工业上将na2co3和na2s以物质的量2050高三化学试题

工业上将na2co3和na2s以物质的量2050高三化学试题1、工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2AD【解析】试题分析:A.由反应方程式中s元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确;B.2Na2S+Na2CO3+4S02==3Na2S203+C02中，Na2S为还原剂，S02为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故B错误;C.反应中2Na2S转化为3Na2S203，转移8个电子，则生成1molNa2S203，转移8/3mol电子，故C错误;D.根据方程式可知，每当4molS02参与氧化还原反应就会放出1molC02，则每10m3S02参与反立就会放出2.5m3COz，故D正确;故选AD。2、工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（　　）A.  二氧化硫体现还原性，做还原剂B.  氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C.  每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D.  相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2解：A．由反应方程式中二氧化硫S的化合价从+4价降低到+2价，则二氧化硫体现氧化性，做氧化剂，故A错误；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移mol电子，故C错误；D．根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确．故选D．