高中化学第二章测试题

第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、选择题(每小题3分，共54分)1．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　).A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 2．下列离子方程式书写正确的是(　　).A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SOC．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2OD．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 3．(2009·山西康杰中学)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　).A．Fe3＋　　　　　　　　B．MnOC．Cl2                D．HNO2 4．三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是(　　).A．C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中得到的电子为4molD．反应中CO2是氧化产物 5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　).A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCOC．Cl－一定不存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 6．下列有关物质的分类或归类正确的是(　　).①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：C、C、CA．①③④ B．③⑤C．②③④ D．②④ 7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中(　　).A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物 8．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　).①K＋、Cl－、NO、CH3COO－　②K＋、Fe2＋、I－、SO　③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　⑤K＋、SO、Cl－、NOA．②③ B．①③⑤C．②④ D．②③⑤ 9．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。下列说法中不正确的是(　　).A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质做氧化剂D．1mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2mol电子 10．下列关于物质分类的正确组合是(　　). 　分类组合　碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫 11．能正确示下列反应的离子方程式的是(　　).A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SOC．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 12．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　).A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O 13．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是(　　).A．氧化能力：Sn4＋＜Sn2＋ B．氧化能力：Fe3＋＜Sn4＋C．还原能力：Fe2＋＜Sn2＋ D．还原能力：Fe＜Sn 14．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3mol[RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为(　　).A．＋2价 B．＋3价C．＋4价 D．＋5价 15．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)(　　).  A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH 16．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是(　　).A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价C．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子D．在O2(PtF2)中不存在共价键 17．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是(　　). 加入试剂稀硫酸浓硫酸稀硝酸浓硝酸实验现象 产生红色固体，溶液呈蓝色加热，产生无色气体  产生无色气体，溶液呈蓝色 产生红棕色气体，溶液呈绿色 A.只有CuB．只有Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu 18．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(　　).  第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 二、非选择题(共46分)19．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2价，下同)，由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：  (1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________。 (2)在酸性溶液中，Fe2O易转化为Fe2＋：Fe2O＋2e－＋8H＋===2Fe2＋＋4H2O有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：__________________________。 20．(2009·黄冈秋季期末)A、B、C、D四种可溶化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－SO、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色溶淀沉淀部分溶解③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。 请回答下列问题： (1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________。 (2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________________。 (3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是______________。 21．某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合。②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。④观察现象并进行记录： 时间(min)01530456090120滤纸的颜色变化 玻璃片(Ⅰ)上的滤纸 白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃片(Ⅱ)上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色 请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：(1)实验药品中的a溶液是__________溶液。