在自来水消毒和工业上砂糖 油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯
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)发挥 在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠(NaClO【试
1】2
着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺
图:
已知:?NaClO的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO?3HO; 222
-18-28-28 ?常温下,Ksp(FeS)=6.3×10;Ksp(CuS)=6.3×10;Ksp(PbS)=2.4 ×10
(1)反应I中发生反应的离子方程式为 。
(2)从滤液中得到NaClO?3HO晶体的所需操作依次是 (填写序号)。 22
a(蒸馏 b(蒸发浓缩 c(过滤 d(冷却结晶 e(灼烧
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO。下表22是25?时HClO及几种常见弱酸的电离平衡常数: 2
HClO HF HCO HS 弱酸 2232
-7-8=4.30×10 =9.1×10 KK11-2-4-11×10 6.3×10 Ka,mol?L -11-12K=5.60×10 K=l.1×10 22
?常温下,物质的量浓度相等的NaClO、NaF、NaHCO、NaS四种溶液的pH由大到小232
的顺序为
(用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaClO两溶液中所含阴阳2离子总数的大小关系为: (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
2+2+2+?NaS是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu、Fe、Pb离子,滴加NaS22溶液后首先析出的沉淀是 ;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为-5-12-10mol?L)此时体系中的S的浓度为 。
(4)?装置中生成气体a的电极反应式 ,若生成气体a的体积为1(12L(
状况),则转移电子的物质的量为 。
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2011年8月12日,云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放,【试题2】
毒水被直接排放南盘江中。
?:某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离
3+3,3+2+2+子主要是Cr,其次是Fe、Al、Ca、Mg):
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
3+2+2+3+2+3+阳离子 Fe Fe Mg Al Ca Cr 开始沉淀时的pH 2.7 7.6 9.5 4.0 — 4.6 沉淀完全时的pH 3.7 9.6 11.0 5.2(,12溶解) — 5.6
,1,1(1)实验室用18.4 mol?L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol?L的硫酸溶液,所用的
玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还
需 。
,2,酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施 ,至少写一条,。 (3)加入HO的作用是 。22
3+3+2+2+调节溶液的pH=8是为了除去 离子(选填:Fe、Al、Ca、Mg)。 (4)还原过程发生以下反应,请配平:
[ ]NaCrO,[ ]SO,[ ]_______ ,[ ]Cr(OH)(HO)SO,[ ] NaSO 227225424
每生成1mol Cr(OH)(HO)SO消耗SO的物质的量为 。 2542
n,,)钠离子交换树脂的原理为:M (5,n NaR ? MR,nNa,被交换的的杂质离子n
是 。
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某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂【试题3】
为原料来制备NiSO•7HO。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、42
Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
O 碱液 酸液 H22含镍废 操作a 酸浸 保温一段时间 操作a 碱浸 催化剂
溶液? 固体?
NiSO•7HO 42操作c 调pH为2-3 操作a 操作b 晶体
固体?
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:
Al(OH)Fe(OH) Fe(OH)Ni(OH)沉淀物 3 32 2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答下列问题:
(1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主
要仪器为 。
(2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是 。 (3)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。酸浸后,经操作a分离出固体?
后,溶液中可能含有的金属离子是 。
(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是: 。 (5)“调pH为2~3”的目的是 。 (6)操作c为 ,产品晶体中有时会混有少量绿矾
(FeSO?7HO),其原因可能是 __。 42
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+-2-2-【试题一答案】(1)2ClO+2H+SO=2ClO?+SO+HO 33242
(2)bdc
-13(3)?NaS>NaHCO>NaF>NaClO; 后者大;?PbS; ?6.3×10mol/L 232
-(4)4OH-4e-=2HO+O? 0.2mol 22
【试题二答案】(1)250mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分)
(2)?升高温度,?搅拌,?过滤后再向滤渣中加入硫酸,多次浸取,,
?适当延长停留时间,只要答出任意一点即可,其他合理答案参照给分,
2,(3)氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr(或CrO),以便于与杂质离子27
3+3+分离;Fe和Al
,4,1, 3, 11HO = 2, 1 1.5mol 2
2+2+ (5)Ca、Mg(各1分)
【试题三答案】 ? 漏斗、蒸发皿
----? 2Al+2OH+2HO=2AlO+3H?、AlO+2OH=2AlO+3HO 2222322
2+2+? HSO Ni 、Fe ? 3.2-9.2 24
2+? 防止在浓缩结晶过程中Ni水解
? 加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
2,HO的用量不足(或HO失效)、保温时间不足导致Fe未被完全氧化造成的 2222
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