氯溴碘与氧化还原反应知识点与习题_0

氯溴碘与氧化还原反应与习题_0 Cl--35.5 Br--80 I--127 一、氯、溴、碘及其化合物 一、氯、溴、碘的提取 (一)氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业 我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。 2NaCl + 2H2O =通电2? ，Cl2? 氯碱工业面临问题:?产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。?电能消耗量大。 (二)从海水中提取溴的常见工艺 ?浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质: 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ?向含溴单质的水溶液中通热空气和水蒸汽，使溴从溶液挥发，冷凝得到粗溴，精致后得到高纯度的溴单质。 (三)从海洋植物中提取碘的主要工艺 ?用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 ?向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质:2NaI+Cl2 == I2+2NaCl ?过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途 (一)氯气(chlorine gas)的性质和用途 ?实验室制氯气:MnO2，4HCl(浓)?MnCl2，Cl2?，2H2O ?装置:固液加热型 ?收集:向上排空气法 ?验满:湿润的淀粉,碘化钾试纸(将试纸靠近瓶口，若试纸变色说明已搜集满)等 ?尾气吸收:NaOH溶液(排饱和食盐水)。 1、物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。 2、化学性质:氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 与金属的反应: Cu+Cl2=点燃2 现象:红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少 白烟) 量水后，溶液呈蓝绿色。 2Na+Cl2= 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3现象:铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。 常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。 与非金属的反应: H2+Cl2=点燃=2HCl (点燃:苍白色火焰，瓶口产生大量白雾) H2+Cl2=光照=2HCl(光照:爆炸) (白色烟雾) 2P+3Cl2=点燃=2PCl3(液) PCl3+Cl2=点燃=PCl5(固体) (白色烟雾) 与碱的反应: Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O 2Cl2+Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 卤素之间的置换 Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2NaI==2NaCl+I2 3、氯气的用途:重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。 拓展1:氯水(chlorine water) 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O== HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微，,,,点燃粒。 拓展2:次氯酸(hypochlorous acid) 次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质:?易分解(2HClO=光照=2HCl+O2?)，光照时会加速。?是强氧化剂:能杀菌 ;能使某些有机色素褪色。 拓展3:漂白粉 次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉;漂白粉的有效成分(Ca(ClO) 2)，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。 (二)溴、碘的性质和用途 物理 性质 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 化学 性质 能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应:氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来， 溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为: Cl2>Br2>I2 染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用盐剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。 中加KIO3，碘化银制造相底片和人工降雨。 溴 碘 深红棕色，密度比水大的液体，强烈紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。 紫红色，有刺激气味。 用途 三、氧化还原反应(oxidation-reduction reaction) 1、氧化还原反应的有关概念 氧化还原反应的实质:发生电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。 化合价降低 +ne 被还原 , 氧化剂 ， 还原剂 , 还原产物 ， 氧化产物 化合价升高 ,ne 被氧化 , 2、氧化还原反应的一般规律 同一反应中:?氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。?氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。 3、氧化还原反应中电子转移的表示(双线桥法) 写要求:?箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。 ?一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。 四、氧化还原反应知识规律 1. 升失氧，降得还;若说性，两相反。 2. 高价氧化低价还，中间价态两边转。 3. 化合价升高、降低总数相等即得失电子数相等(用于配平、计算) 4. 化合价折中原理:同一元素不同价态间发生的氧化,还原反应，高价的降低，低价 的升高，升降后最大程度是相等。 5. 氧化性、还原性强弱的比较 (1) 氧化性、还原性的强弱取决于结构。对于简单微粒来说，主要取决于结构即半径大小，而不是取决于得失电子数的多少。半径越大，核对核外电子的吸引力越小，越易失电子，还原性越强;半径越小，核对核外电子的吸引力越大，越易得电子，氧化性越强(对单质或元素来说，金属性即还原性，非金属性即氧化性。)。 (2) 反应中氧化性、还原性强弱的比较:“前强后弱”。 (3) “强者优先”规律。 (4) 常见氧化剂和还原剂 ?非金属性较强的单质:O2、X2、S、N2 氧化剂 ?变价元素高价态化合物:HNO3、H2SO4、KMnO4、FeCl3、CO2等 ?能电离出H、Ag、Cu2的化合物(如:酸、银盐等)。 ，，， ?