将一小块金属钠在空气中加热后放入盛有cl2的集气瓶中

将一小块金属钠在空气中加热后放入盛有cl2的集气瓶中 专题二 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物(第一课时)知识导航本课时主要学习的内容有: 1(钠的物理性质 2(钠的化学性质 3(钠的用途一、金属钠的物理性质从这些现象分析出物理性质 颜色 光泽 硬度 密度(煤油中) 密度(钠加入水中) 实验现象 能切割 说 明 — —二、钠的化学性质 钠的原子结构 预测:钠的化学性质活泼，具有强的 性。 1( 钠与非金属的反应: (1)钠与氧气在常温下反应: 现象: 化学方程式: (2)钠在氧气中燃烧: 现象: 化学方程式: 注意:反应条件不同导致产物不同，充分燃烧后的产物更稳定。 思考:金属钠长期暴露在空气中一段时间，最终会变成什么产物, (3)钠在氯气中反应: (4)钠与硫反应: 2( 钠与水的反应: (1)实验现象及解释: (2)反应方程式(双线桥分析) : 3(钠与酸的反应: 化学方程式: 钠与酸反应的实质:钠与酸电离出的 H的反应。 4(钠与盐溶液的反应: 演示实验:钠与硫酸铜溶液的反应 实验现象: 反应实质: (2)生成的碱与盐的反应 (1)首先是钠与盐溶液中的水的反应; 反应方程式:三、钠在自然界的存在和主要用途 1(钠在自然界的存在形式 元素在自然界的存在形态:? (以单质形式存在) ? (以化合物形式存在) 由于钠的化学性质 ，所以它在自然界里不能以 态存在，只能以 态形式( )存在。 保存方法: 2(主要用途 ?钠可以用于制取过氧化钠等钠的化合物 ?钾钠合金(常温下是液态)做原子反应堆的导热剂 ?钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物里置换出来 ?钠应用在光源上，如高压钠灯(黄光)作路灯等 3(制法: (将 4.6g 钠投入电解熔融的氯化钠:______________________________典型例题1 到 95.4g 水中，所得到的溶液中溶质的质量分数为( )。 A(等于 4.6 B(等于 8 C(小于 8 D(大于 8 2(关于 Na 原子和 Na 离子的下列叙述，不正确的是( 。 ) A(它们相差一个电子层 B(它们的化学性质相似 C(钠原子的半径比钠离子大 D(它们的核内质子数相同3.下列金属单质中，不能从氯化铜溶液中置换出铜的是( )。 A(锌 B(银 C(钠 D(铁4.将一块钠投入盛 5mL 饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 A(钠熔成小球并在液面上滚动 B. 有气体产生 C(溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊巩固练习一、选择题1、下列有关钠的叙述中，错误的是 ( ) A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割2、钠与水反应时产生的各种现象如下: ( ) ?钠浮在水面上;?钠沉在水底;?钠熔化成小球;?小球迅速游动逐渐减小，最后 消失;?发出嘶嘶的声音;?滴入酚酞后溶液显红色。 A、????? B、全部 C、????? D、?????3、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 ( ) A(钠的熔点较低 B(钠的密度小于水 C(钠的硬度较小 D(钠的还原性强4、下列说法不正确的是 ( A ) A 钠很活泼，可以从溶液中置换出金属活动性在他后面的金属 B 钠燃烧时发出黄色火焰 C 钠与硫化合时可以发生爆炸 D 钠在空气中燃烧生成过氧化钠5、下列钠的化合物在自然界中不存在的是 ( ) A(氧化物 B(硫酸盐 C(氯化物 D(碳酸盐6、下列属于钠离子性质正确的是 ( D )A 极易被氧化 B 有银白色金属光泽 C 能置换 CaCl2 溶液中的 Ca D 焰色反应为黄色7(将一定质量的钠投入 24.6g t?的水中，得到 t?NaOH 溶液饱和溶液 31.2g。t?时，NaOH 的溶解度是 A. 48g B. 62.5g C. 23g D. 31g8、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是 ( B ) A、 Cu 和 CuSO4 ,、Cu (OH)2 、Na2SO4 和 H2 C、 Cu、Na2SO4 和 H2 D、 Cu、Cu(OH)2、Na2SO4 和 H29(金属钠着火时，可用来灭火的物质是( )。 A(煤油 B(泡沫灭火器 C(沙子 D(水10. 下列各组物质发生反应时，可能得到不同产物的是( )。 A(C O2 B(Na Cl2 C(Na O2 D(H2 O211(金属钠在空气中长期放置，最后变成( )。 A(Na2O B(Na2O2 C(Na2CO3 D(NaHCO312.钠离子的性质是( ) A、有强还原性 B、有弱氧化性 C、有碱性 D、比钠原子稳定13.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是( )?金属先熔化?在空气中燃烧火焰呈黄色?燃烧时火星四射?燃烧后生成淡黄色固体?燃烧后生成白色固体 A、??? B、??? C、??? D、???14、将 2.3g 金属钠投入 100g 水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是( ) A.2.3/100×100 B.4/1002.3-0.1×100 C.4/1002.3×100 D.4/4100-1.8×100 -315、已知煤油的密度是 0.8gcm ，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是( ) -3 -3 -3A、大于 1.0gcm B、小于 0.8gcm C、介于(0.8-1.0)gcm 之间 D、无法推测16、往烧杯内注入煤油和水各 100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。 (已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶)发生的现象是A、钠沉到液柱 1/2 处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱 1/2 处，如此反复多次，最后消失B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D、钠块沉到液柱 1/2 处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱 1/2 处沿水平方向迅速游来游去，最后消失二、选择题17.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是(用化学方程式表示)___________________________;将钠放在空气中燃烧， 其反应的化学方程式是_____________________， 生成物的颜色是___________色。18、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为 ___________________________________________________。(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为 __________________________________________________。(3)金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是 ___________________________________________________。(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为 ___________________________________________________。(5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物” ，它的主要成分是_________________________________。 (6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为___________色，理由是____________________________。19、测定 Na2O 和 Na 的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合: ?标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是?有一块表面氧化成 Na2O 的金属钠，其质量为 2.0g，实验后在量筒中收集到 0.5L 水， 求样品中金属钠的质量是 。(假设在标准状况下测定) 20(?豢楸砻嬉巡糠直谎趸 裳趸 频哪瓶榈闹柿课?1.08g，投入到 100g 水中，完全反应后收集到 0.02gH2。求:(1)未被氧化的金属钠的质量是多少, (2)被氧化的 金属钠的质量是多少, 整理人:刘骅 丁家胜 傅立华 解子洋 :【答案】典型例题 1D 2 B 3 B C 4 C巩固练习一、选择题1 C 2 D 3C 4A 5 A 6 D 7 B 8 B 9 C 10 AC 11 C 12 B 13 B 14 B 15 C 16 A二、填空题17、银白 柔软 4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2 淡黄18、(1)银白 变暗 这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致(2)用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧(3)镊子 手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱 NaOH 腐蚀皮肤(4)钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球(5)钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动 钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。(6)钠与水反应生成 NaOH，使酚酞变红19、(1)gfeh (2)间接测量氢气体积 (3)1.03g20、0.46g 0.46g 专题二 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物(第二课时)知识导航本课时主要学习的内容有: 1( 碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质 比较 2(碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质比较二、碳酸钠和碳酸氢钠 1(碳酸钠和碳酸氢钠的比较 化学式 Na2CO3 Na2CO310H2O NaHCO3 俗名 色态 无色固体 溶解性 热稳定性 与盐酸的反应 与 NaOH 反应 不反应 与澄清石灰水反应 与稀 BaCl2 或 不反应 CaCl2 反应 与 CO2 反应 不反应 ?