实验室有一包白色固体-免费浏览

实验室有一包白色固体-免费浏览 实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、氯化钾中的一种或几种。现做如下实验: a 取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。 b 向所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，溶液无色。 回答下列问题: 根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是( )不能确定是否含有的物质是( )沉淀有部分溶解的化学反应方程式是( ) 因为是无色的溶液，所以一定没有硫酸铜， 加入稀硝酸后，有一部分是可溶解的，则沉淀溶于稀硝酸，所以我们可以得出有碳酸钡沉淀，也有硫酸钡溶液，所以我们可以得出一定有的氯化钡、碳酸钾和硫酸钠， 可能有的是氯化钾，因为在这一个过程中没有它的明显现象。 沉淀溶解的化学方程式:BaCO ，HNO ,CO? ，HO ，Ba(NO) 332232 老师您好～ 1.汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s内迅速反应，生成一种气体，该气体是() A:氧气B:二氧化碳C:氮气D:稀有气体 应是选C，因为在一般的题目的描述过程中还有“生成一种空气中最多的气体”另外氮气可以做保护气，所以我们选氮气。 2.某粗盐样本中含有可溶性的氯化镁，氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g给粗盐样本溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐中氯化钠的质量分数约为() A:83.6,B:86.3,C:88.1,D91.6, 选什么,为什么, 镁元素对应的氯元素的质量 24 ――――2×35.5 g1.2 X X,3.55 钙元素对应的氯元素 40 ――――2×35.5 g2 X X,3.55 g氯化钠中氯的元素质量:42.6-3.55-3.55,35.5 氯化钠的总质量: 35.5――――58.5 g35.5 Z Z,58.5 氯化钠在粗盐中的质量分数:58.5/140/, ×,,,,,83.6, 所以选A。 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反映的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是: A二氧化氮 B一氧化氮 C一氧化二氮 D氮气 C2mol选，这其实是氧化还原反正配平问题。首先我们知道金属 1mol+1,+2,+3失去电子和硝酸得到电子数相等。当金属氧化后为 2,4,6mol1molN2O价时分别对应失电子，这时的硝酸得电子为 4mol 时为电子与金属是二价时守恒。 某烃的衍生物0.1mol,在标准状况下与4.48LO2均匀混合后密封，点火发生不完全燃烧，得到一含有CO2、CO、H2O(g)的气态混合物。将其依次通过浓硫酸和足量澄清石灰水时，浓硫酸增重3.6g，并得到干燥沉淀10g,;余下的气体再与灼热的Fe2O3充分反应后，再通过澄清石灰水后又得到白色沉淀，干燥后为20g。 (1)求该有机物的分子式。 (2)该有机物能与乙醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出该有机物的结构简式。 浓硫酸增重3.6克，则水的物质的量是0.2mol ，氢的物质的量是0.4mol 在石灰水中的沉淀,,克，则可以求出二氧化碳的物质的量。 ?Ca(OH)+CO CaCO?+HO 2232 1 100 X 10g X=0.1mol 余下的气体再与灼热的Fe2O3充分反应后，再通过澄清石灰水后又得到白色沉淀 我们可以有以下的关系式 CO,CO ,CaCO 23 1100 gX 20 X,0.2mol 所以总的碳的物质的量是:0.1+0.2,0.3mol 用的氧气的物质的量是4.48L/22.4,0.2mol 根据上面计算的结果，我们可以得出有机物:氧气:二氧化碳:一氧化碳:水的关系之比为1:2:1:2:2 CxHyOz + 2O ,CO ，2CO ，2HO 222 所以X,3，Y,4，Z,2 则有机物的化学式为:CHO 342 该有机物能与乙醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出该有机物的结构简式 则我们可以得出有机物中有双键和羧基。所以有机物结构简式为: CHCHCOOH 2