(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：______________________________。(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是______________________。(4)从实验数据记录可以得出的结论是__________(填序号)。A．O3的氧化性比O2强B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用(5)在O3氧化KI的反应中，若有9.6gO3发生反应，则转移的电子的物质的量为__________。 22．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2＋34%～36%，是薄衣片……与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。(1)查阅资料得知，双氧水既可以氧化SCN－生成N2、CO2和SO，也可以将Fe2＋氧化成Fe3＋。(2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有______(填离子符号)存在。(3)往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3＋存在。该离子存在的原因可能是________(填字母)。a．药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在b．在制药过程中生成少量三价铁c．本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁(4)将(3)中所得溶液分成2份，分别装在A、B2支试管中。(5)向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。(6)向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有________性。 参考答案一、选择题(每小题3分，共54分)1．解析：电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，NaCl是电解质，其固体无自由移动的离子，不导电，A项错误；NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子，故连接好电路后能导电，C项正确；在NaCl溶液中，水电离出的离子是少量的，D项错误。答案：C 2．解析：氨水中通入过量SO2，生成HSO，A项错误；次氯酸钠溶液中通入少量SO2，SO2会被HClO氧化为SO：ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO，B项错误；当≥2时，产物仅为Na2CO3，当≤1时，产物仅为NaHCO3，当1＜＜2时，产物为Na2CO3、NaHCO3，反应中OH－与CO2的物质的量之比为，所以产物中既有CO又有HCO，C项正确；氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，故硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D项错误。答案：C 3．解析：选项中等物质的量的各物质得电子数越多，则氧化生成的I2越多。设各取1mol物质，则Fe3＋→Fe2＋得1mole－，MnO→Mn2＋得5mole－，Cl2→2Cl－得2mole－，HNO2→NO得1mole－，故反应中得到I2最多的为MnO。答案：B 4．解析：C3N3(OH)3与HNCO的组成不同，结构不同，不是同一种物质，A项错误；由原子成键规律可知HNCO的结构为H—N===C===O，可知其中N显－3价，C显＋4价。HNCO为还原剂，NO2为氧化剂，B项错误；1molNO2在反应中转移的电子为4mol，C项正确；CO2既不是氧化产物，也不是还原产物，D项错误。答案：C 5．解析：由步骤(1)可知，Cl－、CO、SO三者中至少有一种；由步骤(2)可知，一定有NH且可算出有NH0.04mol；由步骤(3)可知，同时有CO、SO，且可算出有SO0.01mol，有CO0.02mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2＋、Ba2＋；考虑到电荷守恒，可知阳离子除了NH外必定还有K＋，可能存在Cl－。答案：A 6．解析：①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质；④中CH2O2为甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能为酯类。答案：B7．解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO3＋2N===CaN2＋CO↑＋2↑＋CO2↑，注意到生成物CO2中的碳元素来自CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化。根据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。答案：C 8．解析：加水冲稀时c(H＋)/c(OH)－的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合。答案：A 9．解析：1mol＋5价砷完全转化为＋3价砷共得到2mol电子。答案：D 10．解析：A项中纯碱属盐类，烧碱属碱类，Al2O3属两性氧化物；B项中CO属不成盐氧化物；C项中碳酸铵由NH和CO构成，属盐类，Na2O2属过氧化物，不属碱性氧化物。答案：D 11．解析：B中CuSO4应以离子形式存在；苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与Na2CO3反应不可能生成CO2，C错误；D中BaCO3难溶于水，不能以离子形式存在，且也应有气体放出，D错误。答案：A 12．解析：HClO有强氧化性，可把SO氧化为SO，B错；稀HNO3有氧化性，可把S2－与Fe2＋氧化，C错；D应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O，所以D错。答案：A 13．解析：据条件可写出化学反应方程式：①Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，②SnCl2＋2FeCl3===2FeCl2＋SnCl4。由此可判断出：氧化能力Fe3＋＞Sn4＋＞Sn2＋，还原能力Fe＞Sn＞Sn2＋＞Fe2＋，故只有C正确。答案：C 14．解析：由题意可知，发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素。首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO(OH)2]＋中R的化合价为＋5价。再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：48×10－3L×0.1mol/L×(3－2)＝2.4×10－3mol×(5－x)，解得x＝3。答案：B 15．解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图像表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形。选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意。选项C中发生的反应依次是：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NH＋OH－===NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，所得的图形是一个斜梯形。选项D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少。选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；第二阶段是2OH－＋CO2===CO＋H2O(若认为有下列反应发生：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO，由于有OH－的存在，则有反应Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，随之发生，这相当于CaCO3没有溶解)；第三阶段是CaCO3的溶解过程：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO。