化学方程式的简单计算

化学方程式的简单计算 本资料为WORD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 文 章来 源 课 件 w w w.5Y k J.Com 化学方程式的简单计算 学案 第1课时 【课型】复习课 【复习目标】 (1)练习有关化学方程式的简单计算 (2)初步接触涉及化学方程式的综合计算 【复习重点】 利用化学方程式求解 【复习难点】 质量守恒定律的灵活运用 【复习过程】 一、基础复习 1.【基础再现】 1.参加 的各物质的 等于反应后 的各物质的 ，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律适用于 。 2.用 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2.【典型例】: 例题1:根据反应3NO2+H20=2HNO3+X,推断X的化学式为( ) A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O5 【解题思路】根据质量守恒定律及其实质，可知化学反应前后原子的种类和数目都不发生改变。反应前氮、氧、氢原子个数分别为3、7、2，反应后除了X外三种原子分别有2、6、2。因此X里包含一个氮原子和一个氧原子，X的化学式为NO，本题选B 例题2:密闭容器内有A.B.C.D.四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下: 物质 A B C D 反应前质量(g) 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量(g) 待测 17.4 0 3.6 由上表可知下列说法错误的是( ) A.这是一个分解反应 B.C一定是化合物，D可能是单质 C.反应后A物质质量为0g D.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:32 【解题思路】首先计算出B.C.D三种物质反应中变化的质量，分别为B增加8.7，C减少31.6，D增加3.2，因此B和D为生成物，C为反应物，B和D变化的质量比为87:32，选项D正确。又因为C的变化量31.6>B+D(8.7+3.2=11.9)，根据质量守恒定律，A的变化量为31.6-11.9=19.7，A为生成物。本反应即C生成A.B.D，是一个分解反应，选项A正确。物质A质量增加，即反应后质量=19.7+19.7=39.4，可知选项C不对。根据化学反应前后元素种类不变，加上C分解生成A.B.D三种物质，可知C中至少包含两种或两种以上元素，属于化合物。而A.B.D则可能属于单质或化合物，选项D正确。 在解本类题型时，可以将补充为三行，即:反应前质量，变化量，反应后质量。根据数 据再进行就简单多了。 例题3:取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.19g的氢气，则铁中所含的杂质可能是( )[来源:Www.zk5u.com] A.Cu B.Mg C.Al D.Na 【解题思路】假设样品为纯铁，利用5.6g代入化学方程式，列比例求解可知此时能生成0.2g氢气>0.19g。即:杂质生成氢气的能力比铁要弱，利用“量价比”排除B.C.D选项。所以本题选A。A选项的Cu在金属活动性顺序中排在氢元素的后面，不能与盐酸反应生成氢气，可看做生成氢气的能力为0，符合计算结果要求(能力比铁弱)。[来源:学+科+网] 在解本类题型时，先假设含杂质的物质为纯净物，代入化学方程式中求解，所得物质质量与一直进行比较，即可知杂质能力强弱，选择符合题目要求的答案。 二、学以致用 【能力提升】 1.“长征二号”F运载火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ; 其中R的化学式是( ) A(N2O4 B(NO2 C(N2O D(CH4 2.打火机中的液体燃料是一种有机物，燃烧时可以发生如下反应: X+6O2==4CO2+4H20，则该有机燃料的化学式是( ) A.C4H202 B.C4H402 C.C4H802 D.C4H8 3.已知化学反应A+B=C+D，A与B参加反应的质量比为3:2，若生成C和D共15g，则反应用掉的A的质量为( ) A.4g B.6g C.9g D.12g 4.6.5g不纯锌粒与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气，锌粒中可能混有 ( ) A.Mg B.Al C.Fe D.Cu 5. 密闭容器内有A.B.C.D.四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中正确的是( ) 物质 A B C D 反应前质量(g) 15 15 15 15 反应后质量(g) 5 待测 15 40 A.这是一个分解反应 B.C在该反应中起催化作用 C.反应后B物质质量为0g D.D可能是一种单质 6.10g铜—锌合金，与足量稀硫酸反应，生成2g氢气，求:合金中铜的质量分数, 【拓展应用】 1. 金属钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2?。将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A、等于2.3% B、等于4% C、小于4% D、大于4% 2. 在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入24g镁粉，向右盘烧杯中加入氧化钙，若天平最终平衡，则加入氧化钙的质量为( ) A. 10g B. 20 g C. 22g D. 24g 3.在高温下，用足量的CO还原5.8g某种氧化物，所得金属质量为4.2g，则该氧化物是下列的( ) A.FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. CuO 三、课堂检测: 1. 为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH), 乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为: 2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H2O，则X的化学式为( ) A(H2SO4 B(SO3 C(SO2 D(CO 2.相同质量的镁、锌、铁、铝与足量稀盐酸充分反应，放出氢气的量( ) A.一样多 B.镁最多 C.铁最少 D.铝最多 3.34g10%过氧化氢溶液分解放出的氧气，能与多少氢气反应生成水, 答案: 【能力提升】 1.A 2.D 3.C 4.D 5.C 6.35% 【拓展应用】 1. B 2. C 3. C 课堂检测 1. C 2. D 3. 0.2g 审核意见:因为是化学方程式的简单计算，所以此讲学稿重点突出中考中根据质量守恒定律的计算(从宏观和微观两方面思考问题)和带杂质的计算。考虑到程度较好的学生，在拓展应用适当增加了如:有关平衡问题、守恒法、代数法的。 文 章来 源 课 件 w w w.5Y k J.Com