金属性较强的单质、某些非金属单质:Na、Mg、Al、Fe、H2、Si等 还原剂 ?变价元素中低价态的化合物:FeCl2、NH3、H2S、HCl、CO、SO2等 ?电离出具有较强还原性离子的化合物:NaI、Na2S、NaBr等 五、疑难解析 1(饱和氯化钠溶液的电解产物的探究 在工业上，氯气的生产是通过电解饱和氯化钠溶液实现的，其电解原理如图2—2所示。在电解过程中，氢离子得到从电池负极流出的电子转变为氢气分子，氯离子失去电子转变为氯气分子，氯离子失去的电子从电极经导线流入电源的正极。 电极反应如下: =H2 ， 阴极 2e—十2H= 阳极 2C1—一2e==C12 , 电解过程中发生反应的化学方程式为 2NaCl，2H2O=通电2?，Cl2?，2NaOH 因此，电解是通过氧化还原反应实现电能向化学能转化的过程。 推断出电解饱和氯化钠溶液的产物。其分析过程如下: (1)从气体的颜色和气味可知在电极上产生了两种不同的气体。 (2)从滴有酚酞的氯化钠溶液变红可知电解过程中有氢氧化钠生成。 (3)从反应物为H2O和NaCl，可分析产生的气体为O2、C12和H2中的两种。 (4)从一支试管中产生的气体为黄绿色、有刺激性气味，可知该气体不可能是氢气或氧气。 (5)检验生成的气体，仔细分析现象，可知一个电极上生成了氢气。 (6)综合归纳上述分析，可写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式。 2(氧化还原反应 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在生产和生活中有着广泛的应用。氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。这里说的电子转移包括电子的得失和电子的偏移两种情况。如2Na+Cl2,2NaCl是发生电子得失的反应，H2+Cl2==2HCl是发生电子偏移的反应。 氧化还原反应中电子的转移情况可用双线桥法表示。如钠与氯气的反应中电子转移的情况可表示如下: 氧化还原反应中得到电子的数目(电子偏向的数目)和失去电子的数日(电子偏离的数目)相等。氧化还原反应中得到电子的元素的化合价下降，失去电子的元素的化合价上升，因此可根据化学反应中有无元素的化合价变化来判断反应是否为氧化还原反应。 根据化学反应中有无电子的转移(或元素的化合价有无变化)，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应i在初中化学的学习中我们曾根据化学反应中反应物组成的变化，将化学反应分成化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应4种类型。这4种基本类型的反应与氧化还原反应和非氧化还原反应的关系如图2—3所示。 3(氯气与碘负离子的反应 氯气通入淀粉碘化钾溶液会看到溶液变蓝，继续通氯气溶液蓝色褪去。氯气通入淀粉碘化钾溶液中溶液会变蓝，是因为发生了如下反应: 2KI+C12,2KCl+I2 生成的碘单质跟直链淀粉反应溶液呈蓝色，与支链淀粉反应溶液呈红紫色。通常的淀粉都是直链淀粉和支链淀粉的混合物，所以我们在做实验时往往看到蓝色溶液中略带紫色。碘跟淀粉生成的蓝色物质是淀粉与碘分子(或I3)生成的一种包 合物。当通入过量的氯气时，, 氯气与包合物中的碘分子发生如下反应: I2，5Cl2，6H2O,2HIO3十10HCl 碘单质被氧化成化合态碘，继续通入氯气，碘单质不断消耗，溶液的蓝色不断变浅，直至消失。 4(碘化银用于人工降雨的原理 下雨需要有云，但有云未必能下雨。要下雨，云层中必须有足够多的造成下雨的小冰晶。云是飘浮在高空中的无数的细小水珠，其直径一般只有0.01 mm左右。当高空中温度低于0?时，云层中不仅有小水珠，而且还有小冰晶体。由于小水珠较容易蒸发成为水蒸气，这些水蒸气会在小冰晶体表面凝结，使小冰晶体成为雪花，许多雪花又会凝结成雪片，当雪片大到足够重时就从高空滚落下来。此时，如果低空的气温高于0?，雪片就会融化成水滴，下起雨来。有云而不下雨，其主要原因是云层中的小冰晶体数目太少。因为碘化银与小冰晶体极相似，当用小火箭、高射炮等工具把磨成细粉末状的碘化银发射到几千米的高空时，碘化银就以假乱真，代替真冰晶体，不用多时即可引起空气里的水蒸气凝聚成雨，这就是碘化银用于人工降雨的原理。 【例题解析】 1.ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4?2ClO2?+ K2SO4 +2CO2?+2H2O，下列说法正确的是( ) A、KClO3在反应中得到电子 B、 H2C2O4在反应中被氧化 C、ClO2是氧化产物 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 2.当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是( ) A、NaOH B、KI C、NH3•H2O D、Na2CO3 3.将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量之比为( ) A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1 4.较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现:?甲、乙两组制得的漂白粉中Ca (ClO)2的质量明显小于理论值?甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca (ClO3)2的含量较高。试回答下列问题:?上述实验中理论上最多可制得Ca (ClO)2多少克? ?实验中所得到的Ca (ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。 2.氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争.当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是( ) 人躲到较高的地方去 ?人躲到低洼的地方去 ? ?多饮豆浆和牛奶 ?用沾有肥皂水的软布蒙面 A.?? B.?? C.?? D.??? 3.下列说法正确的是( ) A.Cl-和Cl2都是氯元素 B.Cl2有毒, Cl-也有毒 ，,, C.Cl-离子半径比Cl原子半径大 D.Cl2和Cl原子都呈黄绿色 4.下列物质中含有Cl-的是( ) A.液氯 B.KClO3溶液 C.HCl气体 D.NaCl晶体 5.下列物质中，在光照下不反应的是( ) A.氢气和氯气的混和气体 B.次氯酸 C.氢气和氧气的混和气体 D.氯水 6.下列微粒中，能起漂白的作用的是( ) A .Cl2 B.Cl- C. HCl D.HClO 7.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为( ) A.氯气有毒，可毒死病菌 B.氯气具有漂白作用 C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D.氯气与水反应生成的盐酸是强酸 8.要得到干燥的氯气，应使氯气通过( ) A.浓H2SO4 B. 固体烧碱 C. 生石灰 D .饱和食盐水 9.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是( ) A .铁和稀硫酸 B.铁和氯化铜溶液 C.铁和氯气 D.铁和氧气 10.下列物质属于纯净物的是( ) A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.漂粉精 30.(14分)将一定质量的纯MnO2和纯KClO3相混合后加热，使其充分反应。反应完全后，将剩余固体与足量浓盐酸混合后再加热，待反应完毕后，将溶液蒸干，得到固体的质量与原混合物的质量相等。