答案：A16．解析：由题知O2(PtF6)中Pt为＋5价，F只有－1价，所以O为＋价，在化学反应中O元素化合价升高做还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为e－；O中存在着共价键，所以D不正确。答案：C 17．解析：根据与稀硫酸反应的现象，说明红色固体产物中一定有Cu2O，是否含有Cu不能确定。答案：D 18．解析：选项A中碳酸钙是强电解质，但是难溶物，在离子方程式中应保留化学式。选项B中由于酸性H2CO3＞苯酚＞HCO，因此在苯酚钠溶液中不管通入多少CO2气体，生成物中都不可能有CO。选项D中由于通入的Cl2量不足，不能把Br－全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，但评价错误。答案：C 二、非选择题(共46分)19．解析：(1)MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，根据得失电子守恒，则(3－)×2×2＝2，x＝3.5，即Fe在MFe2Ox的平均价态为＋2.5价，则Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶1。(2)要使Fe2O被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu2O，反应的方程式为：Fe2O＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O。答案：(1)3.5　1∶1(2)Fe2O＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O 20．解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO只能与Na＋结合成Na2CO3，而OH－只能与Ba2＋结合成Ba(OH)2。对照实验②可知A为Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4，D溶液中生成的白色淀淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2。根据实验③可确定溶液B是MgCl2，则C是Na2CO3。(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质。(3)中CO与Al3＋发生双水解反应生成气体和沉淀。答案：(1)Ba(OH)2　MgCl2　Na2CO3　Al2(SO4)3(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀21．答案：(1)淀粉　(2)3O2通电2O3(3)温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差 (4)ABD　(5)0.4mol 22．答案：(2)Fe2＋　(3)ac　(5)2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；11H2O2＋2SCN－===N2↑＋2CO2↑＋2SO＋2H＋＋10H2O(6)还原(三)金属及其化合物 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、选择题(每小题3分，共54分)1．红珊瑚栖息于200～2000m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　　).A．Na　　　　B．Fe　　　　C．Si　　　　D．Cu 2．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是(　　).①SO3　②Fe(OH)3　③H2SiO3　④NaHCO3　⑤FeCl2A．③ B．①③ C．①⑤ D．②③ 3．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　　).A．3.45g B．2.3g C．1.15g  D．0.575g 4．下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　).A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表的第4周期ⅧB族 5．将agCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入bmLcmol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2dL(折算成状况)。则d等于(　　).A．11.2bc×10－3B．22.4bc×10－3C．22.4(3a－4bc×10－3)D．22.4(3a－4bc)×10－3 6．现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解)：①向其中一份固体中加入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14②向另一份固体中加入140mL4mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋、Al3＋三种阳离子且pH＝0下列有关说法正确的是(　　).A．铝热剂中铝的物质的量是0.01molB．铝热剂中氧化铁的质量是4.8gC．①中生成的氢气的体积为3.36L(标准状况)D．②反应后所得溶液中氯离子浓度为1mol/L 7．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(　　).A．HNO3 B．H2O2 C．KClO3 D．Na2O2 8．某溶液中含有CH3COO－、SO、SO、HCO、CO五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是(　　).A．CH3COO－、SO、COB．SO、SO、COC．SO、HCO、SOD．CH3COO－、SO、HCO 9．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是(　　).A．4∶9     B．1∶1     C．7∶6     D．6∶7 10．铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋H2O―→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2，有关叙述正确的是(　　).A．该反应的氧化剂是水B．若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为11.2LC．该反应的氧化产物是N2D．当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22.4L 11．在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为(　　).A．n(Na2O)＞n(Na2O2)B．n(Na2O)＜n(Na2O2)C．n(Na2O)＝n(Na2O2)D．无法确定 12．2008年9月25日至28日，我国“神舟”七号载人飞船圆满完成了太空行走和多项科学研究。用于火箭发动机、航天飞机制动闸的金属，要有良好的热学性能，比如熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表，用于制动闸的最佳金属材料为(　　). 金属 熔点(℃)比热[J/(g·K)]热导率[W/(m·K)]热膨胀率(25℃)α(×106) A4180.10675.3711.76B9230.243153.6624.3C9330.215221.9123.6D15500.436146.511.6 13．将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是(　　).A．Na　　B．Na2O　　C．Na2O2　　D．NaOH 14．NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是(　　).A．加适量BaCl2溶液，过滤B．加适量澄清石灰水，过滤C．加热使Na2CO3和水反应D．加适量Ca(HCO3)2溶液，过滤 15．