变色硅胶含有什么物质

变色硅胶含有什么物质 思考 10-1 变色硅胶含有什么物质,简述其变色原理和应用。 10-2 铁系元素有哪些常见氧化态，其稳定性变化规律如何, 10-3 是非题 (1)MnSO溶液中加入NaOH溶液，即生成浅粉红色沉淀，并在空气中经久不变。( ) 4 (2)同一过渡元素，氧化值愈高，形成化学键的离子性愈显著。( ) (3)过渡元素的通性之一是可形成有色的水合离子，因此第一过渡系元素的离子在水溶液中都有颜色。( ) (4)铁、钴、镍通常有氧化值，它们的氯化物(MCl、MCl)在溶液中都能稳定存在。( ) 23 (5)Cr(?)在碱性溶液中的还原性比在酸性溶液中强。( ) (6)Cr(?)在酸性溶液中易转化为Cr(?);Cr(?)在碱性溶液中易转化为Cr(?)。( ) (7)过渡元素的原子或离子，因具有未充满的d轨道而易形成配合物，并且所形成的配合物都显示顺磁性。( ) (8) FeCl溶液与NaCO溶液相混合，产生棕红色沉淀并放出气体。( ) 323 (9) Fe(OH)的氧化性大于Co(OH)。( ) 33 (10) CrCl溶液与NaS溶液作用，即生成沉淀又生成气体。( ) 32 10-4 填空题 (1)CrCl溶液与氨水反应生成,,色的,,，该产物与NaOH溶液作用生成,,色的,,。 3 (2)锰在自然界的主要以,,的形式存在。锰有氧化数从,,到,,的化合物，在酸性溶液中Mn(?)的还原性较,,。 (3)高锰酸钾是强,,，它在酸性溶液中与HO反应的主要产物是,,，它在中性或弱碱性22 溶液中与NaSO反应的产物为,,和,,。 3 2+(4)用于鉴定Ni的试剂是,,，鉴定反应需在,,性溶液中进行，反应现象为生成,,。 10-5 选择题 (1)下列物质与KCrO溶液反应没有沉淀生成的是( )。 227 A. HS B. KI C. HO D. AgNO2223 (2)下列氢氧化物中溶于浓盐酸能发生氧化还原反应的是( )。 A. Fe(OH) B. Co(OH) C. Cr(OH) D. Mn(OH) 3332(3)在酸性溶液中，欲将Mn(?)氧化为MnO，在下列氧化剂中应选择( )。 4 A. HOB. Cl C. KCrO D. NaBiO 22 22273 (4)将NaOH溶液逐滴加到少量溶液中，先得到灰蓝色的沉淀，继而沉淀溶解，溶液呈亮绿 色，这是由于生成了( )。 –3+2-2-A. Cr B. CrO C. CrO D. CrO 4227(5)下列溶液中加入NaOH溶液后，仅发生颜色改变而没有沉淀生成的是( )。 A. FeSO B. CoClC. NiSO D. KCrO 42 4227(6)下列哪一种元素的氧化值在通常条件下较为稳定( )。 A. Cr B. Mn C. Fe D. Ni (7)下列物质加入HCl，能产生黄绿色有刺激性气味气体的是( )。 A. Ni(OH) B. KCrO C. Al(OH) D. Cr(OH) 3 22733(8)下列试剂中，不能与FeCl反应的是( )。 3 A. Fe B. KI C. SnCl D. Cu 4 (9)下列锰的化合物中，在酸性溶液中发生歧化反应的是( )。 2+2-- A. MnO B. MnOC. MnOD. Mn 42 4 (10)以下是四种酸性未知溶液的定性结果，你认为合理的是( )。 –––+2+2+ 2- 2-A. H、NO、MnO、CrOB. Fe、Mn、SO、Cl24 44 –– –3+2+2+2-2-C. Fe、Ni、I、ClD. Fe、SO、Cl、CrO 427 习题 10-1 完成并配平下列反应式 ,,,(1)KCrO+ KI+HSO22724 +3+2-CrO+14H+6e?2Cr+7HO (a) 272 -2I-2e?I(b)2 -+3+2-(a)+(b)×3得: CrO+14H+6I?2Cr+7HO+3I 2722 KCrO+ 6KI+7HSO=Cr(SO)+3I+7HO+4KSO 227242432224 ,,,(2)KMnO+FeSO+HSO4424 +2+--MnO+8H+5e?Mn+4HO (a) 42 2+3+ Fe-e?Fe(b) 2+3+ +2+-(a)+(b)×5得:MnO+8H+5Fe?Mn+4HO+5Fe42 2KMnO+10FeSO+ 8HSO?2MnSO+5Fe(SO)+ KSO+ 8HO 4 4 24 4 24 3 24 2 +2-,,,(3)CrO+HS+H272 +3+2-CrO+14H+6e?2Cr+7HO (a) 272 +HS-2e ?2H+S (b) 2 +3+2-(a)+(b)×3得:CrO+8H+ 3HS=2Cr+7HO+3S 2722 KCrO+4HSO+3HS=Cr(SO)+7HO+3S+KSO 227242243224 ,,,(4)KMnO+ KSO+ KOH 423 -+2+-MnO+8H+5e?Mn+4HO (a) 42 + 2-2-SO+HO -2 e?SO+2H(b) 324 +2+-2-2-(b)×5+(a)×2得:2MnO+5SO+6H ?2Mn+5SO+3HO 4342 2KMnO+5KSO+3HSO?2MnSO+6KSO+3HO 423244242 ,,,(5)Mn(NO)+ KSO+HNO322283 2++-Mn+4HO-5e?MnO+8H(a) 24 2-2- SO+ 2 e?2SO(b) 284 2++2--2-(b)×5+(a)×2得: 2Mn+5 SO+8HO?2MnO+10SO+16H 28244 2Mn(NO)+ 5KSO+8HO =5KSO+4HNO+2KMnO+6 HSO 322282243424 3+,,,(6)Fe+HS2 +HS-2e ?2H+S (a) 2 2+3+ Fe+e?Fe(b) 3+2+ +(a)+(b)×2得:HS+2Fe?2H+S +2Fe2 HS+2FeCl?2HCl+S+2FeCl232 3+4-,,,(7)Fe+ [ Fe(CN)]6 3+ 4 -4 Fe+3 [Fe (CN)]?Fe[Fe (CN)]?(普鲁氏蓝) 6 463 +2,,,(8)KCrO+ Pb 227 KCrO+2Pb(NO)+HO=PbCrO+2KNO+2HNO227322433 10-2 铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体，将A用浓盐酸处理时产生黄绿色刺激性气体B和 生成暗绿色溶液C，在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D，继续加入过量的KOH， 则沉淀消失，变成绿色溶液E，在E中加入HO并加热，则生成黄色溶液F，F用硝酸酸化22 又变为原来的化合物A的溶液。问:A、B、C、D、E、F各是什么,写出每步变化的反应式。 解: 10-3 KCrO用作氧化剂时，为什么在酸性下较好,能否用盐酸来调酸性, 227 +3+2-解:(1)KCrO用作氧化剂时的电极反应为:CrO+14H+6e?2Cr+7HO 227272 '2'14,，cc(CrO)[(H)],0.059223+23+,,27 E(CrO/Cr)E(CrO/Cr)lg,，2727'3+26[(Cr)]c 3+2-一定浓度的KCrO溶液，酸性条件下电对的CrO/Cr电极电势值越大，氧化性越强。 22727 (2)不能用盐酸来调酸性。因为盐酸是还原性酸，与KCrO溶液发生下列反应: 227 KCrO+14HCl=2CrCl+3Cl+2KCl+7HO 22732210-4 在MnCl溶液中，加入适量的HNO后，再加NaBiO,溶液虽出现了紫红色，但随即又消失，233 为什么,如何才能保持紫红色不消失, 10-5 Mn(NO)溶液在蒸发浓缩过程中，有时出现MnO的“黑渣”，为什么,补救的办法是补322 加HNO，再加入HO，可使“黑渣”消失，写出反应式。 322 2+2+2+10-6 制印刷电路时，用FeCl使铜溶解生成Cu;回收废液中的Cu时，又可用铁片将Cu还3 原出铜。这两个事实有无矛盾,写出反应式并用电极电势数据。 解:(1)制印刷电路时的反应:2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl322 3+2+2+正极电对为Fe/ Fe ，负极电对为Cu/Cu 3+2+2+ 组成原电池的电动势为: =E(Fe/Fe)E(Cu/ Cu)0.771V0.34V=0.431V,,,, 2+2+2+(2)回收废液中的Cu时的反应:Fe+Cu=Fe+Cu 2+2+ 正极电对为Cu/Cu， 负极电对为Fe/ Fe 2+2+组成原电池的电动势为: =E(Cu/ Cu)-E(Fe/Fe)0.34V-(0.44V)=0.78V,,, 2+所以制印刷电路与回收废液中的Cu的反应并不矛盾。 2+10-7 用碱液与Co盐作用沉淀出Co(OH)，能够顺利的溶解在盐酸中。如果将Co(OH)放置数22日后再与盐酸作用，则放出一种刺激性气体，为什么,写出有关的反应式。 10-8 在硫酸铬溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，开始生成灰蓝色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解， 再向所得溶液中滴加溴水，直到溶液的绿色转变为黄色。写出各步的化学反应式。 10-9 用盐酸处理Fe(OH)、Co(OH)、Ni(OH)三种沉淀，分别有何现象,写出反应方程式。 333 2+2+2+10-10 在含有Fe、Co、Ni的溶液中，分别加入NaOH溶液，各有何现象,在空气中放置一 段时间后又有何变化,试解释之。