求MnO2在原混合物中的质量分数(百分数取一位小数)。 1.(2011•江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是( ) A.该反应中还原剂是S2O32- B.H2O参与该反应，且作氧化剂 C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42- D.上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2 2.(2011•河南开封高三一模)分析如下残缺的反应: RO3-+________+6H+===3R2?+3H2O。下列叙述正确的是( ) A.R一定是周期表中的第?A族元素 B.R的原子半径在同周期元素原子中最小 C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH( ) A.失去1 mol电子 B.得到1 mol电子 C.失去2 mol电子 D.没有电子得失 4.(2011•山东潍坊高三一模)工业上制取碘酸钾的反应为:I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，下列叙述正确的是( ) A.氧化性:I2>Cl2 B.每生成1 mol KIO3转移电子2 mol C.该反应是置换反应 D.反应物和生成物中只含有共价键 5.(2011•试题调研)常温下，在溶液中可以发生反应:X+2Y3+===X2++2Y2+，则下列解释:?X被氧化;?X是氧化剂;?X具有还原性;?Y2+是氧化产物;?Y2+具有还原性;?Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是( ) A.??? B.??? C.???? D.?? 6.(2011•试题调研)已知反应:?2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ?2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ?I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是( ) A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I- C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl- 7.(2011•试题调研)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2?1倒入烧瓶 中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( ) A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O3 8.(2011•试题调研)下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( ) ?过量的Fe与Cl2反应;?Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3;?Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;?Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ?? B.只有?? A.只有 C.只有??? D.全部 9.(2011•试题调研)在反应3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2?，若有6 mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为( ) A.4 mol B.6 mol C.7 mol D.9 mol 10.(2011•湖南岳阳高三一检)N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气 体。制取N2O的方法有很多，例如?NH4NO3===N2O?+2H2O ?K2SO3+2NO===K2SO4+N2O? ?2NH3+2O2===N2O?+3H2O ?2NaNO3+(NH4)2SO4===2N2O?+Na2SO4+4H2O等。下列说法正确的是( ) A.反应?中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物 ?中K2SO3是还原剂，NO是氧化剂 B.反应 C.反应?中1 mol O2参加反应转移8 mol电子 D.反应?中NaNO3是还原剂，(NH4)2SO4是氧化剂 11.(2011•吉林长春高三二调)对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( ) A.只有硫酸铜作氧化剂 B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3?7 D.1 mol硫酸铜可以氧化57 mol的硫 12.(2012•辽宁大连高三双基)已知: 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O;Cl2+2FeCl2===2FeCl3;2KI+2 FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是( ) A.氧化性:MnO4->Cl2>I2>Fe3+ B.还原性:Fe2+>I->Cl- C.Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 13.(2011•福建福州高三模考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3+ClO-+OH-―?FeO42-+Cl-+H2O(未配平)下列有关说法不正确的是( ) A.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- B.高铁酸钾中铁显+6价 C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3?2 D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 二、非选择题 14.(2011•北京顺义一模)X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期。常温下，X单质为黄绿色气体;向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色;Z的最外层电子数 ?13。请回答下列问题: 与核外电子总数之比为3 (1)Z在元素周期表中的位置是________，X单质分子的电子式是________。 (2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应的化学方程式是: ___________________________________________________________________ _____。 (3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如下图: ?处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反转移1 mol电子时，有________ molCr2O72-转化(计算结果保留两位小数)。 ?含Z化合物可以使水中的悬浮颗粒发生凝聚，原因是 __________________________ (用文字和化学方程式表示)。 ?