常温下，将0.1mol的金属钠、镁、铝分别投入到100mL0.5mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是(　　).A．镁、铝一样多               B．钠放出的多C．镁放出的多                 D．铝放出的多16．能与Fe3＋反应，且证明Fe3＋具有氧化性的是(　　).①SCN－　②Fe　③Fe2＋　④Cu　⑤SO　⑥OH－A．①②③ 　B．②④ C．①③⑥ D．①②⑤ 17．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是(　　). A．铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物 B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液 C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3 D．明矾含有结晶水，是混合物 18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　).A．0.050mol/L B．1.00mol/LC．2.00mol/L D．3.00mol/L 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 二、非选择题(共46分) 19．铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？ (1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释： A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属 B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属 ①你认为正确的说法是__________。 ②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4？______________________________________。 ③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)？____________________________________。 (2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法： A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。 B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。 ①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。 ②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是________________________。 ③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。 ④比较两种方法，你认为较好的方法是__________。 20．实验室用下图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白。  (1)装置②中所盛溶液最好选用__________。A．饱和食盐水    B．饱和NaHCO3溶液    C．澄清石灰水   D．NaCl溶液(2)如果将所制气体按从左到右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置的编号)________接__________接__________接__________，其中②③④之间的仪器接口顺序应为(用接口标识A、B、C……填写)__________。 (3)装置②的作用是____________________________________，发生反应的离子方程式是___________________________ 21．铝是一种重要的金属。 (1)铝在元素周期表中的位置是__________。 (2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。 (3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________；同温同压下，在浓度和体积均为100mL2mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al，产生气体的体积比为5∶6，则所加Al的质量为__________。 (4)以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括________________________，在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合离子方程式简要说明)____________________________________________。 22.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：  回答下列问题： (1)混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。 (2)混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。 (3)写出反应④的离子方程式：________________________。 (4)请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3(简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程)。 参考答案 一、选择题(每小题3分，共54分)1．解析：根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多。答案：B 2．解析：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；2FeCl3＋Fe===3FeCl2；硅酸不能。答案：A 3．解析：由题意可知，Na与AlCl3恰好完全反应，AlCl3的物质的量为0.025mol，根据Al元素守恒，计算得NaAlO2的物质的量为0.025mol；由Cl元素守恒，得NaCl的物质的量为0.075mol，则生成物中钠元素的物质的量为0.1mol，所以加入金属钠的质量为2.3g。答案：B 4．解析：利用反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3可制取氢氧化铁，所以A项正确；卤素单质的氧化性随其原子序数的增加而减弱，I2与Fe反应的生成物为FeI2，即Fe3＋的氧化性大于I2的氧化性，因此Fe3＋可氧化I－，则B、C项错误；铁元素位于元素周期表的第4周期Ⅷ族，D项错误。答案：A 5．解析：题目中涉及的化学方程为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；CuO＋H2Cu＋H2O，Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，当氧化物的物质的量相等时，消耗氢气的物质的量等于消耗酸的物质的量的一半。即×22.4L/mol＝dL，所以A项正确。答案：A 6．解析：根据两次反应后溶液的pH可计算出参加反应的OH－为0.1mol，参加反应的H＋为0.42mol。Fe2O3＋2Al===2Fe＋Al2O3，若铝热反应恰好完全，则反应后的固体为Fe和Al2O3，且其物质的量之比为2∶1，则反应所需的OH－和H＋的物质的量之比为1∶5。所以不可能。因质量相等的铝单质与碱和酸反应的物质的量之比为1∶3，与实际碱和酸的用量不符，因此确定此反应为Fe2O3过量，所以反应①中无氢气生成。加入碱时只与Al2O3反应，Al2O3～2OH－，即每份生成物中Al2O3为0.05mol，则铝的物质的量为0.2mol。生成Fe为0.1mol，其中Al2O3消耗H＋为0.3mol。剩余的0.12molH＋与Fe2O3反应，生成的Fe3＋和Fe反应，如果仍有Fe剩余，则Fe再与H＋继续反应。无论是哪种反应，Fe元素与H＋的物质的量之比均为1∶2，则Fe元素的物质的量为0.06mol，原Fe2O3的物质的量为0.03mol，其质量为4.8g。