2020天津中考化学试卷+答案+解析

22020年天津市毕业生学业考试(满分:100分　考试时间:与物理共用120分钟)　　可能用到的相对原子质量:H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Cl35.5　Ca40　Mn55　Fe56　Cu64　Zn65第Ⅰ卷一、选择(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意)1.下列变化属于化学变化的是(　　)A.粮食酿酒B.石蜡熔化C.酒精挥发D.湿衣晾干2.空气中,氧气的体积分数约为(　　)A.0.03%B.0.94%C.21%D.78%3.下列物质中,属于纯净物的是(　　)A.洁净的空气B.水泥砂浆C.液氮D.汽水4.下列实验操作中,正确的是(　　)5.氯酸钾(KClO3)是实验室制取氧气常用药品。氯酸钾中氯元素的化合价为(　　)A.+2B.+3C.+4D.+56.了解溶液的酸碱性,对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表,其中显碱性的是　　(　　)物质醋酱油食盐水炉具清洁剂pH25712A.醋B.酱油C.食盐水D.炉具清洁剂7.下列说法不正确的是(　　)A.炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭B.室内着火,应立即打开门窗,让风吹灭火焰C.亚硝酸钠是一种工业用盐,对人体有害,不能用于烹调D.家用煤气中掺入微量难闻性气体,利于发现煤气泄漏8.下列说法中正确的是(　　)A.红磷在空气中不能燃烧B.木炭燃烧后生成黑色固体C.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧9.下列事实的微观解释中,不正确的是　　(　　)A.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动B.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了C.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同D.水壶中的水烧开沸腾后,壶盖被顶起——水分子间的间隔增大10.现将20gA和足量B在一定条件下充分反应,生成16gC和11gD,则参加反应的A和B的质量比是(　　)A.20∶11B.20∶7C.5∶4D.16∶11二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的,多选不得分;有2个选项符合题意的,只选一个且符合题意得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分)11.下列说法正确的是(　　)A.由同种元素组成的物质都是单质B.铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀C.浓硫酸有吸水性,在实验室中常用作某些气体的干燥剂D.催化剂在化学反应前后,其质量和化学性质都不发生变化12.如图所示,滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中盛有另一种物质,挤压滴管滴入液体,一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是(　　)选项滴管内物质平底烧瓶内物质A稀盐酸锌粒B水氧化钙C氢氧化钠溶液二氧化碳气体D碳酸钠溶液稀硫酸　13.下列实验设计正确的是(　　)A.鉴别氮气和二氧化碳,将气体分别通入紫色石蕊溶液中,观察现象B.除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙,加入过量稀盐酸C.检验木炭粉中是否含有氧化铜,取少量样品滴加稀硫酸,观察现象D.从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体,采用降低温度的方法14.如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是(　　)选项甲乙丙丁ACuOCuSO4FeSO4FeCl2BCO2Na2CO3H2OO2CO2MgOH2O2H2ODHClBaCl2BaSO4H2SO4　15.下列说法中正确的是(　　)A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中,氧元素的质量比为80∶87B.碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g,其中含氧元素4.8g,则该混合物中氯元素的质量为7.1gC.某氮的氧化物中,氮、氧元素的质量比为7∶12,则该氧化物的化学式为N2O5D.某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2∶17,向38g该溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后,生成2g氧气第Ⅱ卷三、填空题(本大题共3小题,共20分)16.(6分)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨　②淀粉　③硝酸钾　④氯化钠　⑤硫酸铜　⑥碳酸氢钠,选择适当的物质填空(填序号)。(1)属于复合肥料的是　　　　; (2)俗称小苏打的是　　　　; (3)可作干电池电极的是　　　　; (4)大米中富含的糖类物质是　　　　; (5)可配制生理盐水的是　　　　; (6)可用于配制波尔多液的是　　　　。 17.(8分)每年的3月22日是“世界水日”,水与人类的生产、生活密切相关。