氧化剂和还原剂

高一化学学案 元素与物质世界 §2．3氧化剂和还原剂 一、氧化还原反应：从反应过程中 的角度，可以将化学反应分为两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。 1．氧化还原反应： 练习1：写出方程式，判断下列反应是否氧化还原反应 1 锌和硫酸反应 2 NaOH溶液和CuSO4溶液反应 3 铜在空气中燃烧 ④CO2和水反应 ⑤双氧水分解 ⑥稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应 2．氧化反应： 还原反应： 练习2：分析练习1中哪些元素发生了氧化反应，哪些元素发生了还原反应 3．氧化还原反应中元素化合价变化(升高、降低)的实质： 氧化还原反应的实质： 元素化合价升高： 元素化合价降低： 4．得失电子总数的示方法：化合价有变化的原子个数 × 1个原子得失电子数 练习3：利用练习1中的氧化还原反应进行分析反应中的电子得失数目 二、氧化剂和还原剂 氧化剂： 还原剂： 反应物 具备的性质 化合价变化 电子得失 发生的反应 产物 氧化剂 还原剂 思考：1、常见氧化剂和还原剂： 2．氧化还原反应与四个基本类型反应的关系 三、铁及其化合物的氧化性和还原性 1、铁及其化合物 ⑴铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 铁的化合价 颜色 ⑵铁的氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 铁的化合价 颜色 制取 稳定性 ⑶铁盐 氯化亚铁 氯化铁 化学式 铁的化合价 溶液颜色 性质（氧化性或还原性） 检验 2、铁及其化合物的相互转化 实验目的 实验内容 实验现象 结论 1 探究铁的还原性 Fe+H2SO4(稀)：用长药匙取1/2药匙铁粉放入试管中，加入2ml稀硫酸，振荡后静置观察 2 探究氯化铁的氧化性 FeCl3 + Fe：滴入2ml氯化铁溶液，1滴KSCN溶液，用长药匙取1/2药匙铁粉放入试管中 3 探究氯化亚铁的还原性 FeCl2 +Cl2 ：取2ml氯化亚铁溶液在试管中，加入几滴KSCN溶液，充分振荡后加入2ml氯水 [总结(归纳] 结合上述实验及讨论，写出下列反应的化学方程式，分析元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。 1、 Fe + H2SO4 = 2、 FeCl3 + Fe = 3、 FeCl2 + Zn = 4、FeCl2 + Cl2 = [知识提升] 请你用图示的方法，总结三种价态的含铁物质之间的相互转化关系。 [迁移(应用] 1、 过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀 掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。 2、实验室所配制的FeSO4 溶液通常需要加入铁钉或铁粉来防止溶液里的Fe 2+被氧化，你能说出其中的道理吗？ 3、除杂质（括号内为杂质） 试剂 离子方程式 FeCl3（FeCl2） FeCl2（FeCl3） 氧 化 还 原 反 应 检 测 一、选择题 AUTONUM ．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A．是否有元素原子的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 AUTONUM ．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 AUTONUM ．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 AUTONUM ．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐 AUTONUM ． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 AUTONUM ．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 AUTONUM ．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应 C．不可能是置换反应 D．可能是化合反应 AUTONUM ．属于氧化还原反应的离子方程式的是 A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl( C．HCO3(＋Ｈ+ ＝ CO2(＋H2O D．H2＋CuO＝Cu ＋H2O AUTONUM ．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 AUTONUM ．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 11、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是 A、盐酸 B、氯气 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸 12．在盐酸与铁钉的反应中，盐酸 A．是氧化剂 B．是还原剂 C．被氧化 D．被还原 13．氢化钙可以作为生氢剂。CaH2＋2H2O===Ca(OH) 2＋2H2↑，其中水的作用是 A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 14．一定条件下硝酸铵受热分解：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O, 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A、5∶3 B、5∶4 C、1∶1 D、3∶5 二、填空题 1．在氧化还原反应中，氧化剂_____电子，发生的反应是_________反应；还原剂_______电子，发生的反应是_______反应。铁与氯气反应的方程式为_________ 生成物中铁是____价，铁与盐酸的反应式为________ 生成物中铁是____价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性____。(填“强”“弱”) 2．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl（浓）＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 试回答下列问题： （1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。 （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。 （3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。 实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。 （4）一次实验中，用浓盐酸180mL，其密度为1.19g·cm(3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。 *3．一些酸在反应中可以表现出多重性质，如MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，在反应中HCl既表现酸性，又表现还原性，分析下列反应中酸的作用。 (1)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，HCl 。 (2)C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，H2SO4 (3)Cu＋2H2SO4（浓） Cu SO4＋SO2↑＋2H2O，H2SO4 6