反应②中Cl－没有参与反应，因此浓度不变，仍为4mol/L。答案：B 7．解析：呼吸面具中的供氧主要是由供氧剂与呼吸产生的CO2反应生成O2，HNO3、H2O2、KClO3不与CO2反应，不适宜做供氧剂，过氧化钠在常温下可与CO2反应生成O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，最适宜作为呼吸面具中的供氧剂。答案：D 8．解析：过氧化钠有强氧化性，可将SO氧化为SO，B项错误；Na2O2溶于水后生成的强碱NaOH与HCO不共存，C、D项错误。答案：A 9．解析：根据反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm　　　88　　　　　　　　　　56　　　m(CO2)　　　　　　14g解得：m(CO2)＝22g2CO＋O22CO256　　32　　8814g　8g　22g若CO完全反应，则m(CO)∶m(O2)＝14∶(26－14)＝7∶6；若O2完全反应，则m(CO)∶m(O2)＝(26－8)∶8＝9∶4。故C项正确。答案：C 10．解析：分析题给反应，Al做还原剂，NaNO3做氧化剂，A选项错误；每当生成1molN2转移10mol电子，转移5mol电子，可生成0.5molN2即标准状况下的体积为11.2L；反应中―→，N2是还原产物，C选项错误；据得失电子守恒，每当消耗10molAl，生成3molN2，当消耗1molAl时，生成0.3molN2即标准状况下N2的体积为6.72L，D选项错误。答案：B 11．解析：据反应方程式：Na2O＋H2O===2NaOH①Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑②可知①②式等物质的量的Na2O、Na2O2耗H2O一样多，产生溶质NaOH一样多。C选项符合题意。答案：C 12．解析：该题为信息题，根据题目所给信息结合数据较易得出正确答案为D。答案：D 13．解析：各物质等物质的量，Na2O和Na2O2生成的NaOH和形成溶液的质量相等，所以质量分数相等，生成的NaOH是原各物质的物质的量的两倍；Na与水反应，总溶液质量由于放出H2而减小。答案：D 14．解析：除杂质不引入新杂质，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。答案：B 15．解析：对镁、铝而言，酸不足量，产生H2的量取决于酸的量，都为0.025mol；Na能与水反应，产生H2的量取决于钠的量，应产生0.05molH2。答案：AB 16．解析：Fe3＋与SCN－和OH－反应是非氧化还原反应，与Fe2＋和SO不反应。答案：B 17．解析：铝热剂是某些金属氧化物与铝粉的混合物，不专指Fe2O3和铝粉的混合物，A不正确；由于Fe2O3不溶于水，所以在经过所给操作步骤得到的滤液中不含Fe3＋，该操作不能达到目的，故B不正确；C选项中氧化剂Fe2O3的物质的量一样多，故H2、Al、CO失电子的物质的量一样多，即n(H2)·2＝n(Al)·3＝n(CO)·2，所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3，C正确；明矾虽然含结晶水，但其组成一定，故为纯净物。答案：C 18．解析：得到沉淀最多时溶液为NaCl溶液，n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.25L×2mol/L＝0.5molc(HCl)＝＝1mol/L。答案：B 二、非选择题(共46分)19．解析：(1)①B错误，因为Fe2O3是红棕色的；②常用的方法是加酸溶解，金属和稀盐酸反应生成氢气，而Fe3O4与稀盐酸反应时没有气泡产生；③鉴别混合物中是否有Fe3O4固体，可以用还原剂将氧化物还原，检验氧化产物，如用氢气还原，则检验是否有水生成，如用CO还原，则检验是否有CO2气体产生。 (2)②因为Fe2O3是红棕色的，FeO是黑色的，若方法A成立，那么颜色变化是由红棕色变为黑色，但从颜色并不能正确判断，因为可能生成黑色的Fe3O4,6Fe2O3高温4Fe3O4＋O2↑；③若方法B成立，则下列反应成立：2Fe2O3高温4FeO＋O2↑，灼烧前后的质量之比为：＝10/9，若质量之比是30∶29，则发生了反应6Fe2O3高温4Fe3O4＋O2↑，最后的分解产物是Fe3O4；④结合两种方法的分析，方法B更严密，此方法涉及了定量的计算，而方法A仅仅是定性地从颜色来观察，不严密。 答案：(1)①A　②取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生则原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4　③用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测是否有水产生(或用纯净的一氧化碳与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测是否有二氧化碳产生)(其他合理答案也可) (2)①坩埚　②红棕色　黑色　不能　也可能为Fe3O4　③10/9　Fe3O4　④B 20．解析：(3)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由上述两个方程式可以看出，当盐酸与NaOH的物质的量相同时，产生H2的体积比为1∶3，现为5∶6＞1∶3，故加入的Al相对盐酸过量，对NaOH不足。0.2mol的HCl需Al质量为×27g/mol×0.2mol＝1.8g，对应5份H2，当H2为6份时，铝的质量为×1.8g＝2.16g，即为所求。答案：(1)第3周期第ⅢA族 (2)2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　2.16g (4)加热浓缩、冷却结晶、过滤Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气，故能得到AlCl3。 22.解析：根据生成气体通过碱石灰体积不变(无酸性气体)，而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的6.72L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27g/mol＝5.4g。生成氨气的物质的量为＝0.2mol，则原固体中一定含有0.1mol(NH4)2SO4，其质量为13.2g。得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2(氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁)，因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8g白色沉淀为Mg(OH)2，因此MgCl2的质量为9.5g。无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2。 答案：(1)否  (2)是   (3)AlO-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (4)由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。 第二章　化学物质及其变化　测试一、选择题1．绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（  ）。A.+2，+3      B.+3，+2        C.+2，+2          D.+3，+3 2．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（  ）。                            A.化学变化、物理变化              B.氧化还原反应、复分解反应C.氧化还原反应、化合反应          D.中和反应、复分解反应 3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（  ）。 A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 4．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）。A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2　     B．