用于玻璃、制皂、造纸纺织 发酵、灭火器、医疗上用于 用途 等工业 ?制其它钠的化合 治疗胃酸过多 物 2(碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 固体: ___________________________________________________________ 溶液:___________________________________________________________ 3(碳酸钠和碳酸氢钠混合物的分离 (1)Na2CO3 固体粉末中混有 NaHCO3，用_______法。 (2)Na2CO3 溶液中混有 NaHCO3，滴加适量的_______溶液。 (3)NaHCO3 溶液中混有 Na2CO3，滴加适量的_______溶液。 4(碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 (1)NaHCO3 Na2CO3 固体: 溶液: (2)Na2CO3 溶液 NaHCO3 溶液巩固练习一、选择题1(下列物质中不能与 CO2 反应的是 ( )。 (A)KHCO3 溶液 (B)Na2O2 (C)Na2CO3 溶液 (D)NaOH 溶液2(关于氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是 ( 。 ) (A)都属于碱性氧化物 (B)水溶液里的成分相同 (C)都能和水发生化合反应 (D)和二氧化碳反应生成同一种盐3(等质量的下列各物质，分别和足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是( 。 ) (A)CaHCO32 B NaHCO3 C Na2CO3 D CaCO34(下列说法中不正确的是 ( ) A、Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3 比 NaHCO3 稳定 C、Na2CO3 和 NaHCO3 都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与盐酸反应得 CO2 的物质的量之比为 2?15(除去 NaOH 溶液中少量 Na2CO3 的方法是 ( )。 (A)向溶液中通入 CO2 (B)加入稀 HCl 放出 CO2 (C)加热 (D)加入适量 CaOH2 过滤6(在三种钠盐溶液中分别加入氯化钡溶液，都生成白色沉淀，再分别加入过量盐酸，其中一个无任何反应，另两种都有能使石灰水变浑浊的气体产生。则原来三种钠盐可能是 ( ) (A)Na2SO4、Na2CO3、NaNO3 (B)Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4 (C)Na2SO3、Na2CO3、NaHNO3 (A)Na2S、Na2CO3、NaCl7(质量相等的 Na2CO3 与 NaHCO3 与足量 HCl 反应，符合下列情况的是 ( 。 ) (A)Na2CO3 反应快 (B)NaHCO3 反应快(C)反应一样快 (D)放出等质量的 CO28(6.2gNa2O 溶于多少克 H2O 中，才能使每 10 个 H2O 分子中有 1 个 Na ( 。 ) (A)37.8g (B)36g (C)38g (D)18g9(Na2CO3 中 含有 NaHCO3 杂质，除去杂质最好的方法是 ( 。 ) (A)加 NaOH 拌合均匀加热 (B)将混合物加热 (C)加 CaOH2 (D)配成溶液通入过量 CO210(下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 ( )。 (A)2 Na2O22 H2O 4NaOHO2? (B)NaHCO3NaOH Na2CO3 H2O (C)2F2，2 H2O 4HFO2 (D)Na2O H2O 2NaOH?11(下列各物质中能与 Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3 都反应是 ( )。 (A)H2SO4 溶液 (B)CO2 气体 (C)盐酸 (D)CaCl2 溶液12(关于 NaOH 的叙述中不正确的是 ( )。 A能用纯碱与消石灰制取 B受热易分解 C其溶液用带橡胶塞的试剂瓶密封保存 D露置于空气中吸收 CO2 生成 NaHCO3 而变质13.将 3.72g 结晶碳酸钠加热至 500?到质量不再改变为止冷却后称量为 3.18g则该种结晶碳酸钠的化学式为 . A Na2CO3H2O B Na2CO35 H2O C Na2CO36 H2O D Na2CO310 H2O14(不能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体的实验操作是 ( ) A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、分别在这两种物质的溶液中加入 Ca Cl2 溶液 C、分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水15.把 HCl 加到 Na2CO3 溶液中进行反应，若将含 2molHCl 的盐酸加入到含 Na2CO31.4mol的溶液中充分反应，溶液中各物质的量(mol)是 ( )。 