硅及其化合物硅及其化合物
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四、硅及其化合物
1.硅
(1)存在与分布:地壳中居第2位,硅是一种亲氧元素,在自然界中总是与氧化合,因此
硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
(2)物理性质:晶体与无定形两种同素异形体。
晶体硅为有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性。导电性介于导体与绝缘
体之间(与锗相似),是良好的半导体材料。
(3)化学性质:由于硅处于金属与非金属的过渡位置,化学性质不活泼。 (4)用途:硅是信息技术的关键材料,硅芯片是计算机的核心,太阳能电池利用高纯硅。
(5)制法:SiO...
硅及其化合物
?????
四、硅及其化合物
1.硅
(1)存在与分布:地壳中居第2位,硅是一种亲氧元素,在自然界中总是与氧化合,因此
硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
(2)物理性质:晶体与无定形两种同素异形体。
晶体硅为有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性。导电性介于导体与绝缘
体之间(与锗相似),是良好的半导体材料。
(3)化学性质:由于硅处于金属与非金属的过渡位置,化学性质不活泼。 (4)用途:硅是信息技术的关键材料,硅芯片是计算机的核心,太阳能电池利用高纯硅。
(5)制法:SiO
+2C Si+2CO?,经提纯得到纯硅。 2
2.二氧化硅(水晶、石英)
(1)存在:水晶、石英、玛瑙的主要成分都是二氧化硅 (2)物理性质:无色透明的晶体,硬度大、熔、沸点高。 (3)化学性质:(是酸性氧化物,但不能与水反应。)
?与氢氟酸反应:SiO + 4HF =SiF? + 2HO(可用于雕刻玻璃) 242
?与NaOH溶液反应: 2NaOH+SiO=NaSiO+HO 2232
【注意】装碱液试剂瓶不能用玻璃塞,而用橡胶塞。酸式滴定管不能装碱液。 ?与碱性氧化物反应 CaO+SiO CaSiO 23
?与硅酸盐反应
高温高温 CaCO+SiOCaSiO+CO? NaCO+SiONaSiO+CO? (用于制玻璃) 3232232232
(4)用途:光学仪器、石英玻璃、电子工业部件、光导纤维等
3.硅酸
(1)制法:由可溶性硅酸盐与酸反应制得,方程式:
(2)性质:不溶于水,酸性很弱,比碳酸弱。向硅酸钠溶液中通入CO气体发生反应的方2
程式:
(3)用途:(生成的硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶,称为硅胶。硅胶多孔,
吸附能力很强。)常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂、催化剂载体。
4.硅酸盐:最简单的硅酸盐是硅酸钠,其水溶液俗称水玻璃,呈碱性。是制备硅胶和木材
防火剂的原料。
5.硅酸盐工业:以含硅物质为原料,经加热制成硅酸盐材料的工业。
2水硬性、 名称 原料 成份 性质 2CaO?SiO 2
水泥 石灰石、粘土、石膏 3CaO?SiO3CaO?AlO 23
玻璃 石灰石、纯碱、石英 NaO?CaO?6SiO 玻璃态,无固定熔22
沸点
陶瓷 粘土 硅酸盐 抗氧化、抗腐蚀、
而高 温、绝缘。
阅读:必修1:74—80页
选修1:54—60页
作业:A班:85—86页,1—10,12、13
89页:13题(1)—(4)、14、15
B班:85—86页,1—10,13
89页:13题(1)—(4)、14、15、16
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