(1)水　　　　(填“属于”或“不属于”)六大基本营养素之一。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂,不仅能对饮用水消毒,而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐,反应的化学方程式为Cl2+2NaClO22X+2ClO2,其中X的化学式为　　　　。 (3)为区分软水和硬水,将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管中产生较多泡沫的为　　　　。生活上常用　　　　的方法来降低水的硬度。 (4)如图是电解水的实验示意图,试管　　　　(填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺,试管a、b中产生气体的体积比约为　　　　。电解水的化学方程式为　。 18.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。(1)构成氢气的粒子是　　　　(填“氢分子”或“氢原子”)。 16　S硫32.06(2)根据图示信息判断,下列说法正确的是　　　　(填序号)。 A.硫属于金属元素B.硫原子中的质子数为16C.硫的相对原子质量为32.06g(3)根据下列粒子的结构示意图,回答问题。　　　　①图中粒子共表示　　　　种元素(填数字)。 ②A为氯原子的结构示意图,与氯原子的化学性质最相似的是　　　　(填序号)。 (4)下图为某化学反应的微观示意图。根据图示写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。 四、简答题(本大题共3小题,共20分)19.(6分)写出下列反应的化学方程式。(1)碳在氧气中充分燃烧　　　　　　　　　　　。 (2)氧化铜与氢气在加热条件下反应　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合　　　　　　　　　　　　　　　　。 20.(7分)溶液与人类生产、生活密切相关。(1)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,能得到溶液的是　　　　(填序号)。 A.硝酸钾　　　　B.植物油　　　　C.面粉(2)下列有关溶液的说法中,正确的是　　(填序号)。 A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B.溶液是均一的、稳定的混合物C.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。①t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度　　　　(填“相等”或“不相等”)。 ②t2℃时,甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　　　　(填最简比)。 ③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别升温到t2℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是　　　(填序号)。 A.甲>乙>丙　　B.甲=乙<丙　　C.甲=乙>丙(4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为　　　g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,需要加水的质量为　　　　g。 21.(7分)金属广泛应用于生产、生活中。(1)右图台灯中,铜质插头是利用了金属铜的　　　　性(填“导电”或“导热”)。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应,生成氧化铝,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁,其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁反应,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)某锌粉含有铜、镁中的一种杂质,取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应,生成氢气0.21g,该锌粉中含有的杂质是　　　　。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。将滤渣洗净,滴入稀硫酸,有气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是　　　　(填化学式)。 五、实验题(本大题共3小题,共20分)22.(7分)根据下列实验装置回答问题。(1)仪器a的名称是　　　　。 (2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,反应的化学方程式为　。 若用排水法收集氧气,停止加热时,应　　　　(填序号)。 ①先熄灭酒精灯,再把导管移出水面②先把导管移出水面,再熄灭酒精灯(3)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选用的装置为　　　　(填序号),反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 23.(6分)某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种,为确定其成分,某化学实验小组同学进行了如下实验。