C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　  D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 5．波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是（  ）。A．氧化剂  B．还原剂  C．催化剂 D．发生了还原反应 6．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（  ）。A．是否有元素的电子转移               B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加                 D．是否有原子的重新组合 7．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（  ）。A．2CO+O2 2CO2         B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑     D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O  8．下列反应表示二氧化硫被还原的是（  ）。   A． B．C．    D．  9．已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2   　　　2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－ 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）。 A．Cl-＞Fe2+＞I-　                      B．Fe2+＞I-＞Cl-    C．I-＞Fe2+＞Cl-                        D．Fe2+＞Cl-＞I-  10．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（ ）。 A．CaCO3==CaO+CO2↑   B．Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ C．Cl2+H2O==HCl+HClO    D．2H2S+2O2==SO2+2H2O  11．中国第二艘载人飞船神舟六号已于2005年10月12日北京时间9时整发射升空。担任神舟六号发射任务的仍然是长征二号F运载火箭。该运载火箭使用偏二甲肼［NH2N(CH3)2］和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g）。则该反应中N2O4（ ）。A．只是氧化剂                B．只是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂      D．既不是氧化剂又不是还原剂  12．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（  ）。 A．2:1       B．1:2        C．3:1        D．1:3   13．下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是(  )。A.Mg             B.Zn2+          C.Fe2+           D.HCl  14．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(  )。 A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂       15．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将(  )。A．无法确定   B．升高           C．不变       D．降低 16．H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3＝H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是(   )。A.它属于置换反应        B.该反应中H-是还原剂C.该反应中NH3被氧化    D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素 17．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（  ）。A．1：1：l   B．2：2：1   C.2：3：l   D．4：3：2  二、填空题 1．在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2     B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2     D.2H2O=2H2↑+O2↑ 水只作氧化剂的是           ，水只作还原剂的是           ，水既作氧化剂又作还原剂的是           ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是           。2．（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。①请据此将反应：拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。②已知某一氧化还原反应为：；其中氧化反应的半反应可写为：，则还原反应的半反应可写为：_________________________。 3.分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有     （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有     ；电子转移发生在不同元素之间的有     。 ①C+CO2 2CO ②NH4NO3N2O↑+2H2O ③2KClO32KCl+3O2④S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑⑤3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O⑥HgS+O2Hg+SO2  4.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑴用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）⑵上述反应中氧化剂是           ，氧化产物是               。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的       。 5．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g.主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vitc,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。(1)人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做        剂，过程B中Fe3+被              。(2)Vitc使Fe3+转化为Fe2+Vitc在这一过程中做        ，具有           性。 6．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________。 7.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）氧化剂__________，还原剂____________；（2）反应中转移电子数是______；（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________；（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。  三、解答题 一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O。请回答：（1）标明电子转移的方向和数目；（2）氧化产物与还原产物的