处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒气体，该反应的离子方程式是__________ ______________。 (4)利用下图装置电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为 ______________________。 15.(2011•河北邢台一模)以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的反应为: 8CuFeS2+21O2=====高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 (1)若Cu为+2价，则反应中每生成1 mol Cu需要转移________mol电子。 (2)为综合利用炉气中的大量SO2，下列合理的是________。 a.用浓硫酸吸收 b.用于制备硫酸 c.高空排放 d.用纯碱溶液吸收制亚硫酸钠 (3)为检验所得矿渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等氧化物，进行了以下实验: ?取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A;将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，由此判断矿渣中一定含有________，一定没有________。 ?将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO2，溶液变浑浊。由此判断出矿渣中一定含有________，写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式:______________________________。 ?另取一份溶液A加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，由此判断矿渣中有________，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式________________________________。 16.(2011•试题调研)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下: 注:反应?的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-===2[CuCl2]-+S 请回答下列问题: (1)反应?的产物为________(填化学式)，反应?的离子方程式为_____________ _____________。 (2)一定温度下，向反应?所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是____________________________________________________________。 (3)反应?的主要反应为4FeS2+11O2=====高温2Fe2O3+8SO2，其中氧化产物为________，当1.2 g FeS2参与反应时，转移的电子数为________NA。 (4)某硫酸厂为测定反应?所得气体中SO2的体积分数，取280 mL(已折算成状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用0.020 00 mol/L K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知:Cr2O72-+Fe2++H+―?Cr3++Fe3++H2O(未配平)。 ?SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应的离子方程式为_______________ ___________________。 ?反应?所得气体中SO2的体积分数为________， 1(下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A(有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B(离子方程式就是全部用离子符号表示的化学方程式 C(氧化还原反应中的任一反应物，不是氧化剂就一定是还原剂 D(还原剂本身被氧化 2(下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A、HCl + NH3= NH4Cl B、NH4HCO3 NH3?+CO2?+H2O C、3NO2+H2O == 2HNO3+ NO D、2O3===3O2 6(已知下列氧化还原反应: (1)2BrO3-+Cl2===Br2 +2ClO3- (2)5Cl2 +I2 +6H2O ===2 IO3-+10Cl-+12H+ (3)ClO3-+5Cl-+6H+===3 Cl2?+3H2O 上述条件下，各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) A(ClO3->BrO3- >IO3->Cl2 B(BrO3- > Cl2> ClO3-> IO3- C(Cl2> BrO3-> ClO3-> IO3- D(BrO3-> ClO3-> Cl2> IO3- 8(下列各组物质中只具有还原性的是( ) A.Na、Cl-、Zn B.S2-、CO、Na C. Fe3+、SO42-、NO3- D. Fe3+、O2 、H2O2 19((5分)在KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2?+3H2O的反应中，还原产物是 ,得电子与失电子个数比是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 ，用双线桥标出电子转移的情况 ? 25(用14.3gCa(ClO)2氧化浓盐酸:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2?+2H2O，求:(1)消耗密度2.0g/ml，溶液质量分数为36.5%的盐酸的体积是多少, (2)在此反应中被氧化的HCl质量是多少, 24.(14分) 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ?用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知:Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】 ?该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件 下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。 工艺中可以利用的单质有____________(填化学式)， 发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。 (2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是: 纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式: ? (D) +24NaClO3+12H2SO4=?ClO2?+?CO2?+18H2O+?_________ (3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为 _______ Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