回答下列问题:(1)白色沉淀C是　　　　(填化学式)。 (2)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)原固体粉末中一定含有的物质是　　　　　　　　　　　　(填化学式),一定不含的物质是　　　　(填化学式)。 24.(7分)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。(1)化石燃料主要包括煤、石油和　　　　。 (2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成　　　　。为减少环境污染,我国已大力推广使用脱硫煤。 (3)为控制二氧化碳的排放量,科学家采取新技术,将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (4)乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内,在一定条件下反应生成16.2g水,同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g,参加反应的乙醇的质量为　　　　g,混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为　　　　(填最简比)。 六、(本大题共2小题,共10分)25.(4分)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥。计算:(1)硝酸铵由　　　　种元素组成(填数字); (2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为　　　　(填最简比); (3)若硝酸铵中含有2.8g氮元素,则该硝酸铵的质量为　　　　g。 26.(6分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水),加入盛有146g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,气体全部逸出,反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算:(1)生成二氧化碳的质量;(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。22020年天津市初中毕业生学业考试答案速查123456789101112131415ACCADDBCBBCDCACBBD1.A　化学变化与物理变化的本质区别是是否有新物质生成。石蜡熔化、酒精挥发、湿衣晾干均是物质状态发生改变,没有新物质生成,均属于物理变化。粮食酿酒过程中有新物质生成,属于化学变化,故选A。2.C　空气的成分按体积计大约是:氮气78%、氧气21%、二氧化碳0.03%、稀有气体0.94%、其他气体及杂质0.03%。3.C　纯净物是由一种物质组成的,能用化学式表示。A项,洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质,属于混合物;B项,水泥砂浆是由水泥、砂、水等物质组成的混合物;C项,液氮是液态的氮气,只含有一种物质,属于纯净物;D项,汽水中含有水、色素等多种物质,属于混合物。4.A　A项,检查装置的气密性时先将导管伸入水中,用手握住试管,若导管口有气泡冒出则该套装置气密性良好,故正确;B项,稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入水中,并不断搅拌,故错误;C项,读取液体体积时,视线应与凹液面最低处保持水平,故错误;D项,点燃酒精灯时用火柴,不能用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯,故错误。5.D　化合物中各元素的正、负化合价代数和为零,氯酸钾中钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,则氯元素的化合价为+5,故选D。6.D　常温下,pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈碱性;pH=7,溶液呈中性。7.B　A项,油锅中的油着火用锅盖盖住使油与空气隔离,从而达到灭火的目的;B项,室内着火不应开窗通风,若开窗通风会使燃烧更剧烈;C项,亚硝酸钠有毒,不能用于烹调;D项,家用煤气有毒,向煤气中掺入难闻气味的气体,煤气泄漏时易被发现。故选B。8.C　A项,红磷是可燃物,在空气中可以燃烧;B项,木炭燃烧生成二氧化碳气体;C项,硫燃烧生成的二氧化硫是一种有刺激性气味的气体;D项,须用火柴引燃,铁丝才能剧烈燃烧。故选C。9.B　A项,墙内开花墙外可闻到花香,是由于分子在不断运动;B项,蔗糖放入水中后,蔗糖分子运动到水分子的间隔中,分子本身不变;C项,氧气和液氧都是由氧分子构成的,同种分子性质相同;D项,水是由水分子构成的,水壶中的水烧开沸腾后产生了水蒸气,水分子间间隔变大,导致壶盖被顶起。故选B。10.B　根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,则参加反应的B的质量为16g+11g-20g=7g,参加反应的A与B的质量比为20∶7,故选B。11.CD　A项,单质是由同种元素组成的纯净物,但由同种元素组成的物质不一定是单质,因为物质可能是混合物,如由O3和O2组成的物质是混合物;B项,铁锈疏松多孔,不能阻止里层的铁锈蚀;C项,浓硫酸有吸水性,可以用来干燥氧气、二氧化碳、氢气等中性或酸性气体,不能干燥碱性气体;D项,催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率,而自身的质量和化学性质在反应前后不变。