溶液与胶体

nullnull第5讲：溶液和胶体nullmol/L×100%一、溶液的物质的量浓度1W=m(溶质) m（溶液）W=×100%W=W=m(溶质) m（溶液）×100%W=m(溶质) m（溶液）×100%null1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量 (1)与水发生反应生成新的物质， 如Na、Na2O、Na2O2 NaOH；　 SO3 H2SO4。特别注意　物质的量浓度计算的两个关键： (2)含结晶水的物质如CuSO4·5H2O CuSO4。(3)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 null1.实验所需仪器量筒胶头滴管容量瓶托盘天平药匙烧杯玻璃棒二：一定物质的量浓度溶液的配制null温度，容积，刻度线2.容量瓶的使用：（1）标识：（2）规格：50mL、 100mL、250mL、 500mL、1000mL等 （3）用途：用于配制一定体积，浓度准确的溶液null①查漏 容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水（4）注意事项：加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。③不能溶解、稀释、作为反应容器和长期贮存溶液。④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。⑤只能配制容量瓶瓶身上规定容积的溶液。检查方法：null3 .溶液的配制步骤（1）计算：（2） 称量(或量取)C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)液体固体m=CV(aq) M(溶质摩尔质量)（3）溶解(或稀释)、冷却将溶质先在烧杯中加适量水溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，后冷却到室温。液体：量筒或滴定管固体：天平例题：配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?=0.021Lnull（4）移液移液——将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中 。 null（5）洗涤、振荡用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，并进行振荡，使溶液混合均匀。null定容—— 加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 （6）定容null（7） 摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。null（8）装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。null三：误差分析1、用滤纸称NaOH固体。（ ）2、转移时有少量溶液溅出来。（ ）3、未洗涤玻璃棒和烧杯。（ ）4、定容时加水过多，用胶头滴管吸出。（ ）5、定容摇匀后，静置后液面下降，加水。（ ）6、定容时仰视读数。（ ）8、未冷却至室温就转移后定容。（ ）7、定容时俯视。（ ）9、容量瓶洗涤后没有干燥。（ ）判断下列操作对所配的溶液的浓度的影响分析依据：偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高无影响null有关溶液配制的计算：1、配制480ml、0.1mol/LCuSO4溶液， 需要称量CuSO4固体多少克？2、配制1000ml、1mol/LCuSO4溶液， 需要称量CuSO4·5H2O固体多少克？解：n(CuSO4)=C·V=0.5L×0.1mol/L=0.05molm (CuSO4)=n·M=0.05mol×160g/mol=8.0g解： n(CuSO4·5H2O)= n(CuSO4)=C·V =1L×1mol/L=1molm (CuSO4·5H2O)=n·M=1mol×250g/mol=250gnull三、固体溶解度（S）及溶解度曲线 1.定义：在一定温度下，某物质在100克的溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2.意义： 已知溶解度 100g水最多能溶解溶质质量 饱和溶液的质量分数 3、溶解度曲线KNO3NaClCa(OH)2降温结晶蒸发结晶升温结晶提纯方法null分散系 由一种物质（几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散质 分散系中分散成粒子的物质 分散剂 分散质微粒分散于其中的物质 1、概念： 2、分类： 分散系溶液浊液悬浊液乳浊液胶体胶体四、分散系和胶体null酒精、氯 化钠溶液 石灰乳、 油水 d <1nm 1nm～ 100nm d >100nm透明、均匀、 稳 定 透明、均匀、 相对稳定不透明、不均匀、 不稳定√√×鉴别 丁达尔现象实例×√×无丁达尔现象如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白质溶液本质特征null3、胶体的分类null4、胶体的制备 1.水解法 【例】 Fe(OH)3胶体的制备：【思考】 （1）如何制得澄清透明的Fe(OH)3胶体？（2）能否用FeCl3与NaOH反应制备Fe(OH)3胶体？null5、胶体的性质（1）.丁达尔现象（效应） 鉴别胶体和溶液【应用】丁达儿效应是一种物理现象null（2）.布朗运动 5、胶体的性质胶粒作不停的、无秩序的无规则运动的现象。胶粒不停地作布朗运动是胶体较稳定的原因之一！null5、胶体的性质（3）.电泳现象 在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向阴极（或向阳极）作定向移动的现象叫电泳。 胶体带不带电？胶粒呢？判断：1molFeCl完全水解生产氢氧化铁胶体，含有NA个胶粒。（ ）null胶粒带电规律：一般说来①带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物，如：　Al(OH)3、Fe(OH)3胶体 ②带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸　及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体， ③淀粉胶粒不带电。因胶粒带电荷，且同种胶粒带有的电荷相同，相互排斥在一般情况下，胶粒不容易聚集，因而胶体是比较稳定的分散系,可以保存较长的时间。 胶体较稳定的主要原因！！！null5、胶体的性质（4）.胶体的聚沉 使溶胶粒子变大而从溶液中析出沉淀的过程。 怎样才能使胶粒凝聚沉淀？ ①加入电解质溶液： ②加入带相反电荷胶粒的胶体 ③加热 null胶体的聚沉 的应用①明矾净水原理②制豆腐的化学原理③江河入海口处形成三角洲 ④土壤的保肥作用 7、分离提纯胶体-----渗析null1、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ 　　） A 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B　胶体粒子直径在1nm~100nm之间 C 胶体粒子可以透过滤纸 D 胶体粒子不能透过半透膜 2、下列物质不能发生丁达尔现象的现象是（　　　） A 蔗糖水 B 肥皂水 C 碘酒 D 碘化砷胶体 BAC巩固练习null3、填写分离下列各组混合物所用的物理方法： （1）除去水中少量的溴 （ 　　　　） （2）除去碘化银胶体中的碘离子 （ 　　　　） （3）除去石灰水中悬浮的碳酸钙 （ 　 ） 　（4）从硬酯酸甘油酯经皂化的液体中，分离出硬　　脂酸钠，先 ( ) ，然后进行 ( )。 萃取渗析过滤盐析过滤4.下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是 [　　　 ] A．Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象 B．Fe(OH)3胶体在电场作用下；向阳极运动 C．Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动 D．光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象 B