2014年高考化学安徽卷(试题及答案)

2014年安徽高考化学试卷 可能用到的相对原子量：li 7  O 16  F 19  P 31  S 32  Fe 56 7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3            B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物                D．生成该物质的上述反应为中和反应 8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 9．为实现下列实验目的，依据下提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸         10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 11. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀       13. 室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3++3OH- Al(OH)3 B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变 C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________ (2)用“>”或“<”填空： 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si_____S O2-_____Na+ NaCl_____Si H2SO4____HCl O4         (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。 (4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。 26.（16分） Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）： (1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是_____。 (2)H中含有的官能团名称是________；F的名称（系统命名）是_______。 (3)E→F的化学方程式是___________________。 (4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。 (5)下列说法正确的是。 a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体        b．D和F中均含有2个π键 c．1molG完全燃烧生成7molH2O            d．H能发生加成、取代反应 27.（14分） LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其如下： 已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。 (1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。 (2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。 (3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。 28.（14分） 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 (1)请完成以下实验表（表中不要留空格）： 编号 实验目的 碳粉／g 铁粉／g 醋酸／% ① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸浓度的影响 0.5   36.0 ③   0.2 2.0 90.0           (2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____________。 (3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：______________； (4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。 2014年高考（安徽卷）理综化学部分参考 7.C        8.D        9.D        10.A        11.B        12.D        13.C 25（14分） （1）3    ⅠA        2     1s22s22p63s23p2 （2） 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si < S O2- > Na+ NaCl < Si H2SO4 < HCl O4         （3）4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s) △H=﹣176.6kJ/mol （4） 2ClO2-+Cl2==ClO2+2Cl- 26（16分） （1）CH2=CH—C≡CH    加成反应 （2）羰基 碳碳双键    2-丁炔酸乙酯 （3）CH3 C≡CCOOH+CH3CH2OH        CH3 C≡CCOO CH2 CH3+H2O （4） （5）ad 27（14分） （1）溶剂    反应物    SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O    NaHCO3 （2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF （3）过滤    蒸馏 （4） mol 28（14分）（1） ②   2.0   ③ 碳粉质量的影响                 （2）吸氧腐蚀    还原反应    O2+2H2O+4e-=4OH （3）反应放热使锥形瓶内温度升高 （4）