故选C、D。12.C　将滴管中的液体滴入平底烧瓶中,一段时间后气球变鼓,说明瓶内气体量减少或温度降低。A项,滴入的稀盐酸与瓶内的锌反应生成氢气;B项,滴入的水与瓶内的氧化钙反应放热;D项,滴入的碳酸钠溶液与瓶内的稀硫酸反应生成二氧化碳气体,三者均使瓶内压强增大,气球不会鼓起;C项,滴入的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,瓶内压强减小,气球变鼓,故选C。13.AC　A项,将气体分别通入紫色石蕊溶液中,二氧化碳与水反应生成的碳酸可使紫色石蕊溶液变红,氮气与水不反应,无明显现象,方案可行;B项,加入的稀盐酸过量,除去Ca(OH)2的同时引入新杂质;C项,滴加稀硫酸,若部分固体溶解,溶液变为蓝色,则含有氧化铜,若固体不溶解,溶液不变为蓝色,则不含有氧化铜,方案可行;D项,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体,应采用升高温度的方法。故选A、C。14.B　A项,FeCl2不能通过一步反应生成CuO;B项,CO2与氢氧化钠反应生成Na2CO3,Na2CO3与酸反应生成H2O,H2O通电分解生成O2,O2与C在点燃条件下反应生成CO2,四种物质间能通过一步反应实现转化;C项,MgO不能通过一步反应生成H2O2;D项,BaSO4不能通过一步反应生成H2SO4。故选B。15.BD　A项,质量相等的氧化铁和四氧化三铁中,氧元素的质量比为48160∶64232=87∶80。B项,碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g,其中含氧元素4.8g,则Na2CO3的质量为4.8g÷48106=10.6g,NaCl的质量为22.3g-10.6g=11.7g,氯元素的质量为11.7g×35.558.5=7.1g。C项,某氮的氧化物中,氮、氧元素的质量比为7∶12,设该氮氧化物的化学式为NxOy,14x16y=712,则xy=23,所以该氮氧化物的化学式为N2O3。D项,某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2∶17,则38g该溶液中氢元素与氧元素的质量分别为4g和34g;现向38g该溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后产生氧气,剩余液体是水,根据质量守恒定律,生成的氧气质量等于反应前后液体减少的质量,充分反应后剩余的水的质量为4g÷218=36g,则生成氧气的质量为38g-36g=2g。故选B、D。16.答案　(1)③　(2)⑥　(3)①　(4)②　(5)④　(6)⑤解析　(1)硝酸钾(KNO3)中含有N、K两种营养元素,属于复合肥料。(2)碳酸氢钠俗称小苏打。(3)石墨有导电性,可作电极。(4)大米中富含淀粉。(5)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。(6)硫酸铜可用于配制波尔多液。17.答案　(1)属于　(2)NaCl　(3)软水　煮沸(4)b　2∶1　2H2O2H2↑+O2↑解析　(1)六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。(2)由化学反应前后原子的种类和数目不变可知,X为NaCl。(3)将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管中产生较多泡沫的为软水。生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度。(4)电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气,氧气和氢气的体积比约为1∶2。氧气具有助燃性,可以使燃着的木条燃烧更旺。18.答案　(1)氢分子　(2)B　(3)①4　②E(4)2HgO2Hg+O2↑解析　(1)氢气是由氢分子构成的物质。(2)根据图示信息可知,硫属于非金属元素,硫原子中的质子数为16,硫的相对原子质量为32.06,故B正确。(3)①同种元素质子数相同,题图所示粒子共表示4种元素。②最外层电子数决定原子的化学性质,氯原子最外层有7个电子,与E原子最外层电子数相同,故选E。(4)根据图示信息可知,该反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑。19.答案　(1)C+O2CO2(2)H2+CuOCu+H2O(3)NaOH+HClNaCl+H2O解析　书写碳在氧气中燃烧、氢气还原氧化铜的化学方程式时注意反应条件。20.答案　(1)A　(2)B　(3)①相等　②1∶2　③C　(4)3　50解析　(1)溶液是均一、稳定的混合物,硝酸钾溶于水可形成溶液;植物油放入水中形成乳浊液;面粉与水混合形成悬浊液。(2)A项,蒸馏水、酒精等都是均一的、稳定的液体,它们是纯净物,不是溶液。B项,溶液是均一、稳定的混合物,正确。C项,溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液、氯化铁溶液、高锰酸钾溶液等;水、酒精、汽油等都能作溶剂。(3)①t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度曲线相交,即该温度时两物质的溶解度相等。②t2℃时,甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g∶100g=1∶2。③t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数大小关系为甲=乙>丙,将这三种溶液分别升温到t2℃时,三种溶液中溶质、溶剂的量均未改变,所得溶液中溶质质量分数与t1℃时相同,故选C。