢钠在工农业生产和生活实际中有哪些应用呢？ 2、小结碳酸钠和碳酸氢钠的用途 老师总结 碳酸钠的用途：制皂、制纸、玻璃纤维、陶瓷  碳酸氢钠的用途：发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、制灭火器 设计意图：提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感； 【板书设计】 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱、苏打 小苏打 主要性质 色态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性 易溶于水，但比碳酸钠溶解度小， 溶液呈碱性 热稳定性 稳定 受热易分解 与酸（盐酸）反应 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl +H2O+CO2↑ 与碱（氢氧化钡）反应 Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH +BaCO3↓ 2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2O 与盐（氯化钙）反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl +CaCO3↓ 不反应 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 【课堂检测】 1、下列说法不正确的是 A、在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠在水中的溶解度大 B、碳酸钠比碳酸氢钠稳定 C、碳酸钠和碳酸氢钠都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应得CO2的物质的量之比为2 ：1 2、胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的药剂可以是 A、小苏打    B、纯碱      C、烧碱    D、氢氧化铝 3、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？ 4、如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠？ 5、如何除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠？ 【布置作业】 1、课本上相关的习题 2、复习今天学习相关内容