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 A 0.4 0 2.0 0 B 0 0.6 1.4 1.4 C 0 0 0.6 0.8 D 0 0 2.0 0.816(有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质，下列叙述错误的是( )A、等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与足量的盐酸反应，在相同的条件下 NaHCO3 产生的 CO2气体体积大B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3 比 Na2CO3 剧烈C、与同种酸反应生成等量的 CO2 时，所消耗的酸的量相等D、将石灰水加入到 NaHCO3 溶液 )硫酸钠晶体:中将会产生沉淀二、填空题17.写出下列各物质的化学式和俗名: (1____________________________。 (2)碳酸钠:____________________________。 (3)氢氧化钠:____________________________ 。 (4)碳酸氢钠:____________________________。18.写出下列反应的离子方程式: (1)盐酸和烧碱溶液作用:___________________________________ 。 (2)KHCO3 溶液和 NaOH 溶液作用:___________________________________。 (3)苏打溶液与稀硫酸作用:__________________________________________ 。 (4)小苏打溶液与 Ca(OH)2 溶液和用____________________________________。19.下列各物质中含有各种不同杂质(括号内为杂质)，试用某方法或某试剂除去杂质，完成下表: 物质与杂质 方法或试剂 有关反应离子方程式 1 NaHCO3(Na2CO3) 2NaCl(NaOH) 3 Na2CO3 NaHCO3 4 Na2SO4 NaHCO320.有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z，根据以下反应式判断 W、X、Y、Z 的化学式: Z，H2O?Y，O2? X，Ca(OH)2?Y，CaCO3? W 是________________， 是____________， 是____________， 是____________。 X Y Z21.在天平的托盘上分别放等质量的两只烧杯，烧杯内分别盛等浓度等质量的稀硫酸，使天平平衡，然后分别向烧杯中加入等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，充分反应后(酸有剩余) ，结果天平 指针偏向盛___________的烧杯，其原因是______________，在反应过程中见到的明显现象是______________，上述现象的显著差别是_____________________。三、计算题22.将 Na2CO3、NaHCO3 的混合物共 27.4g，加热至质量不再改变时为止， 在混合物中加入足量的盐酸， 将产生的 CO2 通入足量的石灰水中，生成 20g 沉淀，求原混合物中 Na2CO3和 NaHCO3 的 物质的量之比。23.定量的 Na2CO3 和 NaHCO3 的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与 50mL 相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示: 组 别 1 2 3 固体质量/g 3.80 6.20 7.20 气体质量/g 1.76 2.64 2.64(1)上表中 组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是(2)上表中第 2 组数据中盐酸 、 、 (填“过量”“适量”“不足量”)(3)通过计算求 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量分数各为 、 )(此题考查过量计算的基本原理的应用能力。24.Na2CO3 和 NaHCO3 固体的混合物取出一定量经充分加热后，剩余固体的质量比原混合物质量减轻 15.5 克，另取相同质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物加足量盐酸，结果逸出6.72LCO2(标况)，试求原混合物中 NaHCO3 的质量分数是多少,(此题考查混合物的有关计算技能。)25.(2003 年江苏高考题)取一定质量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的混合物与 250mL1.00molL-1 过量盐酸反应，生成 2.016L 二氧化碳(标况)，然后加入 -1 500mL0.100molL 氢氧化钡溶液，得到沉淀质量为 2.33g。溶液中过量的碱用 10.0mL1.00molL-1 盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 (此题考查混合物的计算能力及过量计算的技能。) 整理人:刘骅 丁家胜 傅立华 解子洋答案: 一、选择题 151 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16A BD A D D B B A B A AC B A D D C二、填空题 17.(1)Na2SO410H2O，芒硝 (2)Na2CO3，纯碱 (3)NaOH，烧碱 (4)NaHCO3小苏打18.(1)H，，OH,,H2O (2)HCO3,，Ca2，，OH,,CaCO3?，2H2O(3) 32,，2H，,CO2?，H2O CO (4) 3,，Ca2，，OH,,CaCO3?，2H2O HCO19.(1)CO2、H2O，CO32,，H2O，CO2,2HC.