(4)根据稀释前后溶质质量不变,可知配制的溶质质量分数为3%的氯化钠溶液的质量为50g×6%÷3%=100g,需加水的质量为100g-50g=50g。21.答案　(1)导电　4Al+3O22Al2O3(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)镁　MgSO4解析　(1)铜具有导电性,台灯中铜质插头就是利用了该性质。铝在空气中与氧气反应,生成氧化铝,反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3。(2)现代工业利用高炉炼铁,其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁反应,该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(3)某锌粉含有铜、镁中的一种杂质,取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应,若6.5g全部是Zn,则生成0.2g氢气,而实际生成氢气0.21g,说明该锌粉中含有的杂质是镁。另取该样品(锌、镁混合物)放入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到的滤渣能与稀硫酸反应,则滤液中一定含有硫酸镁,可能含有硫酸锌。22.答案　(1)铁架台(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　②(3)BD　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑解析　(2)若用排水法收集氧气,停止加热时,应先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水倒吸使试管炸裂。(3)二氧化碳能溶于水且能与水反应,收集CO2时不能用排水法;CO2的密度比空气大,收集时应用向上排空气法。23.答案　(1)Mg(OH)2(2)Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl(3)CaCO3、Na2SO4、MgCl2　CuSO4解析　加水溶解后过滤,得到白色沉淀A和无色溶液,则该固体粉末一定含碳酸钙,不含硫酸铜;无色溶液中含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠三种物质中的一种或几种。将无色溶液分为两份,向其中一份中加入氯化钡溶液产生白色沉淀B,向白色沉淀B中加入稀硝酸,沉淀不消失,说明该沉淀是硫酸钡,则该固体粉末中一定含硫酸钠。向另一份无色溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀C,说明是氯化镁与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁白色沉淀,所以该固体粉末中一定含氯化镁。综上所述,该固体粉末中一定含氯化镁、硫酸钠、碳酸钙,一定不含硫酸铜,可能含有硝酸钠。24.答案　(1)天然气(2)酸雨(3)2CO2+6H2C2H4+4H2O(4)13.8　1∶11解析　(1)化石燃料包括煤、石油、天然气。(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫、二氧化氮等污染物,是形成酸雨的重要原因。(3)根据题中信息,写出反应物、生成物、反应条件,最后配平即可。(4)依据化学反应前后元素种类和质量不变,乙醇中氢元素质量等于水中氢元素的质量,乙醇中碳元素质量等于一氧化碳和二氧化碳中碳元素的总质量,则:mH=16.2g×218=1.8g,mC2H5OH=1.8g÷646=13.8g。C2H5OH中mC=13.8g×2446=7.2g,由mCO+mCO2=25.2gmCO×1228+mCO2×1244=7.2g得mCO2=23.1gmCO=2.1gmCO∶mCO2=2.1g∶23.1g=1∶11。25.答案　(1)3　(2)7∶12　(3)8解析　(1)硝酸铵(NH4NO3)由N、H、O三种元素组成。(2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为(14×2)∶(16×3)=7∶12。(3)若硝酸铵中含有2.8g氮元素,则该硝酸铵的质量为2.8g÷2880=8g。26.答案　解:(1)二氧化碳的质量:25g+146g-162.2g=8.8g设原样品中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑10011144xy8.8g10044=x8.8g　x=20g11144=y8.8g　y=22.2g(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数:20g25g×100%=80%(3)反应后所得溶液质量:20g+146g-8.8g=157.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数:22.2g157.2g×100%=14.1%答:生成二氧化碳的质量为8.8g;石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%;反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。解析　根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,生成二氧化碳的质量等于反应前物质总质量减去反应后物质的总质量。